河南湿封市五县联考2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题含解析

《河南湿封市五县联考2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南湿封市五县联考2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题含解析（19页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、河南省开封市五县联考2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Al-27一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是( )A. 64g O2和64gO3中所含原子数均为4NAB. 常温下，pH=1的盐酸中含有H+的数目为0.1NAC. 标准状况下，44.8LCl2与Fe完全反应时，转移电子数为6NAD. 标准状况下，1L甲醛(HCHO)气体完全燃烧消耗O2分子个数约为NA【答案】A【解析】【详解】A.由、可得，64gO2和O3的物质的量分别为：、，即

2、氧原子个数均为4NA，A正确；B.由和可得，B选项中缺体积，无法进行计算，B错误；C由可得，标准状况下44.8LCl2的物质的量n=2mol，2mol Cl2与足量铁完全反应所转移的电子数为4 NA，C错误；D标况下甲醛(HCHO)为液体，不能用气体摩尔体积进行计算，D错误；答案选A。2.已知(X)、(Y)互为同分异构体，下列说法不正确的是A. Y的一氯代物只有三种B. X的所有原子可能处于同一平面C. X、Y与足量氢气完全加成时所需氢气的物质的量之比为1：1D. X、Y均可使溴的水溶液褪色，且褪色的原理相同【答案】C【解析】【分析】考查有机物的基础知识，涉及等效氢的判断、共面、共线、官能团的

3、形式等知识，应从各有机物代表物入手进行分析；【详解】A、，该有机物有3种不同的氢原子，因此一氯代物有3种，故A说法正确；B、苯环空间构型为平面正六边形，CH2=CH2属于平面结构，由于碳碳单键可以旋转，因此X中所有原子可能处于同一平面，故B说法正确；C、1mol苯环与氢气发生加成，最多消耗3molH2，1mol“C=C”最多消耗1molH2，1个X分子中含有1个苯环和1个“C=C”，因此1molX最多消耗4molH2，1molY最多消耗3molH2，因此所需氢气的物质的量之比为4：3，故C说法错误；D、根据结构简式，X和Y中都含有“C=C”，与溴水发生加成反应，且溴水褪色的原理相同，故D说法正

4、确。3.下列说法正确的是( )A. 相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的质量相同B. 12 mol/L的浓盐酸与H2O等质量混合所得混合液的浓度为6 mol/LC. 溶液中溶质质量分数为a，密度为b g/cm3，溶质摩尔质量为c g/mol的溶液的物质的量浓度为mol/LD. 一定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏小【答案】D【解析】【详解】A溶液体积相等、物质的量浓度也相等时，溶质的物质的量一定相同，但由于溶质的摩尔质量不一定相同，所以溶质的质量不一定相同，故A错误；B等质量的盐酸和水混合，溶液的体积不是原来的2倍，所以混合后溶液的浓度不是6mol/L，故

5、B错误；C根据题中数据，溶液物质的量浓度=mol/L，故C错误；D配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视，溶液的体积偏大，所得溶液的浓度偏小，故D正确；答案选D。4.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释均正确的是( )选项现象或事实解释A臭氧能用于杀菌消毒是利用臭氧的还原性B三氯化铁能用于治疗缺铁性贫血三氯化铁中含有铁元素C某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28水中亚硫酸被空气中的氧气氧化成硫酸D纳米铜具有丁达尔效应纳米铜的直径为10-8m，纳米铜是一种固溶胶A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A. 臭氧能用于杀菌消毒, 是利用臭氧的氧化性，

6、A错误；B亚铁可用于缺铁性贫血的治疗，三价铁没有这方面的功效，B错误；C二氧化硫和水反应生成亚硫酸，所以导致雨水的pH值小于5.6，亚硫酸易被空气中的氧气氧化生成硫酸，酸性增强，使溶液的PH值变得更小，C正确；D纳米铜不是分散系，不是胶体，无丁达尔效应，D错误。答案选C。5.已知200mL浓度为0.2 mol/L的H2C2O4溶液恰好与40 mL浓度为0.4mol/L的KRO4溶液完全反应，已知H2C2O4生成CO2，则R元素在产物中的化合价是( )A. +4B. +3C. +2D. +1【答案】C【解析】【详解】由在反应中生成CO2，可知C元素化合价由+3价升高为+4价，则R元素的化合价降低

