广东省中山市高一上学期化学期末考试试卷

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1、广东省中山市高一上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高一上桂林开学考) 下列实验能达到实验目的且符合实验要求的是（ ） A . 收集氧气B . 浓硫酸稀释C . 制备并检验H2的可燃性D . 过滤2. （2分） (2018高二上石家庄期中) 下列各组物质中都属于弱电解质的一组是（ ） A . NH3、SO2、H2O、HIB . HF、H2O、NH3H2O、H2SO3C . BaSO4、Cl2、HClO、H2SD . NaHSO3、H2O、CO2、H2CO33. （2分） 下列物质的化学式书写正确是（ ）A . 氯化钠（

2、 ClNa ）B . 高锰酸钾（K2MnO4）C . 硫酸钠（Na2S）D . 碳酸（H2CO3）4. （2分） 有关合金的叙述不正确的是（ ）A . 合金的熔点比它的各成分金属的熔点低B . 合金的硬度和强度一般比纯金属高C . 合金一定是金属熔合而成的物质D . 硬铝、黄铜和钢均为合金5. （2分） (2016高一上济南期中) 2014年7月18日，淄博疑因某化工厂氯气泄露造成31人中毒事故发生后采取的措施不正确的是（ ） A . 群众向高处转移B . 用沾NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻C . 用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒D . 用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻6. （2

3、分） amol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）A . （ ）mol1B . （ ）mol1C . （ ）mol1D . （ ）mol17. （2分） (2017高二上东台月考) 下列说法正确的是（ ） A . 1molN2中含有的分子数为26.021023B . 用激光笔照射CuSO4溶液可产生“丁达尔效应”C . 常温下，铝片能溶于浓硫酸D . 常温下，淀粉溶液遇I2变为蓝色8. （2分） 可以把5种无色溶液：乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液，氢硫酸一一区分的试剂是（ ）A . 新制碱性Cu(OH)2悬浊液B . FeCl3溶液C . BaCl2溶液D .

4、 酸性KMnO4溶液9. （2分） 用排水法收集12ml NO于试管中，然后向倒立于水槽中的该试管内间歇地通入O2共12ml，下面的说法中，正确的是（ ）A . 剩余NOB . 剩余NO2C . 试管中气体为红棕色D . 试管内气体先变为红棕色，后红棕色消失，反复几次，最后剩余无色气体10. （2分） (2018高一上长春月考) 下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（ ） A . 可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B . 给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C . 配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D . 浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗

5、，最后涂上3%5%的小苏打溶液11. （2分） (2018高二上北京期末) 有关下列化学实验的叙述中，错误的是（ ） A . 重结晶法提纯苯甲酸时，为除去可溶性杂质，应该趁热过滤B . 制备乙酸乙酯时，适当加热及时蒸出产物，可提高乙酸乙酯的产率C . 制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出D . 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质一定属于醛类12. （2分） 要证明CuSO4溶液显蓝色不是由于SO42离子造成的，下列实验无意义的是（ ）A . 观察K2SO4溶液的颜色B . 向CuSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液，振荡后静置，溶液颜

6、色消失C . 向CuSO4溶液中滴加适量的Ba（NO3）2溶液，振荡后静置，溶液颜色未消失D . 加水稀释后CuSO4溶液颜色变浅13. （2分） 从下列混合物中分离出其中一种成分，所采取分离方法正确的是（ ）A . 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B . 水的沸点是100，酒精的沸点是78.5，所以可用加热蒸馏使含水酒精变为无水酒精C . 氯化钠的溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体D . 由于胶粒的直径比离子大，所以淀粉中混有的碘化钾可用渗析法分离14. （2分） (2019高二上重庆期末) NA代表阿伏加德

7、罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 常温常压下，78 g苯中存在的碳碳双键数目为3 NAB . 1 mol羟基与17 g NH3所含电子数都为NAC . 标准状况下，22.4 L乙烷和丙烯的混合物中含氢原子数目为6 NAD . 1 mol 2-戊烯和苯的混合物，按不同比例混合，完全燃烧时消耗氧气的量不同15. （2分） (2016三亚模拟) 下列选项正确的是（ ） A . 汽车催化转化器中尾气处理反应的化学方程式为CO+NO C+NO2B . 铁红溶于足量氢碘酸的离子方程式为Fe2O3+6H+2Fe3+3H2OC . 加入铝粉能产生氢气的溶液中可能存在大量的：K+、Ba2+、AlO2、

8、ClD . pH=0的溶液中可能存在大量的：Na+、Fe2+、SO42、ClO16. （2分） 下列反应的离子方程式中正确的是（ ）A . 铁与盐酸的反应：2Fe6H+2Fe3+3H2B . 钠与水反应： 2Na2H2O2Na+2OH-H2C . 向氢氧化铜中滴加硫酸溶液：H+OHH2OD . 石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO322H+H2OCO217. （2分） 某学生鉴定甲盐溶液的流程如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 若乙为白色沉淀，则甲可能含有SiO32B . 若乙为黄色沉淀，则甲可能为FeI3C . 若乙为浅黄色沉淀，则甲可能含有S2D . 若乙为浅黄色沉淀，则甲可能是Fe

9、Br218. （2分） (2018高一上九江期中) 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ） A . H2O2 O2B . FeCl2 FeCl3C . CaCO3 CO2D . CuO Cu19. （2分） (2017高一上黑龙江开学考) 区分下列各组物质的两种方法均正确的是（ ） A . AB . BC . CD . D20. （2分） 下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ） A . 硫酸铜溶于水呈酸性，可用来做杀菌剂B . 氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏C . MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐高温坩埚D . FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板21. （2

