江苏省淮安市高一下学期期中化学试卷（直升班）

《江苏省淮安市高一下学期期中化学试卷（直升班）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省淮安市高一下学期期中化学试卷（直升班）（15页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、江苏省淮安市高一下学期期中化学试卷（直升班）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2017高二下遂宁期末) 下列事实不能用电化学理论解释的是（ ） A . 纯铁制品比钢铁制品更耐腐蚀B . 同种金属作为原电池的正极比作为电解池的阳极腐蚀得更慢C . 钢管镀锌时，锌棒做阳极，钢管做阴极，锌盐溶液做电解质溶液D . 铝片不用特殊方法保存2. （2分） (2018高三下龙泉驿月考) 现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图Z99所示电解槽。用氯碱工业中的离子交换技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液。下列说法正确的是（ ）A .

2、 阳极反应式为2H2e=H2B . 从A口出来的是H2SO4溶液C . a是阳离子交换膜，允许H通过D . Na2SO4溶液从E口加入3. （2分） (2016高三上大连期末) 下述实验能达到预期目的是（ ） A . 将SO2通入酸性KMnO4 溶液中，紫色褪去 证明SO2具有漂白性B . 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液后红色褪去 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C . 向1mL0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L的MgCl2溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁

3、的溶解度D . 测定等物质的量浓度的HCl与H2S溶液的pH，后者较大 证明非金属性ClS4. （2分） (2016高一下宜春期中) 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制的图如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ） 组别盐酸的浓度（mol/L）温度（）状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状A . 4231B . 1234 zC . 3421D . 12435. （2分） (2017高二上济南期末) 电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣下列关于电解质溶液的叙述中正

4、确的是（ ） A . Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B . 常温下，1 molL1的CH3COOH溶液与1 molL1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）C . 物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者D . 常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=105 molL1 ， 则此溶液可能是盐酸6. （2分） (2018高三上浙江月考) I可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。iSO2+4I+4H+=S+2I2+2H2OiiI2+2H2O+SO2= SO4

5、2-+4H+2 I探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）序号IIIIIIIV试剂组成0.4 molL1 KIa molL1 KI0.2 molL1 H2SO40.2 molL1 H2SO40.2 molL1 KI0.0002 mol I2实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较A快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快下列说法不正确的是（ ）A . 水溶液中SO2歧化反应方程式为3SO2+2H2O =2H2SO4 +SB . II是I

6、的对比实验，则a=0.4C . 比较I、II、III，可得出的结论是：I是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率D . 实验表明，SO2的歧化反应速率IVI，原因是反应i比ii快；IV中由反应ii产生的H+使反应i加快7. （2分） 下列溶液均为0.100mol/L，下列关系正确的是（ ） NH4Cl NH4HSO4NH4Fe（SO4）2NH3H2OA . 显酸性，显碱性B . c（NH4+）：C . 溶液的pH：D . 溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（SO42）+c（OH）8. （2分） (2017高一上荆州期末) 下列各组离子在指定溶液中能

7、大量共存的是（ ） A . 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na+、K+、NO3、AlO2B . 在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNC . 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、NO3D . 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2、Br9. （2分） (2017高二上西湖期中) 某同学按如图所示的装置进行电解实验下列说法正确的是（ ）A . 电解过程中，铜电极上有H2产生B . 电解过程中，铜电极不断溶解C . 电解过程中，石墨电极上始终有铜析出D . 整个电解过程中，H+的浓度不断增大10. （2分） 某温度下，在一固定容积的

8、容器中进行反应H2（g）+I2（g）2HI（g），下列情况一定能说明反应已达到限度的是（ ）A . 压强不再随时间而改变时B . 气体的总质量不再改变时C . 混合气体中各组成成分的含量不再改变时D . 单位时间内每消耗1 mol I2 ， 同时有2 mol HI生成时11. （2分） (2016高二上嘉峪关期中) 高炉炼铁过程中发生反应： Fe2O3（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如表，下列说法正确的是（ ） 温度/C100011501300平衡常数4.03.73.5A . H0B . 1000时，在固定体积的密闭容器中，某时刻测得上述体系中，C

