四川省德阳市高二下学期期中化学试卷

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1、四川省德阳市高二下学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二下大同月考) 某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2 ， 下列说法中不正确的是（ ） A . 该元素原子中共有25个电子B . 该元素原子核外有4个能层C . 该元素原子最外层共有2个电子D . 该元素原子M电子层共有8个电子2. （2分） (2016高一下景县期中) 下列各组排列的顺序不正确的是（ ） A . 离子半径：Na+Mg2+Al3+FB . 热稳定性：HClH2SPH3AsH3C . 酸性强弱：Al（OH）3H2SiO3H2CO3H

2、2SO4D . 碱性强弱：KOHNaOHMg（OH）2Al（OH）33. （2分） 下列各组物质中，所含化学键类型相同，融化时克服的作用力也相同的是（ ） A . 明矾和金刚石B . 硫磺和人黄铜C . 甲烷和干冰D . 氯化铵和可燃冰4. （2分） 近两年流行喝苹果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸（-羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构式如下，下列说法不正确的是（ ） A . 苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B . 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C . 苹果酸在一定条件下能发生消去反应D . 1mol苹果酸与Na2CO

3、3溶液反应最多消耗3molNa2CO35. （2分） (2016高二上厦门期中) 下列描述中正确的是（ ） A . ClO2的空间构型为平面三角形B . SiF4和SO32的中心原子均为sp3杂化C . 在所有的元素中，氟的第一电离能最大D . C2H5OH分子中共含有8个极性键，1个键6. （2分） (2018高二上雅安期末) 下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（ ） A . Na2O2B . CaCl2C . NH4ClD . H2O7. （2分） 我国科学家卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素（H2NCONH2）和H2O2形成加合物H2NCONH2H2O2

4、， 不但使H2O2稳定下来，而且结构也没有发生改变，得到了可供做衍射实验的单晶体，经测定H2O2结构如图所示，结合以上信息，有关过氧化氢的说法不正确的是（ ） A . H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的B . H2O2是极性分子C . H2O2既有氧化性又有还原性D . H2NCONH2H2O2属于离子化合物8. （2分） 下列化学用语正确的是（ ） A . OH的电子式： B . 硫离子结构示意图： C . 氢氧化铜电离方程式：Cu（OH）2Cu2+2OHD . 乙酸的分子式：C2H4O29. （2分） 下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（ ） A . NH3 ，

5、K2O，C4H10B . CH4 ， CO2 ， H2SO4C . SO2 ， SiO2 ， P2O5D . CCl4 ， Na2S，H2O210. （2分） 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液下列对此现象说法正确的是（ ）A . 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B . 在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C . 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D . 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）42+11. （2分） 电子数相同的微粒叫做等电子体，下列微粒属于等

6、电子体的是（ ）A . 12CO2和14COB . H2O2和D2OC . N2和13COD . NO和CO12. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . N2、O2和Cl2分子中既含有键，又含有键B . PCl3分子中，中心原子采取sp3杂化方式C . CS2、H2O、C2H2都是直线型分子D . CH4、C6H6都是只含有极性键的非极性分子13. （2分） 将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（ ）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种14. （2分） 短周期元素 T、Q、R、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中 T

7、所处的周期序数与主族 族序数相等它们的最高价氧化物水化物依次为甲、乙、丙、丁下列叙述不正确的是（ ） A . 甲、乙、丙、丁受热均易分解B . 常温下丁的浓溶液可用 T 单质所制的容器来盛装C . 丁的浓溶液与 Q 的单质加热发生反应，可生成体积比为 1：2 的两种气体D . R 的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾15. （2分） (2016高一下庄浪期中) 三种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示，下列说法正确的是（ ） XYZA . 无法确定X,Y,Z是何种元素B . Z元素没有负价C . 均是非金属元素D . 均能形成双原子分子16. （2分） 某种利胆解痉药的有效成分是“

8、亮菌甲素”，其结构简式如图所示。关于“亮菌甲素”的说法中，正确的是（ ）A . “亮菌甲素”的分子式为C12H12O5B . “亮菌甲素”可以与乙酸发生酯化反应C . 1 mol“亮菌甲素”最多能和2 mol NaOH反应D . 1 mol“亮菌甲素”最多能和4 mol H2发生加成反应17. （2分） (2016高二上福州期中) 下列有关性质的比较中，不正确的是（ ） A . 金属原子化热：NaMgAlB . 晶格能：NaBrNaClMgOC . 键的极性：NHOHFHD . 熔点： 18. （2分） (2016高三上石家庄期中) 有关晶体的下列说法中正确的是（ ） A . 晶体中分子间作用