7、，设R元素在产物中的化合价位x，由电子守恒可知：，解得x=+2，C正确。答案选C6.下列实验操作正确的是( )A. 提纯混有少量硝酸钾氯化钠时，应在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥B. 用向下排空气法收集KMnO4与浓盐酸反应产生的Cl2C. 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D. 检验时，向试样中加入浓NaOH溶液，微热，用湿润红色石蕊试纸检验逸出的气体【答案】D【解析】【详解】A硝酸钾量少、氯化钠量多时，用蒸发结晶分离，不能用冷却结晶法，A错误；BCl2的密度比空气密度大，所以应选择向上排空气法收集，B错误；C苯的密度比水的密度小，则溴的苯溶液应从分液漏斗的上口

8、放出，C错误；D铵根离子与碱共热生成氨气，氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可检验，D正确；答案选D。7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：H+OH-=H2OB. NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是+H2ONH3H2O+H+C. 用情性电极电解MgBr2溶液，阴极的电极反应式为2H2O+Mg2+2e-=H2+ Mg(OH)2D. 酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2，紫色褪去：2+H2O2+6H+=2Mn2+3O2+4H2O【答案】C【解析】【详解】A.如果离子反应方程式为：，溶液的溶质为硫酸钠和硫酸铵，溶液呈酸性，A错误；B溶液呈酸性的

9、主要原因为：，B错误；C用情性电极电解MgBr2溶液，阴极发生还原反应，则阴极的电极反应式为:,C正确；D二者发生氧化还原反应生成锰离子和氧气，但是转移电子数不守恒，其离子方程式为：，D错误。答案选C。8.化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）A. “血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质B. 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵C. 酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强还原性D. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化【答案】C【解析】【详解】A.血液属于胶体，血液不能透过半透膜，“血液透析”利用渗析原理，“静电除尘”利用了胶体的电泳

10、，A项正确；B.石灰浆为Ca(OH)2悬浊液，虫卵含蛋白质，强碱能使蛋白质发生变性，把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵，B项正确；C.酸性重铬酸钾具有强氧化性，故酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性，C项错误；D.硅胶具有吸水性，可以防止食物受潮，铁粉具有还原性，可以防止食物氧化，D项正确。故选C。9.改革开放40周年取得了很多标志性成果，下列说法不正确的是( )A. “中国天眼”的镜片材料为SiC，属于新型无机非金属材料B. 北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO2C. “蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀

11、等特性D. 港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法【答案】B【解析】【详解】ASiC属于新型无机非金属材料正确，A正确，不选；B芯片的主要成分为半导体材料硅晶体而不是SiO2，B错误，符合题意；C合金材料具有硬度大、密度小、耐腐蚀等的特性，C正确，不选；D铁和水在水溶液中形成原电池，铝比铁活泼做负极被腐蚀，铁被保护，D正确，不选。答案选B10.古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等,南宋张世南游宦纪闻中记载了民间制取花露水的方法：“锡为小甑，实花一重，香骨一重，常使花多于香，转甑之傍，以泄汗液，以器贮之。”该装置利用的实验操作方法是( )A.

12、 升华B. 过滤C. 萃取D. 蒸馏【答案】D【解析】【详解】从图中可以看出，以花为原料，通过加热产生蒸气，然后冷凝成液体，便制成花露水，所以此操作为蒸馏，故选D。11.下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关t1时刻改变条件的说法正确的是A. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0，t1时刻升高温度B 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H0， t1时刻增大压强D. C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H0，t1时刻升高温度【答案】D【解析】【分析】【详解】A.升高温度正逆反应速率都增大（均突变），但该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向

13、移动，故A错误；B.增大氧气的浓度，正反应方向的速率发生突变，而逆反应方向速率发生渐变，与图像变化不符，故B错误；C.增大压强，正逆反应方向的速率都增大(均突变），但此反应气体系数之和相等，正逆反应速率变化程度相同，平衡不移动，故C错误；D.升高温度，平衡向正反应方向移动，且正逆反应速率都增大，均发生突变，符合图像表示关系，故D正确；故选D。12.环境空气质量标准将PM2.5纳入强制监测指标，迄今为止，中国空气污染物监测指标应包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物(PM10)、PM2.5。上述5种检测物中，能形成酸雨的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】酸雨是指的是p

