湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体2017-2018学年高一化学下学期期中联考试题无答案

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1、宜昌市部分示范高中教学协作体2018年春期中联考高一化学（全卷满分： 100分 考试用时：90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Fe 56 Co 59 Cu 64第一卷一、 选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1、人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能、太阳能的转换),届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是()A.目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”B.发展太阳能经济有助于减缓温室效应C.太阳能电池可将太阳能转化为电能D.煤、石油和天然气都属于碳素燃料2、下列有关门捷列夫的描述正确的是()

2、A.提出电离学说B.提出分子学说C. 19世纪中叶，发表了第一张元素周期表并提出原子学说D.1869年，他将元素按照相对原子质量由小到大的顺序依次排列，并将化学性质相似的元素放在同一纵行。3、诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于 的说法正确的是()A. 的质量数不同，不能互称为同位素B. 的中子数相同，互称为同位素C. 的核外电子数相同，是同一种核素D. 的质子数相同，互称为同位素4、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是() A.最简单气态氢化物的热稳定性:

3、RQB.最高价氧化物对应水化物的酸性:QQRD.T的最高价氧化物的水化物一定不能和酸反应5、下列有关化学用语使用正确的是( ) A.NH4Br的电子式: B.S2-的结构示意图:C.33号元素的名称是:As D.氯化镁的分子式为：MgCl26、X和Y属于短周期元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y位于X的前一周期,且最外层上只有一个电子,下列说法正确的是()A.X可能是第二周期的非金属元素 B.X可能是第三周期的金属元素C.Y可能与X同主族 D.Y一定是金属元素7、下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是()选项事 实结 论A与冷水反应,Na比Mg剧烈金属性:NaMgBC

4、a(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性:CaMgCSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性:SCDBr2+H22HBrI2+H22HI非金属性:BrI8、W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、7、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A.X氢化物沸点比它同族元素的氢化物都高。B.Y的单质和水反应生成可燃性单质。C.氧化物的水化物的酸性:YZD.W的单质和Y的单质在暗处可以剧烈反应并发生爆炸9、下列说法正确的是（ ）A所有阳离子的电子式就是它的离子符号B. 化学键被破坏的变化，一定是化学变化C. 由不同非金属元素的原

5、子形成的共价化合物一定只含极性键D.构成化合物分子的原子间一定存在强烈的相互作用10、下列表示电子式的形成过程的式子正确的是()11下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，正确的是（）A它们和氢气在暗处就能迅速反应，且氢化物都很稳定。B它们的最高价氧化物的水化物中，HFO4酸性最强。C它们的最外层电子数逐渐增大。D单质的状态变化是：气体液体固体12. 下列说法正确的是()A.汽车在行驶过程中,热能首先转化为化学能,化学能再转化为动能B.人体运动所消耗的能量与化学反应无关C.金刚石转化成石墨，要释放出热能，由此可知，金刚石比石墨稳定D.柴草燃烧时,部分化学能转化为热能13.等质量的三份锌a、b和c

6、,分别加入足量稀硫酸中,a中同时加入适量 CuSO4溶液,b中加入适量硫酸钠溶液,c中不加其他物质。下列各图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系中正确的是（ ）14. 将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，经过一段时间后，下列各项叙述正确的是()A.负极有Fe3+产生，正极有H2逸出 B.负极附近Cl-的浓度减小C.正极附近Cl-的浓度逐渐增大 D.溶液中Cl-的浓度基本不变15.对反应4A（g）+5B（g） = 4C（g）+6D（g），以下所表示的化学反应速率最快的是（ ） A. v (A)=0.40 mol/(Ls) B. v (B)=0.48mol/(Ls) C. v

7、(C)=0.36mol/(Ls) D. v (D)=0.55mol/(Ls)16. 一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是()A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为 0.158 molL-1s-1B. 反应的化学方程式为X(g)+Y(g)=2Z(g)C.t1s时,Z和X的浓度相等，达到了化学平衡状态D. 反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%第二卷二、填空题（本卷共52分）17. (本题除注明外,每空1分,共13分)A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素,有相同电子层，它们的原子序数依次递增,且均有正化合价。回答下

8、列问题：（1）D、E两种元素的名称分别是： 、 。（2）实验表明，A和H2O能剧烈反应，产生的水溶液能溶解C的氧化物，其离子方程式为： （2分）。从此处C的氧化物的表现看，C具有一定的 。A和它的同主族某元素在一定条件下可生成一种离子化合物，此化合物的电子式是 。（3）按G、F、E、D的顺序,它们的单质和H2反应越来越 。E、G的单质间反应的产物中G为 价（填正或负），说明其非金属性G E(填“”) F氢化物的水溶液中通入G单质的气体，反应的化学方程式为： 。（2分）下列有关D单质的说法中正确的是 （2分）：A工业上通常以D的氧化物为原料，用氧化剂与其反应制备单质DBD是构成矿物和岩石的主要元

9、素，D在地壳中的含量在所有元素中居第二位CD的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在DD单质是光导纤维的主要成分E、D的单质不能和酸反应的说法具有片面性。18.(本题除注明外,每空1分,共13分) 铁（26Fe）、钴（27Co）两种元素均为第四周期元素，它们的用途极为广泛。回答：(1)26Fe位于元素周期表的第 纵行。(2)为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究: 如图甲，可通过观察_ _来定性比较两者的催化效果。如图乙，要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的_。在FeCl3溶液中，究竟是哪种粒子起催化作用?猜想1：铁

10、离子（Fe3+）起催化作用；猜想2：_ _起催化作用；猜想3：_起催化作用； 若要验证猜想1成立,只需要在图甲的两只试管中分别加入同浓度、同体积的 (2分)和 (2分),再通过观察现象,即可证明猜想1成立。(3）请仔细阅读、分析下列有关利用钴渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程图，回答下列问题：铁渣中铁元素的化合价为(2分), 在空气中煅烧CoC2O4（草酸钴，其中碳为+3价），生成钴氧化物和CO2,测得充分煅烧后固体质量为2.41 g,CO2的体积为1.344 L(标准状况),则钴氧化物的化学式为 (2分)。19. (本题每空2分,共12分)利用反应2Cu+O2+2H2

11、SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,则:(1)正极材料是_(写名称),两电极上的反应式分别为：正极_ _。负极_ _。(2)溶液中Cu2+向_极移动。(3)当消耗负极材料12.8g时,转移电子的物质的量是 ,消耗标准状况下空气的体积为 。20. (本题每空2分,共14分) 在一定温度下,体积为2 L的密闭容器中,NO2和N2O4之间发生反应:2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色),如图所示。(1)曲线 (填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。反应物在最大限度时的转化率是 . 在0到3 min内N2O4的反应速率为 。(2)已知该反应的逆向反应是吸热反应,若升高温度,则v(正),v(逆)(填加快减慢或不变)。(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行,分别测得甲中v(NO2)=0.3 mol/(Ls),乙中v(N2O4)=6 mol/(Lmin),则中反应更快。(4)下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号) 。A.v(NO2)=2v(N2O4)B.容器内压强不再发生变化C.X的体积分数不再发生变化D.容器内气体原子总数不再发生变化E.相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的XF.相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X