江西省2020年中等学校招生考试化学模拟试题01

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1、江西省2020年中等学校招生考试化学模拟试题卷(一)(考试时间：70分钟试卷满分：100分)题号一二三四五总分总分人核分人得 分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24Al-27Cl-35.5Fe-56Zn-65一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每个小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填在题后括号内)1.下列金属常温下为液态的是()A.钨B.铁C.铜D.汞2.科学家合成了环状物质C18，C18在物质分类中属于()A.单质B.氧化物C.混合物D.有机物3.下列实验操作正确的是()图M1-14.高氯酸铵(NH4ClO4)是一种固体

2、火箭推进剂，高氯酸铵中氯元素的化合价为()A.-1B.+1C.+5D.+75.关于空气和水的有关说法中，正确的是()A.氮气约占空气质量的78%B.空气的成分中，含量越少，用途越小C.家用净水器中将水通过活性炭层，可除去色素和异味D.地球上水很多，无需节约用水6.下列有关燃烧与灭火的说法中，错误的是()A.炒菜时，油锅着火可用锅盖盖灭B.厨房煤气泄漏，立即开启排气扇通风换气C.烧木柴时把木柴架空，有利于木柴与空气充分接触D.在森林大火蔓延线路前开辟一条“隔离带”，以灭火7.下列说法正确的是()A.洗涤剂去油污属于乳化现象B.硝酸铵固体溶于水会出现放热现象C.化学反应前后催化剂质量发生变化D.自

3、来水经过过滤可得到蒸馏水8.一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛(化学式为CH2O)，该反应的微观示意图如图M1-2。下列说法正确的是()图M1-2A.物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成B.物质乙中氧元素的化合价为-2价C.该反应前后原子种类和数目均发生改变D.该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为539.下列推理正确的是()A.分子由原子构成，所以分子的质量和体积一定比原子大B.由同种元素组成的物质一定不是化合物C.燃烧需要氧气，所以可燃物一接触到氧气就会发生燃烧D.具有均一性和稳定性的液体一定是溶液10.下列四个图像不能正确反映对应变化关系的是()图M1-3A.在密闭容器中用红磷

4、测定空气中氧气的含量B.向一定量的氧化铜粉末中逐滴加入稀硫酸至过量C.向等质量的镁粉和铁粉中分别加入同浓度的稀盐酸至过量D.在饱和石灰水中加入少量生石灰二、选择填充题(本大题包括5小题，每小题3分，共15分。先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填在题后的括号内，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题的选择2分，填充1分)11.生活中的下列变化属于化学变化的是()A.糯米酿酒B.柠檬榨汁C.矿石粉碎D.12.下列食物富含蛋白质的是()A.小白菜B.牛奶C.米饭D.13.根据图M1-4装置分析，下列说法正确的是()图M1-4A.该实验中的浓氨水可用浓盐酸代替B.该装置药品用量少，污

5、染小C.实验中可观察到棉球和滤纸条都变红色D.该实验可得出的结论是14.下列实验方案可达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A比较铁和铜的活动性强弱分别将打磨好的铁丝和铜丝插入硝酸银溶液中B除去氮气中的氯化氢将气体依次通过饱和的碳酸氢钠溶液、浓硫酸C鉴别羊毛织物和涤纶取样，灼烧闻气味D鉴别氢氧化钠溶液和澄清石灰水15.KNO3与NH4Cl的溶解度曲线如图M1-5。下列说法正确的是()图M1-5A.KNO3的溶解度比NH4Cl的大B.t2时，两种溶液中的溶质质量相等C.t3时，配制等质量的KNO3与NH4Cl的饱和溶液，需要水的质量NH4ClKNO3D.两种物质的饱和溶液从t3降温到t1时，所

