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1、广东省云浮市高二上学期化学开学考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上天津期末) 近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从 经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列 4 个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（ ） A . Mg Mg(NO3)2B . Mg MgCl2 Mg(OH)2 Mg(NO3)2C . Mg MgO Mg(NO3)2D . Mg MgSO4 Mg(NO3)2
2、2. （2分） 关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（ ）A . 海带灼烧成灰B . 配制稀硫酸C . 分离碘并回收苯D . X为CCl4可用于吸收HCl，并防止倒吸3. （2分） (2016高一下济宁期末) 为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol/L盐酸反应（设两反应分别是反应、反应）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：下列有关说法正确的是（ ） 序号液体固体混合前温度混合后最高温度35mL水2.5g NaHCO32018.535mL水3.2g Na2CO32024.335mL盐酸2.5g NaHCO32016.235mL盐酸3.2g Na2CO32025.1A . 仅通过实验即可判
3、断反应是吸热反应B . 仅通过实验即可判断反应是放热反应C . 通过实验可判断出反应、分别是吸热反应、放热反应D . 通过实验可判断出反应、分别是放热反应、吸热反应4. （2分） (2019高二下台州期中) 科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法不正确的是（ ） A . a为负极，b为正极B . 生产过程中氢离子由左移向右C . 从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于10%D . 正极反应式为O22H2O+4e=4OH5. （2分） (2019高二上宜丰期末) 芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为：Zn + 2
4、MnO2+ H2O = ZnO + 2MnO（OH）（碱式氧化锰）。下列说法正确的是 （ ） A . 该电池中Zn作负极，发生还原反应B . 该电池反应中MnO2起催化作用C . 该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2D . 该电池正极反应式为：2MnO2+ 2e-+ 2H2O = 2MnO（OH）+ 2OH-6. （2分） 从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（ ）A . 利用酸性高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B . 利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C . 利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，
5、防止水果早熟D . 利用酸性高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果7. （2分） 把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g），在5min时生成0.2molW，若测知以Z的浓度变化表示反应速率为0.04molL1min1 ， 则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是（ ） A . 1B . 3C . 2D . 48. （2分） (2015高三上余杭期中) 下列说法正确的是（ ） A . 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B . 淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料C . 油脂的水解反应，都是皂化反应D . 蔗糖是高分
6、子化合物，其水解产物能发生银镜反应9. （2分） (2018高二上牡丹江月考) 有关金属的冶炼原理下列说法正确的是（ ） A . 肯定发生的是置换反应B . 肯定发生的是分解反应C . 肯定发生的是氧化还原反应D . 只能用金属做还原剂冶炼金属10. （2分） (2016高二下汝阳月考) 鉴别二甲醚和乙醇可采用化学方法或物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是（ ） A . 利用金属钠或金属钾法B . 利用红外光谱法C . 利用质谱法D . 利用核磁共振氢谱法11. （2分） 短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示下列说法正确的是（ ）A . 原子半径：ZYXB . 气态
7、氢化物的稳定性：YRC . Z和Y形成的化合物是离子化合物D . 常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液12. （2分） 一支试管内充满氯气和甲烷混合物，在强光下反应一段时间，产物最多有几种（ ）A . 3B . 4C . 5D . 613. （2分） (2017高一下郑州期末) 某饱和一元醇（CnH2n+1OH）14.8g和足量的金属钠反应生成氢气2.24L（标准状况），则3.7g该醇完全燃烧时生成水的质量为（ ） A . 0.9gB . 4.5gC . 9.0molD . 13.5mol14. （2分） 下列用电子式表示物质的形成过程中正确的是（ ）A . B . C . D
8、 . 15. （2分） (2016高一下定兴期中) 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g），下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（ ） 混合气体的密度不变容器内气体的压强不变混合气体的总物质的量不变B的物质的量浓度不变 v正（C）=v逆（D） v正（B）=2v逆（C）A . B . C . D . 只有16. （2分） (2018高三上安平期中) 下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是（ ）A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2016高二上铜仁期中) 一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）2Z（g）达到平
