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1、吉林省四平市贵阳市高二下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） 下列说法正确的是A . 因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形B . 能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道C . 氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D . 原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的2. （2分） 化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物关于化学键的下列叙述中正确的是（ ） A . 碘易升华是因为分子间的共价键较弱B . 构成单质分子的微粒一定含有化学键C . 离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键D
2、. 在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用3. （2分） 下列化学用语表示正确的是（ ） A . 中子数为35的氯原子： ClB . 氯化铵的电子式： C . 硫化氢的结构式：HSHD . 二氧化硅的分子式：SiO24. （2分） (2018高二下盐城期末) 波士顿大学的研究学者用HCOOH、H2S、NH3、CO2、H2O、NH4HCO3、N2等物质，借助计算机模拟原始的新陈代谢，以支持“现代生物源自矿物地球化学”这一观点。下列说法正确的是（ ） A . H2S沸点比H2O高B . NH3和CO2均属于弱电解质C . NH3(l)气化为NH
3、3(g)放出热量D . HCOOH能与NH4HCO3反应放出CO25. （2分） (2016高二上厦门期中) 有关C2H6、C2H4、C2H2之叙述正确的是（ ） A . C原子的轨道杂化类型分别为sp，sp2、sp3B . 键总数：C2H6C2H4C2H2C . 键总数：C2H6C2H4C2H2D . 碳碳键间的键能：C2H6C2H4C2H26. （2分） (2018静安模拟) 属于极性分子的是（ ） A . CO2B . H2OC . CCl4D . N27. （2分） (2017高二上揭西期中) X、Y、Z、W 是短周期元素，其在周期表的位置如图，请找出错误选项（ ）A . 原子半径：Y
4、ZWB . 酸性：HWO4HXO3H3YO4C . 热稳定性：HWXH3YH3D . 离子半径：Y3Z2W8. （2分） 下列物质不是配合物的是（ ）A . NH4ClB . Fe（SCN）3C . CuSO45H2OD . Ag（NH3）2OH9. （2分） (2016高一下黑龙江期中) A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（ab），L层电子数是（a+b），则A,B两元素形成的化学式可能表示为（ ） A . B3A2B . BA2C . A3B2D . AB210. （2分） 下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是（ ）单质的氧化性增强单质的
5、颜色加深气态氢化物的稳定性增强单质的沸点升高阴离子的还原性增强A . B . C . D . 二、 不定项选择题 (共5题；共12分)11. （2分） (2017高二上黄冈期末) 下列叙述中，不正确的是（ ） A . AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式是AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq）B . AgCl在水溶液中的电离方程式是AgCl=Ag+ClC . 反应aA（g）bB（g）+cC（g）达到平衡以后，增大A的物质的量浓度，A的转化率一定减小D . 钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为Fee=Fe2+12. （3分） 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A . 在16
6、g氧气中含有NA个分子.B . 同温同压下，NA个NO2与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等C . 物质的量浓度为0.5molL1的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NAD . 54gAl分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是6NA13. （2分） (2016铜鼓模拟) X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17则下列有关叙述正确的是（ ）A . Y、Z和W三种元素可能位于同一周期B . 上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高C . Y和W所形成
7、的含氧酸均为强酸D . X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5：1：4：1的离子化合物14. （2分） (2016高一下射洪期中) 下列说法不正确的是（ ） 质子数相同的粒子一定属于同一种元素同一元素的核素种数由中子数决定同位素的化学性质几乎相同质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子16O2与18O3两种物质互为同素异形体A . B . C . D . 15. （3分） (2015高二下锡山期中) 钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，起结构如图所示，有关说法正确的是（ ） A . 该晶体属于离子晶体B . 晶体的化学式为Ba2O2C . 该晶体晶胞结构与Cs
8、Cl相似D . 与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个三、 非选择题 (共6题；共51分)16. （9分） (2018高一下大连期末) 元素AD是元素周期表中短周期的四种元素，根据表中信息回答下列问题。 元素性质或结构信息A单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。且其单质燃烧后生成淡黄色固体B单质非常稳定，是空气的主要成分之一。其原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍C单质是双原子分子，常温、常压下是黄绿色气体，原子的M层再增加一个电子即达到稳定结构D+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同（1） 上表四种元素名称分别为：A_，B_，C_，D_。 （2） A,B,C,D原子半
9、径由大到小的顺序为_。（用元素符号填写） （3） 写出B的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_。 （4） 用电子式表示AC的形成过程_。 （5） C元素的单质的氧化性比溴单质的氧化性_（填“强”或“弱”），请设计实验证明_。（写实验操作和现象） 17. （6分） (2017高一上临武期中) 一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验（1） 将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速度最慢（2） 利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：仪器A的名称为_，干燥管D的作用为_（3） 若
10、要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气18. （11分） (2016高二下黑龙江期中) 根据所学知识填空。 （1） 根据无机含氧酸的酸性规律，将下列四种无机含氧酸按酸性相近两两组成一组，它们是_和_；_和_（用序号表示） H3PO4 HClO H3BO3 HNO2（2） 甲烷晶体的晶胞结构与干冰类似，则与一个甲烷分子紧密相邻的甲烷分子有_个 （3） 金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好离子型氧化物
11、V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是_ （4） SiC晶体与金刚石的结构相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的环上有_个原子，SiC与金刚石相比，_熔点较高， 原因是_（5） 铁晶体的晶胞结构如图，铁原子的空间利用率为_，已知：铁的密度是dg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则铁原子的半径是_cm 19. （9分） (2016高一下山西期中) 如图列出了九种元素在周期表中的位置： 请按要求回答下列问题（1） 元素的名称是_，元素在周期表中所处位置_元素的氢化物沸点高于的氢化物沸点，原因是_ （2） 的氢化物按稳定性由弱到强的顺序是_（写氢化物的化学式） （3） 元素
12、形成原子个数比为1：2的化合物的电子式是_ （4） 元素形成的一类氢化物称为烷烃，通式是_，其中_（填分子式）有两种同分异构体，结构简式分别是_ （5） 用电子式表示与形成化合物的过程_ 20. （8分） (2018高三上临沂期中) 氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体。某研究小组用下图所示的实验装置，利用浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵。 （1） 仪器a的名称是_；与分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是：_。 （2） 装置B中盛装药品的名称是_。 （3） 写出装置D中发生反应的化学方程式：_。 （4） 装置E的作用之一是控制原料气按反应计量系数充分反应。若反应初期观
13、察到装置内浓硫酸中产生气泡，应该_(填“加快”、“减慢”或“不改变”)产生氨气的流速；装置E的作用还有_。 （5） 已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵。为测定氨基甲酸铵样品的纯度，取样品1.600g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2.000g。 写出碳酸氢铵与足量石灰水反应的离子方程式：_。样品中氨基甲酸铵的质量分数为_。21. （8分） (2015高二下锡山期中) 一定条件下，Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A （1） 基态Ni2+的核外电子排布式为_ （2） 丁二酮肟组成元素中C，N，O的电负性由大到小的顺序为_ （3） 元素Ni的一种碲（T
14、e）化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为_ （4） Ni（CO）4是一种无色液体，沸点为42.1，熔点为19.3Ni（CO）4的晶体类型是_ （5） 人们在研究分子结构时发现，CO与N2分子结构非常相似，我们把具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子体”请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式_ （6） 对于A物质： 该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是_，氮镍之间形成的化学键是_；该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_第 13 页 共 13 页参考答案一、 单项选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 不定项选择题 (共5题；共12分)11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、三、 非选择题 (共6题；共51分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、
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