6、得溶液的溶质质量分数大小关系是三、填空与说明题(本大题包括5小题，共30分)16.(3分)请阅读下列短文，用化学用语填空：灰霾天气一般是大气边界层乃至对流层低层整体的大气浑浊现象，二氧化硫、氮氧化物是造成灰霾污染的主要物质，灰霾的化学成分很复杂，其主要化学成分有硫酸盐、硝酸盐、铵盐、碳粒等。(1)硝酸铵。(2)硫酸根离子。(3)标出二氧化硫中硫元素的化合价。17.(6分)下表是元素周期表的部分内容，回答下列问题。图M1-6(1)1869年俄国化学家(填“道尔顿”“门捷列夫”“阿伏加德罗”或“居里”)列出了第一张有代表性的元素周期表。(2)请从上表中查出硅元素的一条信息。(3)已知某微粒的结构示

7、意图为，该微粒的符号为。(4)根据表中内容，可总结出的一条规律是。(5)13号元素和16号元素可组成化合物Al2S3，该物质能与水发生复分解反应，产生硫化氢气体和一种白色难溶于水的固体，该反应的化学方程式为 。18.(6分)打造低碳、共享、智能、网联一体化的出行新生态，共享汽车逐渐普及，使人们的生活更加便利。(1)“共享汽车”的塑料保险杠，属于材料，汽车的金属部分一般采用合金材料而不用纯金属的原因是。(2)为防止车身的锈蚀，共享汽车所采用的方法是。(3)汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用金属铜良好的导电性和性。(4)共享汽车用铅酸电池充电的反应：2PbSO4+2H2OPb+2H2SO4+。

8、共享汽车采用电力驱动，与传统汽车相比，大大减少了能源的消耗。19.(7分)某废水中含有AgNO3、Ca(NO3)2、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、NaNO3几种物质。为了回收金属，同时得到较纯的硝酸钠，保护环境，化学小组的同学设计了一个处理该废水的实验方案，流程如下：图M1-7查阅资料白色的Fe(OH)2沉淀在潮湿空气中会迅速转化为红褐色的Fe(OH)3。(1)操作X的名称是。(2)操作中加入过量金属Fe，用铁粉末比铁片更好，其原因是，加入过量金属Fe可以除去废水中的。(3)溶液C中含有的阴离子有。(4)写出白色的Fe(OH)2沉淀转化为红褐色Fe(OH)3反应的化学方程式：。(5)化学

9、兴趣小组对以上流程得到的NaNO3溶液进行检测，分析后可知得到的NaNO3溶液不纯，含有杂质，则最后得到的NaNO3溶液所含的杂质是。20.(8分)已知AF是初中化学常见的几种物质，它们之间存在图M1-8所示的反应关系(图中“”表示两端的物质在一定条件下能反应，“”表示转化关系，且图中反应均为初中常见的反应)，其中A、D、E、F是四种不同类别的物质，A是常用于改良酸性土壤的碱，A、B、C含有相同的金属元素，D的溶液显蓝色，E与F反应得到浅绿色溶液，F由两种元素组成。请回答下列问题：图M1-8(1)写出E的化学式。(2)F的一种用途。(3)用化学方程式表示AB的反应。(4)图中的反应与转化中涉及

10、四种基本反应类型中的种。四、实验与探究题(本大题包括3小题，共25分)21.(8分)图M1-9是初中化学常见的装置图，请回答有关问题。图M1-9(1)图甲中编号为a的仪器名称是。(2)图甲中装置B试管口应略向下倾斜的原因是。若实验室采用同一套发生装置分别制取二氧化碳和氧气，可以选用图甲中的装置(填序号)，用该装置制取氧气的反应原理是(用化学方程式表示)。(3)小明计划用图乙装置收集一定量的氧气，装置接口连接的方法为。(4)如图丙所示，红磷用酒精灯加热后才能燃烧，由此可知可燃物燃烧的条件之一是；红磷燃烧后冷却至室温，活塞停在刻度(填数字)附近。22.(7分)化学兴趣小组的同学发现实验台上一瓶标签

