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1、甘肃省天水一中2019-2020学年高一化学上学期第三学段（期末）考试试题（满分：100分 时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 I-127一、选择题：（共22题，每题2分）1下列关于硅单质及其化合物的说法中错误的是（ ）A陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等，都是硅酸盐产品B常温下，单质硅的性质稳定，与氧气、氯气、硝酸、硫酸等都很难发生反应C水玻璃可以作为粘合剂、木材防腐剂，高纯硅可用于制造太阳能电池，高纯二氧化硅可用于制造光导纤维D某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2OAl
2、2O36SiO2表示2用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A16gCuSO45H2O溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/LB1 molL1的Fe2(SO4)3溶液中，含有的SO42数目为3NAC标准状况下，22.4 L CO2和O2的混合气体中含氧原子数为2NAD1 mol Fe在纯氧中完全燃烧，生成Fe3O4，Fe失去8NA个电子3下列说法不正确的是( )ACl2与H2O反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物。C漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2。D氯水中含有次氯酸，氯水具有杀菌、漂白作用
3、4.下列离子方程式书写正确的是()AFeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：CuFe3=Cu2Fe2B醋酸溶解鸡蛋壳：2HCaCO3=Ca2CO2H2OC在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba22OH2HSO42-=BaSO42H2OD向Na2SiO3溶液中通人过量CO2：SiO32CO2H2O=H2SiO3+CO325不用任何试剂，只用试管和胶头滴管就可以鉴别开来的一组是：（ ）（1）溶液和溶液 （2）NaOH溶液和溶液（3）HCl溶液和溶液 （4）AlCl3溶液和氨水溶液A（1）（2）（3） B（2）（3）（4 ）C（1）（2） D（2）（3）6下列除杂方案不正确的是（ ）被
4、提纯的物质括号内物质是杂质除杂试剂除杂方法AFeCl3 FeCl2H2O2溶液BCO2(g) HCl(g)Na2CO3溶液洗气CCl2(g) HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNa2CO3(s) NaHCO3(s)加热7已知还原性 I Fe2+ Br，在只含有I、Fe2+、Br溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是（不考虑Br2 、I2和水的反应）（ ） AI、Fe3+ 、Cl BFe2+、Cl、BrCFe2+、Fe3+ 、Cl DFe2+、I 、Cl8已知在硝酸溶液中加入铝粉不产生氢气。若在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（ ）
5、ACa2+、NO3、CO32-、Na+BNa+、Ba2+、Mg2+、HCO3CNO3、Cu2+、K+、ClDNO3、K+、AlO2、OH9下列说法正确的是（ ）A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B图中：湿润的有色布条能褪色，烧杯NaOH溶液的作用是吸收尾气C图中：生成蓝色的烟D图中：用该装置可以验证酸性：盐酸碳酸硅酸。10下列关于钠的化合物的说法中不正确的是（ ）热稳定性：Na2CO3 NaHCO3 Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，故均为碱性氧化物与盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3 NaHCO3 Na2O和Na2O2晶体中阴、阳离子的数目比相同，均为1 : 2 等质量的固体与
6、足量盐酸反应放出气体的体积：Na2CO3 NaHCO3分别向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，均可产生白色沉淀ABCD11某溶液中含有大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-离子，其中加入足量Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是ANa+、Fe2+ BAl3+、SO42- CFe3+、SO42- DAl3+、Cl-12.向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀或气体的量如图所示，其中与所述情形相符的是（ ）A 向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液B向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2C向
7、NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液D向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀盐酸13.物质检验是化学研究常用的方法之一。下列有关溶液成分的检验，结论不正确的是A若滴加酚酞溶液，溶液变红，原溶液不一定是碱溶液B若先滴加足量新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变为血红色，则原溶液一定含有Fe2+C若滴加Na2CO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液可能含有Ca2+D若滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能含CO32-14. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）A溶液中一定含Cu2B溶液中一定含Fe2C剩余固体一定含
8、CuD加入KSCN溶液一定不变红色15.某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(Mg2+ )2 molL1，c(SO42-)6.5 molL1，若将200 mL此混合液中的Mg2和Al3分离，至少应加入1.6 molL1氢氧化钠溶液的体积是 （ ）A0.5 L B1.625 L C1.8 L D2 L 16. 1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合物，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 （ ）ANa2CO3 BNa2O2 Na2CO3 CNaOH Na2CO3 DNa2O2 NaOH Na2CO317在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应，所得产物
9、在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g。原混合气体中H2和O2的物质的量之比为A1：10B9：1C4：1D4：318向50 mL 1 molL-1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反应得到3.9 g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是()1 molL-1 3 molL-1 1.5 molL-1 3.5 molL-1 A B C D19将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发），下列说法不正确的是（ ）AO点溶液中所含溶
10、质的化学式为NaOH、Na2CO3Ba点溶液中c (HCO3-) c (CO32-)C标准状况下，通入CO2的体积为448LD原NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L20某溶液中可能含有H+，Na+，Mg2+，Fe3+，Al3+，等离子当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法不正确的是( )A原溶液中含有的阳离子是H+，Mg2+，Al3+B原溶液中一定含有，一定不含C原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1D反应最后形成的溶液中含有的溶质除了Na2SO4外还有其它物质21.常温下，有c(H+)=0.
