质量守恒定律二(2)剖析

《质量守恒定律二(2)剖析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《质量守恒定律二(2)剖析（21页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、质量守恒定律（二）.选择题（共30小题）1. （2015?静安区一模）根据反应 R+3O2?2CO2+2H20,推断R的化学式是（）A. CH4B. C2H2C. C2H4D. C2H6O2. （2015?徐汇区一模）纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为 NH3、H2O和CO2，根据这 一实验事实能得出的结论是（）A . X由四种元素组成B . X的化学性质很稳定C . X中有水D . X是氧化物3. （2015?化州市一模）密闭容器中有 X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反 应，测得反应前后各物质的质量如表，根据表中信息，判断下列说法正确的是（5. （2015?泰安模拟）在一个密闭容

2、器中放入 X、丫、Z、W四种物质，在一定条件下发生化 学反应，一段时间后，测得有关数据如下表.则关于此反应的认识正确的是（）物质XO2CO2H2O反应前质量/g167010反应后质量/g0待测4536A .该反应为分解反应B . X中一定含有碳、氢两种元素C .表中 待测”值为5D .反应生成的CO2和 出。的质量比为44: 36D .反应后容器中Z与丫的质量比为1: 6丙10%17%丁19%丙10%反应后A.丁一定是化合物B .丙一定是这个反应的催化剂物质XYZW反应前的质量（g）211616反应后的质量（g）17m611A .该反应用化学方程式表示为：3X+Y=2Z+WB .该反应的基本类

3、型为化合反应C . m=16 . （2014?黄冈）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测 得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）C .该反应可能是碳酸钙的分解D .参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和物质abcd反应前的质量（g）6.43.24.02.8反应后的质量（g）5.2X宀日曲/7.22.8D 该反应是化合反应C. X=2.0g7. （2014?兰州）把一定质量的a, b, c, d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应 一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（）8 . （2014?内江）铁遇稀硝酸可产生

4、一种有毒气体 X，其反应为Fe+4HNO3 Fe （ NO3） 3+X T +2H2O,则X的化学式为（）A . N2b . N2Oc . NO9. （2014?株洲）已知：某密闭容器中，12gA加热完全分解产生B和C,其中B的质量为D. NO22g,同时C又能部分分解产生0.1gD和7.9gE,则最终该密闭容器中B和C的质量比为（）A. 1: 1B. 1: 2C. 1: 4D . 1: 510 （2014?宜昌）如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是（）气球细砂玻璃管 白確A .反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量B .白磷燃烧结束，锥形瓶

5、应冷却后再放在天平上称量C.实验过程中气球先变大后变瘪D .瓶底的细砂起隔热作用11. （2014?永州）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测 得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前的质量（g）24.550.10.4反应后的质量（g）0515x)下列说法正确的是（A.乙是反应物C .该反应为化合反应12 . （2014?广西）在化学反应A+B2=AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将 8gA 和5gB2充分反应，则生成AB2的质量是（）的半mA 的gA. 10gB. 13gB.丁是催化剂D. X=10C. 16gD. 18grfnB. 4gD. 3

6、g13. （ 2014?贺州）在反应A+B=C+D中，20g A和10g B恰好完全反应，生成5g C,若要制 得5g D,则需要B的质量为（）A. 5gC . 2g实验序号K的用量/g丫的用量/g生成X2Y的质量/C17.41.68.029.63.212.0参加反应白A. 4: 1勺X与丫 的B . 3: 1勺质量比为（）C. 2: 1 D . 37: 814. （2014?绵阳）某金属单质 X与非金属单质丫可发生反应：2X+Y=X2Y 某实验探究小 组进行了两次实验，测得数据如下表：15. （2014?盘锦）现有32g某可燃物质在密闭容器中完全燃烧后，测得生成88g二氧化碳气体和72g水蒸

7、气，则下列说法正确的是（）A 该可燃物一定含有碳、氢、氧三种元素B 该可燃物只含有碳、氢两种元素C. 该可燃物一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D 此反应是置换反应16. 化学中常常出现1+1老”的有趣现象，但也有例外.下列符合 1+仁2”的事实是（） A . 10L水与10L酒精混合后的体积等于20LB . 10g硫粉在10g氧气中完全燃烧后生成20g二氧化硫C. 10g锌片与10g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为 20gD . 25C, 10g氯化钠饱和溶液中加入10g氯化钠固体能得到20g氯化钠溶液17. （2014?苏州二模）1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成 4.4g二氧化碳和3.6

8、g水，关于该 物质的组成有下列论断：一定含C、H;一定不含O;可能含O;一定含O;分子中C、H的原子个数 比为1: 2;分子中C、H的原子个数比为1: 4.其中正确的是（ ）A. B. C. D.18. （2014?夏津县模拟）在化学反应 A+2B3C+D中，6g A与8g B恰好完全反应，生成9g D若反应生成15g C,则生成B的质量为（）A. 8gB. 24gC. 12gD. 16g19. （2014?福州模拟）下列关于化学反应 X2+3Y2=2Z”的叙述错误的是（）A . Z的化学式为XY3B .若m g X2和n g 丫2恰好完全反应，则生成（m+n） g ZC.若X2和丫2的相对分

