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1、湖北省荆州成丰学校2017-2018学年高一化学3月月考试题（无答案）考试时间：100分钟；注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一 单选题（每题3分，共48分）1下列描述中，不正确的是（ ）A. 14N与15N具有相同的质子数 B. 18O和17O具有相同的电子数C. 18O与19F具有相同的中子数 D. 12C与13C具有相同的质量数2同种元素的不同核素之间互称同位素，下列各组中互为同位素的是A. 40Ca和 40Ar B. D和TC. H2O和H2O2 D. 红磷和白磷3下列有关化学用语表示正确的是（ ）A. 漂白粉有效成分的化学
2、式：CaClOB. Na+的结构示意图：C. 原子核内有10个中子的氧原子： OD. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同4已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。设X的原子序数为a，则下列说法不正确的是( )A. Y的原子序数可能为a-17 B. Y与Z的原子序数之和可能为2aC. Z的原子序数可能为a+31 D. X、Y、Z可能为短周期元素5下面是元素周期表的一部分(表中数字和X代表原子序数)，其中X为53的是A. A B. B C. C D. D6下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是A. 原子序数为15的元素的最高化合价为3B. 第A族元素是同周期中非
3、金属性最强的元素C. Li、 Na、K、Rb、Cs的得电子能力逐渐增强D. 原子序数为16的元素位于元素周期表的第三周期的IVA族7已知aAm+与bBn-具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是A. a=b+m+n B. a=b-m+n C. a=b+m-n D. a=b-m-n8下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，At与H2化合最容易根据HF
4、、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律碱金属都应保存在煤油中卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳A. 全部正确 B. C. D. 9根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述错误的是A. 气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B. 如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiC. 若X-和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：XYD. 在周期表中金属与非金属分界处的锗是一种优良的半导体材料10短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序
5、数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y的原子半径是所在周期中除稀有气体外最大的，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的最高正价和最低负价的代数和为6。下列说法正确的是A. 原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(X)B. X位于周期表的第3周期，A族C. Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的强D. W的氧化物对应水化物一定为强酸11已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是A. 位于周期表的第七周期第A族B. 原子的最外层有4个电子C. 肯定是非金属元素D. 常见的化合价有+2和+4价12A，B两元为某周期A族和A族元素，若A的
6、原子序数为x，则B的原子序数可能是（ ）x+1 x+81 x+11 x+18 x+25A. B. C. D. 13元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断下列说法不合理的是（ ）A. 若X+和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XYB. 由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSC. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D. Cs和Ba分别位于第六周期A和A族，碱性：CsOHBa（OH）214用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NA B常温常压下，含有6.021024个电子的重水(D2O)
7、的质量约为18 g C常温常压下，NA个CO2分子占有的体积大于22.4L D0.5 molL-1 Na2SO4溶液中所含Na+的数目为NA15在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是AFe2O3 与Fe3O4互为同素异形体B检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤 向滤液中滴加KSCN溶液C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物16根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
8、()选项事实推测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(第A族)与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第A族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1 500 时分解，HI在230 时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应第II卷（非选择题）二 非选择题（本题包括五题，共52分）17（17分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白(填写序号不得分): 族周期AAAAAAA0族234（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是:_。（填元素符号） （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化
9、合物的化学式是_，碱性最强的化合物的化学式是:_。 （3）比较与的最高价氧化物对应的水化物，_的酸性强（填化学式）；能通过_说明（写反应的化学方程式）。（4）实验室制取的氢化物的化学方程式_ ，的氢化物与的最高价氧化物的水化物反应所得的产物化学式为_ （5）可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因_（用化学方程式表示）（6）比较与的氢化物，_ 更稳定（填化学式）（7）写出的单质与水反应的离子方程式_。（8）写出元素的离子结构示意图_,该离子半径_ S2-（填“”或“”）写出元素在周期表的位置_18（12分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原
10、字序数依次增大。A可与其他四种元素分别形成二元化合物，其中只在与D形成的化合物中呈-1价；B2C5对应的水化物与BA3反应生成一种盐X；D的原子半径在短周期中最大（0族元素除外)；E元素原子的最外层电子数是其次外层屯子数的3/4倍。请回答下列问题：(1) X的化学式为_，化合物DA的化学式为_。(2)元素的非金属性 C_ E(填“” “ （2分） H2O 稀硝酸 浓硝酸 CO2（N2、H2等合理答案均可）（2分） 中气体仍然无色，中无色气体变为红棕色（2分）19（每空1分，共5分） A-Z A-n-x A-x+n 22 n (m-x+2) /m mol。20（每空1分，共6分） 铝 氯 硫 钾 。21（每空2分，共12分） 16HCl(浓)+2KMnO4=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O 湿润的淀粉KI试纸变蓝 Cl2+2Br=Br2+2Cl 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色 确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换KI溶液中碘的实验的干扰 原子半径逐渐增大
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