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1、江苏省蚌埠市第二中学2020-2021学年高一化学10月月考试题 理考试时间：90 分钟满分：100 分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5一选择题（共 16 小题每题 3 分，共 48 分。）1. 下列化学家与所做的突出贡献不匹配的是（）化学家突出贡献A道尔顿提出原子论B拉瓦锡提出氧化学说C阿伏伽德罗提出分子学说D门捷列夫提出化学元素的概念2在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%在用 CH2CH2 合成 CH3CH2COOCH3 的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要等物质的量的其他反应物有（）
2、ACO 和 CH4BH2 和 CO2CCO 和 CH3OHDCH3CH2OH 和 CO23将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是（）A. 钠块在煤油层中游动并放出气体B. 钠块只在水层游动，钠块熔化，水层变红C. 钠块在四氯化碳和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红D. 钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红4对于下列事实的相应解释不正确的是（）选项事实解释A钠比铜活泼钠可从 CuSO4 溶液中置换出铜B钠保存在液体石蜡中液体石蜡不与钠发生反应 ，钠的密度比液体石蜡大，可以隔绝空气和水蒸气C钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3钠与空气中一系列物质反应
3、的最终结果D用洁净的玻璃管向包有 Na2O2 的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧CO2、H2O 与 Na2O2 的反应是放热反应5下列关于钠的化合物的说法中不正确的是（）热稳定性：Na2CO3NaHCO3与盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3NaHCO3Na2O 和 Na2O2 晶体中阴、阳离子的数目比相同，均为 1：2等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的质量：Na2CO3NaHCO3分别向 Na2CO3 和NaHCO3 的水溶液中滴加 BaCl2 溶液，均可产生白色沉淀ABCD6将 26.4gNa2O 与Na2O2 的混合物投入足量的水中溶解，反应后水溶液增重 24.8g，则原混合物中 Na2O 与Na2
4、O2 的物质的量之比是（）A1:3B3:1C13:31D31:137向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气，溶液颜色呈如下变化，关于、过程溶液中导致变色的微粒的对应判断，正确的是（）AH+、HClO、Cl2BH+、ClO、ClCH+、Cl、ClODHClO、H+、Cl2 8金属单质与氯气直接反应不能得到的物质是（）A氯化铜B氯化亚铁C氯化钠D氯化铝9下列有关氯水的叙述不正确的是（）A光照氯水有气泡逸出，该气体是 O2B新制氯水可使 pH 试纸先变红，后褪色C氯水放置数天后，溶液的酸性逐渐减弱D新制的氯水只含 Cl2、H2O 和HClO 三种分子10下列有关于氯及其化合物的说法不正确的是（）A干
5、燥的氯气可以使鲜花褪色B新制氯水中含有 HClO，具有漂白性C漂白粉的主要成分为 CaCl2 和Ca（ClO）2，有效成分为后者D氢气在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰，生成物溶于水可制得盐酸11如图（A）处通入 Cl2，当关闭（B）阀时，（C）处的湿润的红布条没有明显变化，当打开（B）阀时，（C）处的湿润红布条逐渐褪色，则（D）瓶中装的溶液是（ ）A水BNaOH 溶液C浓硫酸DNaCl 溶液12下列说法中，正确的是（）A1mol O2 的质量是 l6gBNaCl 的摩尔质量为 58.5gC物质的量是国际单位制中的基本单位D任何物质的摩尔质量在数值上都等于其相对分子质量或相对原子质量13标准状况
6、下有：（1）3.011023 个氯化氢分子、（2）13.6 克硫化氢、（3）0.2 mol 氨气。下列对这三种气体的关系从小到大表示不正确的是（）A质量：（3）（2）（1）B摩尔质量：（3）（2）（1）C物质的量：（3）（1）（2）D氢原子数：（1）（3）（2）14下列叙述不正确的是（）2A等质量的 O2 和O2- ，电子数比为 9：8B24g 镁与 27g 铝中，质子数之比为 12：13C等质量的 CO 和 CO2，分子数之比为 11:7D等物质的量的 H2O 和H3O+的电子数相等15已知 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A3g 3He 含有的质子数为 2NAB14g
