湖北省十堰市2020-2021学年高二化学上学期期末调研考试试题

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1、湖北省十堰市2020-2021学年高二化学上学期期末调研考试试题(考试时间：90 分钟 总分：100 分)注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的

2、。 1. 下列元素中电负性最大的是A. OB. FC. SD. Cl2. 下列晶体中属于原子晶体的是A. I2B. SiCC. CuD. CsCl3. 铁原子核外电子占据的最高能级是A. 3sB. 3pC. 3dD. 4s4. 下列分子的中心原子杂化轨道类型为 sp3的是A. SO2B. H2SC. CS2D. BF35. 下列叙述错误的是A. SiO2是直线形分子B. Na2O2含有非极性键C. MgCl2只含有离子键D. H2O 分子呈 V 形6. 下列大小关系可用氢键解释的是A. 熔点：C4H10CH4B. 热稳定性：NH3PH3C. 沸点：H2OH2SD. 键能：HFHCl7. 下列化

3、学用语表达正确是A. 氟原子的电子排布式：1s22s22p5B. 硼原子的电子排布图： C. 硫离子的结构示意图：D. Na2O 的电子式：8. 根据表中数据，下列说法错误的是 AlCl3NaClMgONaW(钨)熔点/1908012852983410沸点/182.7141236008835927A. 金属晶体的熔沸点比离子晶体低B. MgO 的晶格能高于 NaClC. AlCl3是分子晶体，加热能升华D. 钨的金属键强于钠导致其熔点高于钠9. 某些晶体或晶胞结构示意图如下。下列说法正确的是 A. 图 1 所示金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数比为 1:4B. 图 2 所示 CsCl 晶胞中，C

4、s+的配位数为 6C. 图 3 所示 CaF2晶胞中，含有 4 个 Ca2+D. 图 4 所示干冰晶体中1个 CO2分子周围紧邻 8 个 CO2分子10. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大。X 简单氢化物和其最高价含氧酸可形成盐，Y 与 X 同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；W-具有与氩原子相同的电子层结构；Z、W 原子的最外层电子数之和为 8.下列说法错误的是A. X 与 Z 的简单离子半径：XZB. Z 的单质可与 O2形成两种化合物C. W 的氧化物对应水化物均为强酸D. Y 与 Z 形成的化合物水溶液显碱性11. 下列对古诗文涉及的化学知识理解错误的是A.

5、“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”中燃放烟花涉及化学反应B. “又南三百里，日耿山，无草木，多水碧”中的水碧(水晶)是原子晶体C. “欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山”中描述的黄河水结冰是吸热反应D. “错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”中陈醋里的醋酸是弱电解质12. 对已经达到平衡的反应，当减小压强时，对反应产生的影响是A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动13. 用下列仪器或装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是A

6、. 证明醋酸为弱酸B. 制备氢氧化铁胶体C. 中和热的测定D. 酸碱中和滴定14. 常温下，N2和 O2反应生成 NO 的能量变化如下图。下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 15. 向体积为 10 L 的恒容密闭容器中通入 1.5 mol CH4(g)和 1.5 mol H2O(g)，发生反应CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)。在不同温度(Ta、Tb)下测得容器中 n(CO) 随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是 A. Ta”“=”或“”)。 途径()的活化能 E=_。 途径()变为途径()：改变的条件是_，反应热(H)_(填“增大”“减小”或“不变”)。23.

7、丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢制丙烯具有显著的经济价值和社会意义。回答下列问题： (1)在一定温度下，向 1 L 恒容密闭容器中充入 1 mol C3H8(g)，发生反应：C3H8(g) C3H6(g)H2(g) H0，开始压强为 p0 MPa。 下列能说明上述反应一定达到化学平衡状态的是_(填字母标号)。 An(C3H6):n(H2)=1:1 B气体平均摩尔质量保持不变 C气体密度保持不变 DC3H8分解速率与 C3H6消耗速率相等 欲使丙烯的平衡产率提高，应采取的措施是_(填字母标号)。 A升高温度 B降低温度 C加催化剂 D充入 C3H8 经过 4 min，反应达到平衡，此时容器压强

8、为 1.4 p0 MPa，则前 4 min 的平均反应速率 v(H2)=_，该温度下反应的平衡常数 K=_molL-1. (2)某科研机构利用 CO2的弱氧化性开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺，该工艺采用铬的氧化物作催化剂，其反应机理如图。 图中“(i)”的化学方程式为_。该工艺采用的催化剂为_。24. 磷元素能形成多种含氧酸。回答下列问题： (1)次磷酸(H3PO2)是一元弱酸，其在水溶液中的电离方程式为_。 (2)亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸。已知 25 时，Ka1=110-2，Ka2=2.610-7. Na2HPO3属于_(填“酸式盐”或“正盐”)；NaH2PO3溶液显_(填“酸性”“

