江西省吉安市遂川中学2018-2019学年高二化学下学期第二次月考试题无答案

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1、江西省吉安市遂川中学2018-2019学年高二化学下学期第二次月考试题（无答案）试题总分：100分 答题时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca40 Br-80 Ag-108一、选择题(每小题2.5分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)1下列关于有机物的说法中，正确的一组是“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化。淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖将ag铜丝灼烧成黑色后趁

2、热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶A B C D2胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A合成得到：A从B到C的反应是消去反应BD分子中所有碳原子一定共面C等物质的量的B分别与足量的Na、NaHCO3反应，产生的气体的物质的量前者大于后者D若A是由2-甲基-1，3-丁二烯和丙烯酸(CH2=CHCOOH)加热得到的，则该反应的类型属于加成反应3有关下列物质分子结构特征描述正确的是A乙烯容易与溴的四氯化碳溶液发生反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质，证明乙烯分子里含有一个碳碳双键B苯分子的结构中存在碳碳单键和碳碳双键交替出

3、现的结构C和属于同一种物质，不能用来解释甲烷是一种正四面体结构D1mol CH3CH2OH与Na完全反应只生成0.5 mol H2，不能说明乙醇分子中有一个氢原子与其它氢原子不同4某种橡胶分解产物为碳氢化合物，对这种碳氢化合物作如下实验：若取一定量完全燃烧，使燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重072 g，再通过石灰水，石灰水增重22 g。经测定，该碳氢化合物(气体)的密度是相同条件下氢气密度的34倍。该碳氢化合物01 mol能和32 g溴起加成反应经分析，在的生成物中，溴原子分布在不同的碳原子上，且溴代物中有一个碳原子在支链上。下列说法正确的是A该碳氢化合物为2-甲基-1，3-戊二烯B该碳氢化

4、合物与溴单质1:1加成时可以生成3种不同的产物C该碳氢化合物与溴单质1:1加成时可以生成2种不同的产物D该碳氢化合物与足量氢气加成时可以生成正戊烷5下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作现象结论A将少量某酸(HA)溶液滴入碳酸钠溶液中无气泡酸性：H2CO3HAB将浸透石蜡油的石棉和碎瓷片放入硬质玻璃管，加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色石蜡油裂解生成不饱和烃C向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混合液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并煮沸无砖红色沉淀蔗糖未水解D在1mL相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液中，分别滴加2滴0.1mo1/L AgNO3溶液碳酸钠溶液中出

5、现沉淀Ksp(Ag2SO4) Ksp (Ag2CO3)6分子式 C4H8O2和C5H10O2的两种一元羧酸与乙二醇(HOCH2CH2OH)发生酯化反应，生成分子式为C11H20O4的酯最多有(不考虑立体异构)A6种 B8种 C10种 D12种7下列实验方法正确的是 A将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液,检验水解产物中的溴离子B在含有少量苯酚的苯中加入足量浓溴水，过滤，以除去苯酚C溴苯中少量的乙醇可经过多次水洗、分液后除去D乙酸乙酯中的乙酸可先加NaOH溶液，然后分液除去8只用括号内指定试剂不能鉴别的一组试剂是A苯、甲苯、甲醛溶液、苯酚溶液(酸性KMnO4溶液

6、)B乙酸、乙醇、乙醛、甲酸(新制Cu(OH)2悬浊液)C甲苯、1-已烯、溴苯、乙酸(溴水)D硝基苯、苯酚钠溶液、NaHCO3溶液 、乙醇钠溶液 (盐酸)9下列醇不能由烃和水加成制得的是A B C D10莎普爱思眼药水适用于早期老年性白内障，有效成分之一苄达酸结构如图所示。下列关于苄达酸的叙述正确的是A分子式为C16H16N2O3 B该物质属于酯类C苯环上的一氯代物有5种D属于芳香族化合物，且有弱酸性11某高分子化合物R的结构简式如图，下列有关R的说法正确的是AR的单体之一的分子式为C9H10O2BR可通过加聚和缩聚反应合成，R完全水解后生成两种产物CR是一种有特殊香味，难溶于水的物质D碱性条件

7、下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为n(m+1)mol12A、B、C、D、E均为有机化合物，A是分子式为C5H10O的直链化合物，B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1：2，它们之间的关系如图所示(提示：RCH=CHR在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和RCOOH，其中R和R为烷基)下列叙述错误的是ABCEAB的结构简式为HOOCCH2COOHBC与乙醇发生了酯化反应CA的结构简式是CH3CH(OH)CH=CHCH3DE的分子式为C3H2O4Na213如图表示某种有机物的结构，关于它的性质叙述中正确的是 A1mol该有机物在一定条件下，能与7molH2发生加成反应B

8、不能与FeCl3溶液作用发生显色反应C能与NaHCO3反应放出气体D1mol该有机物在一定条件下，能与7molNaOH反应14在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量(M)关系，判断下列说法正确的是 A若M(甲)乙B若M(甲)M(乙)，则气体体积：甲M(乙)，则气体的摩尔体积：甲乙D若M(甲)M(乙)，则气体的分子数：甲乙15在T 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。(已知氨水的密度小于1)下列叙述中正确的是 A溶质的质量分数w100%B

9、溶质的物质的量浓度c molL1C溶液中c(OH) molL1D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w16 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的个数有()个(1)5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2的分子数均为0.3NA(2)5.35 g NH4Cl固体中含有NH键的个数为0.4NA(3)将含有1 mol FeCl3的浓溶液全部制成胶体，含Fe(OH)3胶粒的数目为NA(4)120 g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2NA(5)25 ，pH11的Na2CO3溶液中由水电离出的H的数目为103NA(6)标准状况下，22.4

