江西省赣县第三中学2020-2021学年高二化学上学期12月月考试题无答案

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1、江西省赣县第三中学2020-2021学年高二化学上学期12月月考试题（无答案）2020/12/6相对原子质量：H：1 C:12 N:14 O:16 Mn:55 Fe:56 Cu:64 一、选择题（48分）1下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）25时亚硝酸钠溶液的pH大于7用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应0.1molL1 HNO2溶液的pH2.1ABCD2已知等浓度的NaX、NaY 、NaZ三种溶液的pH：10、9、8，则由此可判断下列叙述正确的是()AHX HY HZ BHX HY HX HY DHX HZ HY3下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H浓

2、度之比()是()pH0的盐酸 0.1 molL1的盐酸0.01 molL1的NaOH溶液pH11的NaOH溶液A1101001 000 B011211C14131211 D1413234NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为B密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NAC1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NAD某电池的总反应为Fe2Fe3=3Fe2,当有5.6gFe溶解时电路中有0.2mol e-通过5X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫

3、酸中组成原电池，X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是WZ；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断金属的活动性顺序是（ ）AYWZX BXZWY CZXYW DXYZW6下列各种情况下能大量共存的离子组为（ ）A pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3-B c（H+）=110-3mol/L的溶液中Na+、CO32-、Cl-、K+CpH=1的溶液中NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-DAl3+、HCO3-、I-、Ca2+7已知铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是()A正极反应为Zn2e=Zn2B电池反应为ZnCu2=Zn2CuC在

4、外电路中，电子从正极流向负极D盐桥中的K移向ZnSO4溶液8在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COH2O HCOOH。下列说法正确的是()A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入CO2，平衡向正反应方向移动C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小9T0时，在2 L的密闭容器中发生反应：X(g)Y(g)Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是()A.该反应的正反应是吸热反应B.T1时，若该反应的平衡常数K50，则T1T0C.图a中反应达到平衡时，Y的转化率为3

5、7.5 %D.T0，从反应开始到平衡时：v(X)0.083 molL-1min-1XYZQ10下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z和Q是短周期的主族元素，这4种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法不正确的是（）A原子半径：XYZBQ 的氧化物的水化物与氢氧化钠反应后得到的盐溶液一定显中性C. 简单气态氢化物的热稳定性：ZYXD. X、Y、Z和氢4种元素可形成多种离子化合物11.为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3DZn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3DZnNiOOH二次电池，结构如下图所示。放电充电电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)

6、+H2O(l) ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是( )A三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区C充电时阴极反应为ZnO(s)+H2O(l) +2e Zn(s)+2OH(aq)D放电时正极反应为NiOOH(s)+H2O(l) +e Ni(OH)2(s)+OH(aq)12.下列方程式书写正确的是（ ）ANaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3NaH+CO32-BH2SO3的电离方程式：H2SO3 2HSO32-CPO43-的水解方程式：PO43-H2OHPO42-OHDCaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO

7、3(s)Ca2(aq)CO32-(aq)13为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验分析不正确的是（）A浊液中存在平衡：AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)B中颜色变化说明上层清液中含有SCN-C中颜色变化说明有AgI生成D该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶14.下列说法正确的是( )A.向0.1 molL-1氨水中加入少量水，pH减小，减小B.同浓度的下列溶液中， NH4HSO4NH4Cl NH3H2O CH3COONH4 NH4ClO，c(NH4)由大到小的顺序是：C. 0.1 molL-1 Na2CO3溶液中：c(HCO3)2c(H2CO3)c(H)-c

8、(OH)D.常温下，浓度均为0.1 molL-1L NaA和HA溶液中pH=9，则c (HA)c(A)c（Na+）c(OH)c(H+)15. 常温时，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）Aa点的pH=1Bb点时，c (CH3COO)=0.05mol/LCc点时，V(NaOH)=20mLD反应过程中的值不断增大16某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2)lgc(Ba2)，p(SO42-)lg c(SO42-)。下列说法正确的是（）A加入B

9、aCl2可以使溶液由c点变到a点Ba点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)Cd点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液D该温度下，Ksp(BaSO4)1.01024二、填空题17原电池是化学对人类的一项重大贡献。(1)依反应2Ag+ (aq)+Cu(s)=Cu2+ (aq)+2Ag(s)设计的原电池如图1所示。请回答下列问题：电极X的材料是（填化学式）；电解质溶液Y是溶液。银电极为电池的极，发生的电极反应式为；导线上转移0.2mol电子时，Cu片质量减轻g。（2）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，负极电极反应式为。（3）Li-S