14、H5.6的雨、雪等各种形式的大气降水，酸雨主要由二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成。【详解】二氧化硫能和水反应生成亚硫酸，使雨水的pH5.6，故正确；一氧化碳不能溶于水，不能形成酸不能形成酸雨，故错误；二氧化氮能和水反应生成硝酸和一氧化氮，使雨水的pH5.6，故正确；可吸入颗粒物(PM10) 是形成雾霾的主要污染物，不能形成酸雨，故错误；PM2.5是形成雾霾的主要污染物，不能形成酸雨，故错误；能形成酸雨的是，故选C。【点睛】本题考查的形成酸雨的原因，掌握各种物质的性质，对相关方面的问题做出正确的判断是解答关键。13.常温下向10mL 0.1mol/L pH

15、=3的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液的pH及导电能力变化趋势如图。下列分析正确的是( )A. 常温下，R+的水解平衡常数是10-9B. 各点溶中的阳离子浓度总和关系是dcbaC. d点溶液中，微粒浓度关系是c(R+)+c(HR)=c(NH3H2O)D. a、d两点溶液中，水的电离程度相等【答案】A【解析】【分析】【详解】A. 由题意可知，0.1mol/L的HR溶液的pH=3,则c(R-)=c(H+)=10-3mol/L，HR的电离平衡常数，则的水解平衡常数，A正确；B溶液的导电能力与溶液中离子浓度有关，根据图像可知，b点导电能力最强，d最弱，B错；Cd点中加入20mL等浓度的氨

16、水，反应后溶质为等浓度的NH4R和NH3H2O，根据物料守恒的：，因溶液呈碱性，因溶液呈碱性，NH3H2O的电离程度大于的水解程度，则，则，C错；Da、d两点溶液的pH值分别为4、8，都抑制了水的电离，a点c(H+)=10-4mol/L，d点c(OH-)=10-6mol/L，所以对水的电离程度影响不同，D错。答案选A14.10 mL浓度为1 mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是( )A. KNO3B. CuSO4C. CH3COONaD. NaHCO3【答案】C【解析】【详解】A.向H+中加，溶液中的H+和相结合为硝酸，硝酸具有很强的氧

17、化性，与金属反应不能产生H2，影响生成H2的体积，A错；B向溶液中加Cu2+，Cu2+的氧化性比H+的氧化性强，则Cu2+先与Zn反应生成单质Cu，在溶液中生成的Cu和Zn又形成原电池加快化学反应速率，同时又影响影响生成H2的体积，B错；C向溶液中加CH3COONa，H+会与生成弱电解质，不但能减慢反应速率但又不影响氢气生成量，C正确；DNaHCO3属于弱酸的酸式盐，既能与强酸反应又能与强碱反应，虽然能减慢反应速率但是影响氢气生成量，D错。答案选C15.在固态金属氧化物电解池中，高温电解H2OCO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是()A. X是

18、电源的负极B. 阴、阳两极生成气体的物质的量之比是11C. 总反应可表示为H2OCO2H2COO2D. 阴极的电极反应式是H2O2e=H2O2、CO22e=COO2【答案】B【解析】【详解】高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO，可以看作是电解H2O气体制备H2、O2（2H2O2H2O2）和电解CO2气体制备CO、O2（2CO22COO2），电极反应分别为：阳极（失电子，发生氧化反应）：2H2O4eO24H+ ； CO24eO2C4+ 。阴极（得电子，发生还原反应）：2H2O4e2H2O2 ； 2CO22e2CO2O2。所以，总反应可表示为：H2OCO2H2COO2 ；阴、阳两极生成的

19、气体的物质的量之比是21。依据电解池原理，阴极与电源的负极相连，据图中所示，与X相连的电极上发生H2OH2，CO2CO的转化，均为得电子，发生还原反应，故与X相连的电极为电解池的阴极，则X是电源的负极。综上分析可知，选项B不正确。答案选B。16.一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡。下列说法正确的是( )容器温度/K物质的起始浓度/molL-1物质的平衡浓度/molL-1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)4000.200.1000.0804000.400.2005000.200.1000.025A. 达到平衡

