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1、2017-2018学年上学期竞赛试卷高三化学试卷总分：100分 时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-5题，每题2分，6-18题，每题3分，共49分）1化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是()A石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C.向豆浆中加入盐卤(主要成分为MgCl2)可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性
2、质D.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化2下列实验中所选用的仪器或实验基本操作不合理的是（）用l0mL量筒量取5.2mL稀硫酸； 用酒精洗涤粘有硫粉的试管：用托盘天平称量10.1g氯化钠晶体：用过滤的方法除去淀粉胶体中的氯化钠溶液：用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2A BCD3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 由水电离出的c(H)1012molL1的溶液中：Mg2、K、Br、HCO3-B. 含有大量NO的溶液：H、Fe2、SO42-、ClC. 常温下，在c(H+)/c(OH) = 11012的溶液：NH4+、Mg2+、C
3、1、K+ D. 含有大量Fe3的溶液： Na、Mg2、NO3-、SCN4设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.标况下，22.4LCl2与足量Fe和Cu混合物点燃，反应后，转移的电子数为2NA个B1 L 0.1 molL1的NH4Cl溶液中含有NH4+数目为0.1NAC1 mol乙烯分子含有2NA碳碳双键D标准状况下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2NA5. 下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的是（ ）A B用装置制取NO 用装置收集NOC D用装置分离炭粉和硝酸铜溶液 用装置蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO3)23H2O6下列化学反应的离
4、子方程式正确的是（ ）A. Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO32B向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀：Ba2+ + OH + H+ + SO42 = BaSO4+ H2OC酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4+ 3H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 4 O2+6H2OD. 将磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O7有关键能数据如表所示：化学键NNHHHN键能/kJmol1x436391已知N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4 kJ/mol。则x的值为（
5、 ）A431.3 B903.2 C945.6 D869.68金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4+Fe2+=Ce3+ +Fe3+。下列说法不正确的是（ ）A.可用电解熔融CeO2制取金属铈，铈在阴极生成B互为同位素C铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+=Ce4+2H2D铈的原子核外有58个电子9某离子反应涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六种微粒。其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是( )A反应的还原产物是N2 B消耗1 mol氧化剂，转移电子3 molC氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：
6、3 D反应后溶液的酸性明显增强10.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是向硅酸溶胶中逐渐滴加氢氧化钠至过量 过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca(OH)2溶液投入到过量NaHCO3溶液中 向NaAlO2中滴入NaHCO3溶液向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 氯化钙溶液中通入少量的CO2A. B.C.只有 D.只有11下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是 ( )物质编号物质转化关系abcdNONO2N2HNO3Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3SiO2Na2SiO3SiH2SiO3SO2SO3SH2SO4 A B C D12. 通过以下反应均可获取H2。下
7、列有关说法不正确的是( ) 太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) 2H2(g)+ O2(g) H1=+571.6kJmol1 焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g)H2=+131.3kJmol1 甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3 H2(g)H3=+206.1kJmol1A.反应为吸热反应 B反应使用催化剂，H3不变C反应中电能转化为化学能D反应CH4(g) C(s)+2H2(g)的H4=+74.8kJmol113.下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的有( ) 碳酸钠溶液与盐酸 偏铝酸钠溶液与盐酸
8、硫酸铝溶液与氨水 碳酸氢钙溶液与澄清石灰水 碘化亚铁溶液与氯水 硝酸银溶液与氨水 苯酚钠溶液与二氧化碳 铁与稀硝酸A3个B4个 C5个 D6个14.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液变成浅绿色稀硝酸将Fe氧化为Fe2B将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红Fe（NO3）2样品已氧化变质C将新制氯水和KI溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置溶液分层，下层呈紫色氧化性：Cl2I2D向浓度均为0.1 molL1NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp
9、(AgCl)Ksp(AgI)15. 2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是（）A放电时，甲电极为正极，OH移向乙电极B放电时，甲电极反应为：NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2+OHC充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连D电池总反应为H2+2NiOOH2Ni(OH)216. X（气体化合物）、Y(气体单质)、Z（离子化合物）是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，下列说法正确
10、的是( )AX、Y、Z中，只有Y能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B1 mol Y或Z与足量水完全反应时，均转移2 mol电子CZ为离子化合物，但含有非极性键，阴、阳离子个数比为1：2DX和Y均能用向上排空气法和排水法收集17某溶液中含有如下离子组中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、CO32、NO3、SO42、I、SiO32、Cl且物质的量浓度相同某同学欲探究该溶液的组成，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到浅紫色火焰；另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；取反应后的溶液分置于两支试管中加入BaC
11、l2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色下列说法正确的是（）A原溶液中肯定不含Mg2+、SiO32B步骤中无色气体可能含有CO2，原溶液中可能含有CO32C原溶液由K+、Fe2+、NO3、I、SO42五种离子组成D原溶液中一定含有Mg2+、Cl18. 重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾 (K2CrO4，黄色) 为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7)。制备装罝如下图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）下列说法错误的是( )A. 阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色B.
