四川省广元市高三下学期化学开学考试试卷

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1、四川省广元市高三下学期化学开学考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2018高二下凌源期中) 化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法错误的是（ ） A . 35%-40%甲醛溶液俗称为福尔马林，可用来浸泡海产品来起到保鲜效果B . 营养物质淀粉、纤维素和蛋白质都属于高分子化合物C . 苯酚不小心沾到皮肤上，可用酒精进行洗涤以减轻伤害D . 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2. （2分） (2017高三上华安开学考) 下列有关化学用语正确的是（ ） 乙烯的最简式C2H4乙醇的结构简式C2H6O四氯化碳的电子式 乙炔的结

2、构简式CHCH乙烷的结构式CH3CH3乙醛的结构简式CH3COHA . B . C . 全错D . 全对3. （2分） 甲苯中混有少量苯酚，除去苯酚的操作正确的是（ ）A . 蒸馏B . 加水分液C . 加溴水过滤D . 加氢氧化钠溶液，分液4. （2分） (2015慈利模拟) A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是（ ）A . 元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均

3、存在共价键B . 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r（D）r（C）r（B）C . 1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1 molD . 1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.2041024个电子5. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 钠和冷水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2B . 氯气通入溴化钾溶液：Cl2+2Br=Br2+2ClC . 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D . 稀硫酸和氢氧化铜反应：H+OH=H2O6. （2分） (2016分宜模拟) 利用如图进行实验，下

4、列实验结果不能说明结论的是（ ） A . 甲盐酸，乙石灰石，丙硅酸钠溶液，证明酸性：盐酸H2CO3H2SiO3B . 甲盐酸，乙亚硫酸钠，丙溴水，证明还原性：HCISO2HBrC . 甲浓盐酸，乙高锰酸钾，丙溴化钾，证明氧化性：KMnO4Cl2Br2D . 甲氯化铵饱和溶液，乙烧碱，丙氯化铝，证明碱性：NaOHNH3H2OAl（OH）37. （2分） (2018高一上江南期中) 向100ml.1.0mol/L的Ba(OH)2溶液中分别加入下列溶液，使溶液导电能力变化最大的是（ ） A . 100mL1.0mol/L硫酸B . 100mL10mol/L盐酸C . 100mL1.0mol/LNaC

5、l溶液D . 100mL1.0mol/LMgCl2溶液8. （2分） (2016高一下武城期末) 下列各图所表示的反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 （ ） A . B . C . D . 9. （2分） 2013年2月15日早晨一块陨石坠落在俄罗斯乌拉尔山脉地区，引发爆炸，造成1000余人受伤，专家化验陨石碎片含铁10%下列有关铁及其化合物的叙述正确的是（ ）A . 1mol Fe分别与足量的盐酸或氯气反应电子转移数相等B . 水蒸气与铁在常温下反应生成Fe3O4和H2C . Fe2O3和Al2O3都能溶解于NaOH溶液中D . 生铁中的含碳量高于钢中含碳量10. （2分） (201

6、8高一上巴彦期末) 下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（ ） A . 熔融MgCl2、熔融NaOHB . 液氨、石灰水C . 石墨、食醋D . 稀硫酸、蔗糖11. （2分） (2019高一下深圳期中) 向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法不正确的是（ ） A . a点时溶液中阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+B . b点时溶液中发生的反应为：FeCu2+=CuFe2+C . c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 molL1D . 原溶液中Fe2(SO4)3和C

7、uSO4的物质的量浓度之比为1112. （2分） (2018高二上翁牛特旗期中) 反应X(g)Y(g) 2Z(g) H0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A . 减小容器体积，平衡向右移动B . 加入催化剂，Z的产率增大C . 增大c(X)，X的转化率增大D . 降低温度，Y的转化率增大二、 双选题 (共3题；共9分)13. （3分） (2017高二上宿迁期末) 陕西省考古研究院工作人员将出土的秦墓铜鼎和铜钟打开时，惊奇的发现，鼎内有保存完好的骨头汤，钟内有酒经检测，骨头汤中含有大量的蛋白质和动物脂肪，酒中含有乙醇、乙酸和乙酸乙酯下列说法中正确的是（ ） A . 淀粉、油脂、蛋白质都是高分

8、子化合物B . 淀粉、油脂、蛋白质的水解产物互为同分异构体C . 油脂通过皂化反应生成肥皂的有效成分高级脂肪酸钠D . 酒中含有乙酸，是因为乙醇长期放置在空气中，在微生物作用下“酒败成醋”14. （3分） (2016浦东模拟) 某温度下，硫酸钡与水组成的混合物中，存在下列过程：BaSO4（s）Ba2+SO ，向其中加入少量硫酸钠固体，下列说法错误的是（ ） A . BaSO4的电离程度减小B . BaSO4溶解的量减小C . c（Ba2+）与c（SO42）的乘积增大D . 溶液的导电能力增强15. （3分） (2016银川模拟) 下列有关物质的量浓度关系中，正确的是（ ） A . 等物质的量浓