9、O，CO2的物质的量分别为0.5mol、1.8mol，此时反应向正反应方向进行C . 其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小D . 其他条件不变，升高温度，可以提高CO的平衡转化率12. （2分） (2019高二上鹰潭期末) 某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 （ ） A . 在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2)c(Mn2)121023B . 向CuSO4溶液中加入MnS发生反应： Cu2(aq)MnS(s) CuS(s)Mn2(aq)C . a点对应的Ksp等于b点对应的KspD . 该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)13

10、. （2分） 在分析化学中，NH3或其水溶液是一种常用的沉淀剂，用于物质的分离和提纯已知：NH3H2O的电离常数K=1.8105 ， KspMg（OH）2=1.81011 向体积为1.0L、浓度为2.0104 molL1的MgCl2溶液中通入NH3 ， 若不考虑溶液体积变化，当反应开始有白色沉淀出现时，通入NH3的体积（标准状况）为（ ） A . 112mLB . 224mLC . 118.72 mLD . 201.6 mL14. （2分） (2018高三上曹县期中) 将几滴KSCN(SCN是“类卤离子”)溶液加入酸性的含有Fe3的溶液中，溶液变成红色，将该红色溶液分为两份，一份中加入适量KM

11、nO4溶液，红色褪去；向另一份中通入SO2 ， 红色也褪去。下列说法错误的是（ ） A . 红色褪去的原因是KMnO4将SCN氧化，使Fe(SCN)3消失B . 红色褪去的原因是SO2将SCN还原C . 红色褪去的原因是SO2将Fe3还原为Fe2D . SCN在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)215. （2分） (2016高三上大连期中) 有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3 ， 下列各项排序正确的是（ ） A . pH：B . c（CH3CO

12、O）：C . 溶液中c（Na+）：D . c（CH3COOH）：16. （2分） (2017高二上扶余期末) 下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ） A . HCOOH+H2OHCOO+H3O+B . CO32+H2OHCO3+OHC . CO2+H2OHCO3+H+D . HS+H2OS2+H3O+17. （2分） (2016高二上和平期末) 用惰性电极进行电解，下列说法正确的是（ ） A . 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B . 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH ， 故溶液pH减小C . 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2D . 电解氯化铜溶液，

13、在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：118. （2分） 溶液的酸碱性可用酸度（AG）表示，AG=lg 室温下，将0.01molL1盐酸逐滴滴人20.00mL 0.01 molL1氨水中，溶液的AG变化如图所示下列说法正确的是（ ）A . 室温下，0.01 molLl盐酸的AG=12B . M点时溶液中：c（NH4+）=c（Cl）C . M点加入盐酸的体积大于20.00 mLD . M点以后NH的水解程度逐渐增大19. （2分） (2019高二下杭州月考) 用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。下列说法中正确的是（ ） A . 燃料电池工作时，负极反应为：H2-2e=

14、 2H+B . 若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜C . 若要实现电解精炼粗铜，则a极发生氧化反应， b极质量增加D . 当a、b均是石墨时，当消耗H2 22.4L（标况）时，a极析出铜64g20. （2分） 用铂作电极,电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（ ）A . AgNO3B . Cu2SO4C . NaOHD . NaCl21. （2分） (2016高二下济南期中) 下列关于原电池的说法正确的是（ ） A . 在正极上发生氧化反应B . 化学性质较活泼的金属为负极C . 在外电路，电子流出正极D . 是由电能转化为化学能的装

15、置22. （2分） (2015高二上兰考期末) 对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）H0，下列图象中正确的是（ ） A . B . C . D . 23. （2分） (2015沙市模拟) 将铜片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出铜片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（ ）A . 3：2B . 4：13C . 3：4D . 3：524. （2分） (2016深圳模拟) 25时，向100mL 0.1molL1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图（H2SO