12、装置中的隔膜为阴离子交换膜C. 电解的过程中阴极附近溶液pH变大D. 阴极每生成1mol气体，电路中转移2NA个电子卷（非选择题）二、非选择题（共4小题，满分51分）19.(13分)、A、B、C、D是原子序数均小于20的四种主族元素。A与B同主族，且能形成BA2、BA3两种化合物。B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小。请回答下列问题：C元素在元素周期表中的位置是_。B与D所形成的化合物的电子式为_。向C单质的水溶液通入A与B所形成的一种化合物使得C溶液褪色，其反应的离子方程式为 。、由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图转化关系(部
13、分生成物和反应条件已略去)。（1）若A为金属钠， A与水反应的离子方程式为 。（2）A不论是Na还是Na2O2，依据转化关系判断物质D是 ，（3）向30ml某浓度的B溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示两种情况（不计CO2的溶解)，则曲线B表明M中的溶质为 ；原NaOH溶液的物质的量浓度为 ；由曲线A、B可知,两次实验通入的CO2的体积比为 。20.(14分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl36H2O)的工艺流程如下：(1)氧
14、化过程中发生反应的离子方程式是_，检验氧化生成的阳离子的试剂是_。(2)尾气中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取标准状况下的尾气V L测定SO2含量：方案一：让尾气缓慢通过以下装置。装置c的作用是_。实验时先通入尾气，再通入一定量氮气。若通过B装置的增重来测量SO2的体积分数。你认为该方案是否合理_，请说明理由_(若方案合理该空不必填写)。方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g。SO2含量的表达式是_（用含m、V的代数式表示)。从FeCl3溶液中得到FeCl36H2O晶体的操作包括 、冷却结晶、过滤，该过程
15、需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因 。21.(14分)氢气在工业合成中广范应用。(1)通过下列反应可以制备甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) H= -90.8kJ/mol，CO2(g)H2(g)CO(g)+ H2O (g)H=+41.3kJ/mol请写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式_。(2)己知合成氨的反应为：N2+3H22NH3 H”、“”或“=”)。(已知常温下NH3H2O的电离平衡常数Kb=210-5，H2CO3的电离平衡常数K1=410-7, K2=410-11)22.(10分)银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：注
16、：Al(OH)3和Cu(OH)2 开始分解的温度分别为450和80(1)滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为 。(2)固体混合物B的组成为 、 。(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： CuO_Al2O3_CuAlO2_。(4)若银铜合金中铜的质量分数为64.0%，理论上1.0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1.0 molL1的Al2(SO4)3溶液_L。高三化学试卷参考答案一、 选择题：1-5 D B C A C 6-10 B C C D D 11-15 B C A D D 16-18 C D B 二、 非选择题：19.（
17、13分）、第三周期A族 (1分) 硫化钾的电子式 (1分) Cl2+SO2+H2O =2Cl-+4H+SO42- (2分) 、（1）2Na2H2O = 2Na2OHH2(2分) （2） NaHCO3（1分） （3） Na2CO3、NaHCO3(2分) , 0.25mol/L(2分) ，3：10 (2分) 20.（14分） （1）2Fe2Cl2=2Cl2Fe3（2分） KSCN溶液 （1分）（2） 方案一 防止空气中的水蒸气、CO2被B装置吸收（2分） 否 （1分） 尾气中的CO2也能被B装置吸收使所测质量分数偏大（2分） 方案二 %（2分） 蒸发浓缩 （2分）Fe33H2OFe(OH)33H，过量盐酸能够抑制Fe3水解（2分）21.(14分)(1)CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)H=-49.5 kJmol-1 (2分)(2)c (2分)200 ( 2分）小于（2分）(3)2NO3-+6e-+4H2O=N2+8OH- (2分) 11.2L (2分) (4) (2分) 22.（10分，每空2分）(1)2NOO2=2NO2(2)CuO Al(OH)3 (3)424O2 【备注：（3）共2分】(4)5.0
辽宁省大连市普兰店区2018届高三化学上学期竞赛期中试题
