四川省广元市高二上学期期中化学试卷

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1、四川省广元市高二上学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高二上忻州期末) 已知0.1molL1的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO+H+ ， 要使溶液中 值减小，可以采取的措施是（ ） A . 加水B . 加少量冰醋酸C . 降低温度D . 加少量烧碱溶液2. （2分） (2016高一下长春期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 由H原子形成1molHH键要吸收热量B . 所有燃烧反应都是放热反应C . 在稀溶液中，1mol酸与1mol碱发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热D . 凡经加热而发生的化学反应

2、都是吸热反应3. （2分） (2018高一下广东期末) 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ） A . 已知S（g）+O2（g）SO2（g）H1；S（s）+O2（g）SO2（g）H2 ， 则H1H2B . HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kJmol-1,则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热H=2（-57.3）kJmol-1C . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定D . 氢气的燃烧热为285.5 kJmol1 ， 则水分解的热化学方程式为：2H2O（l）=2H2（g）O2（g）H285.5 kJmol14. （2分） 下列说法正确的是（ ） A .

3、化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B . 在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C . 在同一化学反应中，其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其值可能相同，也可能不相同D . 化学反应速率的单位可以是g/Ls，也可以是kg/Ls甚至可以用t/Ls等来表示5. （2分） (2016高一下赣州期中) 在一定条件下的定容密闭容器中，下列说法能表明反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g） 已达平衡状态的是（ ） A . 混合气体的压强不再改变B . 单位时间内生成n mol A的同时，生成2n mol的BC

4、 . C的生成速率是B 的生成速率的两倍D . 混合气体的密度不再改变6. （2分） (2018高一下惠阳期中) 反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率最快的是（ ） A . v(A)=0.3mol/（Ls）B . v(B)=0.6mol/（Ls）C . v(C)=0.4mol/（Ls）D . v(D)=0.45mol/（Ls）7. （2分） (2019高二上杭锦后旗期末) 化学反应可视为旧键短裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其可逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H-H 键的键能为436kJmol-1 ， Cl-Cl键的键能为24

5、3 kJmol-1 ， H-Cl键的键能为431 kJmol-1 ， 则H2(g ) + Cl2 (g ) = 2HCl(g ) 的反应热(H )等于（ ） A . -183 kJmol-1B . 183 kJmol-1C . -862 kJmol-1D . 862 kJmol-18. （2分） (2017高二下金华期末) 已知：X(g)2Y(g) 3Z(g) Ha kJmol1(a0)。下列说法错误的是（ ） A . 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJB . Y的起始浓度不能为零，平衡浓度也不能为零C . 在其他条件不变的情况下，降低反应温

6、度，正、逆反应速率均减小，平衡会发生移动D . 当反应达到平衡状态时，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆9. （2分） (2016高一下运城期中) 对与反应2HI（g）H2（g）+I2（g紫色），下列叙述能够说明已达平衡状态的是（ ） A . 温度和体积一定时，容器内压强不再变化B . 生成H2和生成HI的速率相等C . 混合气体的颜色不再变化D . 各物质的物质的量浓度之比为2：1：110. （2分） 已知一定温度下，2X（g）+Y（g）mZ（g）H=a kJ/mol（a0），现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2mol X和1mol Y，达到平衡状态

7、时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1mol X和0.5mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b2c，则a、b、m的值或关系正确的是（ ） A . m=4B . a=bC . a D . m311. （2分） (2016高二上湖北期中) 能用焓判据判断下列过程方向的是（ ） A . 湿的衣服经过晾晒变干B . 硝酸铵溶于水C . 100时的水蒸气凝结成水D . 25、101kPa时2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）H=+56.7kJ/mol能自发进行12. （2分） (2018高一下汕头期末) 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)

8、H0，015s内c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是（ ） A . 当HI、H2、I2浓度之比为2：1：1时，说明该反应达平衡B . c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10sC . 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D . 015s内用I2表示的平均反应速率为：v(I2)=0.001mol/(Ls)13. （2分） (2017高一上武汉期末) 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ） A . NH4+、Ba2+、Cl、NO3B . K+、AlO2、Cl、SO42C . Ca2+、Mg2+、NO3、HCO3

9、D . Na+、Cl、CO32、SO3214. （2分） 恒温（1100）恒容密闭容器中发生反应：Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）下列说法正确的是（ ） A . 该反应的平衡常数表达式K= B . 若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态C . 若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变D . 若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2 ， 反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则Na2SO4的转化率为55%15. （2分） 一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI（g）H2（g）+I2（s）H0，若015s内

10、c（HI）由0.1molL1降到0.07molL1 ， 则下列说法正确的是（ ） A . 015 s内用I2表示的平均反应速率为v（I2）=0.001 molL1s1B . c（HI）由0.07 molL1降到0.05 molL1所需的反应时间小于10 sC . 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D . 减小反应体系的体积，化学反应速率加快16. （2分） X、Y、Z三种气态物质在298K下发生反应，其变化符合下列各图下列说法一定正确的是（ ） A . 该反应热化学方程式为X（g）+3Y（g）2Z（g），H=（E2E1）B . 若图中甲表示压强，乙表示Z的含量，其变化符合图中的曲线C .

