广东省中山市高一上学期化学期中考试试卷

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1、广东省中山市高一上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2016高一上赣州期末) 要除去FeCl3溶液中的少量氯化亚铁，可行的办法是（ ） A . 滴人KSCN溶液B . 加入氯水C . 加入铜粉D . 加人铁粉2. （2分） (2019高二上大足期末) 下列数据中合理的是（ ） A . 用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸B . 用托盘天平称量25.20 g NaClC . 用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3D . 用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL3. （2分） (2018高一上平遥

2、月考) 下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是（ ） A . 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B . 过滤操作中，漏斗颈下端与烧杯内壁C . 分液操作中，分液漏斗颈下端与烧杯内壁D . 用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁4. （2分） (2019高一上南山期中) 下列各组混合物的分离方法错误的是（ ） A . 碳酸钙和水过滤B . 食盐和水蒸发C . 汽油和植物油分液D . 碘和CCl4蒸馏5. （2分） (2019高一上黄陵期中) 纳米材料粒子的直径为1-100nm。下列分散系中分散质的微粒直径和纳米材料属于相同数量的是（ ）。 A . 溶液B . 悬浊液C . 胶体D

3、 . 乳浊6. （2分） (2018高一上广安期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A . 常温常压下，11.2L氧气所含的分子数为0.5NAB . 1.8g的NH4+中含有的电子数为1.1NAC . 22g二氧化碳与标准状况下11.2LH2含有相同的原子数D . 2.3g金属钠与O2完全反应，转移电子的数目为0.1NA7. （2分） (2019高一上塘沽月考) 下列说法正确的是（ ） A . NH3NH4Cl的转化过程中氮元素被还原B . 2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的两倍C . 同温同压下，H2S气体的密度是NH3气体密度的两倍D . 20% NaOH

4、溶液中NaOH的物质的量是10% NaOH溶液中NaOH的物质的量的两倍8. （2分） (2018高二上永年开学考) 把bL含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2 ， 则原溶液中（NO3-）为（ ） A . molL1B . mol11C . molL1D . molL19. （2分） (2017高二上宜宾期中) 某酸式盐NaHY的水溶液中存在c（OH）c（H+），则下列叙述正确的是（ ） A . H2Y的电离方程式：H2Y2H+Y2B . HY的水解方程式：HY+H2OH3O+Y2C . 该酸式盐溶液中粒

5、子浓度关系：c（Na+）c（HY）c（OH）c（H2Y）c（H+）D . 该酸式盐溶液中离子浓度关系：c（Na+）c（Y2）c（HY）10. （2分） (2019高二下白城期末) 分类法是学习化学常用的方法。下列分类方法错误的是（ ） 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐A . B . C

6、. D . 全部11. （2分） (2018高二上无锡期末) 美国犹他州立大学(USU)和俄罗斯南联邦大学的科学家，利用计算机模型设计出比水还轻的超轻晶体铝，这种超轻晶体铝属于（ ）A . 有机物B . 单质C . 化合物D . 氧化物12. （2分） (2019高一上吉林月考) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1mol氦气中有2NA个氦原子B . 含有1.2041024个氧原子的氧气，占有体积22.4LC . 2L0.3molL1Na2SO4溶液中含0.6NA个NaD . 22gN2O中所含的电子数为11NA13. （2分） (2016高三上长春期中) 关于阿伏

7、伽德罗常数NA ， 下列叙述正确的是（ ）A . 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB . 1.0L0.1 molL1 AlCl3溶液中所含的Al3+离子数为0.1NAC . 标准状况下，11.2LSO3中含有分子数目为0.5NAD . 常温常压下，3.2gO2和O3混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA14. （2分） (2018衡水模拟) 阿伏加德罗常数的值为NA ， 下列说法正确的是（ ） A . 100mL0.1molL-1的CH3COOH溶液中，H+的数量为0.01NAB . 标准状况下，22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NAC . 9NA个羟基和

8、10NA个氢氧根离子所含电子数相等D . 标准状况下，22.4LO2和O3的混合气体中，其原子总数是2.5NA15. （2分） (2018曲靖模拟) NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 在0.1mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NAB . 在铜与硫的反应中，1mol铜失去电子数2NAC . 31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NAD . 向含0.1mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗的OH- 数为0.5NA16. （2分） (2016高一上辽源期中) 下列溶液中Cl浓度最大的是（ ） A . 1000mL 2.5mol/L

9、 NaCl 溶液B . 300mL 5mol/L KClO3溶液C . 250mL 1mol/L AlCl3溶液D . 200mL 2mol/L MgCl2 溶液17. （2分） (2017高一上南宁期中) 0.5L AlCl3溶液中Cl为9.031022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为（ ） A . 0.1 molL1B . 1 molL1C . 3 molL1D . 1.5 molL118. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A . 标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NAB . 1 molL-1CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NAC . 通常状况下，

10、32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2NAD . 7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA19. （2分） (2018高一上慈溪期中) 下列分散系中，分散质粒子直径最小的是（ ） A . KCl溶液B . Fe COH) 3胶体C . 牛奶D . 石灰乳20. （2分） (2018高三上安徽开学考) NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NAB . 常温常压，11.2L CO和O2混合气体的原子数为NAC . 1molNO2溶于足量水中，转移电子的数目为NAD . 1.5g甲基所含有的电子数目为0.9NA21.