9、子质量分别为 M和N，则Z的相对分子质量为（M+N ）D .若ag X2完全反应生成bg乙则同时消耗（a- b） g 丫220. （2014?黄冈模拟）乙醇不完全燃烧时产生一氧化碳、二氧化碳和水.依据下表数据分析得出的结论中，不正确的是（）物质乙醇氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量/g6.63.8000反应后质量/g206.65.4aA .表中的a值为1.4B .生成的CO和CO2分子个数比为1: 3C.参加反应的乙醇和氧气的质量比为 3: 4 D .在化学反应前后碳元素质量一定相等21. （2014?汶上县一模）一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示.SgCO

10、:反应前23爭V定条件XgCO:反应后下列关于以上反应的说法中，正确的是（）A . X的值为44B . W由碳、氢两种元素组成C.该反应属于置换反应D . W中碳、氢元素质量比为4: 122. （ 2014?寿光市模拟）固体混合物内含有 A、B、C三种物质各10g，将其充分反应后，B 消耗完全，C的质量增加了 8g，生成了 4gD，若A全部参加反应，需再加入B的质量是（）A . 20 gB. 25 gC. 40 gD. 30 g23. （2014?海拉尔区模拟）根据质量守恒定律 2XY2+Y2=2Z,则Z的化学式是（）A . XYB . X3YC. XY2D . XY324 . （2014?黄

11、浦区三模）某纯净物 M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，结论错误的是（ ）A .该反应一定是分解反应B . M 一定是化合物C . M中一定含有水D . M由四种元素组成25 . （2014?永州模拟）根据化学方程式：A+NaOHB+H2O推断，B、A的相对分子质量相差为（）A . 12B . 16C . 22D . 4026 . （2013?衡阳）在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7: 8,当 2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（ ）A . 6.8gB . 9.6gC . 8.8gD . 4.4g27 . （2013?梧州）已知在

12、化学反应：3A22B+C中，24g A与6g D混合后完全反应生成16gB，则B和C的相对分子质量比是（）A . 2: 1B. 8: 7C . 1: 1D . 4: 728 . （2013?绥化一模）A、B、C三种物质各15g，在一定的条件下充分反应只生成 30gD;若增加10gC, A与C恰好完全反应.贝U参加反应的 A与B的质量比为（）A . 3: 2B . 2: 3C . 5: 2D. 5: 329 . （2013?东城区二模）关于化学反应 2X+Y=2Z的叙述正确的是（）A . Z可能是单质，也可能是化合物B .反应中X、Y、Z三种物质的质量比是2: 1: 2C .若X和Y的相对分子质

13、量分别为 M和N，则Z的相对分子质量为M+ND. 若ag的X完全反应生成bg的Z，则同时消耗（b- a） g的丫30 . （2013?江西模拟）在反应2X=Y+3Z中，已知X的相对分子质量是107, Y的相对分子质量是160,则Z的相对分子质量为（）A . 9B. 54C. 18D. 362015年03月12日871025的初中化学组卷参考答案与试题解析一 选择题（共30小题）1. （2015?静安区一模）根据反应 R+3O2USCO2+2H2O,推断R的化学式是（）A. CH4B. C2H2C. C2H4|D. C2H6O考点：质量守恒定律及其应用.菁优网版权所有专题：化学用语和质量守恒定律

14、.分析：根据质量守恒定律可知，在化学反应前后原子的种类、数目不变，结合化学方程式进行推测. 解答：解：根据质量守恒定律可知，在化学反应前后原子的种类、数目不变.结合化学方程式R+3O2 2CO2+2H2O看，R的化学式中：含有的C原子个数为2, O原子个数为22+2-32=0, H原子个数为22=4,因此X的化学式是C2H4. 故选：C.点评：本题主要考查学生根据化学方程式和质量守恒定律解答问题的能力.2. （2015?徐汇区一模）纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为 NH3、H2O和CO2,根据这一实验 事实能得出的结论是（）A . X由四种元素组成B . X的化学性质很稳定C. X中有水D

15、. X是氧化物质量守恒定律及其应用.菁优网版权所有:化学用语和质量守恒定律.:A、根据质量守恒定律，由生成物可以推测反应物中的元素组成;B、根据题意 微热就能分解”说明X不稳定;C、纯净物X是不可能含有水的；D、考虑氧化物的概念.:解：A、 根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的个数和种类不变，物质 X在隔绝空 气的条件下稍加热就分解为 NH3, H2O, CO2，说明X是由C、N、H、O四种兀素组成的；B、根据题意 微热就能分解”说明X不稳定；C、根据质量守恒定律，化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程，生成物中有水，不能证明原物质中就有水