11、1mol/L的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I、Cl、CO32中的某几种，现取100mL该溶液进行如下实验：已知氧化性Fe3+I2，根据实验结果，下列判断正确的是（）AFe3+、I、Cl三种离子一定存在B不能确定Na+和Cl是否存在，CO32一定不存在CFe3+与Fe2+至少有一种D该溶液中c(Cl)0.3molL122向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是A11.2gB5.6gC2.8
12、gD无法计算二、填空题（共4道题，共56分）23（18分）下列物质AF是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化。（1）G溶液中溶质的化学式为 。（2）请写出反应DF的化学方程式： 。（3）检验F中金属阳离子的常用试剂是 （填物质的化学式）；现象是 。（4）E物质可与石灰乳反应制取漂白粉，写出漂白粉的有效成分 。（5）写出C与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_ 。（6）若向D溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是： 反应过程中的化学方程式为： ， 。 24. （18分）I在如图装置中，用 NaOH 溶液、
13、铁屑、稀 H2SO4 等试剂制备 Fe(OH)2。(1)在试管里加入的试剂是_；(2)在试管里加入的试剂是_；(3)为了制得白色 Fe(OH)2 沉淀，在试管和中加入试剂后应 （填“打开”或者“关闭”）止水夹，反应一会儿后应 （填“打开”或者“关闭”）止水夹。II某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。A装置中发生反应的化学方程式：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O (1)A装置中a仪器的名称是_。(2)实验室制氯气也可用MnO2与浓盐酸反应，化学方程式为： (3)实验进行一段时间后，可观察到_(填“B”或“C”)装置中有色布条褪色，请用化学
14、方程式表示其褪色原因_。(4)当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为_(填“红色”或“蓝色”)，写出该反应的离子方程式为为_。(5)E装置中反应的化学方程式为_。(6)用316 g KMnO4固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下_L氯气。(KMnO4的摩尔质量为158 gmol1)25.（14分）经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：离子Fe3+Cu2+SO42-Na+H+浓度/(mol/L)210-3110-3110-2210-3（1）c(H+)=_mol/L。（2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（FeSO47H2O）。 工业废水中加入铁
15、粉后，反应的离子方程式为：Fe + Cu2+= Fe2+ Cu、_、_。 试剂B是_。 操作是蒸发浓缩、冷却结晶、_，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。 获得的FeSO47H2O需密闭保存，原因是_。 上述1000 L废水经处理，可获得 FeSO47H2O的物质的量是_mol。26.计算题：（6分）将一定量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金即溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积如图所示，由图中数据分析计算：（1）原合金中镁和铝的质量分别为多少？（2）盐酸的物质的量浓度为多少？天水一中高一2019-2020学年第一学期第三
16、学段（期末）考试化学答案一、 选择题1234567891011ACACDBBDBAB1213141516171819202122BBADADDDADB二、 填空题23. （18分）（1）NaAlO2 （2分） （2）2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3 （2分） （3） KSCN（2分） 溶液呈血红色（2分） （4） Ca（ClO）2（2分） （5） Al3+ +4OH-=AlO2-+2H2O （2分）（6） 先产生白色沉淀，后白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色（2分） FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl（2分） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）24
17、. （18分）I（1）铁屑、稀H2SO4 （2分）（2） NaOH 溶液（1分）（3） 打开 关闭（2分） II（1）分液漏斗（1分）（2） （2分）（3） C （1分） Cl2+H2O=HCl+HClO（2分） （4）蓝色（1分） Cl2 + 2I=2Cl+ I2（2分） （5）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O （2分） （6）11.2L（2分）25. （14分）（1）0.01（2分） （2） Fe +2Fe3+=3Fe2+ （2分）Fe +2H+=Fe2+H2 （2分） 硫酸（2分） 过滤（2分） FeSO4有还原性，易被氧化（或FeSO47H2O失去结晶水）（2分） 12 （2分） 26. (6分)（1）mMg=4.8g mAl=2.7g(2)cHCl=8mol/L
甘肃省天水一中2019-2020学年高一化学上学期第三学段期末考试试题