11、（2分） 下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（ ）A . 体积相等时密度相等B . 原子数相等时具有的中子数相等C . 体积相等时具有的电子数相等D . 质量相等时具有的质子数相等22. （2分） (2018高一上九台期中) 下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法正确的是（ ） A . 容量瓶上标有刻度线、温度和浓度，使用前要事先检查是否漏水B . 量筒内的残液必须冲洗下来，放入容量瓶中C . 称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)D . 定容摇匀后，若液面低于刻度线，不可再次加水补齐23. （2分） 已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中，含有0

12、.1mol Cl和0.2mol SO42 ， 则此溶液中H+的物质的量浓度为（ ） A . 0.1 molL1B . 1.0 molL1C . 0.3 molL1D . 0.4 molL124. （2分） (2018高一上辽源期中) 胶体的本质是（ ） A . 胶体粒子直径在1100nm之间B . 胶体粒子带电荷C . 胶体粒子不能穿过半透膜D . 胶体粒子能够发生布朗运动25. （2分） (2018高一上宝坻期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . AlCl3溶液与过量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO24NH4+2H2OB . 硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2+2H+H

13、2O22Fe3+2H2OC . 二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2OH=SiO32H2OD . 碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:HCO3OH=CO32H2O26. （2分） (2017湛江模拟) 下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A . Cu2+ Fe2+ NO3 ClB . K+ Mg2+HCO3SO42C . S2 Na+ K+、ClD . Ba2+Na+ I NO327. （2分） (2018高二上承德期末) 由水电离产生的c(H+)为110-12mol/L的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A . Na+、Cl-、NO3-、SO

14、42-B . K+、Fe3+、I-、SO42-C . K+、Cl-、NH4+、S2-D . Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-28. （2分） (2015高一上永昌期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH2AlO2+H2B . 铁和稀硝酸反应：Fe+2H+Fe2+H2C . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl（OH）3D . FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl29. （2分） (2017宝山模拟) 溶质都为1mol的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，能完整表示该反应的离子方程式是（ ） A .

15、 CO32+Ba2+=BaCO3B . HCO3+OHH2O+CO32C . HCO3+Ba2+OHH2O+BaCO3D . 2HCO3+Ba2+OH=BaCO3+2H2O+CO3230. （2分） (2020高一上遂宁期末) 在常温下发生下列几种反应： 16H+10Z+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O2A2+B2=2A3+2B2B+Z2=B2+2Z根据上述反应，判断下列结论不正确的是（ ）A . 中X2+是还原产物B . 还原性强弱的顺序为：ZA2+C . 氧化性强弱的顺序为：XO4-B2D . 溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3+2Z二、 填空题 (共1题；共5分)31. （5分）

16、(2018高一上扬州月考) 以下为中学化学中常见的几种物质：液氨，熔融KCl ，NaHSO4固体 ，铜，盐酸，蔗糖 ，澄清石灰水。请按下列分类标准回答问题。 （1） 能导电的是_（填写物质编号）； （2） 属于电解质有：_（填写物质编号）； （3） 属于非电解质的是_（填写物质编号）； （4） 写出下列物质在水溶液中的电离方程式氯化铜_；硫酸铁_;。三、 实验题 (共1题；共3分)32. （3分） (2016高一上沈阳期中) 常温下，将30g 25%的NaOH溶液和20g 15% NaOH溶液混合，混合后溶液的密度为1.15gcm3 请计算（不整除的结果保留一位小数）： （1） 混合后溶液中N

17、aOH的质量分数为_； （2） 混合后溶液中NaOH的物质的量浓度_； （3） 在1000g水中需要加入_mol的NaOH恰好得到与（2）中浓度相同的溶液（忽略密度的变化） 四、 综合题 (共1题；共9分)33. （9分） (2018高一上薛城期中) 物质的量是沟通宏观与微观的桥梁，物质的量的计算在生产、生活、科技等方面具有广泛的应用。请回答下列问题： （1） 一定量的液态化合物XY2,在足量的O2中完全燃烧，反应的方程式为：XY2 (液)3O2 (气) XO2(气) 2YO2(气)。若参加反应的XY2的物质的量为0.01 mol，则生成的气体XO2和YO2的体积比为_；若测得反应后混合气体的

18、总体积为896 mL(STP),则反应前O2的物质的量为_。（2） 病人输液用的葡萄糖(化学式为C6H12O6)注射液，其标签上的部分内容如图所示。该注射液的密度为_g/cm3；该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为_。（3） 已知某无土栽培植物营养液的配方为0.3 mol KCl、0.2 molK2SO4、0.4 molNH4Cl和1 L H2O。若以KCl、(NH4)2 SO4和1 L H2O为原料配得相同组成的营养液，需(NH4)2 SO4的物质的量为_mol；KCl的物质的量为_mol。 （4） 实验室为完成某实验，需要0.1 mol/L的Na2CO3溶液490 mL。则该同学应在托盘天平上

19、称取_g十水碳酸钠晶体；配制所需Na2CO3溶液用到的玻璃仪器为_；下列实验操作造成所配溶液的浓度偏低的是_(填标号)。A忘记将洗涤液转移至容量瓶中B.托盘天平的砝码生锈C.容量瓶的内壁附有水珠而未进行干燥处理D.定容时，俯视容量瓶的刻度线五、 计算题 (共1题；共6分)34. （6分） (2016高一上临沂期中) 现有下列九种物质：H2 铝 CuO CO2H2SO4 Ba（OH）2固体氨水 稀硝酸 熔融Al2（SO4）3（1） 上述状态下可导电的是_； 属于电解质的是_；属于非电解质的是_（2） 上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OHH2O，该离子反应对应的化学方程式为_ （3

20、） 在水中的电离方程式为_，34.2g 溶于水配成250mL溶液，SO42的物质的量浓度为_ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共30题；共60分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、二、 填空题 (共1题；共5分)31-1、31-2、31-3、31-4、三、 实验题 (共1题；共3分)32-1、32-2、32-3、四、 综合题 (共1题；共9分)33-1、33-2、33-3、33-4、五、 计算题 (共1题；共6分)34-1、34-2、34-3、