11、破损的无色溶液(标签如图M1-10)。图M1-10猜想与假设小宁：可能是氢氧化钠溶液；小静：可能是溶液；小致：可能是Na2SO4溶液。小远同学认为小宁的猜想不可能，原因是。实验探究实验操作实验现象结论取该溶液少许，滴加有气泡产生同学的猜想成立反思与评价标签为什么会破损，小静同学想测定该溶液的酸碱度，她的操作步骤是：。测得溶液的pH(填“”“KNO3解析没有指明温度，无法比较KNO3与NH4Cl的溶解度大小；t2时，没有指明溶液的质量分数和溶液的质量，无法比较所含溶质的质量；t3时，KNO3的溶解度比NH4Cl的大，所以该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数大于氯化铵的，因此该温度下，等质量的两种

12、溶液中，氯化铵溶液中水的质量更多；两种物质的饱和溶液从t3降温到t1时，所得溶液仍为饱和溶液，而t1时，KNO3的溶解度比NH4Cl的小，故所得溶液的质量分数也小。16.(1)NH4NO3(2)SO42-(3)S+4O217.(1)门捷列夫(2)硅元素的原子序数为14(或硅的元素符号为Si，合理即可)(3)Cl-(4)同一周期中元素的原子序数自左到右依次增加(5)Al2S3+6H2O2Al(OH)3+3H2S解析(1)俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并列出了第一张有代表性的元素周期表。(2)周期表中每一格标出了该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量，可获取硅元素的信息有硅元素的

13、原子序数为14，或硅元素属于非金属元素，或硅的元素符号为Si，硅的相对原子质量为28.09等。(3)由微粒结构示意图可知，其质子数为17，且核外电子数为18，所以该微粒为带一个单位负电荷的氯离子，即Cl-。(4)根据表中内容可知，同一周期元素的原子序数自左向右依次增大；同一周期元素由金属元素开始，中间为非金属元素，最后是稀有气体元素；元素原子的核外电子层数与该元素所在周期数相等。(5)根据题意硫化铝与水发生复分解反应，反应物是硫化铝和水，生成物有硫化氢和另一种难溶于水的物质，又由于化学反应前后元素的种类不变，可知该难溶于水的物质为铝的化合物，为氢氧化铝，据此可写出反应的化学方程式：Al2S3+

14、6H2O2Al(OH)3+3H2S。18.(1)有机合成合金硬度更大，抗腐蚀性更强(2)喷漆(3)延展(4)PbO2化石19.(1)过滤(2)增大反应物接触面积，充分反应AgNO3、Cu(NO3)2(3)NO3-、OH-(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(5)Na2CO3、NaOH解析(1)操作X将混合物分离得到固体和溶液，所以操作X是过滤。(2)铁粉优点是增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分，铁的活动性较银和铜强，可将银和铜从它们的化合物溶液中置换出来，所以加入过量的铁粉可除去硝酸银和硝酸铜。(3)溶液B中的溶质是硝酸亚铁、硝酸钠和硝酸钙，加入过量的氢氧化钠后，硝酸

15、亚铁转化为氢氧化亚铁，所以溶液C中含有的阴离子是硝酸根离子和氢氧根离子。(4)氢氧化亚铁在空气中转化为氢氧化铁，反应物中一定有氢氧化亚铁，生成物是氢氧化铁，分析可知，该反应的反应物为氢氧化亚铁、水和氧气，生成物为氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。(5)由于加入的氢氧化钠和碳酸钠均过量，后续操作中对过量的氢氧化钠和碳酸钠未进行处理，所以最终所得硝酸钠溶液中还有氢氧化钠和碳酸钠。20.(1)Fe(2)用于金属除锈(合理即可)(3)Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O或Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH(4)四解析根据“A是常用于改良酸