9、力越大，分子越稳定B . 原子晶体中共价键越强，熔点越高C . 冰熔化时水分子中共价键发生断裂D . 氯化钠熔化时离子键未被破坏19. （2分） (2016高二下深圳期中) 原子序数依次增大的元素b、c、d，它们的最外层电子数分别为6、7、1b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同下列叙述错误的是（ ） A . 元素的非金属性次序为cbB . c和d形成的化合物存在离子键C . 最高价氧化物对应水化物的酸性：cbD . 离子半径：d+c20. （2分） (2016高二上宜昌期末) 下列说法正确的是（ ） A . 钛和钾都采取图1的堆积方式B . 图2为金属原子在二维空间里的非密置层放

10、置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积C . 图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2周围距离相等且为 acm的CO2有8个D . 图4这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC堆积的结果二、 非选择题 (共5题；共36分)21. （6分） (2018高二下盐城期末) 重铬酸钾氧化CH3CN的反应如下：CH3CN + 2 K2Cr2O7 + 6 H2SO4 = 2CO2 + HNO3 + 2 Cr2(SO4)2 + 2 K2SO4 + 7 H2O（1） 铬基态原子的核外电子排布式为_。 （2） CH3CN分子中碳原子杂化轨道类型为_，1molCH3

11、CN分子含 键数目为_。 （3） SO 的空间构型为_；写出一种与CO2互为等电子体的分子：_。 （4） CrxZn1-xTe是由Cr2+取代了ZnTe晶胞中部分Zn2+的位置得到的一种新型稀磁半导体材料。若取代后的结构如下图所示，则x=_（填数值）。22. （4分） 铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域铜是常见变价金属，常见的氧化物有Cu2O、CuO 回答下列问题：（1） 铜原子基态电子排布式为_； （2） 氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为_已知其

12、中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为_； （3） 金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其反应的离子方程式为_ 23. （12分） (2017高一下太原期中) 表为元素周期表的一部分 碳氮YX硫Z请判断 X、Y、Z，并用相应的元素符号回答下列问题（1） X是_，它的原子M层电子数是_ （2） 表中元素原子半径最大的是_ （3） Y在元素周期表中的位置是第_周期第_族，用电子式表示Y的最简单氢化物的形成过程_ （4） 氮气中氮原子之间的化学键属于_键，由氮气与氢气反应生成1mol氨气时转移电子的数目是_NA （5） 硫与Z两种元素相比，非

13、金属性强的是_，请用化学方程式说明这一结论_ （6） 碳、氮、Y三种元素的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_由最高价碳元素与最低价氮元素组成化合物的化学式是_ 24. （8分） (2018高三上怀化期中) A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大；A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素形成的某种单质是自然界中最硬的物质；A与D可以形成原子个数比分别为1：1和2 :1的两种液态化合物；E的气态氧化物能使品红溶液褪色，加热品红恢复红色。请回答： （1） E的原子结构示意图为_。 （2） 可以验证B与E两元素非金属性强弱的方法是_（填写字母序号）。A比较

14、这两种元素的气态氢化物的沸点B.比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性C.比较只有这两种元素所形成的简单化合物中元素的化合价（3） 写出由A、C两种元素组成的原子个数比为2:1的化合物的电子式_。 （4） 写出由A、B、C、D四种元素组成的离子个数比为1:1的化合物的化学式_。 （5） A分别与B、C、D形成的最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为_（用化学式表示）。 （6） 胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程简述如下：将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2（SO4）3混合溶液中，生成两种碱，写出该反应的总离子方程式_。上述反应得到

15、的两种碱在一定条件下继续作用得到Fe3O4，写出该反应的化学方程式_。（7） 将8.4gFe加入某浓度的C的最高价氧化物对应水化物的溶液中，充分反应后，Fe无剩余（且滴加KSCN溶液无明显现象），生成标况下的CD和CD2两种气体共4.032L，其中含 CD_mol。 25. （6分） (2016高二上赣州期中) 运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义 （1） 部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01molL1）溶液的PH和原子序数的关系如图所示 （i）元素R在周期表中的位置是_（ii）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为_（iii）请写出X的

16、最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物的离子反应方程式_（2） 短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等 （i）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是_（填序号）AS与H2发生化合反应比C与H2化合更容易B酸性：H2SO3H2CO3C稳定性：CH4H2S（ii）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似羰基硫（COS）的电子式为：_羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如图：已知A是一种正盐，则反应I的化学反应方程式为_第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 非选择题 (共5题；共36分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、24-7、25-1、25-2、