11、若容器容积为10L，t1=10s，则前10s内的平均反应速率为v（Y）=0.006molL1s1D . 若该体系在373K下反应，则达到平衡所需时间小于t1 ， 且达到平衡时c（X）0.3mol/L17. （2分） 已知一定条件下：A2B5（g）A2B3（g）+B2（g）；A2B3（g）A2B（g）+B2（g）在容积为2L的密闭容器中，将4molA2B3加热至t达平衡后，A2B3浓度为0.5mol/L，A2B5浓度为0.7mol/L，则t时，B2平衡浓度是（ ） A . 0.1mol/LB . 0.2mol/LC . 0.9mol/LD . 1.5mol/L18. （2分） 向2L 的密闭容器

12、中充入7.6molNO和3.8mol O2 ， 发生如下反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）2NO2（g）N2O4（g）测得 NO2和N2O4的浓度变化如图所示，010min维持容器温度为T1，10min 后升高并维持容器的温度为T2下列说法正确的是（ ） A . 前 5min 反应的平均速率 v（N2O4）=0.36molL1min1B . T1时反应的化学平衡常数K=0.6C . 若起始时向该容器中充入3.6molNO 2和 2.0mol N2O4 ， T1达到平衡时，N2O4的转化率为10%D . 反应、均为吸热反应二、 填空题 (共4题；共28分)19. （7分） (2015湛

13、江模拟) 请回答下列问题： （1） 火箭燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则该反应的热化学方程式为_ （2） 298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）N2O4（g）H=akJmol1 （a0）N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：298k时，该反应的平衡常数为_Lmol1（精确到0.01）下列情况不是处于平衡状态的是_：a混合气体的密度保持不变；b混合气体的颜色不再变化； c气压恒定时若

14、反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6moln（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）_V（逆）（填“”、“”或“=”）（3） 工业上“除钙、镁”的原理反应为：MgSO4+2NaFMgF2+Na2SO4；CaSO4+2NaFCaF2+Na2SO4已知KSP（CaF2）=1.111010，KSP（MgF2）=7.401011，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中 =_（4） 电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）现用图2装置模拟上述过程，则：Co2+在阳极的电极反应式为：_；除去

15、甲醇的离子方程式为_20. （8分） (2016高二下南阳期末) 150时，向如图所示的容器(密封的隔板可自由滑动，整个过程中保持隔板上部压强不变)中加入4LN2和H2的混合气体，在催化剂作用下充分反应(催化剂体积忽略不计)，反应后恢复到原温度平衡后容器体积变为3.4L，容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5。（1） 反应前混合气体中V(N2)：V(H2)=_，反应达平衡后V(NH3)=_L，该反应中N2转化率为_； （2） 向平衡后的容器中充入0.2mol的NH3，一段时间后反应再次达到平衡，恢复到150时测得此过程中从外界吸收了6.44kJ的热量；充入NH3时，混合气体的密度将_，在达到

16、平衡的过程中，混合气体的密度将_(填“增大”、“减小”或“不变”)；反应重新达平衡的混合气体对氢气的相对密度将_5(填“”、“”或“=”)下列哪些实验现象或数据能说明反应重新到达了平衡_；A容器不再与外界发生热交换B.混合气体的平均相对分子质量保持不变C.当V(N2)：V(H2)：V(NH3)=1：3：2时D.当容器的体积不再发生变化时写出该反应的热化学方程式：_。21. （5分） (2018高三上海淀期末) H2O2广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，是环保型液体漂白剂。有研究表明，H2O2溶液的漂白性是HO2所致。 （1） H2O2溶液显弱酸性,测得0.15 molL1 H2O2溶液

17、pH约为6。写出H2O2生成HO2的电离方程式：_。 （2） 其他条件相同时，研究不同初始pH条件下H2O2溶液的漂白效果，结果如下：由上图可得到的结论是_，结合平衡移动原理简述理由：_。（3） 实验发现： 若pH 11，则H2O2溶液的漂白效果随pH增大而降低。针对这一现象，继续进行实验，发现溶液中H2O2的分解与pH有关。测定不同初始pH条件下，初始浓度均为0.15 molL1 的H2O2溶液发生分解反应，结果如下：初始pHpH = 10pH = 121小时后H2O2溶液浓度0.13 molL10.07 molL11小时后pH没有明显变化没有明显变化查阅资料：HO2-+H2O2=H2O+O

18、2+OH-。结合离子方程式解释1小时后pH没有明显变化的原因：_。从反应速率的角度分析pH过大，H2O2溶液漂白效果会降低的原因：_。22. （8分） (2015腾冲模拟) 运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义请回答下列问题： （1） 利用对苯醌质子电池可检测氨气，其电池反应原理为2NH3+ （对苯醌）N2H4+ （对苯酚），N2H4的结构式为_，该电池正极的电极反应式为_ （2） 25时，将nmolL1的氨水与0.1molL1的盐酸等体积混合 若混合溶液中c（NH ）=c（Cl），则溶液的pH=_若混合溶液中c（NH ）c（Cl），则反应的情况可能为_a、盐酸不足，氨水剩余b、氨水与

19、盐酸恰好反应c、盐酸过量（3） 在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应：N2（g）+3N2（g）2NH3（g）H=bkJmol1，其化学平衡常数K与温度的关系如下： 温度/200300400K1.00.860.5写出该反应的化学平衡常数的表达式：_，b_（填“大于”“小于”或“等于”）0400时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的u正（N2）_（填“大于”“小于”或“等于”）u正（N2）（4） 已知：4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）H=1266.8kJmol1N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180.5kJmol1写出氨高温催化氧化的热化学方程式：_第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 填空题 (共4题；共28分)19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、