16、，且原物质是纯净物， 故一定不能含有水；D、物质X是由C、N、H、O四种元素组成的纯净物，故 X不是氧化物. 故选A.点评：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的 质量总和；掌握物质的元素组成；掌握单质和化合物的判别.3. （2015?化州市一模）密闭容器中有 X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测 得反应前后各物质的质量如表，根据表中信息，判断下列说法正确的是（）物质XO2CO2H2O反应前质量/g167010反应后质量/g0待测4536A 该反应为分解反应B . X中一定含有碳、氢两种元素C.表中待测”值为5D .反应生成的CO2和H

17、2O的质量比为44: 36考点：质量守恒定律及其应用；反应类型的判定.菁优网版权所有专题：化学用语和质量守恒定律.分析：根据表格中的数据可知：反应后 X质量减少16g,是反应物；反应后二氧化碳增加 45g- 1g=44g,是生成物；反应后水增加36g,是生成物；根据质量守恒定律可知，氧气是反应物， 参加反应的氧气质量为：44g+36g- 16g=64g,则待测值为70g-64g=6g.解答：解：A、反应物和生成物都是两种，不属于分解反应，该选项说法不正确；B、 氧气只能够提供氧元素，因此二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于X，则X中一 定含有碳、氢两种元素，该选项说法正确；C、表中 待测”值

18、为：70 - 64=6,该选项说法不正确；D、反应生成的CO2和H2O的质量比为：44g： 36g=44： 36,该选项说法正确. 故选：B、D.点评：化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变， 这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础.4. (2015?浦东新区一模)在一定条件下，甲、乙、丙、丁在某密闭容器中发生反应，测得反应前 后各物质的质量分数如图所示，正确的说法是()70%A .该反应是分解反应B. 若消耗3g乙，则生成17g丙C. 丁一定是该反应的催化剂D .甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量 考点：质量守恒定律及其应用.菁优网版权所有专题

19、：化学用语和质量守恒定律.分析：本题可分析甲丁四种物质反应前后各物质的质量分数，确定是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断即可.解答：解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%-42%=28%,故甲是反应物；同理可以确定乙的质量分数减少了 14%- (1 - 42%- 40%- 10%) =6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了 40%-( 1- 70%- 14%- 10%) =34%，丙是生 成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应.A、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合多变一”的特征，属于化合反应，丙一定是化合物，故选项

20、说法错误.B、 参加反应的乙和生成的丙的质量比为 6%: 34%=3: 17,则若消耗3g的乙，则生成17g 的丙，故选项说法正确.C、丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误.D、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，根据质量守恒定律，参加反应的甲、乙的质量 之和（而不是甲、乙的质量之和）一定等于生成丙的质量，故选项说法错误.故选：B.点评：本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据，灵活运用质量 守恒定律.5. （2015?泰安模拟）在一个密闭容器中放入X、丫、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应, 一段时间后，测得有关数据如下表

21、.则关于此反应的认识正确的是（）物质X丫ZW反应前的质量（g）211616反应后的质量（g）仃m611A .该反应用化学方程式表示为：3X+Y=2Z+WB .该反应的基本类型为化合反应C. m=1D. 反应后容器中Z与丫的质量比为1: 6考点：质量守恒定律及其应用；反应类型的判定.菁优网版权所有 专题：化学用语和质量守恒定律.分析：据质量守恒定律进行分析，反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知 反应后X质量增加了 15克，是生成物；Z质量减少了 10克，是反应物；W质量减少了 5 克，是反应物；参加反应的Z和W等于生成的X质量，所以推断Y质量应该不变，可能做 催化剂，反应物是

22、Z和W，生成物是X，所以是化合反应，根据质量关系即可推出一些量 之间的关系.解答：解：A、反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格物质质量的变化可知Z、W是反应物，X是生成物，丫可能是催化剂，其反应可表示为 Z+W X，由与物质的相对分子 质量未知所以无法判断各物质的化学计量数，因此不能得到化学方程式，故说法错误；B、由A的分析可知该反应可表示为：Z+W X符合 多变一 ”的化合反应特点，属化合反应, 故说法正确；C、由于参加反应的Z、W质量等于X的质量，所以丫可能是催化剂，其质量是1g，故说 法正确.D、 由以上分析知反应后容器中 Z与丫的质量比为6: 1,故说法错误； 故选：BC.