16、4视为二元强酸）下列说法错误的是（ ） A . a点时溶液的pH1B . c点时离子浓度大小顺序为：c（Na+）c（SO42）c（NH4+）C . de段上的点均满足关系式：c（NH4+）+c（Na+）2c（SO42）D . a点到b点的过程中，溶液的导电能力增强二、 填空题 (共4题；共20分)25. （6分） (2017高一上河北期中) 氯碱厂的原料工业食盐因含CaCl2、MgCl2等杂质，使用前必须精制，回答下列有关问题： （1） 精制过程中发生反应的离子方程式为_ （2） 如果粗盐中SO42含量较高，必须添加钡试剂除去SO42，该钡试剂可以是 （填字母代号） A . Ba（OH）2B

17、. Ba（NO3）2C . BaCl2（3） 为有效除去CaCl2、MgCl2以及SO42，加入试剂的合理顺序为 （填字母代号） A . 先加过量NaOH，后加过量Na2CO3 ， 再加过量钡试剂，过滤后加入稍过量的稀盐酸B . 先加过量NaOH，后加过量BaCl2 ， 再加过量Na2CO3 ， 过滤后加入稍过量的稀盐酸C . 先加过量NaOH，后加过量BaCl2 ， 再加过量Na2CO3 ， 过滤后加入稍过量的稀硝酸26. （4分） (2016高一下莆田期末) 如图所示，在大试管里加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，再缓缓加入2mL浓硫酸，边加边振荡在另一支试管中加入饱和碳酸钠溶液用来吸收反应生成

18、物 小心均匀加热大试管35min请回答问题：（1） 在大试管中的反应化学方程式：_，反应类型为_（2） 用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液的原因是：_（3） 出气导管口不能插入碳酸钠液面的原因是：_ 27. （7分） (2018高三上烟台期末) 铬是常见的过渡金属之一,研究铬的性质具有重要意义。 （1） 在右图装置中，观察到装置甲铜电极上产生大量的无色气体； 而装置乙中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量红棕色气体。由此可得到的结论是_。 （2） 工业上使用下图装置，采用石墨作电极电解Na2CrO4溶液，使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7,其转化原理为_。 （3） CrO3和K2

19、Cr2O7均易溶于水，它们是工业废水造成铬污染的主要原因。要将Cr()转化为Cr () 常见的处理方法是电解法和铁氧磁体法。 电解法： 将含Cr2O72- 的废水通入电解槽内，用铁作阳极，在酸性环境中，加入适量的NaCl 进行电解，使阳极生成的Fe2+和Cr2O72- 发生反应，其离子方程式为_。阴极上Cr2O72- 、H+、Fe3+都可能放电。若Cr2O72- 放电，则阴极的电极反应式为_; 若H+放电，则阴极区形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，已知：Cr3+ Cr(OH)3 CrO2-,则阴极区溶液pH 的范围为_。铁氧磁体法： 在含Cr () 的废水中加入绿矾，在pH4时发生反应使

20、Cr () 转化为Cr (),调节溶液pH 为68,使溶液中的Fe ()、F e()、Cr ()析出组成相当于Fe() Fe()xCr ()2-x O4(铁氧磁体) 的沉淀，则铁氧磁体中x=_； 若废水中Cr () 以CrO3计,用该法除去废水中的Cr (),加入的FeSO47H2O 与CrO3的质量比为_。28. （3分） (2019高三上哈尔滨期中) 甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应CH3OH(g)NH3(g) CH3NH2(g)H2O(g)，测得有关实验数据如下： 容器编号温度/K起始物质的量

21、（mol）平衡物质的量molCH3OH NH3CH3NH2H2O CH3NH2H2OI5300.400.40000.30II5300.800.8000III500000.200.200.16下列说法正确的是（ ）A . 正反应的平衡常数K()K()c(CH3OH，)C . 达到平衡时，转化率：(NH3 ， )(H2O，)1D . 530K时，若起始向容器中充入CH3OH 0.10 mol、NH3 0.15 mol、CH3NH2 0.10 mol、H2O 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共24题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、 填空题 (共4题；共20分)25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、28-1、