20、时，容器I中反应物转化率比容器II中的大B. 该反应的正反应放热C. 达到平衡时，容器I中c(H2)大于容器II中c(H2)的两倍D. 达到平衡时，容器中的正反应速率比容器I中的小【答案】B【解析】【详解】A相当于将容器的体积缩小二分之一，该反应正向为气体物质的量减小的反应，缩小体积增大压强平衡正向移动，达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的小，故A错误；B分析、中数据知反应开始时、中加入的H2、CO的浓度相同，平衡时甲醇的浓度：，温度：，即升高温度平衡逆向移动，该反应正向为放热反应，故B正确；C和对比，相当于将容器的体积缩小二分之一，氢气的浓度增大，虽然缩小体积增大压强平衡正向移动，但中氢

21、气的浓度大于中氢气浓度，故C错误；D温度：，当其他条件不变时，升高温度反应速率加快，故达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的大，故D错误；综上所述答案为B。二、非选择题(共52分)17.AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为主族元素的固态氧化物，A和I均为金属单质，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：(1)写出H在工业上的一种主要用途：_。(2)往G的溶液中通入过量CO2的反应化学方程式为_；反应的离子方程式为_；反应EF的化学方程式为_。(3)D溶液中阳离子检验操作_。(4)4molI发生反应后生

22、成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占_L。【答案】 (1). 耐高温材料或冶炼金属铝等 (2). NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3 (3). Al2O3+2OH-=2+H2O (4). 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (5). 取D溶液适量于试管中，然后滴加KSCN溶液 ，溶液呈现血红色，则Fe3+存在 (6). 134.4【解析】【分析】H为主族元素的固态氧化物，H能和氢氧化钠溶液反应生成G，则H是Al2O3，I能和氢氧化钠溶液反应生成G则I是Al、G是NaAlO2，Al和B能在高温下反应生成A，A能在氧气中燃烧生成B，

23、Al在高温下能发生铝热反应，则B是金属氧化物，A是金属单质，B与盐酸反应生成C和D，C、D分别与氢氧化钠溶液反应生成E、F，E在空气中反应生成F，说明E不稳定易被氧化，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，则A是Fe、B是Fe3O4、C是FeCl2、D是FeCl3、E是Fe(OH)2、F是Fe(OH)3，结合对应单质、化合物的性质解答该题。【详解】（1）H为主族元素固态氧化物，H又能和氢氧化钠溶液反应生成G，则H为Al2O3，Al2O3的工业用途主要为：耐高温材料或冶炼金属铝等，故答案为：耐高温材料或冶炼金属铝等；（2）由（1）可知H为Al2O3、G为NaAlO2，所以NaAlO2

24、溶液与过量CO2反应的化学反应方程式为：，由图示可知，反应的离子反应方程式为：，由图示转化关系可知：E为，F为：Fe(OH)3，不稳定在空气中易被氧气氧化为Fe(OH)3，所以E与空气反应生成F的化学反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）由图示转化关系可知，D溶液为FeCl3溶液，则检验的操作为：取D溶液适量于试管中，然后滴加KSCN溶液 ，溶液呈现血红色，则Fe3+存在；（4）由I与B反应的化学反应方程式为：可知，4molAl生成molFe，又由Fe与水蒸气在高温下反应的化学反应方程式为：，可知

25、生成氢气的物质的量，体积为：，故答案为：134.4L。18.ClO2与Cl2的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。(1)仪器A的名称是_。安装F中导管时，应选用图中的_。(2)打开B的活塞，A中NaClO3和稀盐酸发生反应生成部分产物有ClO2与Cl2，化学反应方程式为：_。为使Cl2在D中被稳定剂充分吸收生成NaClO2，滴加稀盐酸的速度宜_(填“快”或“慢”)。(3已知在酸性条件下NaClO2可与酸发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生

26、反应，则装置F的作用是_。(4)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用_。(5)已吸收ClO2气体的稳定剂和稳定剂，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图所示，若将其用于水果保鲜你认为效果较好的是稳定剂_，原因是_。【答案】 (1). 圆底烧瓶 (2). b (3). 2NaClO3 +4HCl =2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O (4). 慢 (5). 4H+ +5=Cl-+4ClO2+2H2O (6). 验证是否有ClO2生成 (7). 吸收Cl2 (8). (9). 稳定剂可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需

