四川省巴中市高二上学期期中化学试卷（理科）

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1、四川省巴中市高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下重庆期末) 下列各反应能量变化符合下图所示的是（ ） A . H2O2的分解反应B . Al和盐酸的反应C . CaO和H2O的反应D . Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应2. （2分） 反应SO2O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL1 ， 在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL1s1 ， 则这段时间为（ ） A . 0.1 sB . 2.5 sC . 5 sD . 10 s3. （2分） 现有两个体积均为2L

2、的刚性容器，温度分别为T1和T2 ， 向两容器中各充人18molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) C(g)+D(g)，反应过程中测得B的物质的量随时间变化如下表所示： 温度时间/min/n/mol010203040T1n(B)10.650.40.20.2T2n(B)10.580.30.24下列说法正确的是（ ）A . T2时A的平衡转化率为76%B . 该反应的正反应是吸热反应C . T2时30min时的体系不一定达到平衡状态D . T1时的平衡常数K=1604. （2分） 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）A . NaCl晶体、BaSO4B . 铜、二氧化硫

3、C . 纯醋酸、酒精D . 熔融的KNO3、硫酸溶液5. （2分） (2016高一下江阴期中) 已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成液态水放出528kJ热量，下列表示氢气燃烧的热化学方程式的是（ ） A . H2O（g）=H2（g）+ O2（g）H=+264kJmol1B . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=528kJmol1C . H2（g）+ O2（g）=H2O（l）H=+264 kJmol1D . H2（g）+ O2（g）=H2O（l）H=264kJmol16. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 室温下，将pH=2 H2SO4与pH=12 NH3H

4、2O溶液等体积混合后，混合液pH7B . 室温下，将pH=12 Ba（OH）2与pH=14 NaOH溶液等体积混合后，混合液13pH14C . 室温下，将pH=13 Ba（OH）2与pH=1 HCl溶液等体积混合后，混合液的pH7D . 某温度下水的离子积为11012 ， 若使pH=1 H2SO4与pH=12 NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1：107. （2分） (2016高二上保定期末) 下列各项反应中，升高温度，平衡常数减小的是（ ） A . 2SO32SO2+O2B . H2PO +H2OHPO +H3O+C . Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+D . CH3COO

5、H+OHCH3COO+H2O8. （2分） (2018贵阳模拟) 浓度均为0.01molL-1、体积均为V1L的两种一元酸HX和HY的水溶液，加水稀释至体积为VL，测得两溶液pH随lg 变化的情况如图所示，下列说法错误的是（ ） A . HY为一元弱酸B . 将两种溶液无限稀释，由水电离产生的c(H+)相等C . lg =3时，升高温度， 增大D . HX 的电离程度：ba9. （2分） (2015苏州模拟) 下列有关说法正确的是（ ） A . 镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B . 2NaHCO3（s）=Na2CO3（s）+CO2（g）+H2O（l）室温下不能自发进行，说明该反

6、应的H0C . 加热0.1 molL1CH3COONa 溶液，CH3COO的水解程度和溶液的pH均增大D . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2 ）和H2的平衡转化率均增大10. （2分） 已知H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol现有以下四个化学反应方程式 H2SO4（aq）+2NaOH（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）； H2SO4（aq）+ Ba（OH）2（aq） BaSO4（s）+H2O（l）；HCl（aq）+NH3H2O（aq）NH4Cl（aq）+H2O（l）；CH3COOH（aq）+NH3H2O（a

7、q）CH3COONH4（aq）+H2O（l），其中放出的热量为57.3kJ的是（ ）A . 和B . C . 和D . 以上都不对11. （2分） 关于下图的说法正确的是（ ） A . 甲表示25时用0.1 mol/L的盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L KOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化B . 乙表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率曲线C . 丙中曲线表示反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化D . 丁中、曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）H0使用和未用催化剂时，反应过程中的能量变化12. （2分

