江苏专用2020版高考化学二轮复习15道选择题组合练四含解析

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1、15道选择题组合练(四)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。)12019年3月10日，长征三号乙运载火箭将“中星6C”卫星送入太空轨道。下列有关说法正确的是()A火箭燃料中的四氧化二氮属于化石燃料B火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能C火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用D卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅解析：选B化石燃料是指煤、石油、天然气等不可再生能源，四氧化二氮不属于化石燃料，是通过化学反应合成的燃料，A错误；火箭中燃料的燃烧是将化学能转化为热能，再转化为机械能，B正确；铝合金的密度较小，火箭箭体采用铝合金的主要目的是减轻火箭的质量，C错误；卫星计算机芯片使用高纯度的

2、硅，不是二氧化硅，D错误。2下列有关化学用语表示正确的是()A中子数为18的氯原子：ClB次氯酸的电子式：HClC对硝基甲苯的结构简式：D镁离子的结构示意图：解析：选AA中子数为18的氯原子，质量数为171835，故应表示为Cl，正确；B.次氯酸的电子式为H，错误；C.对硝基甲苯中硝基中N原子应与苯环相连，错误；D.镁离子核电荷数为12，核外电子数为10，错误。3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A热纯碱溶液碱性强，可用于去除油污B氧化铁粉末呈红色，可用于制取铁盐C硅晶体有金属光泽，可用于制造芯片D氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃解析：选A热纯碱溶液碱性强，能促进油污水解，可用于去除油

3、污，A正确；氧化铁粉末呈红色，常用作油漆、涂料，用于制取铁盐与其呈红色无关，B错误；硅晶体的导电性介于导体和绝缘体之间，是很好的半导体材料，可用于制造芯片，与硅晶体有金属光泽无关，C错误；氢氟酸用于蚀刻玻璃是由于SiO2与HF反应，与其弱酸性无关，D错误。4室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1 molL1 KHSO3溶液：Na、NH、MnO、ClOB0.1 molL1 KOH溶液：Mg2、SO、Br、AlOC0.1 molL1 H2SO4溶液：Na、Fe2、CH3COO、NOD0.1 molL1 FeSO4溶液：K、NH、Cl、NO 解析：选DA0.1 molL1 KHS

4、O3溶液呈酸性，MnO、ClO在酸性条件下具有强氧化性，能把HSO氧化，故不能大量共存，错误；B.0.1 molL1 KOH溶液中有大量OH与Mg2反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，错误；C.0.1 molL1 H2SO4溶液中有大量H，Fe2在H、NO存在时发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；D.0.1 molL1 FeSO4溶液中K、NH、Cl、NO均不反应，能大量共存，正确。5实验室处理含FeBr3废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列做法能达到相应实验目的的是()A用装置甲制取Cl2B用装置乙使Br转化为Br2C用装置丙分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液D用装

5、置丁将分液后的水层蒸干获得无水FeCl3解析：选C实验室用MnO2和浓盐酸在加热的条件下反应制取Cl2，装置甲中用的是稀盐酸，A错误；用装置乙使Br转化为Br2 ，应从长管进气，短管出气，B错误；用装置丙分液，先从下口放出水层，再从上口倒出溴的苯溶液，C正确；分液后的水层中含FeCl3，由于FeCl3易水解，加热能促进水解，故不可用蒸发的方法制取无水FeCl3，D错误。6下列有关铝的重要化合物的说法不正确的是()AAl(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性B明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3胶体，故明矾可作净水剂CAl(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产

6、生的酸DAl2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能解析：选C治疗胃酸过多时要消耗胃中的酸，因此Al(OH)3表现出弱碱性，A项正确；Al(OH)3胶体有强吸附性，能吸附水中悬浮的杂质并最终转化为沉淀而使水变澄清，B项正确；馒头制作过程中加小苏打是用于发泡和中和酸的，不用Al(OH)3，C项错误；耐火材料本身稳定且熔点很高，而Al(OH)3受热易分解，D项正确。7下列指定反应的离子方程式正确的是()A石灰水中加入过量小苏打溶液：HCOCa2OH=CaCO3H2OB将铜丝插入足量浓硝酸中：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2OC将SO2通入少量氨水中：SO2NH3H2O=HSONHD用双氧

7、水从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2=I22OH解析：选C石灰水中加入过量小苏打溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为2HCOCa22OH=CaCO32H2OCO，A错误；将铜丝插入足量浓硝酸中生成Cu(NO3)2、NO2和水，离子方程式为Cu2NO4H=Cu22NO22H2O，B错误；将SO2通入少量氨水中生成亚硫酸氢铵，C正确；用双氧水从酸化的海带灰浸出液中提取碘，溶液呈酸性，OH不能大量存在，离子方程式为2IH2O22H=I22H2O，D错误。8. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，X在短周期主族元素中金属性最强，W与Y属于同一

8、主族。下列叙述正确的是()A原子半径：r(Z)r(X)r(W)BW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱C由W与X形成的一种化合物可作供氧剂DY的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强解析：选C根据题意， 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，则W是O；X在短周期主族元素中金属性最强，则X是Na，W与Y属于同一主族，则Y是S，Z原子序数比Y大，且为短周期主族元素，则Z是Cl。根据元素周期律，同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，同一主族，由上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：r(X)r(Z)，A错误；W与Y属于同一主族，同一主族，由上而下元素的非金属性逐

