福建省漳州一中2013-2014学年高一化学上学期期末考试试题

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1、漳州一中20132014学年第一学期期末考试高一年化学科试卷考试时间：90分钟 总分：100分重要提示：本试卷分第卷和第卷两部分。第卷为选择题，第卷为非选择题。必须在答题卷的密封线内的指定位置把班级、姓名、座号填写清楚！答案必须全部填写在答题卡和答题卷的相应的位置，否则不得分。考试结束只交答题卡和答题卷。相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 Na: 23 Al: 27 Cl: 35.5 K: 39 Ca: 40第卷（选择题 共48分）一、选择题（包括16小题，共48分。每小题都只有 1 个选项符合题意）1. 铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是（ ）A两者

2、互为同位素 B两者都含有83个中子 C两者的核外电子数不同 D两者分别含有126和127个质子2. 下列各项中的物质能导电且属于强电解质的是 （ ）A氯化钠晶体 B熔融状态的氯化镁 C氨水 D醋酸3. 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是 （ ）XYZA氧化物化合物纯净物B非金属单质非电解质纯净物C金属氧化物碱性氧化物氧化物D置换反应氧化还原反应离子反应4. 下列分离混和物的实验计划中不正确的是 （ ）A分离乙酸（沸点118）与乙酸乙酯（沸点77.1） 蒸馏B从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3 热水溶解、降温结晶、过滤C从水中分离出碘的CCl4溶液 用分液漏斗分液D将

3、溴水中的溴转移到有机溶剂中 加入酒精萃取5. 不能通过单质之间化合反应得到的化合物是 （ ）ACuCl2 BFeCl2 CHCl DNa2O26. 下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A氯化铝与氨水反应：Al3+3OH- Al(OH)3B铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+ 2Fe3+3H2C氯气与水反应：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO-D向苏打溶液中加入足量的醋酸：CO32-+ 2CH3COOH CO2+ H2O + 2CH3COO-7. 下列物质露置于空气中不易变质的是 （ ）A氯水 B烧碱 C纯碱 D漂白粉8. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 （ ）A无色溶液中：N

4、a+、Cu2+、Cl-B能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、CO32-、NH4+C能使酚酞试液变红的溶液中：Na+、Cl-、SO42-D含有大量H+的溶液中：Na+、Cl-、OH-9. 下列有关金属的工业制法中，正确的是 （ ）A制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B制铁：用焦炭和空气为原料制得CO，CO在高温下还原铁矿石中的铁C制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，电解熔融的氧化镁得镁D制钛：用金属钠置换TiCl4溶液中的钛10. 工业上将镁蒸气在某种气体中冷却可制得镁粉。下列气体可用来做镁蒸气的冷却剂的是 （ ）AN2 BCO2 CH2 DO211. 用NA代表

5、阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A由CO2和O2组成的混合物共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAB62gNa2O溶于水，所得溶液中含有的O2-为NAC0.5 molL-1的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为NAD在常温常压下，2.24L氨气中所含的分子总数为0.1NA12. 下列有关物质的用途叙述，错误的是 （ ）A碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多B钠和钾的合金常温下是液态，可用于快中子反应堆作热交换剂C碳酸钠可用于玻璃，制皂，造纸、纺织等工业D氧化钠可用作漂白剂13. 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 （ ）ANaI AgI BCO2CO CCl2Ca(C1O)2 DNaN

6、aOH14. 下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是 （ ）A在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体原未知试液中一定含有NH4+B在某未知试液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀原未知试液中一定含有Cl-C用洁净的铂丝蘸取某溶液，置于火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色原溶液中一定含有Na+，不含有K+D在某未知试液中滴加过量的稀盐酸得到澄清溶液，再往澄清溶液中加入BaCl2溶液得白色沉淀原未知试液中一定含有SO42-15. 下列有关NaHCO3和Na2CO3的性质比较中，不正确的是 （ ） A热稳定性：Na2CO3 NaHCO3 B常温时，在水中的溶解度：N

7、a2CO3 NaHCO3 C等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的质量： Na2CO3 NaHCO3DNaHCO3和Na2CO3溶液的物质的量浓度相同时，溶液的pH：Na2CO3 NaHCO316. 某K2CO3固体样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。现将13.8g样品加到足量水中，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质判断完全正确的是 （ ）A肯定有Na2CO3 B肯定有KNO3，可能含有Na2CO3C肯定没有Ba(NO3)2，可能含有KNO3 D肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2第II卷（

