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1、江西省靖安中学2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题相对原子量;Na-23 O-16 H-1 C-12 Al-27 Mg-24 Cl-35.5 N-14一：选择题（每题3分，共计54分)1.下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（ ） A.分液漏斗 B漏斗 C. 蒸馏烧瓶 D容量瓶2:.现有三组液体：碘水 30的乙醇溶液 水和汽油 ，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ） A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液C .分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液3. 下列现象与胶体的性质无关的是()A将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水
2、，易出现堵塞C向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象4下列物质能导电且属于电解质的是 ()A铜线B稀硫酸C硫酸钠固体 D熔融的NaCl5、下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )NaHCO3 Al2O3Al(OH)3 AlA B CD全部6常温下，将0.1 mol的金属钠、镁、铝分别投入到100 mL 0.5 mol/L的盐酸中，完全反应后产生的氢气是().A钠、镁、铝一样多 B钠放出的多C镁放出的多 D铝放出的多7：.某无色溶液中能大量共存的一组离子是 （ ） AAg、H、NO3、ClBK、
3、H、SO42、HCO3 CNa、K、Cu2+ SO42 DNa、Cl、CO32、OH8某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是（ ）A该物质一定含钠元素 B.该物质一定是钠的化合物C. 该物质一定是金属钠 D.能确定该物质中不含钾元素9.下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 （ ）A. Fe Fe3O4 B.KMnO4O2 C.CO2CO D.CuO CuSO4 10甲、乙两烧杯中各有的盐酸和溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（ ）A5.4gB3.6 gC2.7 gD1.8 g11向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并
4、振荡，下列实验现象中正确的是溶液始终呈现无色溶液由无色变红又变无色溶液中有气泡产生溶液由无色变为红色()A B C D12.下列离子方程式中，书写正确的是（ ）ACu与AgNO3溶液反应：Cu + Ag = Cu2 + AgBHNO3溶液与澄清石灰水反应：H + OH = H2O C大理石与稀盐酸反应：CO32+ 2H= H2O + CO2D. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H= 2Fe3 + 3H213将4.34克Na、Na2O、Na2O2混合物与足量的水反应，在标准情况下得到672ml气体，将该混合气体通过电火花点燃，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为（ ）A1：1：1B1：1：2C1：
5、2：1D4：3：214将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）15已知反应2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- 5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HClClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列有关氧化（还原）能力强弱顺序正确的是 （ ） A还原性：Cl-I2Br2Cl2 B还原性：Cl-I2Cl2 Br2 C氧化性：BrO3-ClO3-Cl2IO3- D氧化性：Cl2BrO3-C1O3-IO3- 16、近年来我国的一些沿
6、江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾（分散质粒子直径在10-9 10-7 m ）属于下列哪种分散系( )A悬浊液 B溶液 C胶体 D乳浊液17阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是()A1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NAB1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子C1 mol/L的NaOH溶液中含Na数目为NAD1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为2NA18将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说
7、法不正确的是()A镁和铝的总质量为9 gB最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的稀硫酸C氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 molL1D生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L二填空题19（10分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。（2）写出、离子方程式化学反应方程式 ； ； ； 。20：（12分）对反应： Cl2 + NH3 _ NH4Cl + N2（1） 配平上述化学方程式并标出该反应中电子转移情况 （2）该反应中的氧化剂是_ ，被
8、氧化的元素是 。（3） 1 mol Cl2参加反应，被氧化的NH3 的物质的量是 mol。（4） 若有68g NH3参加反应，电子转移的物质的量是 mol。21（12分）实验室里常用Na2O2与H2O反应快速制取少量的O2，下面装置用来制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验。(1)关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管。试判断装置是否漏气_(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)，判断理由是_ 。(2)写出A装置中反应的化学方程式并标出电子得失情况：_。(3)B装置中盛放的试剂是_，其作用是_。(4)C装置中观察到的现象是_ 。22.（6分）现有FeCl3、
9、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图。 a点对应的沉淀为 （填化学式）。 计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少 23.（6分）用200 mL 1 mol/L 氯化铝溶液与一定量 3 mol/L的氢氧化钠溶液混合，可得到氢氧化铝 7.8 g 。请计算需要此氢氧化钠溶液的体积为多少毫升？（写计算步骤）答案题号123456789答案DBCDDBDAA题号101112131415161718答案ACBDCCCAD19 （每空2分共10分）（1）过滤（2）Al2O32OH-2AlO2-H2OAl3+3NH3H2OAl(OH) 33NH4+AlO2-H+H2OAl(OH) 32Al(OH) 3Al2O33H2O20：. （第一问4分，其余为每空2分，共12分）21：（每空2分共12分）(1)漏气漏斗中的液体能全部流入试管说明试管中压强与外界相同(2) (3)浓硫酸除去O2中的水蒸气(4)剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成22. （6分）（1） Fe(OH)3和Al(OH)3 3分 （2）4mol/L 3分23.（6分） (1)100 ml (2)700/3 ml
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