9、衡的标志是（ ） A . 单位时间内生成3n mol X，同时生成n mol YB . 2v逆（Y）=v正（Z）C . X，Y，Z的浓度相等D . X，Y，Z的分子个数比为3：1：218. （2分） 乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（ ）A . 和金属钠作用时，键断裂B . 和浓硫酸共热至170 时，键和断裂C . 和HBr共热时，键断裂D . 在铜催化下和氧气反应时，键和断裂19. （2分） “可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰1体积“可燃冰”可贮载100200体积的天然气下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是（ ）
10、A . “可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B . “可燃冰”是一种比较洁净的能源C . “可燃冰”提供了水可能变成油的例证D . “可燃冰”的主要可燃成分是甲烷20. （2分） (2016高二上广水期中) 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸的烧杯中，同时加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢反应其中反应速率最大的是（ ） A . 1020mL3mol/L的X溶液B . 2030mL2mol/L的X溶液C . 2010mL4mol/L的X溶液D . 1010mL2mol/L的X溶液二、 填空题 (共3题；共21分)21. （11分） (2016高二下黑龙江期中) 根据
11、所学知识填空。 （1） 根据无机含氧酸的酸性规律，将下列四种无机含氧酸按酸性相近两两组成一组，它们是_和_；_和_（用序号表示） H3PO4HClOH3BO3HNO2（2） 甲烷晶体的晶胞结构与干冰类似，则与一个甲烷分子紧密相邻的甲烷分子有_个 （3） 金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是_ （4） SiC晶体与金刚石的结构相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的环上有_个原子，SiC与金刚石相比，_熔点较高， 原因是_（5） 铁晶体的晶胞结构如图，铁原子的空间利用率为_，已知：铁的密度是dg/cm3
12、，阿伏加德罗常数为NA，则铁原子的半径是_cm 22. （5分） (2018高二上武邑期末) 聚氯乙烯（PVC）保鲜膜的安全问题引起广泛关注。PVC的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA。工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC：（1） 乙是PVC的单体，其结构简式为_； （2） 反应的化学方程式为_； （3） 写出以下反应类型：反应_；反应_。 （4） 邻苯二甲酸辛酯（DOP）是国家标准中允许使用的增塑剂之一，邻苯二甲酸（ ）是制造DOP的原料，它跟过量的甲醇反应能得到另一种增塑剂DMP（分子式为C10H10O4），DMP属于芳香酯，请写出DMP的结
13、构简式为_。 23. （5分） (2016高一下太谷期中) 按要求填空 （1） 下列装置能组成原电池的是_（填序号） （2） 如图所示，若是原电池，请回答下列问题（若不是，则不用回答） 正极材料是_；负极的电极反应式为_；电池工作时总反应的离子方程式是_；导线中电子的流向_三、 实验题 (共1题；共8分)24. （8分） (2018中山模拟) 锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaSZnSO4ZnSBaSO4。请根据以下工业生产流程回答有关问题。ZnSO4溶液的制备与提纯：有关资料：a菱锌矿的主要成分是ZnCO3 ， 含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2C
14、O3等；B.Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。（1） 若中加入氧化剂为H2O2，写出离子反应方程式_。 （2） 为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤中的CO2可以来自于步骤_（选填、）。 （3） 滤渣2的主要成分为_。 （4） 写出步骤后产生滤渣3的离子反应方程式_。 （5） 滤液3中含碳粒子浓度大小的顺序为_。 （6） BaS溶液的制备：写出煅烧还原的化学反应方程式_。BaSO4和BaCO3的KSP相当，解释为什么BaCO3可溶于盐酸中而BaSO4难溶_。（7） 制取锌钡白：如果生产流程步骤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌钡
15、白产生的后果是_。四、 计算题 (共1题；共15分)25. （15分） (2017高二上浏阳开学考) 在2L的容器中放入4mol N2O5 ， 发生如下反应：2N2O5（g） 4NO2（g）O2（g）。反应进行到5min时，测得N2O5转化了20%，（1） 5min时，剩余N2O5的物质的量； （2） 前5min，v（NO2）为多少； （3） 5min时，N2O5的物质的量占混合气体总物质的量的百分比（保留一位小数）。第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5、答案：略6、答案：略7-1、8-1、9-1、10、答案：略11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20、答案：略二、 填空题 (共3题；共21分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22、答案：略23-1、23-2、三、 实验题 (共1题；共8分)24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、24-7、四、 计算题 (共1题；共15分)25-1、25-2、25-3、
广东省云浮市高二上学期化学开学考试试卷