23、点评：做这类题目的关键是反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是生成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂.6. （2014?黄冈）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应 前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）反应前丁19%反应后A 丁一定是化合物B 丙一定是这个反应的催化剂C.该反应可能是碳酸钙的分解D 参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和考点：质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用.菁优网版权所有专题：化学用语和质量守恒定律.分析：本题可分析甲丁四种物质反应前后各物质的质量分数，确定是反应物还是生成物，据此结合题意进行

24、分析判断即可.解答：解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了48%-30%=18%，故甲是反应物；同理可以确定乙的质量分数增加了41%-25%=16%，故乙是生成物；丙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能是杂质没有参加反应丁的质量 分数增加了 19%- 17%=2%，丙是生成物；该反应中乙、丙是生成物，甲质量减少，为反应物，符合一变多”的特点，为分解反应.故:A、由分析可知：丁是生成物，可能是化合物，故选项说法错误.B、丙的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故选项说法错误.C、参加反应的物质的质量比为18： 16： 2,故不可能是碳酸

25、钙的分解，故选项说法错误.D、参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和，故选项说法正确.故选：D.点评：本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据，灵活运用质量 守恒定律.7. （2014?兰州）把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时 间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（）物质abcd反应前的质量（g）6.43.24.02.8反应后的质量（g）5.2X7.22.8A. a和c是反应物B.d 疋疋催化剂C. X=2.0gD.该反应是化合反应考点：质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定.菁优

26、网版权所有专题：化学用语和质量守恒定律.分析：a物质反应后质量减少了 1.2g,是反应物；c物质反应后质量增加了 3.2g,是生成物；d物质反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物； 根据质量守恒定律可知，b是反应物，参加反应的质量为：3.2g- 1.2g=2.0g.解答：解：A、a是反应物，c是生成物，该选项说法不正确；B、d不一定是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物，该选项说法不正确；C、X=3.2g - 2.0g=1.2g,该选项说法不正确；D、反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，该选项说法正确. 故选：D.点评：化学反应遵循质量守恒定律，即参

27、加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量 之和，这是书写化学方程式和进行相关方面计算的基础.8. （2014?内江）铁遇稀硝酸可产生一种有毒气体 X ,其反应为Fe+4HNO3 Fe（ NO3） 3+X T+2H2O, 则X的化学式为（）A. N2B. N2OC. NOD. NO2考点质量守恒定律及其应用.菁优网版权所有专题 分析化学用语和质量守恒定律.化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变.解答解：由Fe+4HNO3 Fe （NO3） 3+X T+2H2O可知，每个X中含有1个氮原子和1个氧原子， 是一氧化氮，一氧化氮的化学式是 NO.故选：C .点评：化学反应遵循质

28、量守恒定律，这是书写化学方程式和进行相关方面计算的基础，要注意理解掌握.9. （2014?株洲）已知：某密闭容器中，12gA加热完全分解产生B和C,其中B的质量为2g,同 时C又能部分分解产生0.1gD和7.9gE,贝愎终该密闭容器中B和C的质量比为（）A. 1: 1B. 1: 2C. 1: 4|D. 1: 5考点：质量守恒定律及其应用.菁优网版权所有专题：化学用语和质量守恒定律.分析：由题意可知，A的质量等于生成的B和C的质量之和，生成的D和E的质量之和等于反应 掉的C的质量，然后分析计算进行解答.解答：解：因为参加反应的A的质量等于生成的B和C的质量之和，参加反应的A的质量为12g， 生成

29、B的质量为2g，则同时生成C的质量为10g，C又部分分解为0.1gD和7.9gE，则反应 掉的C的质量为0.1g+7.9g=8g,还剩余C的质量为10g-8g=2g.贝愎终该密闭容器内B的 质量为2g, C的质量为2g,质量比为：1： 1.故选A.点评：本考点考查了质量守恒定律的应用和有关的计算，有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现，还要注意有关的计算要准确，本考点经常出现在选择题和实验题中.F列说法错误的是（A .反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量 B .白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量C.实验过程中气球先变大后变瘪D .瓶底的细砂起隔热作用考点

30、 专题 分析质量守恒定律及其应用.菁优网版权所有化学用语和质量守恒定律.参加化学反应的物质质量之和，一定等于反应后生成的各种物质质量之和.解答解：A、锥形瓶内的白磷和氧气不一定恰好完全反应，如果恰好完全反应，则反应前锥形瓶 内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量，如果不是恰好完全反应，则反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定大于反应后生成五氧化二磷的质量，该选项说法错误；B、白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量，该选项说法正确；C、白磷燃烧放出热量，锥形瓶中的气体膨胀，冷却后气体收缩，因此实验过程中气球先变 大后变瘪，该选项说法正确；D、瓶底的细砂起隔热作用，该选项说法正

31、确.故选：A.点评：化学反应前后，元素种类不变，原子种类、总个数不变，这是书写化学方程式和进行相关方 面计算的基础.11. （2014?永州）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应 前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前的质量（g）24.550.10.4反应后的质量（g）0515xF列说法正确的是（）A.乙是反应物B. 丁是催化剂C.该反应为化合反应D. X=10:质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定.菁优网版权所有:化学用语和质量守恒定律.根据化学反应前后质量减少的是反应物， 质量增加的是生成物，由表格的数据结合质量守恒 定律可以完

