江苏省海门市麒麟高中2013年高中化学 课后巩固提能 3.1.1精品练习 新人教版必修2

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1、课后巩固提能（30分钟 50分）一、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分)1.下列关于有机物的叙述中，正确的是( )A只含有碳元素和氢元素B.一定含有氧元素C.都可以燃烧D.含有碳元素的化合物2.瓦斯气体的主要成分是甲烷。甲烷是化工生产中的重要原料，以甲烷为原料可以合成多种有机物。下列有关甲烷的叙述正确的是( )A.甲烷的四个碳氢键的长度和强度相同，是平面正方形分子B.甲烷的电子式为C.甲烷分子的球棍模型为D.甲烷可以与溴水发生取代反应3.(2011大连高一检测)下列反应属于取代反应的是( )A.甲烷燃烧B.由甲烷制取三氯甲烷C.由甲烷高温分解生成炭黑和氢气D.盐酸和锌粒的反应4.下列

2、关于甲烷与Cl2的取代反应所得产物的说法正确的是( )A.都是有机物B.都不溶于水C.有一种气态物质，其余均是液体D.除一种外均是四面体结构5.一定量的甲烷与5 mol Cl2充分发生取代反应(Cl2全部参加反应)，结果生成相同物质的量的四种有机物，则参加反应的甲烷的物质的量为( ) mol B.2 molC.2.5 mol D.5 mol6.(2010全国卷)在一定温度、压强下，向100 mL CH4和Ar的混合气体中通入400 mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为( )A.14B.13C.12D.11二、非选

3、择题(本题包括2小题，共26分)7.(14分)如图是某同学利用注射器设计的简易实验装置。甲管中注入10 mL CH4,同温同压下乙管中注入50 mL Cl2，将乙管气体推入甲管中，气体在甲管中反应，针管用日光照射一段时间。(1)下列是某同学预测的实验现象：气体最终变为无色；实验过程中，甲管活塞向内移动； 甲管内壁有油珠；产生火花。其中正确的是_。(2)甲管中发生的化学反应类型为_。(3)反应后，下列试剂常用于吸收甲管中剩余气体的是_。A.水B.氢氧化钠溶液C.硝酸银溶液D.饱和食盐水(4)反应后，若将甲管中的物质推入盛有适量AgNO3溶液的小试管中会观察到_，若再向其中滴入几滴紫色石蕊试液，又

4、观察到_。8.(12分)(2011三明高一检测)CH4和O2(过量)混合气体840 mL(标准状况下)，经电火花点燃充分反应，将反应后的气体(120 )通过足量碱石灰(充分吸收CO2和H2O)，碱石灰增重0.60 g。(1)相同条件下，反应后混合气体的总体积为_。(2)原混合气体中CH4的物质的量为_。通过足量碱石灰后剩余气体的体积为_ (标准状况下)。答案解析1.【解析】选D。有机物的概念是含有碳元素的化合物，可能含有氧、氮、磷、硫等元素，有些有机物不能燃烧，例如四氯化碳等。2.【解析】选B。甲烷分子的空间构型为正四面体结构；碳原子体积大于氢原子，C项图示中氢原子大于碳原子，不符合实际；甲烷

5、与溴的取代反应应该是甲烷与溴蒸气在光照的条件下反应。3.【解析】选B。甲烷燃烧属于氧化反应；由甲烷制取炭黑属于分解反应；盐酸和锌粒的反应属于置换反应。4.【解析】选D。甲烷与Cl2发生取代反应生成物有HCl，CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3，CCl4，其中HCl为易溶于水的气态无机物，CH3Cl也为气体，A、B、C均错误；除HCl外，其余均为四面体结构，D正确。5.【解析】选B。设四种有机物的物质的量各为x，由反应式：可知x+2x+3x+4x=5 mol,x=0.5 mol，所以参加反应的甲烷的物质的量为4x=2 mol。独具【举一反三】若此题将“参加反应的甲烷的物质的量为”改为“生成HC

6、l的物质的量为”，则答案应为_。提示：D。因为CH4与Cl2发生取代反应时，每取代1 mol H原子，消耗1 mol Cl2，同时生成1 mol HCl，即生成HCl的物质的量与参加反应的Cl2的物质的量相等。6.【解析】选A。CH4和Ar的混合气体在氧气中完全燃烧，实质上只是CH4与氧气反应；另外得到干燥气体460 mL，意味着不含水分；这样只要利用CH4与氧气反应前后气体的体积差量进行运算即可。CH4与氧气反应的化学方程式为： V2，反应后气体体积的减少值为：V100 mL+400 mL460 mL40 mL，所以反应的CH4的体积为：V(CH4)V20 mL，进而可得：V(Ar)100

7、mL20 mL80 mL。根据同温同压下气体的体积之比等于气体的物质的量之比可得：反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比20 mL80 mL14，即A选项正确。7.【解析】在光照条件下，甲烷与氯气发生以下反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl，CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl，CHCl3+Cl2CCl4+HCl。(1)理论上，甲烷与氯气体积比为14时，二者恰好完全反应,而该针管里氯气与甲烷体积比为5141，说明氯气过量，最终气体中仍有氯气。该反应进行缓慢，不会产生火花。产物中只有氯化氢和一氯甲烷为气体，所以气体的总物质的量减小，内部压强减小，甲

8、管活塞向内移动。(2)甲烷分子中的四个氢原子可被氯原子逐一取代，故甲管中发生的是取代反应。(3)剩余气体中含有氯气和氯化氢，可用氢氧化钠溶液吸收剩余气体。(4)生成的HCl会与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，同时因CH2Cl2、CHCl3、CCl4难溶于水，而看到液体分为两层，若加入几滴紫色石蕊试液，溶液会变红。答案：(1)(2)取代反应(3)B(4)液体分为两层，产生白色沉淀 溶液变成红色 8.【解析】(1)120 时，水为气态，由甲烷燃烧的化学方程式CH4+2O2 CO2+2H2O(g)可知，反应前后气体的体积不变。(2)设原混合气体中CH4的物质的量为x mol，则完全燃烧时消耗O2 2x mol，生成x mol CO2和2x mol H2O，则44 gmol-1x mol+18 gmol-12x mol=0.60 g，解得x=0.007 5。通过足量碱石灰后剩余气体为O2，其体积为840 mL-(0.007 5 mol+20.007 5 mol)22.4 Lmol-1103 mLL-1=336 mL。答案：(1)840 mL(2)0.007 5 mol336 mL