10、分） (2018高一上北京期末) 下列事实与解释不相符的为（ ） ABCD事实工业上将CaO与煤混合，除去煤燃烧释放的SO2常温下，浓硫酸可以用铁制品盛放汽车尾气中含有环境污染物NO漂白粉在空气中生效解释SO2可与CaO反应生成CaSO4常温下，浓硫酸使铁发生钝化高温条件下，空气中N2与O2反应生成NOCa（ClO）2与CO2和H2O反应生成HClOA . AB . BC . CD . D22. （2分） 下列解释实验现象的反应方程式正确的是A . 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗:2Na+O2=Na2O2B . 向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色:2AgCl+S

11、2- =Ag2S+2Cl-C . Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物:2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2D . 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3+2OH-+Ca2+=CaCO3+CO32-+2H2O二、 推断题 (共1题；共5分)23. （5分） (2017高一上福州期末) 有一包粉末状固体，可能是由Al2（SO4）3、CuCl2、KNO3、Na2O中的一种或几种组成的为了探究它的成分，某学习小组做了如下实验 取适量粉末投入蒸馏水中，粉末完全溶解，得到蓝色透明溶液A取A溶液少量，向其中逐滴滴加烧碱溶液直到过量，观察到先有沉淀出现，而后

12、沉淀逐渐增多，然后沉淀又逐渐减少，但最终仍有部分蓝色沉淀再取A溶液两份，一份滴加BaCl2溶液后，出现白色沉淀；另一份滴加硝酸银溶液后也出现白色沉淀请回答下列问题：（1） 原白色粉末一定含有_，一定不含_，可能含有_（填化学式） （2） 写出过程中涉及到的离子方程式：_ （3） 如果要进一步确定可能存在的物质，进行的实验操作及实验现象和结论是_ 三、 实验题 (共1题；共7分)24. （7分） (2018高一上朝阳期末) 某中学学习小组模拟工业烟气脱硫（SO2）。 （1） 甲组采用如下装置脱硫（部分装置略）。 CaO脱硫后的产物是_。 b中品红很快褪色，说明脱硫效果不好。下列措施能提高脱硫效果

13、的是_。. 加快SO2气体流速 . 将堆集在一起的CaO平铺在整个玻璃管 . 加热a，脱硫效果可能会更好 小组拟通过CaO的增重评价其脱硫能力。需要测量的数据是_。（2） 乙组选用AgNO3溶液脱除SO2 。 现象：通入SO2，立即生成大量白色沉淀A。对白色沉淀A的成分进行探究，提出假设：假设1：发生了氧化还原反应，依据是AgNO3溶液中含有O2、 等具有氧化性的粒子，沉淀A主要是Ag2SO4（微溶）。假设2：发生了复分解反应，依据是SO2与水生成酸，能与AgNO3溶液发生复分解反应。实验探究： 取沉淀A，加入蒸馏水，静置。取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，无明显变化。 取_，加入蒸馏水，静

14、置。取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，产生沉淀。实验证明“假设1”不成立。 为进一步确认“假设2”，向A中加入浓HNO3，立即产生红棕色气体。加入浓硝酸的目的是_；经确认，反应后混合液存在SO 。 实验证明“假设2”成立。 产生沉淀A的化学方程式是_。AgNO3溶液具有良好的脱硫能力，但因其价格高，未能大规模使用。（3） 丙组用NaClO脱除SO2，用1 L 0.1 mol/L 的NaClO溶液最多可以吸收标准状况下的SO2_L。 四、 综合题 (共2题；共13分)25. （4分） (2019高一上攀枝花期末) 明矾 KAl(SO4)212H2O 在造纸、净水等方面应用广泛。以处理过的废旧易

15、拉罐碎屑为原料(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。 回答下列问题：（1） 原料溶解过程中反应的离子方程式是_。 （2） Al(OH)3 与稀硫酸反应的离子方程式是_。 （3） 溶液A中通入过量CO2，反应的离子方程式是_。 （4） 为证明固体B中含有铁，某同学做如下实验：取少量固体B，加入稀硫酸使其溶解，观察到有无色气体生成。向溶液中加入_，溶液立即变红，证明固体B中含有铁。 26. （9分） (2018高三上成都开学考) I.回答下列问题：（1） 欲量取20.00 mL KMnO4酸性溶液，应选用的仪器是_。 （2） 中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯

16、、温度计、_、_。 （3） 在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，称量操作至少要进行_次。 （4） II.氢氧化铜是一种常用试剂。例如，利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性。新制氢氧化铜悬浊液的配制。实验室制取氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2 mL，滴入2%的硫酸铜溶液46滴，振荡即成。这样操作的目的是_。（5） 下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的研究性学习活动：研究性学习小组甲：对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究，提出猜想：_。查阅资料：氧化亚

17、铜属于碱性氧化物；+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应，生成+2价的铜离子和单质铜；在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。设计方案：方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化。方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣。方案3：称取红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称量，反复多次至固体恒重，称得质量为b g，比较a、b关系。方案4：取该红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出。你认为合理的方案是_。（6） 研究性学习小组乙针对甲的质疑，设计新的探究方案，装置如下图所示。你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量(只填序号)：_。通入氢气体积；反应前，红色沉淀 + 硬质玻璃管的总质量；完全反应后红色固体 + 硬质玻璃管的总质量；实验前，干燥管质量；硬质玻璃管质量；锌粒质量；稀硫酸中含溶质的量；实验后，干燥管质量。（7） 研究性学习小组丙上网查阅新闻得知：“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”。绿色化学强调对环境友好，实现零排放。“变废为宝”符合绿色化学要求。他们收集上述红色沉淀制备化学试剂：蓝矾。请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案：_。 第 10 页 共 10 页