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1、山西省阳泉市高考理综-化学3月模拟考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 化学与人类活动密切相关，以下叙述错误的是A . 如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1100nm之间B . 氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念C . “绿色化学”的理念是从源头上杜绝污染物的产生D . 将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提出海水中的溴2. （2分） (2018银川模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NAB
2、. 常温下，46g NO2、N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NAC . 36g3H2中含有的中子数目为12NAD . 2.24 L（标准状况）O2与足量钠反应时，转移电子数目不可能为0.3NA3. （2分） (2016高三上泰州期中) 新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在一定条件下反应制得，下列有关叙述正确的是（ ） A . 克利贝特的分子式为C28H34O6B . 物质X分子中所有碳原子可能位于同一平面内C . 用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特D . 1 mol物质X最多可以与含2 molBr2的溴水反应4. （2分） (2018高二下台州期中) 除去下列物质中所含少
3、量杂质（括号内为杂质），所用试剂和分离方法能达到实验目的是（ ） 混合物试剂分离方法A苯（苯酚）溴水过滤B乙烷（乙烯）氢气加热C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏D淀粉（氯化钠）蒸馏水渗析A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2019高三上江西期末) 某学习小组为研究电化学原理，设计下图装置。下列叙述正确的是（ ） A . K与M、N均断开，一段时间后电解质溶液质量变大B . K分别与M、N相连时，铁均受到保护C . K与M相连时，每转移1mol电子Fe表面生成32gCuD . K与N相连时， 碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体6. （2分） 下列各组元素性质的递变情
4、况正确的是（ ） A . Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B . P、S、Cl元素最高正价依次降低C . N、O、F原子半径依次增大D . Na、K、Rb的金属性依次减弱7. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 室温时，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述错误的是（ ） A . a点时：c(CH3COO)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH)B . b点时：c(Na+) = c(CH3COO)C . c点时：c(OH) =c(CH3COOH) +
5、c(H+)D . d点时：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)二、 实验题 (共1题；共5分)8. （5分） (2016高三上厦门期中) 某化学实验小组设计了如图装置证明和比较SO2和氯水的漂白性，其中B、D中为品红溶液，C中为NaOH溶液 （1） 该化学兴趣小组同学为制取Cl2和SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12mol/L）为原料制取Cl2请写出制取Cl2的离子方程式：_; （2） 反应开始后，发现B、D两个装置中的品红溶液都褪色，停止通气后，取B、D溶液于试管中分别加热，两个试管中的现象分别为：B_D_解释B中对应现象的
6、原因_ （3） 装置C的作用是_; （4） 该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验： 通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题两同学在气体进入品红溶液之前，先将气体通过F装置，F中可盛装浓硫酸其目的是使SO2和Cl2混合均匀并且_试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：_（用离子方程式说明）你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？_三、 工业流程 (共1题；共5分)9. （5分） (2016高一下西城期末) 课外小组的同学对如图所示的实验装置进
7、行了研究 （1） a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是_，反应中的氧化剂是_ （2） 将a和b用导线连接 Cu电极上的现象是_Zn电极为原电池的_极（填“正”或“负”），该电极反应式是_四、 综合题 (共2题；共8分)10. （3分） (2017高二下河南期中) 在一定温度下，工业上合成尿素（H2NCONH2）的反应如下：2NH3（I）+CO2（g）H2O（I）+H2NCONH2（I）H=103.7kJmol1试回答下列问题：（1） 写出一种有利于提高尿素的产率的措施是_ （2） 合成尿素的反应在进行时分为如下两步： 第一步：2NH3（I）+CO2（g）H2NCOONH4（I）（氨基甲
8、酸铵）H1第二步：H2NCOONH4（I）H2O（I）+H2NCONH2（I）H2某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.2L的密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图甲所示：代表的物质为_（填化学式）已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_步反应决定，反应进行到10min时到达平衡反应进行到10min时测得所代表的物质的量如图所示，则该物质表示的表示化学反应的速率为_molL1minL1第二步反应的平衡常数K2随温度的变化如乙图所示，则H1 _0 （填“”“”或“=”）第一步反应在_（填“较高”或“较低”）温度下有利该反应
9、自发进行（3） 已知： N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180.6kJmol1N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=92.4kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJmol1则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）4N2（g）+6H2O（g）H=_11. （5分） (2018高三下潍坊开学考) N、P、As、Ga、Cr等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值。请回答下列问题： （1） N元素与Al、Si等元素在一定条件下生成AlN和Si3N4，实验测得二者在真空条件下的稳定存在的最高温度2200和1900，硬度类似金刚石，常用作耐高温和耐
10、磨材料。请推测它们属于_晶体类型。 （2） PCl3和PCl5是磷元素形成的两种重要化合物，请根据价电子互斥理论推测PCl3的空间构型_。 （3） As的核外电子排布式中不同类型(s、p、d、f等)的电子比是_。 （4） Cr元素价电子排布式为_。 （5） 砷化镓以第三代半导体著称，性能比硅更优良，广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中已知砷化镓的晶胞结构如右图所示，则砷化镓晶胞结构与NaCl晶胞_(填“相同”或“不同”)。（6） 根据As和Ga在元素周期表中的位置判断，第一电离能As_Ga(填“”“”或“=”)。 （7） (CH3)3Ga中镓原子的杂化类型为_。 五、 推断
11、题 (共1题；共6分)12. （6分） (2017高二下湖州期中) 按题目要求答题： （1） （CH3）2CHCH（CH3）CH2CH3的系统命名是_; （2） 写出苯与液溴发生取代反应的化学方程式：_（3） 某烃A的相对分子质量为84，能与氢气发生加成反应A的一氯取代产物只有一种，则A的结构简式为_ 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共1题；共5分)8-1、8-2、8-3、8-4、三、 工业流程 (共1题；共5分)9-1、9-2、四、 综合题 (共2题；共8分)10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、11-7、五、 推断题 (共1题；共6分)12-1、12-2、12-3、
山西省阳泉市高考理综-化学3月模拟考试试卷