9、碱性”或“中性”)。 已知 25时，CH3COOH 的 Ka=1.7510-5，则 CH3COOH 溶液和 Na2HPO3溶液反应的化学方程式为_。 (3)测定亚磷酸溶液的浓度。 取 25.00 mL 亚磷酸溶液放入锥形瓶中，用 0.10 molL-1酸性高锰酸钾溶液进行滴定，反应的离子方程式为。 进行三次实验，记录数据如下表： 实验编号滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)10.5022.5021.5023.4031.0023.10滴定终点的现象是_。 实验测得溶液中亚磷酸的物质的量浓度为_。 下列实验操作会导致实验结果偏低的是_(填字母标号)。 A取亚磷酸溶液滴定管洗涤后未润洗 B盛装高锰酸

10、钾溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 C滴定终点时俯视读数 D锥形瓶洗净后未干燥25. 镍催化剂的主要成分为 Ni，还含有一定量 Al、Fe 及氧化铁、少量其他不溶性物质，回收废镍催化剂制备硫酸镍晶体(NiSO47H2O)的工艺流程如下： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示： 金属离子Fe3+Fe2+Ni2+开始沉淀的pH(c=0.01molL-1)2.27.57.2沉淀完全的pH(c=1.010-5molL-1)3.29.08.7回答下列问题： (1)“碱浸”时发生反应的离子方程式是_。提高“碱浸”速率的措施是_ (任写一点即可)。 (2)“滤液”可能含有的金属离子是_

11、。 (3)“转化”步骤中加入 H2O2的目的是_，反应的离子方程式是_。 (4)“调 pH”时，最适宜的 pH 范围是_。 (5)“控制 pH 浓缩结晶”步骤后得到硫酸镍晶体的操作依次是：过滤、_、 干燥。 (6)利用表格中的数据，计算 Fe(OH)3的 Ksp=_十堰市2020-2021学年高二上学期期末调研考试化学（答案）(考试时间：90 分钟 总分：100 分)注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在

12、答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列元素中电负性最大的是A. OB. FC. SD. Cl【答案】B2. 下列晶体中属于原子晶体的是A. I2B. SiCC. CuD. CsCl【答案】B3. 铁原子核外电子占据的最高能级是A. 3sB. 3pC. 3dD. 4s【答案】D4. 下列分子的中心原子杂化轨道类型为 sp3的是A. SO2B. H2SC. CS

13、2D. BF3【答案】B5. 下列叙述错误的是A. SiO2是直线形分子B. Na2O2含有非极性键C. MgCl2只含有离子键D. H2O 分子呈 V 形【答案】A6. 下列大小关系可用氢键解释的是A. 熔点：C4H10CH4B. 热稳定性：NH3PH3C. 沸点：H2OH2SD. 键能：HFHCl【答案】C7. 下列化学用语表达正确是A. 氟原子的电子排布式：1s22s22p5B. 硼原子的电子排布图： C. 硫离子的结构示意图：D. Na2O 的电子式：【答案】A8. 根据表中数据，下列说法错误的是 AlCl3NaClMgONaW(钨)熔点/1908012852983410沸点/182.

14、7141236008835927A. 金属晶体的熔沸点比离子晶体低B. MgO 的晶格能高于 NaClC. AlCl3是分子晶体，加热能升华D. 钨的金属键强于钠导致其熔点高于钠【答案】A9. 某些晶体或晶胞结构示意图如下。下列说法正确的是 A. 图 1 所示金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数比为 1:4B. 图 2 所示 CsCl 晶胞中，Cs+的配位数为 6C. 图 3 所示 CaF2晶胞中，含有 4 个 Ca2+D. 图 4 所示干冰晶体中1个 CO2分子周围紧邻 8 个 CO2分子【答案】C10. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大。X 简单氢化物和其最高价含氧酸可形成盐，

15、Y 与 X 同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；W-具有与氩原子相同的电子层结构；Z、W 原子的最外层电子数之和为 8.下列说法错误的是A. X 与 Z 的简单离子半径：XZB. Z 的单质可与 O2形成两种化合物C. W 的氧化物对应水化物均为强酸D. Y 与 Z 形成的化合物水溶液显碱性【答案】C11. 下列对古诗文涉及的化学知识理解错误的是A. “东风夜放花千树，更吹落，星如雨”中燃放烟花涉及化学反应B. “又南三百里，日耿山，无草木，多水碧”中的水碧(水晶)是原子晶体C. “欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山”中描述的黄河水结冰是吸热反应D. “错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”中

16、陈醋里的醋酸是弱电解质【答案】C12. 对已经达到平衡的反应，当减小压强时，对反应产生的影响是A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动【答案】C13. 用下列仪器或装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是A. 证明醋酸为弱酸B. 制备氢氧化铁胶体C. 中和热的测定D. 酸碱中和滴定【答案】A14. 常温下，N2和 O2反应生成 NO 的能量变化如下图。下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】D15.

