江苏省淮安市高一下学期化学3月月考试卷

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1、江苏省淮安市高一下学期化学3月月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2019高一下黑龙江期末) 某粒子的结构图是 ，关于该粒子的说法错误的是（ ） A . 核外电子数为17B . 其离子具有氖的电子层结构C . 易得电子D . 容易与金属原子形成化合物2. （2分） (2018高二下淇滨月考) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 羟基的电子式： B . CH2F2的电子式： C . 对硝基甲苯的结构简式： D . 异丙醇的结构简式：CH3CH2CH2OH3. （2分） (2018高一上成都期中) 下列关于古籍中的记载说法错误的是（ ）

2、 A . 天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B . “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应D . “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程4. （2分） (2016高一下涿鹿期中) 下列微粒中，决定元素种类的是（ ） A . 质子数B . 中子数C . 质量数D . 核外电子数5. （2分） (2016高一下厦门期中) A+、B2+、C、D2 四种离子核外电子排布相同，则这四种离子半径大小顺序是（ ） A . CD2A+B2+B . B2+A+CD2C . B2+

3、A+D2CD . D2CA+B2+6. （2分） 下列分子中所有原子的价电子层都满足最外层8电子结构的是（ ）A . 六氟化氙(XeF6)B . 次氯酸(HClO)C . 二氯化硫(S2Cl2)D . 三氟化硼(BF3)7. （2分） 下列各组元素属于p区的是（ ）A . 原子序数为1，2，7的元素B . O，S，PC . Fe，Ar，ClD . Na，Li，Mg8. （2分） 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（ ） A . H3O+和OH B . CO和N2C . HNO2和NO2D . CO2和NO29. （2分） (2015高一下咸阳期中) 在粒子NH3D+中，电子数、质子数和中子

4、数之比为（ ） A . 10：7：11B . 11：11：8C . 10：11：8D . 11：8：1010. （2分） (2018高一下广西月考) 下列说法错误的是（ ） A . 原子半径：FMgH2SNH3C . 酸性:H3PO4H2SO4HC1O4D . 碱性:A1(OH)3Mg(OH)2H2D . CO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g)H1020. （2分） (2018高二上成都期中) 某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 反应过程a有催化剂参与B . 该反应为放热反应，热效应等于-HC . 改变催化剂，可改变该反应的活化能D . 有催化剂条件下，反

5、应的活化能等于E1E221. （2分） (2017高二上水富期末) 胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统实验测得101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2 ， 放出890.3kJ的热量下列热化学方程式书写正确的是（ ） A . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=285.8 kJmol1B . CH4 （g）+2 O2（g）CO2（g）+2 H2O （l）H=890.3 kJmol1C . CH4（g）+2 O2（g）CO2（g）+2 H2O （g）H=890.3 kJmol1D

6、 . CH4（g）+2 O2 （g）CO2（g）+2 H2O （l）H=+890.3 kJmol122. （2分） (2020高二上大理期末) 我国科学家研制了一种新型的高比能量锌碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是（ ） A . 放电时，a电极反应 B . 放电时，溶液中离子的数目增大C . 充电时，a电极接外电源负极D . 充电时，b电极每增重0.65g，溶液中有0.02mol I被氧化二、 多选题 (共1题；共3分)23. （3分） (2016高一下枣庄月考) 对于可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g），在温度一定下由H2

7、（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（ ） A . H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2：1B . 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C . 正、逆反应速率的比值是恒定的D . 达到平衡时，正、逆反应速率相等三、 填空题 (共3题；共10分)24. （3分） (2019高一下余姚月考) 现有CaCl2金刚石NH4ClNa2SO4干冰MgOCH4SiO2八种物质，按要求回答下列问题(填序号)： （1） 属于原子晶体的化合物是_，只有离子键的物质是_。 （2） 含有共价键的离子化合物是_，晶体微粒以分子间作用力结合的是_。 （3） 的电子式是_，的电子式是_。 25. （3

8、分） 学习了元素周期律的相关知识后，同学们设计了多个实验在实验室探究元素性质的递变规律（1） 甲组同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，选取C、Si、S三种非金属元素的常见化合物，设计了如图1装置来一次性完成同主族和同周期元素非金属性强弱比较的实验研究甲组同学设计实验的依据是_；写出选用物质的名称：A_B_C_；烧杯C中发生反应的离子方程式_，通过实验得出的结论：元素非金属性强弱顺序为_（填元素符号）（2） 乙组同学认为利用图1装置可直接比较Cl2和S单质的氧化性强弱，他们选择的药品是浓盐酸，KMnO4固体，Na2S溶液预计C中观察到的现象是_，反应的离子方程式为_有同学提出该装置

