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1、四川省广安市高三上学期化学期末（一模）考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018北京) 下列我国科技成果所涉及物质的应用中,发生的不是化学变化的是（ ）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2019高二下吉林月考) 以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详细的是（ ） A . 1s2B . C . ：HeD . 3. （2分） (2018高二下汕头期中) 关于13C的说法正确的是（ ） A . 质量数为6B . 质子数为6C . 电子数为13D . 中子数为64. （2分） (2015高二下锡山期中) 下
2、列叙述中正确的是（ ） A . NH3、CO，CO2都是极性分子B . BF3、SiCl4都是含有极性键的非极性分子C . HF，HCl，HBr、Hl的稳定性依次增强D . CS2、H2O，C2H2都是直线型分子5. （2分） (2017高二下遂宁期末) 下列有关说法错误的是（ ） A . 某有机物化学式为C3H6O2 ， 其核磁共振氢谱有三个峰，其峰的面积比为3：2：1，则该有机物的结构简式一定是CH3CH2COOHB . 除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量的饱和纯碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯C . 除去乙醇中的少量水，加入新制生石灰，经蒸馏即得乙醇D . 有机物 的系统名称为3-甲
3、基-1-戊烯6. （2分） (2016高二上徐州期末) 下列过程中吸收热量的是（ ）A . 液氨气化B . 酸碱中和C . 浓硫酸加水稀释D . 镁条与盐酸反应7. （2分） (2018高二下山西期中) 下列说法正确的是（ ） A . 在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长B . HCl的键能为431.8 kJ/mol，HI的键能为298.7 kJ/mol，这可以说明HCl分子比HI分子稳定C . 含有极性键的分子一定是极性分子D . 键能越大，表示该分子越容易受热分解8. （2分） 某研究性学习小组的同学为家乡农业生产提出了下列建议，其中不合理的是（ ）A . 要加大灌溉用水的管理力度，防
4、止水资源的污染和浪费B . 禁止就地焚烧农作物秸秆，应该将其回收用于制沼气C . 用熟石灰改良酸性土壤，应同时施加碳铵(NH4HCO3)以提高土壤肥力D . 要综合利用农家肥和化肥，重视在增施农家肥的基础上，配合使用化肥9. （2分） (2016高一下龙海期中) X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构下列叙述正确的是（ ） A . X的最高正价比Y的小B . X的最高价氧化物一定是X2O，Y的气态氢化物为H2YC . X的离子半径比Y的大D . X的核电荷数比Y的小10. （2分） (2018中山模拟) 对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是（ ）A . 实验甲：
5、匀速逐滴滴加盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同B . 实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色C . 实验丙：由MgCl26H2O制备无水MgCl2D . 装置丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去11. （2分） (2018高二下肇庆期末) 是一种有机烯醚，可以用烃A通过下列路线制得（ ）则下列说法正确的是（ ）A . 的分子式为C4H4OB . A的结构简式是CH2=CHCH2CH3C . A能使高锰酸钾酸性溶液褪色D . 的反应类型分别为卤代、水解、消去12. （2分） (2018高二上北京期末) 25时，水的电离达到平衡： ，下列叙述
6、正确的是（ ） A . 将水加热，Kw增大，pH不变B . 向水中加入少量盐酸，c(H+)增大，Kw不变C . 向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低D . 向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c(OH-)增大13. （2分） (2018高一下厦门开学考) 用下图所示实验装置（夹持仪器己略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（ ）A . 上下移动中铜丝可控制SO2的产生与停止B . 中选用品红溶液验证SO2的生成C . 中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D . 为确认有CuSO4生成，向中加水，观察颜色14. （2分） (2018银川模拟) 下列实验操作不能达
7、到其对应目的是（ ） 编号实验操作目的A取4gNaOH加入96mL水中（水的密度近似看作1g/cm3）配制4%的NaOH溶液B配制一定物质的量浓度的溶液实验中，用蒸馏水润洗容量瓶避免造成误差，且不会使所配制溶液浓度偏低C向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性D将SO2通入溴水中,溶液褪色证明SO2具有漂白性A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ） A . HCOOH + H2O HCOO-+ H3O+B . CO2 + H2O HCO3-+ H+C . CO32-+ H2O HCO3-+
8、OH-D . HS-+ H2O S2-+ H3O+16. （2分） (2017高一上西城期末) 下列关于硫酸的叙述中，正确的是（ ） A . 浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化B . 浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中C . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D . 稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌17. （2分） (2018宿州模拟) 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，11.2L14CO2含有的中子数为11NAB . 5.6gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA ， C . 1molNa
