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1、实验五碘化铅溶度积常数的测定一.实验目的1. 了解用分光光度计测定溶度积常数的原理和方法2, 学习分光光度计的使用方法。二.实验原理碘化铅是难溶电解质，在其饱和溶液中，存在下列沉淀一溶解平衡PbI2(s) = Pb2+(ag) + 2I-(ag)PbI2的溶度积常数表达式为：KspQ(Pbl2)=c (pb2+) /cq c(I-) /cq2在一定温度下，如果测定出PbI2饱和溶液中的c(I-)和c(Pb2+)，则可以求得 KspQ (PbI2)若将已知浓度的Pb(NO3) 2溶液和KI溶液按不同体积混合，生成的PbI2沉 淀与溶液达到平衡，通过测定溶液中的c(I-),再根据系统的初始组成及测
2、定反应中 的Pb2+于I-的化学计量关系可以计算出溶液中的c(Pb2+)。由此可求得PbI2的溶 度积。实验先用分光光度法测定溶液中c(I-)。尽管I-是无色的，但可在酸性条件下 用KNO3将I-氧化为I2 (保持I2浓度在其饱和浓度以下)。I2在水溶液中呈橙黄色。 用分光光度计在525nm波长下，测定由各饱和溶液配制的I2溶液的吸光度A,然 后由标准吸收曲线查出c(I-),则可计算出饱和溶液中的c(I-)。三.实验内容123Vpb(N03)2/mL5.005.005.00V(KI)/mL3.004.005.00V(H2O)/mL2.001.000.00V 总/mL101010稀释后溶液的吸光
3、度0.0060.0140.021由标准曲线查得c(I-)/moL L-14.5X10-41.08X10-31.55X10-3平衡时 c(I-)/mol L-14.5X10-41.08X10-31.55X10-3平衡时溶液中n(I-)moL4.5X10-61.08X10-51.55X10-5-初始 n(I-)/moL1.05X10-51.4X10-51.75X10-5初始 n(pb2+)/moL7.5X10-57.5X10-57.5X10-5测定中n(I-)/moL6.0X10-63.2X10-62.0X10-6测定中 n(pb2+)/moL3.0X10-61.6X10-61.0X10-6平衡时
4、溶液中n(pb2+)/moL7.2X10-57.34X10-57.4X10-5平衡时 c(pb2+)/moL7.2X10-37.34X10-37.4X10-3Ksp(pbI2)1.46X10-98.56X10-91.78X10-83.绘制A-c(I-)标准曲线图编号12345C(I-)5.8X10-48.8X10-41.16X10-41.45X10-41.75X10-4A0.0080.0110.0160.0200.022四.思考题1. 配制pbI2饱和溶液时，为什么要充分摇荡。答：为使pb (NO3)2和KI充分反应2. 如果使用湿的小试管配制比色溶液，对实验结果将产生什么影响?答：溶液浓度会被稀释，使测得的溶液吸光度变小，从而影响计算结果。
实验五 碘化铅溶度积常数的测定