32、成反应物和生成物的判断，进而结合基本反应类型的特点来完成解答即可.解：由表格的数据结合质量守恒定律，可知：24.5g+5g+0.1g+0.4g=5g+15g+x,则x=10g，物质质 量减少的为反应物，故甲为反应物，而质量增加的丙、丁为生成物；即反应物为一种，而生 成物为两种，符合 一变多”的特点，故属于分解反应.A、 乙的质量不变，可能为催化剂，可能没有参与反应，不是反应物，故A错误；B、丁的质量由0.4g，变为10g，不可能是催化剂，故B错误；C、 由分析可知：反应物为一种，而生成物为两种，符合一变多”的特点，故属于分解反应， 故C错误；D、 由分析可知：由表格的数据结合质量守恒定律，可知

33、：24.5g+5g+0.1g+0.4g=5g+15g+x 则x=10g，故D正确.故选：D.点评：此题是结合质量守恒定律和化合反应的特征来判断反应类型， 解此题的关键是要会正确分析判断那些物质是反应物，那些物质是生成物.12. （2014?广西）在化学反应A+B2=AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将 8gA和5gB? 充分反应，则生成AB2的质量是（）A. 10gB. 13gC. 16gD 118g考点：质量守恒定律及其应用.菁优网版权所有专题：化学用语和质量守恒定律.分析：化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量 之和.解答：解：由A与B2

34、反应的质量关系可知，A与B2反应的质量比是1: 1，将8gA和5gB2充分反 应时，A过量，参加反应的A和B2都是5g，因此生成AB2的质量是10g.故选：A.点评：化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变， 这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础.13. （2014?贺州）在反应A+B=C+D中，20g A和10g B恰好完全反应，生成5g C，若要制得5g D， 则需要B的质量为（）A. 5gB. 4gC. 2g|D. 3g考点：质量守恒定律及其应用.菁优网版权所有专题：化学用语和质量守恒定律.分析：化学反应遵循

35、质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量 之和.解答：解：在反应A+B=C+D中，20g A和10gB恰好完全反应，生成5g C，同时生成D的质量为: 20g+10g- 5g=25g，即反应中A、B、C、D的质量比是：20： 10： 5： 25，设若要制得5g D,则需要B的质量为x，A+B=C+D ，1025x5g丁示，x=2g， 故选：C.点评：化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变, 这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础.14. （2014?绵阳）某金属单质 X与非金属单质丫可发生反应：2X+Y=X2Y .某实验

36、探究小组进行 了两次实验，测得数据如下表：实验序号X的用量/g丫的用量/g生成X2Y的质量/c17.41.68.029.63.212.0参加反应的X与丫的质量比为（）A. 4： 1B.七上卓宀洁宀力*廿宀B3： 1C.2： 1D.37： 8考点：质量守恒定律及其应用.菁优网版权所有 专题：化学用语和质量守恒定律.分析：根据两次实验数据表，丫的用量增加1倍，而生成X2Y的质量却没有增加1倍，说明第2 次反应时，丫有剩余，9.6gX完全反应，生成12.0gX2Y，据此结合质量守恒定律进行分析判 断即可.解答：解：由两次实验数据表，丫的用量增加1倍，而生成X2Y的质量却没有增加1倍，说明第2 次反应

37、时，丫有剩余，9.6gX完全反应，生成12.0gX2Y，则同时参加反应的丫的质量为12.0g -9.6g=2.4g；故参加反应的 X与丫的质量比为9.6g： 2.4g=4: 1.故选：A.点评：本题有一定难度，由金属单质 X与非金属单质丫两次实验数据表确定完全反应的物质是正 确解答本题的关键.15. （2014?盘锦）现有32g某可燃物质在密闭容器中完全燃烧后，测得生成88g二氧化碳气体和72g水蒸气，则下列说法正确的是（）A .该可燃物一定含有碳、氢、氧三种元素B .该可燃物只含有碳、氢两种元素C.该可燃物一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素考点：质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用. 菁优

38、网版权所有 专题：化学用语和质量守恒定律.分析：D .此反应是置换反应化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量 之和.解答:点评:解：参加反应的氧气质量为：88g+72g-32g=128g,88g二氧化碳中碳元素的质量为：88g召X100%=24g,氧元素的质量为：88g- 24g=64g，4472g水中氢元素的质量为：72g病X100%=8g,氧元素的质量为：72g- 8g=64g，1 Q二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该可燃物，该可燃物中氧元素的质量为：64g+64g- 128g=0，则该可燃物只含有碳、氢两种元素； 因为生成物是两种化合物，不

39、属于置换反应.故选：B.化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变, 这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础.16. （2014?茂名）化学中常常出现1+1老”的有趣现象，但也有例外.下列符合1+仁2”的事实是（ ）A . 10L水与10L酒精混合后的体积等于20LB. 10g硫粉在10g氧气中完全燃烧后生成20g二氧化硫C. 10g锌片与10g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为 20gD 25C, 10g氯化钠饱和溶液中加入10g氯化钠固体能得到20g氯化钠溶液;饱和溶液和不饱和溶液;菁优网版权所有:物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定