16、性土壤的碱”可知A为氢氧化钙，根据“A、B、C含有相同的金属元素”，且结合A、B、C的转化关系，可知B是碳酸钙，C是氧化钙，根据“D的溶液显蓝色”可知D为可溶性铜盐，根据“E与F反应得到浅绿色溶液”，且结合E可与D(可溶性铜盐)反应，可知E为铁，根据F可与铁反应，F又能与氢氧化钙反应，所以F属于酸，且F由两种元素组成，故F为盐酸。21.(1)长颈漏斗(2)防止冷凝水回流使试管炸裂A2H2O22H2O+O2(3)d与b相连(4)温度达到可燃物的着火点8解析(3)收集一定量的氧气，需测氧气体积，可利用氧气不易溶于水性质，即氧气排出水的体积即为氧气的体积，所以仪器连接方式是d与b相连。(4)红磷在常

17、温下不能燃烧，加热后方能燃烧，由此说明燃烧需温度达到着火点，红磷燃烧可将注射器管内的氧气消耗掉，氧气约占空气体积的五分之一，反应前注射器管内空气体积为10，所以最终活塞停留在刻度8附近。22.猜想与假设Na2CO3因为氢氧化钠化学式中“Na”右下方没有“2”实验探究稀盐酸小静反思与评价将一片pH试纸放在洁净、干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，并与标准比色卡比较读数碱解析猜想与假设根据Na+的化合价为+1，其形成的化学式中个数为2个，可推测其结合的阴离子化合价为-2，可为SO42-、CO32-，所以可结合为Na2CO3和Na2SO4。由于在这个标签中Na的右下方为2，而氢氧化钠化

18、学式中Na右下方没有2，所以小宁的猜想不对。实验探究由于反应产生气泡，根据上述物质可分析出为Na2CO3与稀盐酸反应。反思与评价测定溶液pH的步骤是将一片pH试纸放在洁净、干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，立即与标准比色卡比较，读出溶液的pH；根据Na2CO3的性质可知其pH7，显碱性。23.(1)红(2)除去尾气CO3CO+Fe2O32Fe+3CO210(m3-m4)3(m2-m1)100%不变AB解析(1)根据实验结论，样品中有铁和氧化铁，氧化铁不能被磁铁吸引，氧化铁是红色固体，所以白纸上留下红色固体。(2)步骤中要通入CO，反应剩余的CO会污染空气，所以要用燃着的酒精灯点

19、燃除去。步骤通入的CO与氧化铁反应，化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。m3-m4为氧化铁中氧元素的质量，m2-m1为样品的质量。氧化铁的质量为m3-m448160100%=10(m3-m4)3，故氧化铁的质量分数为10(m3-m4)3m2-m1100%=10(m3-m4)3(m2-m1)100%。步骤、可测定样品中水的质量分数，水的质量分数与步骤中氧化铁是否完全反应无关，所以步骤中氧化铁没有完全反应，不影响所测得的水的质量分数。样品中水的质量为m2-m3，故氢元素的质量为19(m2-m3)；样品中铁和氧化铁的质量为m3-m1；m4-m1为单质铁和氧化铁中铁元素的质量之和；m3-m

20、4为氧化铁中氧元素的质量，样品中氧元素的质量还包含水中氧元素的质量。24.(1)铝表面有致密的氧化铝薄膜(2)0.4(3)解：设第2次实验所用100.0g稀盐酸中溶质质量为x。2Al+6HCl2AlCl3+3H22196x0.2g2196=x0.2gx=7.3g所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3g100.0g100%=7.3%。(4)设铝片中铝单质的质量为y。2Al+6HCl2AlCl3+3H2546y0.7g546=y0.7gy=6.3g氧化铝的质量为8g-6.3g=1.7g，氧化铝中铝元素的质量为1.7g54102100%=0.9g。铝片样品中铝元素质量为6.3g+0.9g8g100%=90%。答：(3)所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。(4)该铝片中铝元素的质量分数为90%。