宁夏中卫市高三下学期开学化学试卷

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1、宁夏中卫市高三下学期开学化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共31分)1. （2分） 下列有关物质水解的说法正确的是（ ）A . 纤维素不能水解成葡萄糖B . 油脂水解产物之一是甘油C . 蛋白质水解的最终产物是多肽D . 蔗糖水解产物仅有葡萄糖2. （2分） (2016高一下宜昌期中) 元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置下列说法正确的是（ ） A . 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B . 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高C . P,S,Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D . 元素周期表中位于金属和非金属分界

2、线附近的元素属于过渡元素3. （2分） (2018张掖模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ） A . n(H2CO3)和n(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NAB . 17gH2O2所含非极性键数目为0.5NAC . 标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NAD . 56g铁与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子4. （2分） (2016高三上滕州期末) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ） A . 氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁B . 钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热

3、交换剂C . Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料D . 溴单质在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br5. （2分） 某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种若该气体为无色气体，且通过品红溶液后，品红溶液褪色，剩余气体与空气接触时，很快变为红棕色下列判断正确的是（ ）A . 肯定只有NOB . 肯定有SO2和O2C . 可能有Cl2和O2D . 肯定没有Cl2、O2和NO26. （2分） 如表所示五种元素中，除M外其余均为短周期元素，Z和W的核外电子数之和是X核外电子数的5倍，下列说法不正确的是（ ）XYZWMA . M与Y可能形成M2Y3和M2Y

4、5化合物B . 原子半径大小关系：ZXYC . 不能通过电解熔融Z、W组成的物质制备Z单质D . Y可以形成多种氢化物，其沸点均比X与H形成的化合物高7. （2分） (2016高二下济南期中) 不能由醛或酮加氢还原制得的醇是（ ） A . B . CH3CH2CH2OHC . D . 8. （2分） 由两种有机物组成的混合物，在一定的温度和压强下完全气化为气体，在相同的温度和压强下，只要混合气体体积一定，那么无论混合物以何种比例混合，它在完全燃烧时所消耗的氧气体积也是一定的，符合这种情况的可能是（ ） A . 乙醇（C2H6O）和乙酸（C2H4O2）B . 乙醛（C2H4O）和甲醇（CH4O）

5、C . 丙醛（C3H6O）和甘油（C3H8O3）D . 丙酮（C3H6O）和丙二醇（C3H8O2）9. （2分） 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ）A . 将钠投入到足量水中B . 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C . 将钠放入足量稀硫酸中D . 将钠放入足量稀盐酸中10. （2分） 常温时，下列叙述正确的是（ ） A . 稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低B . 用标准盐酸滴定未知浓度的烧碱，滴定前仰视，滴定后俯视，烧碱浓度偏低C . pH均为11的NaOH和NH3H2O溶液中，水的电离程度不相同D . 分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗

6、氢氧化钠的物质的量多11. （2分） (2016高二上广州期末) 下列物质中受石油价格影响最小的是（ ） A . 聚乙烯B . 合成洗涤剂C . 柴油D . 肥皂12. （3分） (2017高一上苏州期末) 工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：3Cl2+8NH36NH4Cl+N2 ， 利用该反应中产物白烟这一现象来判断管道是否漏气，关于该反应的说法不正确的是（ ） A . 氧化剂是Cl2B . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：8C . 每生成1molN2 ， 转移3mol电子D . 被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1：313. （2分） 化合物A（C4H8Br2）可由下列反应制得，

7、C4H10OC4H8C4H8Br2 ， 则A的结构式不可能的是（ ）A . CH3CH2CHBrCH2BrB . CH3CH(CH2Br)2C . CH3CHBrCHBrCH3D . (CH3)2CBrCH2Br14. （2分） (2019高三上哈尔滨期中) 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . 0.1molL1FeCl3溶液：Na+、ClO、SO42、SCNB . 0.1molL1NaOH溶液：K+、NO3、Br、SiO32C . 0.1molL1Ba(OH)2溶液：Al3+、NH4+、NO3、HCO3D . 0.1molL1KI溶液：Mg2+、NH4+、MnO4、C

8、l15. （2分） (2018高一上徐州期中) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A . 加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，一定有Cl-B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变红，一定有NH4+D . 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中一定不含有K+二、 解答题 (共10题；共90分)16. （6分） 化学小组利用下图装置进行某些气体的制备和性质实验，图中夹持装置有省略 （1） 为制取干燥氨气，可将装置C与装置D连接，则装置D中 的固体宜选用_ a碱石

9、灰b无水氯化钙c五氧化二磷d生石灰（2） 装置F可用于探究氯气和氨气反应，实验室打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入_，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，写出该反应的化学方程式_请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子_ （3） 利用装置A、E，可设计实验比较氯离子和溴离子的还原性强弱，能证明结论的实验现象是_ （4） 将装置B、C分别与F相连后，进行硫化氢和二氧化硫反应的实验，若通入烧瓶中的硫化氢和二氧化硫体积比为2：1，打开开关3后烧瓶中的实验现象为_ 17. （13分） (2019高二上九龙坡期末) 现使用酸碱中

10、和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL) （1） 实验步骤 配制100mL待测白醋溶液：用_; 填仪器名称 量取10.00mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到_; 填仪器容量、名称 中定容，摇匀即得待测白醋溶液（2） 用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_作指示剂 （3） 读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数:如果液面位置如图所示，则此时的读数为_mL （4） 滴定：当_时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数，重复滴定3次。 （5） 实验记录 滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)V(NaOH)(消耗)数据处理与讨论甲同学