8、非选择题 共52分）二、填空题（包括4小题，共29分）17. （8分）（1）写出硫酸铁在水中的电离方程式： 。（2）除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，方法是 ，反应的化学方程式为 。（3）除去铁粉中混有的铝粉的试剂是 ， 反应的离子方程式为 。18. （4分）向20 mL 2.0 molL-1的AlCl3溶液中滴加30mL的NaOH溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则加入的NaOH溶液的物质的量浓度可能是 。19. （7分）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。制取高铁酸钠的化学方程式如下：2Fe(NO3)316N

9、aOH3Cl2 2Na2FeO46NaNO36NaCl8H2O（1）在上述化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目。（2）在上述反应中 （填元素名称）元素被氧化，氧化剂是 。（3）当有2.4081024 个电子发生转移时，参加反应的氯气在标准状况下的体积为 。（4）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂。在水处理过程中，Na2FeO4中的铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe(OH)3胶体中分散质粒子直径的范围是 。1-100沉淀铝土矿滤液Al2O3加过量NaOH溶液操作通入过量CO2气体操作洗涤，灼烧滤液沉淀电解Al20. （10分）电解铝技术的出现

10、与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造等行业的重要材料。工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3等杂质)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图。请回答下列问题：（1）操作和的操作名称是 ，所用到的玻璃仪器有 。（2）铝土矿与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。 （3）往滤液中通入过量的CO2气体生成沉淀的化学方程式为 。（4）在实际工业生产流程中需加入冰晶石，目的是 。三、实验题（包括2小题，共23分）21. （9分）实验室配制500mL 0.100 molL-1的Na2CO3溶液，请回答下列问题：（1）应用托盘天平称取碳酸钠晶体（Na2

11、CO310H2O） g。（2）配制时除应选用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器有 。（3）容量瓶上标有：温度、浓度、规格、压强、刻度线这五项中的 。（填数字符号）（4）若实验时遇到下列情况，将导致所得溶液浓度偏高的是 。 A忘记将洗涤液转入容量瓶 B容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理C定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度线D定容时俯视容量瓶的刻度线22. （14分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（部分夹持设备 已省略）。 已知：浓硫酸、碱石灰和无水氯化钙均具有吸水性，碱石灰是生石灰和氢氧化钠的混合物。请回答下列问题：（1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名

12、称为 ，往圆底烧瓶中滴加浓盐酸，反应开始后，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 。（2）装置B中饱和食盐水的作用是 。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此装置C中I、II、III依次放入 。（填字母）abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰浓硫酸碱石灰无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）当向装置D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为 色，装置D中发生反应的离子方程式为 。（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是 。（6）装置F中NaOH溶液的作用是 。漳州一中20

13、132014学年第一学期期末考试高一年化学科参考答案及评分标准一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分）题目12345678答案ABADBDCC题目910111213141516答案BCADDDCB二、填空题（包括4小题，共29分）17.（8分）（1）Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42- （2分） （2）通入适量的二氧化碳气体，（1分）Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3 （2分）（3）氢氧化钠溶液，（1分） 2Al+ 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2（2分）失去23e-得到6e-2Fe(NO3)316NaOH3Cl2=2Na2FeO46NaNO3

14、6NaCl8H2O18.（4分）1.0 molL-1 （2分） 5.0molL-1 （2分） 19.（7分）（1）（2分）（2）铁，（1分）Cl2 （1分） （3）44.8L （2分） （4）10-9m10-7m或1 nm100nm（1分）20.（10分）（1）过滤，（1分）漏斗、烧杯、玻璃棒（3分）（2）Al2O32OH- = 2AlO2-H2O（2分）（3）NaAlO2CO22H2O = NaHCO3Al(OH)3（2分）（4）使氧化铝熔融温度降低，从而减少冶炼过程中的能量损耗。（2分）三、实验题（包括2小题，共23分）21（9分）(1)14.3 （2分） (2)500 mL容量瓶、胶头滴管 （2分）（3）（3分）（4）D (2分)22. （14分）（1）分液漏斗，（1分）4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2 （2分）（2）除去Cl2中的HCl；（2分） （3）d ；（2分）（4）橙，（1分）2Br- + Cl2 Br2 + 2Cl-；（2分）（5）装置E中的溶液分为两层，下层（CCl4层）为紫红色；（2分）（6）吸收多余的氯气，防止污染空气。（2分）评分基本要求：化学方程式未正确配平的不给分，反应条件或“、”有错误扣1分（不重复扣分）。专用化学名称、符号写错的不给分。其他合理答案应酌情给分。