10、OCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4、SOCl2。电池的总反应可表示为4Li2SOCl2=4LiClSSO2。则该电池正极的电极反应式为。（4）甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。写出用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质的甲醇燃料电池的正极电极反应式：。18I已知25时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表:醋酸碳酸氢氰酸Ka=1.710Ka1=4.210 Ka2=5.610Ka=6.210（1）写出碳酸的第一步电离方程式。（2）25时，等浓度的三种溶液NaCN 溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa 溶液，pH由大到小的顺序为

11、(填序号)。（3）25时，H2SO3HSO3-+H+的电离常数Ka=110-2mol/L，则该温度下pH=3、c(HSO3-)=0.1mol/L的NaHSO3溶液中c(H2SO3)=。（4）下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中值增大的措施是（填序号）。a.加水稀释b.加入少量CH3COONa固体 c.加入少量冰醋酸d.通入少量HCl气体 e.加少量烧碱溶液 f.升高温度II请用有关电解质溶液的知识回答下列问题：（1）25时，FeCl3溶液的pH7（填“”、“”或“=”），原因是（用离子方程式表示）。把FeCl3溶液蒸干灼烧得到的主要产物是。（2）t, PH=12的Na2CO

12、3溶液中由水电离产生的c(H+)=。（3）25时，将pH=11的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=3，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为。（4）已知在25时KspMg(OH)2=3.210-11，KspCu(OH)2=2.210-20。25时，向浓度均为0.02molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀 (填化学式)；当两种沉淀共存时，=。19.过氧化氢的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某同学取一定量的过氧化氢溶液，通过滴定法测定了过氧化氢的含量。请填写下列空白：（1）移取25.00 mL密度为1.00gm

13、L1的过氧化氢溶液至250mL (填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（2）用0.1mol/L高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写完整。MnO4H2O2HMn2H2O_（3）滴定前，取（填“酸式”或“碱式”）滴定管，水洗后要（填操作名称），再注入高锰酸钾标准溶液，调整滴定管的尖嘴充满液体。如图，滴定管的读数方法正确的是 (填“A”、“B”或“C”)。（4）滴定终点的现象是。（5）重复滴定三次，数据如下表: 滴定序号待测过氧化氢溶液体积/mL高锰酸钾

14、标准溶液体积平均耗用高锰酸钾标准溶液V1/mLV2/mLV /mL第1次25.001.0019.60第2次25.0019.6034.20第3次25.000.5014.90平均耗用高锰酸钾标准溶液的体积V为 mL，原过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度为。（6）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。20实验室以蛇纹石酸浸出液主要含，还有一定量的、等为原料制备高纯氧化铁，流程如图1：已知流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：氢氧化物开始沉淀的pH沉淀完全的pH已知：在该温度下，Ksp（CaF2）=2.010-10 Ksp（MnF2）=5.010-

15、3 Ksp（MgF2）=7.410-11（1）“还原”时，应选择（填字母AZn粉溶液粉（2）“滤渣”的主要成分除含有少量外，还含有（填化学式（3）“沉锰”时，已知：为确保沉锰完全即溶液中，应保持溶液中（4）“除铝”时，控制溶液pH的范围为（5）“氧化”时，常用酸性溶液检测是否残留未被氧化的金属离子，该反应的离子方程式为（6）“沉铁”时，反应温度为条件下，反应时间和反应终点pH对铁的沉淀率的影响分别如图2所示，则最佳的工艺条件是21运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。如：CH4(g)+4NO2(

16、g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-574kJmol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-1162kJmol-1。写出CH4将NO2还原为N2的热化学方程式：。(2)反应Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)H1，平衡常数为K1；反应Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)H2，平衡常数为K2；在不同温度K1、K2值如下表：700 900 K11.472.15K22.381.67由表中判断，反应为中H1(填“”) 0。反应CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)H平衡常数为K，则K (用K1和K2表示)。能判断CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)达到化学平衡状态的依据是 (填字母)。A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变C.v正(H2)v逆(H2O) D.c(CO)c(CO2) E.容器内的气体密度不变 F.混合气体的平均摩尔质量不变。(3) 在不同温度和压强下合成氨，起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。P1 P2 (填“”“=” “”或“不确定”，)。C点的转化率为 。