40、律；溶液、浊液与溶解度.:A、由于分子之间存在间隙，液体与液体相互混合时，其体积不能相加，即混合后液体体积 不等于丙液体的体积和；B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，在反应中两物质的质量比为32: 32,即两物质质量比为 1: 1时恰好完全反应；C、锌可以与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气逸出，故总质量会减少；D、饱和溶液是在一定温度下一定量水中不能再继续溶解该溶质的溶液.:解：A、由于分子之间存在间隙，10L水与10L酒精混合后所得混合液体的体积小于 20L, 故不正确；B、 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，根据反应的化学方程式中两物质的质量关系32: 32可 知，10g硫粉在l0g氧气中燃烧恰好完

41、全反应，根据质量守恒定律，反应后生成 20g二氧化 硫，故正确；C、锌可以与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气逸出，故总质量会减少，不正确；D、向25T的10g饱和氯化钠溶液中加入氯化钠10g，氯化钠的饱和溶液溶液不能继续溶解 氯化钠，溶液的质量不变仍为10g，故不正确.故选B.点评：质量守恒定律指参加反应的物质质量总和与生成物质的质量总和相等；在化学反应中，只有反应物间的质量关系符合反应中物质间的质量比时，物质都好恰好完全反应.17. （2014?苏州二模）1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成 4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的 组成有下列论断：一定含C、H ；一定不含O;可能含O;一定

42、含0;分子中C、H的原子个数比为1: 2；分子中C、H的原子个数比为1: 4.其中正确的是（）A. B.C.|D.考点：质量守恒定律及其应用；原子的有关数量计算；物质的元素组成；化合物中某元素的质量计 算.菁优网版权所有专题：元素质量守恒.分析：在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变.解答：解：1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，根据质量守恒定律可知， 参加反应的氧气的质量为：4.4g+3.6g - 1.6g=6.4g；4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g普X 100%=1.2g,氧元素的质量为：4.4g- 1.2g=3.

43、2g；3.6g水氢元素的质量为：3.6g痛 X 100%=0.4g,氧元素的质量为：3.6g- 0.4g=3.2g；18分子中C、H的原子个数比为：啥：斗丝=1: 4.由以上计算可知，该物质中含有碳元素和氢元素，不含有氧元素，分子中C、H的原子个数比为1: 4.故选A.点评：在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量 总和18. （2014?夏津县模拟）在化学反应 A+2B3C+D中，6g A与8g B恰好完全反应，生成9g D若 反应生成15g C，则生成B的质量为（）A . 8g|B. 24gC. 112gD . 16g考点：质量守恒定律及其应用.菁优

44、网版权所有专题：化学用语和质量守恒定律.分析：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的 质量总和，可以据此来判断出生成的 B的质量，求算出B和C的质量比，然后根据C的质 量结合质量比求出B的质量即可.解答：解：6gA恰好与8gB恰好完全反应，生成了 9gD，根据质量守恒定律可以知道，生成的 C 的质量为：6g+8g-9g=5g,所以B与C的质量比为8： 5,所那么当生成15gC时，需要的 B的质量为x，贝U: x: 15g=8： 5,解得：x=24g，分析所给选项可以知道选项 B是正确的. 故选B.点评：此题是质量守恒定律考查题，解题的关键是确定BC的质

45、量比，主要依据是利用质量守恒定 律对第一次反应时C的生成物的质量的计算.19. （2014?福州模拟）下列关于化学反应 X2+3Y2=2Z”的叙述错误的是（）A . Z的化学式为XY3B. 若m g X2和n g 丫2恰好完全反应，则生成（m+n） g ZC. 若X2和丫2的相对分子质量分别为 M和N，则Z的相对分子质量为（M+N ）D. 若ag X2完全反应生成bg乙则同时消耗（a- b） g 丫2质量守恒定律及其应用.菁优网版权所有 化学用语和质量守恒定律.根据化学方程式的意义分析.可以判断反应前后元素的种类、原子的个数、反应物和生成物 的相对分子质量等方面的内容.解答：解：A、由反应前后

46、原子的种类、数目不变，可推出 Z的化学式为XY3，故A正确；B、 参加反应的物质的质量总和等于生成物的质量总和，故B正确；C、若X2和丫2的相对分子质量分别为 M和N，由化学方程式可求出Z的相对分子质量为： + （ M+3N ），故 C 错误；D、若agX2完全反应生成bgZ，由质量守恒定律可知，贝U同时消耗（b-a） gY2,故D错误. 故选CD.点评：本题主要考查了如何根据化学方程式进行相关方面的判断方面的问题，准确理解化学方程式的意义是解答问题的关键.20. （2014?黄冈模拟）乙醇不完全燃烧时产生一氧化碳、二氧化碳和水.依据下表数据分析得出的结论中，不正确的是（）物质乙醇氧气二氧化碳