27、的浓度【解析】【分析】装置A中NaClO3和稀盐酸发生反应生成ClO2与Cl2，装置C中可以盛放碱石灰等吸收氯气，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，E中盛放稀盐酸用于重新释放二氧化氯；E中滴加盐酸前，F中不变色，说明氯气完全被吸收，E中滴加盐酸后，F中溶液变蓝，说明产生二氧化氯。【详解】(1)根据仪器A的结构特点可知其为圆底烧瓶；F装置用于验证是否有二氧化氯生成，所以要长进短出，所以选b；(2)反应物有HCl和NaClO3，部分产物为ClO2和Cl2，则该反应中Cl被氧化成Cl2，ClO被还原成ClO2，结合电子守恒可知Cl2和ClO2的计量数之比应为1:2，再结合元素守恒可得化

28、学方程式为2NaClO3 +4HCl =2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O；为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，产生ClO2的速率要慢；(3)在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，根据元素守恒可知还有水生成，该反应的离子方程式为：4H+5=Cl-+4ClO2+2H2O； 因为Cl2已经在装置C中被完全吸收，所以当观察到淀粉KI溶液变蓝时说明装置D中产生了ClO2将碘离子氧化成碘单质，所以F的作用为验证是否有ClO2生成；(4)F中溶液的颜色不变，而生成的二氧化氯被稳定剂吸收，说明氯气也不存在了，所以装置C的作用是吸收氯气；(5)据图可知稳定剂可以缓慢释放ClO2

29、，能较长时间维持保鲜所需的浓度，所以效果较好的是稳定剂。【点睛】淀粉-KI溶液常用于检验具有氧化性的物质，碘离子被氧化生成碘单质，从而使溶液变蓝，该实验中F既可以验证氯气是否被完全吸收，也可以验证是否产生二氧化氯。19.消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。(1)已知： 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) H1=xkJ/mol N2(g)+O2(g)=2NO(g) H2=y kJ/mol 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) H3=z kJ/mol反应8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(l) H4=_ kJ/mol(2)水体

30、中过量氨氮(以NH3表示)会导致水体富营养化。电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。电解阴极产生的有活性H原子和阳极生成的有O2，某微生物膜能利用电解产生的活性H原子将还原为N2，工作原理如图所示。若阳极生成标准状况下4.48 L气体，理论上可除去NO2的物质的量为_mol。写出该活性原子H与反应的离子方程式：_。用次氯酸钠除去氨氨的原理如图所示。写出该图示的总反应化学方程式：_。该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是_。(3)NaHS可用作污水处理的沉淀剂。已知：25时，反应Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K=1.751030，H2S的

31、电离平衡常数Ka1=1.010-7，Ka2=7.010-15，Ksp(HgS)=_。【答案】 (1). (2z-3x -7y) (2). 0.16 (3). 2+10H+=N2+2OH-+4H2O (4). 2NH3 +3NaClO= N2+3NaCl+3H2O (5). 温度过高，HClO发生分解，氨氮去除率随之降低 (6). 4.010-45【解析】【详解】（1）由盖斯定律可知：目标方程，所以H4=(2z-3x -7y)（2）标准状况下阳极生成4.48 L气体为氢氧根离子失去电子生成的氧气，则氧气的物质的量，又因，电子守恒计算得到，理论上可除去的物质的量,活化原子H与反应，在电解过程中生的

32、氢原子还原硝酸根离子生成氮气，反应的离子方程式为：，故答案为：0.16mol、；根据图示，由时始态和终态判断反应物中的NH3被氧化为N2，则NaClO被还原为NaCl。生成1molN2转移6mol电子，根据得失电子守恒则需要3molNaClO得电子，再结合元素守恒、质量守恒写出化学反应方程式：2NH3 +3NaClO= N2+3NaCl+3H2O，温度对化学反应速率有影响，温度越高化学反应速率越快，所以低温时，除去率低的原因是化学反应速率慢。HClO不稳定受热易分解，温度过高时，加快了HClO的分解速率，从而降低除去率，故答案为：2NH3 +3NaClO= N2+3NaCl+3H2O、温度过高

33、，HClO发生分解，氨氮去除率随之降低；（3）由题意可有：方程I：的；方程II：的；方程III：的可得方程，所以，即，故答案为：41045。三、选做题(15分)(20题、21题任选其一)20.与H2O互为等电子体的一种阳离子为_(填化学式)；H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_。.钒(23号元素V)和铬是我国的丰产元素广泛用于催化及钢铁工业。(1)钒的某种氧化物的晶胞结构如图所示。晶胞中实际拥有的阳离子个数为_。(2)Cr3+基态核外电子排布式为_；配合物Cr(H2O)63+中，与Cr3+形成配位键的原子是_(填元素符号)。 (3)V2O5常用作SO2转

