湖北省荆州市掇刀石中学2014-2015学年高二化学上学期12月阶段检测试题（无答案）

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1、湖北省荆州市掇刀石中学2014-2015学年高二化学上学期12月阶段检测试题（无答案）考试时间：100分钟 满分:100祝考试顺利！每小题只有一个正确选项（每小题3分）1下列有关热化学方程式的叙述正确的是A已知2H2 （g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.4kJ/mol C已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定D已知C(s)+O2(g)C

2、O2(g) H1；C(s)+1/2 O2(g)CO(g)H2，则H1H22下列选项中的原因或结论与现象不对应的是选项现象原因或结论A在 H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率MnO2降低了反应所需的活化能B向5mL 0.005molL-1FeCl3溶液中加入5mL 0.015molL-1KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1molL-1KSCN溶液，溶液颜色加深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动C将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深该反应H0，平衡向生成NO2方向移动D在密闭容器中有反应：AxB(g)2C(g)。达到平衡时测得c(A)为0.5mol/L,将容器

3、容积扩大到原来的两倍，测得c(A)为0.4mol/L-1A非气体、x=13下列化学用语的书写正确的是ANaH2PO4的水解：H2PO4-H2OH3O+HPO42-BH2S在水中的电离: H2S2H+S2-CNa2SO3的水解：SO32-H2O HSO3-OH-DCH3COONa在水中的电离：CH3COONa CH3COO- + Na+ 4在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)N(g)E(g)。当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为02mol/L。下列说法正确的是A4min时，M的转化率为80% B4min时，用M表示的化学反应速率

4、为08mol/(Lmin)C4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小 D4min时，E的物质的量浓度为16mol/L5常温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液CpH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液DpH=4的盐酸和pH=10的氨水7常温下的下列情况中，一定能大量共存于同一溶液中的离子组是A使甲基橙呈红色的溶液中：S2、Cl、NO3、Na+B使石蕊呈蓝色的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、HCO3C由水电离出的(H)11012molL1

5、的溶液中：K+、Cl、NO3、Na+D在0.1mol/L的氯化铁溶液中：一、NH4、NO3、Cl8相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g) 3Y2(g) 2XY3(g)，H92.6 kJmol1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：容器 编号 起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3130放热 23.15 kJ0.61.80.8Q（Q0）下列叙述不正确的是A容器、中反应的平衡常数相等B容器中反应达到平衡时放出的热量Q为23.15kJC达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 molL1D若容器体积为0.20 L，则

6、达平衡时放出的热量大于23.15 kJ9下列叙述正确的是A反应2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的H0B向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解C01mol/L的NH4Cl溶液的Kw大于001mol/LNH4Cl溶液的KwD等体积，pH都为3的酸HA、HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多，说明HA的酸性大于HB10某温度时，向三个体积相等的恒容密闭容器A、B、C中，分别加入 2 mol HI;3mol HI； 1mol H2与1mo1 I2；发生反应2HI (g) H2(g)+I2(g)，分别达平衡时，以

7、下关系正确的是A平衡时，各容器的压强：= B平衡时，I2的浓度：=C平衡时，I2的体积分数：= D从反应开始到达平衡的时间：11在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,不能表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是（其中只有B气体有颜色）A混合气体的压强 B混合气体的密度C气体的平均分子量 D气体的颜色12一定条件下的某密闭容器中，进行如下反应并建立平衡：2X(g)Y(g)Z(g)W(g)；H0若改变某一条件，下列说法正确的是A使用催化剂或缩小容器容积，平衡均不发生移动B升温既可以提高反应速率又可以提高X的转化率C向容器中加入少量Z，平衡后混合气体中Z

8、的浓度变小D向容器中加入一定量的Y，上述反应的H不变13用水稀释0.1mol L 1的醋酸溶液，其中随水的增加而增大的有H+的物质的量，c(H+)，c(OH-)，A B C D14下列事实不能用勒夏特列原理解释的是氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 铁在潮湿的空气中容易生锈 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 常温下，将1 mL pH3的醋酸加水稀释至100 mL，测得其pHKsp(AgI)，AgCl 沉淀在一定条件下可转化为AgI沉淀D向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小16下列说法错误的是A常温下，若醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，则C(Na+)=c(