8、） (2018高二下山东开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 将pH=3的醋酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B . 在纯水中加入少量NaOH或醋酸钠均可抑制水的电离C . 常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液的pH7D . 用标准NaOH溶液滴定醋酸至刚好完全反应时，溶液中C(Na+)=C(CH3COO-)13. （2分） (2016高三上枣庄期末) 25、101kPa下：2Na（s）+ O2（g）Na2O（s）H1=414kJ/mol；2Na（s）+O2（g）Na2O2（s）H2=511kJ/mol下列说法正确的是（ ）A . 和生成等物质的量的产物，转移的电子

9、数相同B . Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快C . 25、101 kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）2Na2O（s）H=+317 kJ/molD . 和产物中的阴阳离子个数比均为1：114. （2分） 下列有关滴定操作的顺序正确的是（ ）用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；检查滴定管是否漏水；用蒸馏水洗涤玻璃仪器；装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；取一定体积的待测液于锥形瓶中；滴定操作A . B . C . D . 15. （2分） (2016高二上安阳期中) 常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两

10、容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O42NO2H0） （a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ）A . （a）甲乙，（b）甲乙B . （a）甲乙，（b）甲=乙C . （a）甲乙，（b）甲乙D . （a）甲乙，（b）甲乙16. （2分） (2016高二上咸阳期中) 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 氨水中加酸，NH 的浓度增大B . 合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C . 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D . 合成氨控制在500左右的温度二、 非选择题 (

11、共7题；共44分)17. （6分） 燃煤造成的SO2的大量排放已经给我们的生存环境造成了严重破坏，科学研究发现：一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收2CO（g）+SO2（g） 2CO2 （g）十S（1）H（1）已知：2CO（g）十O2 （g）=2CO2 （g）H1=566kJ/molS（1）+O2（g）=SO2（g）H2=296kJ/mol，则反应2CO（g）+SO2（g） 2CO2（g）+S（1）H=_；（2）燃煤烟气中硫的回收反应的平衡常数表达式K=_在温度和容积不变时，下列说法正确的是_（填字母序号）A容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正

12、反应速率加快C当n（CO）：n（SO2）：n（CO2）=2：1：2时，反应达到平衡状态D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变（3）假设在容器中发生上述反应，下列能提高SO2转化率的是_；（填字母序号）A选用更有效的催化剂 B升高反应体系的温度C降低反应体系的温度 D缩小容器的体积（4）SO2尾气处理的方法之一是将尾气直接通入NaOH溶液中若将1mol SO2气体通入1L2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_；（5）尾气中的CO可以制成CO一空气燃料电池CO一空气燃料电池中使用的电解质是掺杂Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2 该电池负极的电极反应

13、式为_18. （2分） 中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、_、_ 19. （4分） 在一个恒容反应器中发生反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），该反应的平衡常数随温度的变化如表： 温度/400500830平衡常数K1091（1） 该反应的正反应为_反应（填“吸热”或“放热”） （2） 830时，向反应器中投入1mol CO（g）、2mol H2O（g）、xmol H2（g）和0.5mol CO2（g）发生上述反应，要使反应开始时向逆反应方向进行，x的取值范围是_ （3） 若反应器绝热，判断该反应达到平衡状态的标志是_（填序号） 体系的压强不再发生变化 混合气体

14、的密度不变混合气体的平均相对分子质量不变 各组分的物质的量浓度不再改变消耗1mol H2O（g）的同时，生成1mol CO2（g）（4） 如图表示该反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件浓度变化的情况，图中t2时刻发生改变的条件可能是_（写出两种） 20. （8分） (2018高三上葫芦岛期末) NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe、Cr等杂质）为原料获得工艺流程如图：已知：25时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示Fe（OH）2Fe（OH）3Cr（OH）3Ni（OH）2Ksp8.0