34、化为SO3的催化剂。SO3的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为_；该结构中S-O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约160 pm，较短的键为_(填图中字母)，该分子中含有键与S原子个数比_。(4)V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为_；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为_。【答案】 (1). H2F+ (2). H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键 (3). 2 (4). 1s22s22p63s23p63d3或Ar3d3 (5). O (6). sp3杂化 (7). a (8

35、). 4：1 (9). 正四面体形 (10). NaVO3【解析】【详解】I、与H2O互为等电子体的阳离子应含有3个原子、且价电子数为8，应为，水分子和乙醇分子中都含有电负性很强的氧原子，氧原子与其他原子不仅可以形成分子内氢键还能形成分子间氢键，所以H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键，故答案为：、H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键；（1）由晶胞可知，V位于顶点和体心，阳离子个数为：，故答案为2；（2）Cr位于元素周期变第四周期VIB族，原子核外电子排布为:，Gr原子失去三个电子生成Cr3+，则离子的核外电子排布为：或者，配合物Cr(H2O)63+中Cr3+为中心离子，H2O为配体，

36、O原子提供孤对电子与Cr3+形成配位键，故答案为：或者；O；（3）SO3的三聚体中S原子形成4个键，没有孤对电子，为杂化；SO3的三聚体中存在键和键，键长较短，即a较短；该分子中的键的数目为：34=12，所以键的数目与S原子数目之比为4：1，故答案为：杂化；a；4：1；（4）中，V形成4个键孤对电子数为：，为正四面体结构，由链状结构可知每个V与3个O形成阴离子，且V的化合价为+5价，则形成的化合物的化学式为NaVO3，故答案为：正四面体；NaVO3。21.J是一种解热镇痛类药物，其合成路线如图：已知部分信息如下：苯环上原有取代基对苯环上新导入的取代基的位置有一定的影响，例如，-OH、-CH3等

37、易使新导入的取代基进入其邻、对位，-NO2、-COOH等易使新导入的取代基进入其间位。(具有弱碱性和还原性)J遇氯化铁溶液能发生显色反应，其苯环上一氯代物只有2种，且结构中苯环直接连接“R-CONH-”基。回答下列问题：(1)B的名称是_；G所含官能团名称是_ 。(2)FG的反应类型是_，HI的反应类型是_。(3)利用下列仪器进行检测时，H和I显示的信号完全相同的是_，测定J所含化学键和官能团的是_。a.红外光谱仪 b.质谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共振氢谱仪(4)AB的化学方程式为_ 。(5)已知：苯环直接与甲基相连时，甲基可被酸性高锰酸钾溶液直接氧化成羧基，参照上述流程和信息，以甲苯为原

38、料(其他试剂自选)合成，设计合成路线_。【答案】 (1). 乙醛 (2). 羟基 (3). 水解反应或取代反应 (4). 还原反应 (5). c (6). a (7). 2CH2=CH2+O2 2CH3CHO (8). 【解析】【分析】依题意，酚遇氯化铁溶液发生显色反应，苯环上的一氯代物只有2种 ，说明苯环上有2种环境氢原子，由此推知J含有苯环、酚羟基和，且两个取代基的位置位于苯环的对位，J的结构简式为。逆推，A为乙烯、B为乙醛、C为乙酸、D为CH3COCl、E为苯，F为溴苯、G为苯酚、H为I为。【详解】（1）B的名称为：乙醛、G所含官能团的名称为酚羟基；（2）由FG，所以F到G的反应类型为：

39、取代反应或者水解反应，由H的分子式和I的分子式可以看出H转化为I的反应类型为：还原反应，故答案为：取代反应或水解反应、还原反应；（3）H、I中都只含有C、H、O、N四种元素，所以元素分析仪分析H和I的元素时其信号完全相同；测定 J所含化学键和官能团的所需的仪器为：红外光谱仪，故答案为：c、a；（4）由A乙烯催化氧化为乙醛的化学反应方程式为：2CH2=CH2+O22CH3CHO；（5）由目标物结构，将甲基氧化为羧基、引入硝基后再还原为氨基。由于氨基易被氧化、故先氧化后还原、因为羧基控制苯环的间位取代，甲基控制苯环的邻位、对位取代，故先硝化、在氧化甲基、最后将硝基还原为氨基，合成路线流程图为：，答案为：。