7、的 C2H4 与 C3H6 的混合物中氢原子数为 2NAC常温常压下，17g OH-所含的电子数为 9NAD1mol CO2 和 SO2 组成的混合物中含有的原子数为 3NA16用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有几个（）7.8g C6H6 中含有的碳原子数目为 0.6NAlmol Na2O 和Na2O2 混合物中含有的阴、阳离子总数是 3NA5常温常压下，70g 五氮阴离子（ N- ）中所含的电子数为 36NA常温常压下，92g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为 6NAA1B2C3D4二非选择题（共 4 题）17（14 分）(1)质量之比为 32：7：30 的
8、三种气体 SO2、CO、NO，其氧原子数之比为 。(2)已知 CO、CO2 混合气体的质量共 10.0g，物质的量为 0.3mol，则混合气体中 CO 的物质的量为 ；CO2 的质量为 。(3)47.5g 某二价金属的氯化物中含有 1molCl-，则该金属氯化物的摩尔质量为 ；该金属 的相对原子质量为 。(4)8.4g 氮气和 9.6g 某单质 Rx 所含原子个数相同，且分子个数之比为 3：2，则 x 的值是 ，R 的相对原子质量是 。18（12 分）在呼吸面具和潜水艇中可用 Na2O2 做供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明 Na2O2 可做供氧剂。（1）盛
9、装盐酸的仪器名称是 。（2）A 是制取 CO2 的装置，写出 A 中发生反应的化学方程式 。（3）B 中盛有饱和的 NaHCO3 溶液，加入该试剂是为了除去 CO2 中的 HCl 气体，反应的化学方程式是 。（4）C 中盛有 Na2O2 固体，D 中的试剂是 。（5）用 检验 F 中收集到的气体，现象是 。19. （12 分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。以 NaCl、NH3、CO2 等为原料先制得 NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为： NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl; 2NaHC
10、O3 =Na2CO3+CO2+H2O。已知：NH3 是无色有强烈刺激性气味的碱性气体，极易溶于水。原理分析（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 。a碳酸氢钠难溶于水b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出实验探究（2）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。回答下列有关问题：a乙装置中的试剂是 ；b丁装置中稀硫酸的作用是 ；c实验结束后，分离出 NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。（3）另一位同学用图中戊装置（其他装置未画出）进行实验。有同学建议在戊装置的 b
11、导管下端连接己装置，理由是 。（4）若学生进行实验时，所用饱和食盐水中含 NaCl 的质量为 5.85g，实验后得到干燥的晶体的质量为 5.04g，则 NaHCO3 的产率为 。20（14 分）某同学用如图所示装置制取氯水并进行相关实验。（1）实验进行一段时间后，装置溶液呈黄绿色，说明该溶液中含有的一种物质是 （填化学式）。取少量装置中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有的性质是 ；若在生产中遇贮氯罐意外泄漏，应 （填“高处”或“低处”）疏散；装置中反应的化学方程式是 。（2）该实验有一明显缺陷，改进方案是 。（3）不法商贩用自来水（用氯水消毒）冒充矿泉水出售。为辨别真伪，
12、可用下列的一种化学试剂来鉴别，该试剂是 ：A酚酞试液B氯化钡溶液C氢氧化钠溶液D硝酸银溶液（4）实验室用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，其化学反应方程式为 。蚌埠二中2020-2021学年第一学期高一年级化学10月考试卷参考答案及评分标准一选择题（共16小题每题3分，共48分）12345678DCCAADAB910111213141516CDBACACD二 非选择题（共52分）17（14分）（1）4:1:4（2分）（2）0.2mol（2分） 4.4g（2分）（3）95gmol-1（2分） 24（2分）（4）3（2分） 48（2分）18（12分）（1）分液漏斗（2分）（2）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（2分）（3）NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2（2分）（4）NaOH溶液（2分）（5）带火星的木条（2分） 木条复燃（2分）19. （12分）（1）c（2分）（2）a稀盐酸（2分） b吸收挥发出的氨气（2分） c过滤（2分）（3）增大接触面积，促进CO2的溶解（2分）（4）60%（2分）20.（14分）（1） Cl2（2分） 漂白性（2分） 高处（2分） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2分）（2） 装置中澄清石灰水改为NaOH溶液（2分）（3） D（2分）（4） MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O（2分）
江苏省蚌埠市第二中学2020-2021学年高一化学10月月考试题理