47、水一氧化碳反应前质量/g6.68.8000反应后质量/g206.65.4aA.表中的a值为1.4B.生成的CO和CO2分子个数比为1： 3C.参加反应的乙醇和氧气的质量比为 3： 4考点：质量守恒定律及其应用.菁优网版权所有专题：化学用语和质量守恒定律.分析：根据质量守恒定律分析，根据表中的数据确定a的值，然后根据表中数据进结合选项行分析 即可.解答：解：A、根据质量守恒定律可知，a=6.6+8.8- 2 -6.6 -5.4=1.4，故选项说法正确.B、 生成的CO和C02分子个数比为 4坦：=1： 3，故选项说法正确.2844C、 参加反应的乙醇和氧气的质量比为（6.6- 2） g： 8.8

48、g=1： 2，故选项说法错误.D、根据质量守恒定律可知，在化学反应前后碳元素质量一定相等，故选项说法正确. 故选：C.点评：本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量 守恒定律.21. （2014?汶上县一模）一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量XgCO-定条件A.X的值为44B.W由碳、氢两种元素组成C.该反应属于置换反应D.W中碳、氢元素质量比为4： 1如图所示.：丄亠匚下列关于以上反应的说法中，正确的是（）:质量守恒定律及其应用.菁优网版权所有:化学用语和质量守恒定律.:根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反

49、应后生成的各物质质量总和，禾I用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，进而书写出反应的表达式，判断反应的类型据此回答问题即可.:解：由于四种物质中 W和氧气质量减小，所以是反应物，且反应物的总质量是23g+ （64g-16g） =71g，而水的质量增加，且增加值是 32g- 5g=27g，依据质量守恒定律参加化学反 应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，所以二氧化碳必是生成物且生成的 质量是71g- 27g=44g;此反应的表达式可表示为 W+O2TCO2+H2O.A、由以上分析知X的值等于44g+8g=52g,故错误；B、由于该反应的表达式是 W

50、+O2CO2+H2O，生成物是两种化合物，不属于置换反应，故 错误；C、 根据质量守恒定律，由反应表达式可以看出W中一定含有碳氢两种元素，是否含有氧 元素则要通过生成物中的氧元素与反应的氧气质量进行比较，生成的水中氧元素的质量为：1 e耳927gx；, =24g，二氧化碳中氧元素的质量：44gX =32g，两者的质量和为56g，而参加反应的氧气的质量=64g- 16g=48g，所以可判断W中含有氧元素，故错误；D、由C的分析可知W中碳、氢元素质量比为（44g- 32g）： （27g - 24g） =4： 1，故正确. 故选D.点评：做这类题目的关键是反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是

51、生成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂.22. （2014?寿光市模拟）固体混合物内含有 A、B、C三种物质各10g，将其充分反应后，B消耗 完全，C的质量增加了 8g，生成了 4gD,若A全部参加反应，需再加入B的质量是（）A . 20 gB. 25 gC. 40 gD. 30 g考点：质量守恒定律及其应用.菁优网版权所有专题：化学用语和质量守恒定律.分析：本题考查的是质量守恒定律，其内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成 的各物质的质量总和.由题意可知：A+B -C+D，10gB消耗完全时，生成了 8gC和4gD，那么参加反应的A是2g，A还剩余8g，据此可知AB的

52、质量之比，因此可知A完全反应时 B的质量；解答：解：由题意可知：A+B-C+D, 10gB消耗完全时，生成了 8gC和4gD，根据质量守恒定律： 那么参加反应的A是：8g+4g- 10g=2g，A还剩余8g；设需再加入B的质量是xA+B C+D2g I0g8g x 戈呂二Eg lOg K解之得：x=40g.故选C点评：反应前后物质质量减小的为反应的反应物、 质量增加的为反应的生成物，据此完成反应及反 应中物质质量关系的判断是此类问题常用的方法.23. （2014?海拉尔区模拟）根据质量守恒定律 2XY2+Y2=2Z,则Z的化学式是（）A . XYB. X3YC. XY2|D. XY3考点：质量

53、守恒定律及其应用.菁优网版权所有专题：化学用语和质量守恒定律.分析：根据质量守恒定律可知：反应前后元素种类不变，原子个数不变.由以上依据可推出Z的化学式.解答：解：根据所给化学方程式可知，反应前含有 2个X原子，6个丫原子，根据质量守恒定律 可知2个Z中应该含有6个丫原子，2个X原子，即1个Z中含有3个丫原子，1个X原 子，即化学式为XY3.故选D.点评：本题主要考查质量守恒定律.应用定律中元素种类不变和原子个数不变，培养学生的观察、 推断和分析能力.注意：本题中Z前的化学计量数不为1,还要用其余原子的个数分别除以 Z前的化学计量数.24. （2014?黄浦区三模）某纯净物 M微热就能分解生成