9、渐减弱，简单气态氢化物的热稳定性也逐渐减弱，则 W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强，B错误；由W与X形成的化合物Na2O2可作供氧剂，C正确；Y、 Z处于同一周期，同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性也逐渐增强，则Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱，D错误。9在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是()ASSO3H2SO4BNH3NO2HNO3 CCu2(OH)2CO3CuCl2(aq)Cu(s) D饱和NaCl溶液NaHCO3(s)Na2CO3(s)解析：选DS在O2中燃烧生成SO2不是SO3，A错误；NH3催化氧化生成NO，不是

10、NO2，B错误；Cu2(OH)2CO3与盐酸反应生成CuCl2，加入Na，Na先与水反应，生成的NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2，得不到Cu(s) ，C错误；向饱和氯化钠溶液中先通入NH3至饱和，再通入CO2，由于NaHCO3的溶解度小，可生成NaHCO3，生成的NaHCO3加热分解制得Na2CO3(s)，D正确。10某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是()A该装置将化学能转化为光能和电能B该装置工作时，H从b极区向a极区迁移C每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原Da电极的反应为3CO216H

11、18e=C3H8O4H2O解析：选BA项，该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能，所以该装置将光能和电能转化为化学能，错误；B项，a与电源负极相连，所以a是阴极，而电解池中H向阴极移动，所以H从阳极b极区向阴极a极区迁移，正确；C项，电池总的方程式为6CO28H2O2C3H8O9O2，即生成9 mol的氧气，阴极有6 mol的二氧化碳被还原，也就是生成1 mol的氧气，阴极有 mol的二氧化碳被还原，所以被还原的二氧化碳为29.3 g，错误；D项，a电极发生还原反应，电极反应为3CO218H18e=C3H8O5H2O，错误。二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题有一个或两个选项符合题意。)

12、11下列说法正确的是()A氨水稀释后，溶液中的值减小B若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖D8NH3(g)6NO2(g)=7N2(g)12H2O(g)H0，则该反应一定能自发进行解析：选D越稀越电离，氨水稀释后促进NH3H2O的电离，n(NH3H2O)减小，n(NH)增大，它们的浓度之比等于物质的量之比，故溶液中的值增大，A错误；若电工操作中将铝线与铜线直接相连，形成原电池，铝作负极，铜作正极，铝线更快被氧化，B错误；纤维素的水解产物是葡萄糖，葡萄糖能够发生银镜反应，说明葡萄糖是一种还原性糖，纤维素不是还原性糖，C错

13、误；8NH3(g)6NO2(g)=7N2(g)12H2O(g)H0，HTSn(AgI)T 时，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，出现白色胶状沉淀非金属性：ClSiD无水乙醇与浓硫酸共热至170 ，将产生的气体通入溴水，溴水褪色乙烯和溴水发生加成反应解析：选B酸性条件下，NO能将 Fe2氧化为Fe3，所以将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液，溶液变红，不能说明原Fe(NO3)2样品溶于酸前已氧化变质，故A错误；T 时，向等体积的饱和AgCl、AgI溶液中分别滴加足量AgNO3溶液，所得沉淀n(AgCl)n(AgI)，说明前者c(Ag)大于后

14、者c(Ag)，c(Cl)c(I)，由此说明T 时，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，故B正确；向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，出现白色胶状沉淀，证明酸性HClH2SiO3，由于HCl不是最高价含氧酸，无法判断Cl、S的非金属性，故C错误；可能生成二氧化硫与溴水反应，不能确定乙烯与溴水是否发生了加成反应，故D错误。14H2A为二元弱酸，20 时，配制一组c(H2A)c(HA)c(A2)0.100 molL1的H2A和NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列有关说法一定正确的是()AH2A的Ka1101.2BpH4.2的溶液中：c(HA)c(A2)0.05

15、0 molL1CpH7的溶液中：c(Na)2c(A2)c(H)Dc(Na)0.150 molL1的溶液中：2c(OH)c(HA)3c(H2A)2c(H)c(A2)解析：选AC根据图像，pH1.2时，溶液中c(HA)c(H2A)，此时H2AHHA的平衡常数Ka1(H2A)c(H)101.2，A正确；pH4.2时，溶液中c(HA)c(A2)，由于c(H2A)c(HA)c(A2)0.100 molL1，c(H2A)0，故一定有c(HA)c(A2)c(H)，由电荷守恒c(H)c(Na)c(OH)2c(A2)c(HA)得到c(Na)2c(A2)c(HA)，故c(Na)2c(A2)c(H)，C正确；c(N

16、a)0.150 molL1的溶液，根据电荷守恒c(H)c(Na)c(OH)2c(A2)c(HA)将物料守恒式2c(Na)3c(A2)3c(HA)3c(H2A)代入上式得到2c(H)c(HA)3c(H2A)2c(OH)c(A2)，D错误。15在恒容密闭容器中发生反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)SiCl4(g)。在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法正确的是()A323 K时，缩小容器体积可提高SiHCl3的转化率Ba、b点对应的反应速率大小关系：v(a)v(b)，故B错误；根据图可知：343 K时SiHCl3的平衡转化率为0.22，设起始时SiHCl3的浓度为1 molL1，则2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)SiCl4(g)初始浓度/(molL1): 100变化浓度/(molL1): 0.22 0.11 0.11平衡浓度/(molL1): 0.78 0.11 0.11则 343 K时平衡常数K0.02，故C正确；根据图分析，温度越高，平衡时SiHCl3的平衡转化率越大，即升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，故D正确。