11、在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积：V= =15.24mL指出他的计算的不合理之处：_。选取正确数据，可得 市售白醋 _mol/L；市售白醋总酸量 _g/100mL。（6） 乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的_(填标号) A . pHB . 电离度C . 电离常数D . 溶解度（7） 在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_(填标号) A . 碱式滴定管在用蒸馏水洗净后，未用标准NaOH溶液润洗B . 碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消

12、失C . 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水D . 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出18. （13分） (2015潮州模拟) 将羧酸的碱金属盐溶液用惰性电极电解可得到烃类化合物，例如：2CH3COOK+2H2O CH3CH3+2CO2+H2+2KOH现有下列衍变关系（A、B、C、D、E、F、G均为有机物）： 回答下列问题：（1） 电解ClCH2COOK溶液时阳极的电极反应式是 （填选项） A . 2ClCH2COO2e=ClCH2CH2Cl+2CO2B . 2H+2e=H2C . 2H2O+2e=2OH+H2D . 4OH4e=2H2O+O2（2） 操作的名称是_，G的结构简式是_

13、（3） 写出B与银氨溶液按物质的量1：4反应的化学方程式： （4） 写出下列化学方程式并指出其反应类型：AB方程式：_EF方程式：_指出反应类型：AB_，EF_19. （5分） (2016高一下青海期末) 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和H2O的总质量为41克，若水的质量为16.2克，求CO2的质量 20. （8分） (2016高二上淮阳开学考) 下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料 （1） 写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式_; （2） 写出E

14、与A的氢化物反应生成A的化学方程式_; （3） 写出一个由D生成B的化学方程式_； （4） 将5mL0.10molL1的E溶液与10mL0.10molL1的NaOH溶液混合 写出反应的离子方程式_；反应后溶液的pH_7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是_；加热反应后的溶液，其pH_（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是_21. （12分） (2015天津模拟) 不饱和酯类化合物 在药物、涂料等领域应用广泛 （1） 下列关于化合物的说法，正确的是 A . 可能发生酯化反应和银镜反应B . 1mol化合物最多与2molNaOH反应C . 与FeCl3溶液能显紫色D . 能与溴发生取代和

15、加成反应（2） 下面反应是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法化合物的分子式为_1mol化合物能与_molH2恰好反应生成饱和烃类化合物化合物与足量的NaOH溶液共热的化学方程式为_；反应类型：_（3） 3对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：已知：HCHO+CH3CHO CH2=CHCHO+H2O A中官能团的名称为_D中含氧官能团的名称为_E的结构简式为_试剂C可选用下列中的_a、溴水b、银氨溶液c、酸性KMnO4溶液d、新制Cu（OH）2悬浊液B在一定条件下可以生成高聚物F，该反应的化学方程式为_22. （7分） (2019高一下浙江期中) 已知A,D为常见

16、单质，各物质发生如下框图所示变化，回答下列问题： （1） 若A、D为短周期同主族非金属元素的单质，则A元素在周期表中的位置为_，D的晶体类型是_，请写出A+BC+D的化学方程式_。 （2） 若B为气体，其标准状况下密度为1.964gL-1，C为白色固体，可用来制作耐高温材料。则B的电子式为_，C中含有的化学键是_(填写“离子键或者共价键”)。 （3） 若A为生产生活中用量最大的金属，B在常温下为无色液体，写出C(金属元素有两种不同化合价)与盐酸反应的离子反应方程式_。若以A和石墨棒为电极，NaCl溶液为电解质溶液构成原电池，请写出石墨电极的电极反应式_。 23. （4分） 随着纳米技术的飞速发

17、展，四氧化三铁纳米颗粒在磁性记录、磁流体、吸波、催化、医药等领域有着广泛的应用“共沉淀法”是制备四氧化三铁纳米颗粒的常见方法，具体步骤为：将一定量的FeCl24H2O和FeCl36H2O制成混合溶液加入到烧瓶中，在N2气氛下，滴加氨水、搅拌、水浴恒温至混合液由橙红色逐渐变成黑色，继续搅拌15min，磁铁分离磁性颗粒，用蒸馏水洗去表面残留的电解质，60真空干燥并研磨，可得直径约10nm Fe3O4磁性颗粒 （1） “共沉淀法”中N2的作用是_，制备的总离子反应方程式为_ （2） 在医药领域，四氧化三铁纳米颗粒经表面活性剂修饰后，被成功制成磁性液体，又称磁流体（见图a）磁流体属于_分散系，负载药物

18、后通过静脉注射或动脉注射进入人体，利用四氧化三铁具有_功能，在外界磁场的作用下，富集于肿瘤部位，当外磁场交变时，可控释药 24. （15分） (2016高二下南昌期末) 已知由某一元芳香羧酸与甲醇生成的酯取0.68g该酯与40mL 0.2mol/L的NaOH溶液混合加热，使其完全水解后，再用0.2mol/L的盐酸中和剩余的碱，耗去15mL盐酸另取27.2g该酯，完全燃烧后得到70.4gCO2和14.4g水求： （1） 该酯的最简式； （2） 该酯的相对分子质量； （3） 该酯的结构简式的名称 25. （7分） 新近出版的前沿科学杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文汽车尾气污染及其危害，其中

19、系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害目前降低尾气的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）H=a kJmol1 （1） CO2的电子式为_ （2） 已知2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）H=b kJmol1；CO的燃烧热H=c kJmol1书写在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的可逆反应的热化学反应方程式_ （3） 在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：有

20、害气体NO的转化率为_，015minNO的平均速率v（NO）=_20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是_（选填序号）a缩小容器体积b增加CO的量c降低温度d扩大容器体积若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将_移动（选填“向左”、“向右”或“不”），移动后在达到平衡时的平衡常数是_第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共15题；共31分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 解答题 (共10题；共90分)16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、17-7、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、