辽宁省大连渤海高级中学2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题

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1、2017-2018学年度高二年级下学期期末考试化学试题考试时长90分钟，共100分，。可能用到的相对原子质量：C-12H-1 O-16 S-32Na-23Cu-64卷（共44分）一、选择题（共22小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是（）ABCD工具转动部位涂油脂钢铁船身嵌入锌车圈、车铃钢上镀铬健身器材刷油漆2下列关于反应热的叙述正确的是（）A当H0时，表示该反应为吸热反应B由C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJmol-1，可知碳的燃烧热为110.5kJmol-1C反应热的大小与反应物所具有的能量

2、和生成物所具有的能量无关D1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量:CH3RCOOHHNO33下列不属于新能源是（ ）A天然气 B 生物质能 C氢能 D 太阳能 4将AlCl3溶液和Al(NO3)3溶液分别加热蒸干，并灼烧，所得产物的主要成份是（ ） A均为Al(OH)3 B前者得Al2O3，后者得Al(NO3)3 C均为Al2O3 D前者得AlCl3，后者得Al(NO3)3 5如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（）A盐酸的物质的量浓度为1mol/LBP点时恰好完全反应，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D

3、酚酞不能用作本实验的指示剂6下列叙述的化学用语中，正确的是（）A向碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO2+H2OB在高温氧化锆的环境下，CO的燃料电池的负极反应2CO+2O2-4e-=2CO2C硫化钠的水解方程式S2-+2H2O H2S+2OH-D电解硫酸钠水溶液的阳极反应2H+2e-=H27室温下，关于氨水，下列判断正确的是（）A溶液的pH等于13B加入少量NH4Cl固体，c(OH-)不变Cc(OH-)=c(NH4+)+c(H+)D与盐酸混合后，溶液呈中性8下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是（）可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液用NaHCO

4、3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛入Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞热的纯碱溶液去油污效果好ABCD9综合下图判断，下列叙述不正确的是（中盐桥为KCl溶液）（）A中盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液B、的反应原理均是Zn+Cu2-=Zn2+CuC、中均有电子转移，均是把化学能转化成电能利用D随着反应的进行，、中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅10相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为（）AHX、HY、HZBHZ、HY、

5、HXCHX、HZ、HYDHZ、HY、HX11常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是（）A无色溶液中Mg2+、Al3+、SO42-、AlO2-BpH=1的溶液中NH4+、Ba2+、HCO3-、NO3-C含MnO4-的溶液中H+、K+、Br-、I-D在的溶液中Na+、K+、CH3COO-、SO42-12有关AgCl沉淀的溶解平衡说法中，不正确的是（）AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解的量减少13用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物H

6、Cl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl（g）+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)H=-115.6kJ/mol恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是（）A气体的质量不再改变B氯化氢的转化率不再改变C断开4molH-Cl键的同时生成4molH-O键Dn(HCl):n(O2):n(H2O)=4:1:2:214将0.2molL-1的KI溶液和0.05molL-1Fe2(SO4)2溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3+2I- 2Fe2+I2”的是（）实验编号实验操作实验现象滴入KSCN溶液溶液变红

7、色滴入AgNO2溶液有共同色沉淀生成滴入K3Fe(CN)6溶液有蓝色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液变蓝色A和B和C和D和15仅根据题中图示得出的结论不合理的是（）ABCD图示结论验证铁的吸氧腐蚀化学能转化为电能溶解度：AgI016某兴趣小组为研究硫化钾水解平衡与温度的关系，用数字试验系统测定一定浓度硫化钾溶液的pH与温度的关系，得到曲线如下图，下列分析不合理的是( )A硫化钾水解是吸热反应Bbc段说明水解平衡向左移动Cab段说明水解平衡向右移动D水的电离平衡也对pH产生影响17N2O5在一定温度下可发生反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) H0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体

8、，部分实验数据见下表：时间/s050010001500c(N2O5) / (mol/L)5.003.522.502.50下列说法正确的是（）A.500 s内 NO2的生成速率为 2. 9610-3mol/(Ls)B.T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6%C. 平衡后，其他条件不变，将容器体积变原来的1/2,则c(N2O5)T2，则K1K2 18.室温下，在pH=12的某溶液中，分别有四位同学计算出由水电离出的OH的数据分别为甲：l.0X10-7 molL-1；乙：1.0X10-6 molL-1；丙：l.0X10-2 molL-1；丁：l.0X10-12 molL-1。其中你认为可能