9、CH3COO-) B某温度下，pH=6的NaCl溶液中离子浓度的大小关系：c(Na+)= c(Cl-)c(H+)c(OH-)C若2a molL1HCN与a molL1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na)c(CN)，则混合溶液pH7D含0.1 mol NaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)2c(CO32)第II卷（52分）17填空（10分）常温下有浓度均为005 mol/L的四种溶液：Na2CO3 NaHCO3 HCl NH3H2O，回答相关问题：（1）上述溶液中，可发生水解的是 （填序号）（2）上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，

10、又能与H2SO4溶液反应的溶液中，离子浓度大小的关系 （3）向中加入少量NH4Cl固体，此时c(NH4)/ c（OH)的值 （“增大”、“减小”或“不变” ）（4）若将和的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前的体积 的体积（“大于”、 “小于”或“等于”）（5）取10mL的溶液，加水稀释到500mL，则此溶液中由水电离出的c(H) mol/L18（16分）、现有下列仪器或用品：铁架台（含铁圈、各种铁夹）；锥形瓶；滴定管（酸式与碱式）；烧杯（若干个）；玻璃棒；天平（含砝码）；滤纸；量筒；三角漏斗。有下列药品：NaOH固体；0.1000mol/L的标准NaOH溶液；未知浓度的盐酸；Na2CO3溶液

11、。试回答以下问题。（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是 （2）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液时，还缺少的仪器是 。（3）过滤时，应选用上述仪器中的 （填编号）、为测定某H2C2O4溶液的浓度，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。滴定原理为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O（1）滴定时，KMnO4溶液应装在 （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管” ）中，达到滴定终点的现象为 。（2）若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度_ _ (填

12、“偏高”“偏低”“无影响”)（3）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为 mol/L。（4）在该溶液与KOH溶液反应所得的0.1 mol/L KHC2O4溶液中，c(C2O42-)c（H2C2O4），下列关系正确的是 。A. c（K+）+c（H+）=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) Bc (HC2O4-)+ c (C2O42-)+ c（H2C2O4）=0.1mol/LC. c(H+)c（OH-）D.c（K+）=c（H2C2O4）+c(HC2O4-)+c(C2O42-)19(本题16分)汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一。已知：N2

13、(g)+O2(g)2NO(g) H1 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H2CO2(g)CO(g)+1/2O2(g) H3 2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H4请完成以下问题：（1）请根据反应，确定反应中H4= 。（2）根据图1，反应的热化学方程式为： 。该反应在 （填“高温”“低温”或“任意温度”）下有利于该反应正向自发。（3）图2表示反应的反应物NO、CO的起始物质的量比、温度对平衡时CO2的体积分数的影响。W、Y、Z三点的平衡常数的大小关系为： ， X、Y、Z三点，CO的转化率由大到小的顺序是 。T1时，在1L密闭容器中，01molCO和01molNO，达到Y

14、点时，测得NO的浓度为002mol/L，则此温度下平衡常数K= （算出数值）。若此温度下，某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为001 mol/L、a mol/L、001 mol/L、004 mol/L，要使反应向正方向进行，a的取值范围为 。（4）恒温恒容时，反应中NO、CO按一定比例投料，反应过程中CO浓度随时间的变化关系如图3所示，请在同一图中绘出N2浓度随时间的变化曲线。20（10分）描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。酸或碱电离平衡常数(Ka或Kb)CH3COOH1.8105H2CO3K1=4.3107K2=5.6110-11HCN51010HClO3108NH3H2O1.8105难(微)溶物溶度积常数(Ksp)BaSO411010BaCO32.6109CaSO47105CaCO35109表1 表2 请回答下列问题：（1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是_（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是_（填字母序号）。A升高温度 B加水稀释 C加少量的CH3COONa固体 D加少量冰醋酸