9、度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）=c（SO ）c（NH ）c（H+）c（OH）B . 室温下，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合：c （Na+）c （CH3COO）c（OH）c（H+）C . 浓度均为0.1 molL1CH3COONa、NaHCO3、 ONa溶液中：若c（OH）分别为c1、c2、c3 ， 则c3c2c1D . NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO ）+2c（CO ）三、 综合题 (共6题；共34分)16. （4分） (2015高一上大田月考) 运用碳及其化合物的性质，完成下列小题： （1） 长期存放石灰水的瓶子内

10、会出现一层白色固体，请分析这层白色固体产生的原因_（用化学方程式表示）；用完石灰水后，怎样除去瓶壁上的白色固体，_（用化学方程式表示）（2） 除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠的方法是（用化学方程式表示）：_（3） 向碳酸氢钠溶液滴加NaOH溶液，发生反应的离子方程式为：_ 17. （4分） (2016高二下上饶期中) 五种物质中： CH3CHOCH3CH2OHC6H5OHHCOOCH2CH3CH3COOH（1） 能与NaHCO3溶液反应的有_（填写序号，下同）； （2） 既能发生酯化反应，又能发生消去反应的有_； （3） 能发生银境反应的有_； （4） 能和NaOH反应的有_; 18. （9分）

11、(2019昆明模拟) 碘化钠在医学上被广泛应用于X射线造影剂、甲状腺癌防治等方面。实验室可用铁屑还原法制碘化钠。回答下列问题： （1） 向反应容器中加入30mL40%的NaOH溶液、25.4gI2，搅拌并加热，发生反应：3I2+6NaOH 5NaI+NaIO3+3H2O。将温度控制在60-70的最佳加热方法是_，若温度过高产生的影响是_。 （2） 已知：IO3+5I+6H+=3I2+3H2O；NaIO3水溶液呈中性。某同学设计如下方案，检验反应后溶液中存在IO3，且c(OH)c(H+)限选试剂及用品：1 molL1H2SO4、2 molL1HNO3、淀粉KI试纸、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸 实

12、验操作实验现象结论用玻璃棒蘸取溶液，点在_试纸上试纸呈蓝色c(OH)c(H+)用玻璃棒蘸取溶液，点在_试纸上试纸不变色向实验的试纸上滴加_溶液试纸呈蓝色溶液中有IO3（3） 向反应后的溶液中加入铁粉，产生红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为_。充分反应后，从混合物中获得NaI固体，首先应进行_(填操作名称)，若后续操作中直接蒸发结晶往往得不到较纯的NaI固体，可能的原因是_。为将溶液中的NaIO3全部还原成NaI，投入铁屑的质量不少于_g(精确到小数点后两位)。 19. （6分） (2018高一上沈阳期中) （1） .高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、

13、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2，该反应中Na2O2 是_（填氧化剂、还原剂），与CO2反应的化学反应方程式_。（2） 湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。 碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_。若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产

14、物的物质的量为_mol。（3） .已知：2Fe32I=2Fe2I2，2Fe2Br2=2Fe32Br。 含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是_。（4） 若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I、Fe2、Br完全被氧化时，c=_（用含a、b的代数式表示）。 20. （8分） (2019钦州模拟) 铁及其化合物在人类的生活生产中有着重要的作用，Fe2+、Fe3+是影响水质的一个重要因素。回答下列问题： （1） I：测量某河水样本中铁的含量 水样中Fe2+的含量越大，溶解氧的含量就越低，用离子方

15、程式解释原因_。（2） 测定Fe2+取5mL c mo/L的KMnO4标准液，稀释至100mL。取10.00mL河水水样，加入稀硫酸后，用稀释后的KMnO4溶液进行滴定，用去KMnO4溶液V1mL。 用_(填滴定管的名称)盛放KMnO4标准液。滴定达到终点的标志是_。（3） 测定Fe3+：取10.00mL水样，转移至盛有过量锌粒的烧杯中充分反应。加入过量稀硫酸，用表面皿盖住烧杯并加热10分钟。冷却后用(2)中稀释后的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液V2mL。 锌粒的作用是_。河水中Fe3+的浓度是_mol/L(用含字母的代数式表示)。（4） ：氢氧化亚铁Fe(OH)2在常温常压下为白色固

16、体。 当溶液中的离子浓度1105molL1时，可以认为该离子已沉淀完全。已知常温Fe(OH)2的Ksp为8.01016。现调节含Fe2+的某河水样品pH=9，用简要计算过程说明Fe2+是否已经达到沉淀完全：_。（5） 一种用Na2SO4溶液做电解液，电解制取Fe(OH)2的实验装置如图所示。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。 必须使用铁电极的是_(填“A或“B”)极。B电极的电极反应式为_。21. （3分） 根据问题填空： （1） 过渡金属元素有很多不同于主族元素的性质，如能形成多种配合物，如：Fe（CO）x、Fe（H2NCONH2）6（NO3）3三硝酸六尿素合铁（）、Cu（NH3

17、）4SO4等 Cu位于元素周期表第四周期第_族配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于_（填晶体类型）（2） O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为_ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8、答案：略9-1、10-1、11-1、12-1、二、 双选题 (共3题；共9分)13-1、14-1、15-1、三、 综合题 (共6题；共34分)16、答案：略17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、