9、2O2固体中所含离子数目为4NAD . 1LpH=6的纯水中含有OH的数目为10-8NA18. （2分） 下列说法中，不正确的是（ ）ABCD钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好钢闸门作为阴极而受到保护A . AB . BC . CD . D19. （2分） 常温下，在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是（ ） A . pH7的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、 B . 滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3+、 、Cl、 C . 所含溶质为NaOH的溶液：K+、 、 、H+D . 在碱性溶液：K+
10、、 、Br、Ba2+20. （2分） 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫B . 氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰C . 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D . 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率二、 综合题 (共2题；共11分)21. （5分） (2015潮南模拟) 第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物 （1） H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为_ 下列叙述不正确的是_（填字母）a因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以HCHO易溶于水bHCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2
11、杂化cC6H6分子中含有6个键和1个大键，C2H2是非极性分子dCO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式_（2） Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_六氰合亚铁离子Fe（CN）64中不存在_A共价键B非极性键C配位键D键E键写出一种与 CN互为等电子体的单质分子式_（3） 根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于_区 （4） 一种AlFe合金的立体晶
12、胞如图所示请据此回答下列问题： 确定该合金的化学式_若晶体的密度= g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离 （用含的代数式表示，不必化简）为_cm22. （6分） (2015高二下广州期中) 根据下列的有机物合成路线回答问题： （1） 写出A、B的结构简式：A_、B_ （2） 写出各步反应类型：_ （3） 写出、的反应方程式： _，_三、 填空题 (共1题；共5分)23. （5分） (2017高二下荆门期末) 甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。 （1） 为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2,一
13、定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol1T1温度下，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图。 请回答：从反应开始到平衡，氢气的反应速率v(H2)_。能够说明该反应已达到平衡的是_(填字母序号，下同)。A.恒温、恒容时，容器内的压强不再变化B.恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化C.一定条件下，CO2、和CH3OH的浓度相等D.一定条件下，单位时间内消耗3 mol H2的同时生成1 mol CH3OH下列措施中能使平衡混合物中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_。A.加入催化剂B.充入He(g)，使体系压强增大C.升高
14、温度D.将H2O(g)从体系中分离求此温度(T1)下该反应的平衡常数K1_(计算结果保留三位有效数字)。另在温度(T2)条件下测得平衡常数K2，已知T2T1，则K2_K1(填“”、“”或“”)。（2） 已知在常温常压下： 2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2则1 mol甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水时反应的H_(用含H1、H2的式子表示)。（3） 用甲醇在熔融的碳酸盐中也可制作成燃料电池，该燃料电池的正极通入的物质是_(填化学式) 四、 实验题 (共1题；共5分)24. （5分） (2018汕头模拟) 硼是第IIIA族元
15、素，单质硼在加热条件下能与多种非金属反应。某同学欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼。已知BCl3的沸点为12.5 ，熔点为-107.3 ，遇水剧烈反应，生成硼酸和盐酸。该同学选用下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验，请回答下列问题：（1） A中反应的离子方程式为_。 （2） 图中g管的作用是_。 （3） 装置的连接顺序依次为A_EDF；在E、F装置间连接D装置的作用是_。 （4） 停止实验时，正确的实验操作是_。 （5） 若硼酸(H3BO3)为一元弱酸，则其钠盐NaH2BO3为_（填“正盐”或“酸式盐”或“碱式盐”）。 （6） 实验完成后，某同学向F中（溶液含有0.05mol/LNaCl
16、O、 0.05mol/LNaCl、0.1mol/LNa0H）滴加品红溶液，发现溶液褪色。现设计实验探究溶液褪色的原因，请在表中空格处填上数据，完成实验方案。实验序号0.1mol/LNaClO溶液/mL0.1mol/LNaCl溶液/mL0.2mol/LNaOH溶液/mLH2O /mL品红溶液现象5.000x4滴较快褪色05.05.004滴不褪色5.005.004滴缓慢褪色则x=_，结论：_。第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 综合题 (共2题；共11分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、三、 填空题 (共1题；共5分)23-1、23-2、23-3、四、 实验题 (共1题；共5分)24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、
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