17、向体积为 10 L 的恒容密闭容器中通入 1.5 mol CH4(g)和 1.5 mol H2O(g)，发生反应CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)。在不同温度(Ta、Tb)下测得容器中 n(CO) 随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是 A. Ta”“=”或“”)。 途径()的活化能 E=_。 途径()变为途径()：改变的条件是_，反应热(H)_(填“增大”“减小”或“不变”)。【答案】 (1). CH4(g)4NO(g) =2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H=-1160 kJ/mol (2). (3). E4-E1 (4). 加入催化剂 (5). 不变23. 丙烯是重要

18、的有机化工原料，丙烷脱氢制丙烯具有显著的经济价值和社会意义。回答下列问题： (1)在一定温度下，向 1 L 恒容密闭容器中充入 1 mol C3H8(g)，发生反应：C3H8(g) C3H6(g)H2(g) H0，开始压强为 p0 MPa。 下列能说明上述反应一定达到化学平衡状态的是_(填字母标号)。 An(C3H6):n(H2)=1:1 B气体平均摩尔质量保持不变 C气体密度保持不变 DC3H8分解速率与 C3H6消耗速率相等 欲使丙烯的平衡产率提高，应采取的措施是_(填字母标号)。 A升高温度 B降低温度 C加催化剂 D充入 C3H8 经过 4 min，反应达到平衡，此时容器压强为 1.4

19、 p0 MPa，则前 4 min 的平均反应速率 v(H2)=_，该温度下反应的平衡常数 K=_molL-1. (2)某科研机构利用 CO2的弱氧化性开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺，该工艺采用铬的氧化物作催化剂，其反应机理如图。 图中“(i)”的化学方程式为_。该工艺采用的催化剂为_。【答案】 (1). BD (2). A (3). 0.1 molL-1 min-1 (4). 或 0.3 或 0.27 (5). (6). CrO3或三氧化铬24. 磷元素能形成多种含氧酸。回答下列问题： (1)次磷酸(H3PO2)是一元弱酸，其在水溶液中的电离方程式为_。 (2)亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸

20、。已知 25 时，Ka1=110-2，Ka2=2.610-7. Na2HPO3属于_(填“酸式盐”或“正盐”)；NaH2PO3溶液显_(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 已知 25时，CH3COOH 的 Ka=1.7510-5，则 CH3COOH 溶液和 Na2HPO3溶液反应的化学方程式为_。 (3)测定亚磷酸溶液的浓度。 取 25.00 mL 亚磷酸溶液放入锥形瓶中，用 0.10 molL-1酸性高锰酸钾溶液进行滴定，反应的离子方程式为。 进行三次实验，记录数据如下表： 实验编号滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)10.5022.5021.5023.4031.0023.10滴定终点的现象是

21、_。 实验测得溶液中亚磷酸的物质的量浓度为_。 下列实验操作会导致实验结果偏低的是_(填字母标号)。 A取亚磷酸溶液滴定管洗涤后未润洗 B盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 C滴定终点时俯视读数 D锥形瓶洗净后未干燥【答案】 (1). (2). 正盐 (3). 酸性 (4). (5). 溶液由无色变浅紫色 (6). 0.22 molL-1 (7). AC25. 镍催化剂的主要成分为 Ni，还含有一定量 Al、Fe 及氧化铁、少量其他不溶性物质，回收废镍催化剂制备硫酸镍晶体(NiSO47H2O)的工艺流程如下： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示： 金属离子Fe

22、3+Fe2+Ni2+开始沉淀的pH(c=0.01molL-1)2.27.57.2沉淀完全的pH(c=1.010-5molL-1)3.29.08.7回答下列问题： (1)“碱浸”时发生反应的离子方程式是_。提高“碱浸”速率的措施是_ (任写一点即可)。 (2)“滤液”可能含有的金属离子是_。 (3)“转化”步骤中加入 H2O2的目的是_，反应的离子方程式是_。 (4)“调 pH”时，最适宜的 pH 范围是_。 (5)“控制 pH 浓缩结晶”步骤后得到硫酸镍晶体的操作依次是：过滤、_、 干燥。 (6)利用表格中的数据，计算 Fe(OH)3的 Ksp=_【答案】 (1). (2). 加热(增大NaOH溶液浓度、粉碎、搅拌等) (3). Ni2+、Fe2+和Fe3+ (4). 将 Fe2+氧化为 Fe3+，以便转化为 Fe(OH)3沉淀除去 (5). (6). 3.27.2 (7). 洗涤 (8). 或