15、10-164.010-386.010-316.510-18完全沉淀pH9.63.25.68.4请回答下列问题：（1） 下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有_。 A . 升高反应温度B . 增大压强C . 在反应过程中不断搅拌（2） 在滤液中加入6%的H2O2，其作用是_（用离子方程式表示）；加入NaOH调节pH的范围是_，为了除去溶液中的_离子 （3） 滤液的主要成分是_ （4） 操作的实验步骤依次为：_；向沉淀中滴加稀H2SO4，直至恰好完全溶解 ；蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO46H2O晶体；用少量乙醇洗涤NiSO46H2O晶体并晾干。21. （14分） (2019高二上永德期末) 钼

16、（Mo）是一种难熔稀有金属，我国的钼储量居世界第二，而云南钼的产量又居中国首位。钼及其合金在冶金、农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。 （1） Mo可被发烟硝酸氧化，产物MoOF4和MoO2F2物质的量比为1:1，完成下列方程式： _Mo+_HF+_HNO3=_MoO2F2+_MoOF4+_NO2+_（2） 已知： 2Mo（s）+3O2（g）=2MoO3（s）H1MoS2（s）+2O2（g）Mo（s）+2SO2（g）H22MoS2（s）+7O2（g）2MoO3（s）+4SO2（g）H3则H3=_(用含H1、H2的代数式表示），在反应中若有0.2molMoS2参加反应，则转移电子_mol

17、。（3） 密闭容器中用Na2CO3(s)作固硫剂，同时用一定量的氢气还原辉钼矿（MoS2）的原理为以下所示化学方程式MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）H 实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示：由图可知，该反应的H_0（填“”或“”）；P2_0.1MPa（填“”或“”）。如果上述反应在体积不变的密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是_选填编号）A.V正（H2）=V逆（H2O）B.再加入MoS2，则H2转化率增大C.容器内气体的密度不变时，一定达到平衡状态D.容器内压强不变时，一定达到平衡状态由图可知M点时氢气的平衡转化率为_

18、（计算结果保留0.1%）。平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压物质的量分数。求图中M点的平衡常数Kp=_(MPa)2。22. （8分） (2018高一上衢州期中) 为探究氮的化合物相关性质，设计了如下实验，请你一起完成相关的探究过程。 （1） 将一定量的氨气通入水中并配成1.00L溶液，取20.00mL的该溶液与0.100mol/L的HCl溶液进行中和滴定，为了准确判定终点，应在锥形瓶中加入2-3滴_作指示剂，滴定结果如下表：实验次数氨水用量（mL）盐酸初始读数（mL）盐酸最终读数（mL）第1次实验20.00020.10第2次实验20.001.1021.00第3次实验20.

19、000.2022.20根据以上滴定结果，测得氨水的物质的量浓度是_，恰好中和时溶液呈_性（填“酸”或“碱”），用离子方程式解释其原因_。（2） 如将干燥的氨气通入装有灼热氧化铜的玻璃管，发生反应生成两种单质，试写出该反应的化学方程式：_。该反应中氨气表现出_性 （填“氧化”或“还原”） （3） NH4NO3是农业生产中常用的一种化肥，但大量使用易造成水体中氮含量超标而导致水体富营养化，使水体发黑发臭，现用如图装置对水中的铵根及硝酸根进行处理形成无污染的物质。NO3在_（填 “阴极”或“阳极”或“正极”或“负极”）反应，该电极反应方程式为：_。23. （2分） (2015高二上兰考期末) 常温下

20、将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题： 混合溶液中由水电离出的c（H+）0.2mol/L_HCl溶液中由水电离出的c（H+）；（填“”、“”、或“=”）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（H+）c（MOH）=_mol/L三、 选择题（二） (共6题；共13分)24. （2分） 已知热化学方程式：C(金刚石，s)O2(g)=CO2(g)H1 C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H2C(石墨，s)=C(金刚石，s)H31.9 kJmol1下列说法正确的是（ ）A . 石墨转化