9、正确的数据是（）A.甲、乙 B.乙、丙 C.丙、丁 D.乙、丁19.pH相同的盐酸溶液与醋酸溶液分别和锌粒反应，若最后锌都己完全溶解，放出的气体一样多，下列说法正确的是（）A.反应所需时间：醋酸盐酸 B.整个反应阶段的平均反应速率：醋酸盐酸C.开始的反应速率：盐酸醋酸D.参加反应的锌的质量：盐酸 c(OH-) c(CH3COO-)c(H+)D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH) c(CH3COO-) c(H+) c(Na+) c(OH-)21.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（ )A.NaHS04溶液 B.KF 溶液 C.KAl(SO4)2溶液 D.Nal溶液22工业上电解硫

10、酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极增多为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体比约为1：2，以下说法正确的是（）Aa极与电源的负极相连 B离子交换膜d为阴离子交换膜C产物丙为硫酸溶液 D每转移0.2mole-则产生1.12L气体乙（标况下）卷（共56分）23（26分）常温下，回答下列关于盐酸和醋酸溶液的问题： （1）对于0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液的pH:盐酸_（选填“”）醋酸，写出醋酸的电离方程式_。若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的盐酸和醋溶液，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者_后者（选填“”）。（2）两种酸均能与

11、氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸能与氢氧化钠反应生成醋酸钠，实验室现有醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈_（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），其原因是（用离子方程式表示）_。（3）向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子物质的量的浓度大小关系为_；当测得溶液的pH9请回答：（5）根据组实验情况，在该溶液中下列关系式不正确的是（填序号字母）_。Ac(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)Bc(Na+)=c(HA)+c(A-)Cc(HA)+c(H+)=c(OH-)Dc(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(HA)（6）组情况表明，c_0.2molL

12、-1(选填“”、“”、“”或“=”)。（7）从组实验结果分析，离子浓度由大到小的顺序是_。24（18分）当温度高于500K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了1mol乙醇和水，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。（1）该化学反应的平衡常数表达式为K=_。（2）在恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是_。a体系压强不再改变b单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3：1c气体的密度不随时间改变d气体的平均分子量不随时间改变（3）已知：1g氢气完全燃烧生成液态水，放出143kJ热量；23g乙醇完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出650kJ热量，则氢气和乙醇和燃烧热的比值为_。（要

13、求计算出数值）（4）在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据中，起始投料比、温度与CO2的转化率的关系如图所示，根据图中数据分析：降低温度，平衡向_方向移动。在700K、起始投料比时，H2的转化率为_。在500K、起始投料比时，达到平衡后H2的浓度为amolL-1，则达到平衡时CH3CH2OH的浓度为_molL-1。25（12分）面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点。SO2、NOx、CO2是对环境影响较大的气体，对他们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。（1）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用烧碱循环法可脱除烟气中的SO2，在烧碱循环法中，Na2

14、SO3溶液作为吸收液，制取该吸收液的离子方程是_。（2）用甲醇替代作为汽车燃料可降低汽车尾气污染。已知用合成气（CO和H2）合成1mol液态甲醇吸收热量为131.9kJ,4H2(g)+2CO(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)H=-1188.2kJ/mol，请写出液态甲醇燃料生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式_。（3）如图所示装置利用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料。若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则通入H2的一极为_极。若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为_。2017-2018高二下学期期末考试化学试题参考答案卷（共44分）一、选择

15、题（共22小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1B 2.D 3.A 4C 5.B 6.B 7.C 8.D 9.C 10. A11.D 12. B 13. B 14.B 15.C 16.B 17.D 18C 19.B 20.D21D 22C 卷（共56分）23（26分） （除标注外，每空2分）（1）CH3COOHCH3COO+Hc(H)=c(OH)（3分），c(CH3COO-)c(Na-)c(H-)=c(OH)或c(CH3COO-)c(H-)c(Na+)c(OH)或c(CH3COO-)c(H-)=c(Na+)c(OH) （4）因醋酸钠电离，使c(CH3COO)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，c(H+)减小，所以溶液pH增大（3分）；（5）D；（6）=；（7）c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)。24 18分（每空各3分）（1）；（2）ad；（3）0.22；（4）正反应（或右）40%1.5a。2512分（1）SO2+2OH-=SO32-+H2O；（3分）（2）2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)H=-1452kJ/mol（4分）；（3）负 2分SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+。3分