10、 L NO与11.2 L O2混合后气体的分子数小于NA(7)常温常压下，将0.1 mol Fe投入足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3NA(8)1.8 g D2O含有NA个中子(9)在Na2O2与CO2的反应中，每转移NA个电子时，消耗22.4 L的CO2(10)25 时，7 g C2H4和C3H6的混合气体中，含有NA个CH键 A.2个 B.3个 C.4个 D.6个17某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为 ANaHCO3

11、、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO41825 时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A含大量SO2的溶液中：NH、F、HCO、ClOBKHSO4溶液中：Na、MnO、SO、Fe2C.1013 molL1的溶液中：Al3、Fe3、NO、ClOD无色透明溶液中：Cu2、NH、Cl、SO19下列离子方程式的书写正确的是 A氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)33H=Fe33H2OB向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2气体：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOCFeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe22I2Cl2=3Fe3I

12、24ClD向0.1 L 5 molL1亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1 L 7 molL1NaOH溶液：2NH5HSO7OH=2NH3H2O5SO5H2O20 某溶液中含有的离子可能是K、Ba2、Al3、Mg2、AlO、CO、SiO、Cl中的几种，现进行如下实验：取少量溶液，加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 molL1盐酸，产生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g。下列说法中正确的是 A该溶液中一定不含Ba2、Mg2、Al3、SiO、ClB

13、该溶液中一定含有K、AlO、CO、ClC该溶液是否有K需做焰色反应实验(透过蓝色钴玻璃片)D可能含有Cl二、非选择题(共50分)21(8分)按要求写出方程式(1)实验室在加热时制备氨气(化学方程式) 。(2)向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫(离子方程式) 。(3)甲醛与新制的氢氧化铜的反应 。(4)两分子2-羟基丁二酸形成六元环的反应 。22(10分)化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成： 已知：RCHOCH3CHORCH(OH)CH2CHO。试回答：(1)A的化学名称是_ _。(2)CD所用试剂和反应条件分别是_ _。(3)E的结构简式是_ _。(4)连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为

14、羰基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有_种。其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5个峰，峰面积比为21221的同分异构体的结构简式为_。23(10分)实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下：H0反应中存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。有关数据如下表：物质熔点/沸点/密度/(gcm3)溶解性苯5.5800.88微溶于水硝基苯5.7210.91.205难溶于水间二硝基苯893011.57微溶于水浓硝酸831.4易溶于水浓硫酸3381.84易溶于水实验步骤如下：取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混和酸，将混合酸小心加入B中；把18

15、mL(15.84 g)苯加入A中；向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。在5060 下发生反应，直至反应结束；将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液、水洗涤并分液；分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，然后倒入蒸馏烧瓶，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205210 馏分，得到纯硝基苯18 g。回答下列问题：(1)图中装置C的作用是_。(2)反应结束并冷却至室温后A中液体就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黄色的原因是_。(3)在洗涤操作中，第二次水洗的作用是_。(4)在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140，应选用空气冷凝管，不选用水直形冷凝管的原因是_。

16、(5)本实验所得到的硝基苯产率是_。24(10分) 稀土是一种重要的战略资源。氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈等稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下：已知:i铈的常见化合价为+3、+4。焙烧后铈元素转化成CeO2和CeF4。四价铈不易进入溶液，而三价稀土元素易进入溶液。ii酸浸II中发生反应：9CeO2 + 3CeF4 + 45HCl + 3H3BO3 = Ce(BF4)3+ 11CeCl3 + 6Cl2+ 27H2O请回答下列问题：（1）焙烧氟碳铈矿的目的是_。（2）焙烧后产生的CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气

17、消除过程中发生着CeO2CeO2(1-x)+xO2的循环。写出CeO2消除CO尾气的化学方程式：_。（3）在酸浸I中用盐酸浸出时，有少量铈进入滤液，且产生黄绿色气体。写出该反应的离子方程式是_。（4）向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是_。（5）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品5.000 g，加酸溶解后，向其中加入含0.03300 molFeSO4的FeSO4溶液使Ce4+全部被还原成Ce3+，再用0.1000 molL1的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点时，消耗20.00 mL标准溶液。则该产品中Ce(OH)4的质量分数为_(已知氧化性：Ce4+KMnO4； Ce(OH)4的相对分

18、子质量为208)。25(12分)尼龙-6(聚-6-氨基已酸)和尼龙-66(聚己二酸己二胺)是两种常用的有机高分子纤维，是目前世界上应用最广、产量最大、性能优良的合成纤维。其合成路线如下:已知:a.A是一种常见的酸性工业原料b. 请回答以下问题:(1)A的结构简式为_。(2)合成路线中与D互为同分异构体的化合物是_(填写分子代号)。(3)合成尼龙-66的化学反应方程式为_ 。(4)写出F的同分异构体中所有满足下列条件的物质的结构简式_。a.能发生水解反应，且1mol该物质能与2mol银氨溶液发生银镜反应；b.能与碳酸氢钠溶液反应产生气泡；c.核磁共振氢谱显示4组峰，氢原子个数比为1:1:2:6。(5)因为分子结构中含有-NH2，这两种尼龙作为纺织材料时经常采用_进行印染。(填“酸性染料“或“碱性染料”)(6)结合上述合成路线，由已知化合物设计路线合成(其余小分子原料自选)。