9、存在明显缺陷需加以改进，你认为缺陷是_（3） 丙组同学为了证明铁的金属性比铜强，设计了如下几种方案，其中合理的是_（填序号）A铁片置于硫酸铜溶液中置换出铜B铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2C铜片置于FeCl3溶液中，铜片逐渐溶解D铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡E常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验要求：a此方案的原理不同于上述任一合理方案；b绘出实验装置图并注明所需的药品；c写出实验过程中的主要实验现象实验装置（画在图2方框中）_实验现象_26. （4分） (2018孝义模

10、拟) 甲醇和水蒸气制取H2的反应如下：反应(主)：CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)H1=+49kJ/mol反应(副)：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)H2反应：CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)H3=+90kJ/mol（1） H2=_(填选项序号)。 （2） 下列有关反应的说法错误的是_。a.恒温、恒压条件下，在反应体系中充入He，平衡不移动b.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化反应达到平衡c.反应达平衡时，H2的消耗速率是CO2的消耗速率的3倍d.温度不变，减小压强，逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动（3） 在一体积

11、不变的密闭容器中，充入2.0molCH3OH(g)和1.0molH2O(g)，达平衡后，再加入1.0molCH3OH(g)和0.5molH2O(g)，在相同温度下，再达平衡时，甲醇的转化率_(填“增大”“ 减小”或“不变”)。 （4） 催化剂不仅可以改变化学反应速率，还有一种特性叫“催化剂的选择性”。下图为某催化剂作用下，CH3OH转化率、CO生成率与温度的变化关系。随着温度的升高，CO的实际反应生成率与平衡状态生成率相差较大的原因是催化剂对_(填“反应”或“反应”)的选择性低。随着温度的升高，CH3OH实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是_。写出一条能提高CH3OH转化率而降低CO生

12、成率的措施_。（5） 250，一定压强和催化剂条件下，在1L的容器中1.00molCH3OH和1.32molH2O充分反应(忽略反应)，平衡时测得H2为2.70mol，CO为0.030mol，H2O为0.44mol，列式计算反应的平衡常数K=_(结果保留两位有效数字)。 四、 推断题 (共1题；共5分)27. （5分） A,B,C,D,E,F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大 A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等；C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电

13、子数；E的常见化合价为+3；F最高正价与最低负价的代数和为4；G+的M层电子全充满用化学式或化学符号回答下列问题：（1） G的基态原子的外围电子排布式为_，在周期表中属于_区 （2） B与F形成的一种非极性分子的电子式为_；FD3的空间构型为_ （3） BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示该晶体的类型属于_（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体 （4） 简述GD的熔点高于G2O的原因_; （5） 已知ECl3易升华，则ECl3晶体的类型为_（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体 （6） A和C形成的某种氯化物CA2Cl可作杀菌剂，其原理为CA2Cl遇水反应生成一种具有

14、强氧化性的含氧酸，写出CA2Cl与水反应的化学方程式：_ （7） 往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X，下列说法正确的是_ A . X中所含化学键有离子键、极性键和配位键B . X中G2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C . 组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素D . SO42与PO43互为等电子体，空间构型均为正四面体五、 实验题 (共1题；共2分)28. （2分） (2018高三下河南月考) 草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、络合剂、掩蔽剂、沉淀剂。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O42H2O。回答下列问题：（1） 甲组的同学利用电石（主要成分CaC2,少

15、量CaS及Ca3P2等）并用下图装置制取C2H2反应原理为：CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2(g)H0，反应剧烈装置A用饱和食盐水代替水并缓慢滴入烧瓶中，其目的是_。装置B中，NaClO将H2S、PH3氧化为硫酸及磷酸，本身还原为NaCl，其中H2S被氧化的离子方程式为_。（2） 乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO3)2作催化剂，浓硝酸氧化乙炔制取H2C2O42H2O。制备装置如下：装置D多孔球泡的作用是_；装置E的作用是_。D中生成H2C2O4的化学方程式为_。从装置D得到产品，还需经过浓缩结晶、_（填操作名称）洗涤及干燥。（3） 丙组设计了测定乙组产品在H2C2O42H2O的

16、质量分数实验。他们的实验步骤如下：精确称取m g产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，在加入少量稀硫酸，然后用cmol/L酸性KMnO4标准溶液进入滴定，滴至溶液显微红色；共消耗标准溶液VmL。滴定时，KMnO4标准溶液盛放在_滴定管中（填“酸式”或“碱式”）。滴定时KMnO4被还原Mn2+，其反应的离子方程式为_，滴定过程中发现褪色速率先慢后逐渐加快，其主要原因是_。产品中H2C2O42H2O的质量分数为_（列出含m、c、v的表达式）。第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共22题；共44分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7、答案：略8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、二、 多选题 (共1题；共3分)23-1、三、 填空题 (共3题；共10分)24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、四、 推断题 (共1题；共5分)27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、27-6、27-7、五、 实验题 (共1题；共2分)28-1、28-2、28-3、