21、成金刚石的反应是吸热反应B . 金刚石比石墨稳定C . H3H1H2D . H1H225. （2分） (2020高一下浙江开学考) 常温下，关于pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法不正确的是（ ） A . c(NH3H2O)c(NaOH)B . c(NH4+)= c(Na+)= c(OH-)C . 两种溶液中水的电离程度相同D . 等体积的氨水和氢氧化钠溶液分别与相同浓度的盐酸完全中和时，氨水所消耗的盐酸体积多26. （2分） 在平衡体系2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（正反应为放热反应），能使SO3的产量增加的措施是（ ）A . 升高温度B . 加入催化剂C . 降低压强D . 通

22、入氧气27. （2分） (2016高二上成都期中) 苯甲酸钠（NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A ， 在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压冲入CO2气体，已知25时，HA、H2CO3的电力平衡常数分别为K=6.25105、K1=4.3107 ， 下列说法正确的是（不考虑饮料中其他成分）（ ） A . 提高CO2充气压力，饮料中c（A）不变B . 当pH为5.0时，饮料中 =0.16C . 相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低D . 结合H+的能力：AHCO328. （3分） 将0.20mol NO和0.1mol CO充入一个容积恒定为

23、1L的密闭容器中发生反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H0在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示下列说法正确的是（ ） A . 容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡B . 当向容器中再充入0.20 mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大C . 第12 min时改变的反应条件为升高温度D . 向该容器内充入He气，容器内气体压强增大，所以反应速率增大29. （2分） (2018高一上鸡泽期中) 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A . H、I、Br2、NaB . Ag、NO3、Cl、KC . K、Ba2、OH、SO42D .

24、 Cu2、NH4、Br、OH四、 非选择题（二） (共4题；共19分)30. （3分） (2018高二下武威期中) 将气体A、B置于容积为5L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g) 2C(g)2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则： （1） 求用C来表示的该反应的速率_； （2） 求反应前A的物质的量浓度_； （3） 反应10s后，求B物质的转化率_。 31. （7分） (2017湛江模拟) 铁、钴（Co）、镍（Ni）是同族元素，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用 （1） 草酸钴（C

25、oCO）是一种难溶于水的浅粉红色粉末，通常用硫酸钴溶液和草酸铵溶液反应制得，写出该反应的离子方程式：_（2） 现将含0.5mol FeCl3的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液体积为1L，已知溶液存在平衡：Fe3+SCNFe（SCN）2+（忽略其它过程）平衡浓度cFe（SCN）2+与温度T的关系如图1所示：则该反应H_0（填“”或“”），温度为T1时，反应在5秒钟时达到平衡，平衡时cFe（SCN）2+=0.45mol/L，求达到平衡时的平均反应速率 v（SCN）=_molL1S1，该温度下的Fe3+的平衡转化率为_，该温度下反应的平衡常数为_（3） 已知某溶液中，Co2+、N

26、i2+的浓度分别为0.60mol/L和1.2mol/L，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，当Co（OH）2开始沉淀时，溶液中 的值等于_（取两位有效数字） （已知KspCo（OH）2=6.01015，KspNi（OH）2=2.01015）（4） 工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图2所示，则阳极的电极反应式为_ 32. （5分） 催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺（1）CoxNi（1x）Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高活性图1表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi（1x）Fe2O4在10时催

27、化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知：_法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是_ 。（2）H2S热分解制氢时2H2S（g）=2H2（g）+S2（g）H=+169.8kJmol1，常向反应容器中通入一定比例的空气，使部分H2S燃烧，其目的是_ 。（3）在纳米钴的催化作用下，肼（N2H4）可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图2所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为_；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有_（写两种）。33. （4分） (2016高二下黑龙江

28、期末) 把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示 （1） A点的沉淀物的化学式为_ （2） 写出A点至B点发生反应的离子方程式：_ （3） 原混合物中NaOH的质量是_g，C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的体积为_mL 第 19 页 共 19 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共7题；共44分)17-1、18-1、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、23-1、三、 选择题（二） (共6题；共13分)24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、四、 非选择题（二） (共4题；共19分)30-1、30-2、30-3、31-1、31-2、31-3、31-4、32-1、33-1、33-2、33-3、