54、NH3、出0和CO2，结论错误的是（）A. 1该反应一疋是分解反应B.M 一定是化合物C. 1M中一定含有水D .M由四种元素组成考点：质量守恒定律及其应用；单质和化合物的判别；反应类型的判定.菁优网版权所有专题：化学用语和质量守恒定律.分析：A、一种物质反应生成多种物质，是分解反应；B、含有多种元素的纯净物属于化合物；C、物质分解生成水，不能说该物质中含有水；D、化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变.解答：解：A、该反应中，反应物是一种，生成物是三种，一定是分解反应，该选项说法正确；B、M是含有多种元素的纯净物，一定是化合物，该选项说法正确；C、该物质分解生成水，但是该物质中

55、不含有水，该选项说法不正确；D、M由氮元素、氢元素、氧元素和碳元素等四种元素组成，该选项说法正确. 故选：C.点评：化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变, 这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础.25. （2014?永州模拟）根据化学方程式：A+NaOH B+H2O推断，B、A的相对分子质量相差为 （ ）A. 12B. 16C. 22|D. 40考点：质量守恒定律及其应用.菁优网版权所有专题：化学用语和质量守恒定律.分析：可以根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，求出B、A的相对分子质量之差， 据此分析解答即可.解答：解：根据质量守恒定

56、律，A的相对分子质量加上氢氧化钠的相对分子质量等于B的相对分子质量加上水的相对分子质量， A+40B+18，故B、A的相对分子质量之差为：B-A40 -1822.故选：C.点评：解答此题的关键是要理解质量守恒定律，并且要注意根据方程式找各物质的质量关系时要注 意相对分子质量需乘以化学计量数.26. （2013?衡阳）在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为 7： 8,当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（）A. 6.8gB. 9.6gC. 8.8gD. 4.4g考点：质量守恒定律及其应用.菁优网版权所有专题：化学用语和质量守恒定律.分析：根据反

57、应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7： 8”，则可假设A和B 的相对分子质量分别为7a、8a，又因为2.8gA与一定量B恰好完全反应，则可求一定量 B 的质量；根据质量守恒定律的质量守恒，可求 C的质量.解答：解：根据反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7： 8”，则可假设A 和B的相对分子质量分别为7a、8a,又因为2.8gA与一定量B恰好完全反应，贝则亞竺単2.8 B贝U B=9.6克；根据质量守恒定律：2.8+9.6=C+3.6,故C=8.8克. 故选C.点评：根据质量守恒定律指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总 和；

58、学会利用质量守恒定律处理问题的方法.27. （2013?梧州）已知在化学反应：3A-2B+C中，24g A与6g D混合后完全反应生成16g B，则B和C的相对分子质量比是（）A. 2： 1B. 8： 7C. 1： 1D. 4： 7考点：质量守恒定律及其应用.菁优网版权所有专题：化学用语和质量守恒定律.分析：该反应中D是催化剂，根据质量守恒定律及 24g A与6g D混合后完全反应生成16g B计算 出生成C的质量，然后利用化学反应方程式来解答.解答：解：该反应中D是催化剂，反应前后质量不变，根据质量守恒定律及24g A与6g D混合后完全反应生成16g B可知，生成C的质量为24g- 16g

59、=8g,设B， C的相对分子质量分别为x、y，则 3A=S=2B+C2x y16g 8g = 1 解得 x: y=1: 1 故选C.点评：本题考查学生利用化学反应及质量守恒定律来分析物质的相对分子质量的关系，明确D的质量及化学反应方程式中质量关系即可解答.28. （2013?绥化一模）A、B、C三种物质各15g，在一定的条件下充分反应只生成 30gD;若增加 10gC, A与C恰好完全反应.则参加反应的 A与B的质量比为（）A. 3： 2B. 2： 3C. 5： 2D. 5： 3考点：质量守恒定律及其应用；常见化学反应中的质量关系.菁优网版权所有专题：化学用语和质量守恒定律.分析：依据题目信息

60、，首先找出反应物与生成物，进而根据题目中数据确定两种物质间的质量关系， 最后由质量守恒定律列式计算即可得出其他物质的质量关系.解答：解：由题目中的描述容易看出，A、B、C为反应物，D为生成物.由 若再增加10gC，A 与C恰好消耗完毕”可得，A、C的反应质量比为：15g： （15g+10g） =3： 5,即在第一次反 应时A全部反应，设A反应的质量为X，则可得X : 15=3： 5,解得X=9g， 设参加反应的B的质量为丫，由质量守恒定律可得，15g+9g+Y=30g，解得Y=6g， 可得参加反应的A与B的质量比为9g： 6g=3： 2.故选：A.点评：该题考查的是质量守恒定律及化学方程式的计算，解答时首先分析出反应物与生成物，找准参加”或生成”的物质质量，利用物质质量比或质量守恒定律进行计算即可.29. （2013?东城区二模）关于化学反应 2X+Y=2Z的叙述正确的是（）A. Z可能是单质，也可能是化合物B .反应中X、Y、