《江西省赣州市十三县市2015-2016学年高一化学上学期期中联考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省赣州市十三县市2015-2016学年高一化学上学期期中联考试题（5页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、20152016学年第一学期赣州市十三县（市）期中联考高一化学试卷（时间：100分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 N=14 O=16 Al=27 S=32 Ba=137一、选择题（每题只有一个正确答案，3x16=48分）1某风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”O2就是一种空气负离子，其摩尔质量为（） A33 gmol1 B32 g C32 gmol1 D33 g2现有液态氧 氢氧化铁胶体 食盐水 纯碱 氢氧化钾 空气 对上述物质的分类全部正确的是( )A盐 B混合物 C纯净物 D碱 3下列各种仪器：漏
2、斗；容量瓶；锥形瓶；分液漏斗；天平；量筒；胶头滴管；蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是（ ）A B C D4关于氧化还原反应，下列说法正确的是（ ）氧化剂发生氧化反应；氧化剂具有氧化性；氧化还原反应的本质是化合价升降；物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；氧化还原反应的任一反应物不是氧化剂就是还原剂A B C D 5下列物质能导电，但属于电解质的是（ ）A 纯净的硫酸 BKNO3 溶液 CNH4HCO3 固体 D熔融的KCl6对胶体的下列叙述不正确的是（ ）A.加电解质可使某种胶体聚沉，这是中和胶体粒子所带电荷的缘故；B.胶体粒子在直流电场中做定向移动，这是胶体粒子选择性吸附离子而带电荷的
3、缘故；C.一束光线通过胶体时有丁达尔效应，这是胶体粒子对光散射的缘故；D.由于胶体粒子带电荷，所以胶体这种分散系不是电中性的。7在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ）A 1：1 B1：2 C 2：1 D3：18对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（）A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32；B加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+；C加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+；D加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42。9设NA为阿伏加德罗常
4、数，下列说法正确的是( )标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA；同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等；1L 2mol/L的MgCl2溶液中含氯离子为4NA 标准状况下22.4LH2O中分子数为NA；32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA。ABCD10配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使溶液浓度偏低的是（ ）A未冷却即转移、定容 B容量瓶中原有少量蒸馏水C定容时俯视刻度线 D玻璃棒在刻度线上方引流溶剂水11某同学按下图所示的步骤配制50mL 一定物质的量浓度的NaOH溶液，其中不正确的操作有（ ）反复颠倒相同质量的纸A B C D12下列离
5、子方程式书写正确的是（）ANa放入水中：Na+2H2O = Na+OH+2H2B碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+Ca2+2H2O+CO2C硝酸银溶液中加入铜粉：2Ag+CuCu2+2AgDBa(OH)2与稀H2SO4反应：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O13已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性由强到弱的顺序是W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能够发生的是（ ）A. 2NaW+Z2=2NaZ+W2 B. 2NaX+Y2=2NaY+X2C. 2NaZ+X2=2NaX+Z2 D. 2NaY+W2=2NaW+Y214在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2、Mg
6、2、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是（ ）过滤 加过量的NaOH溶液 加适量的盐酸加过量的碳酸钠溶液 加过量的氯化钡溶液A B C D15. 某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为( )离子Na+Ba2+ClX个数3a2aabANO3、4aBCO32、3aCOH、6a DSO42、3a16ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 = 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列说法不正确的是（ ）ACO2是氧化产物 BH2C
7、2O4在反应中被氧化C1mol KClO3参加反应，转移的电子为1mol DH2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性二、填空题（本大题共5小题，共52分）17（6分）（1）饱和碳酸钠溶液在空气中因水分自然挥发出现了较多白色固体，某学生欲分离得到碳酸钠溶液，他应该选取的分离方法是_；分离过程中除使用铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸外，必须使用的仪器还有（填写仪器名称）_。（2）下列都是实验室常用的化学仪器，其中使用时有温度要求的是(不含温度计)_ _（填入仪器序号，下同）。可以在酒精灯火焰上直接加热的有_，要垫石棉网加热的有 ，使用前要检漏的有_。A容量瓶 B. 试管 C温度计 D烧瓶 E量筒 F烧
8、杯 G锥形瓶 H.分液漏斗18(18分) (1)现有250C 101KPa条件下的NH3气体49L（注：250C 101KPa条件下气体摩尔体积为245/mol），则：该气体所含原子总数为_。该气体的质量为_g。该气体溶于966mL水中，得到密度为0. 9g/mL的氨水（溶质为NH3），此氨水的物质的量浓度为_。取出100 mL该溶液，配成浓度为100 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是_ ml (2)等质量的CO2和CO，它们的物质的量之比为 ，所含原子数之比为 ，所含电子数之比为 ，同温同压下的密度之比为 。(3)现有某气体，它由双原子分子构成，其摩尔质量为M gmol-1，则ag该
9、气体在标准状况下的体积约为_L。19. (6分)今有一混合物的水溶液呈无色，只可能含有以下离子中的若干种:Fe3+ 、K、H、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取两份100mL溶液进行如下实验：第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体0.015mol。第二份加足量Ba(NO3)2溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀2.33g。根据上述实验回答：（1）原溶液中一定不存在的离子是_。（2）原溶液中可能存在的离子是_。（3）请计算出原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度_。20(10分)Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2，该反应的化学方程式为：Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）= Ca
10、Cl2 + 2Cl2 + 2H2O（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写字母) 。A只有还原性 B还原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性（2）产生0.3mol Cl2，则转移的电子的物质的量为 mol。（3）此反应的离子反应方程式为 。（4）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目 。（5）配平方程式： KMnO4 + HCl(浓) = KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O 21.(12分)实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下方案：(已知：碳酸氢铵加热会分解成氨气、二氧化碳和水)如果此方案正确，那么：（1）操作
11、可选择_仪器。A、烧瓶 B、烧杯 C、锥形瓶 D、坩埚 E、蒸发皿（2）操作是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？ （填能或不能）,理由是。（3）进行操作后，如何判断SO42已除尽，方法是_ _。（4）操作的目的是_。为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是_。（5）操作的目的是_。20152016学年第一学期赣州市十三县（市）期中联考高一化学参考答案一、选择题（每题只有一个正确答案，16x3=48分）1C 2B 3C 4A 5D 6D 7B 8B 9A 10D 11C 12C 13D 14C 15C 16D 二、填空题（本大题共5小题，共52分）17（共6分，每空1分，错选、漏选不给分）（1）过滤；
12、漏斗、玻璃棒； （2） AE ；B; DFG, AH。18（共18分，每空2分）（1）8NA 34 1.8mol/L 18.0（2）7:11 21:22 1:1 11:7 （3） 19. （共6分，每空2分） Ba2、CO32 、 Fe3+ （漏选一个给1分，漏选两个不给分） K、Mg2（漏选一个给1分） 0.1 mol/L20.（共10分，每空2分）（1）B （2）0.3 （3）ClO+Cl+2H+=Cl2+H2O化合价升高，失去2e ,被氧化化合价降低，得到2e ,被还原（4）（5）2 16 = 2 2 5 821.（共12分）（1）D（1分）（2）不能（1分） 会引入NO3杂质，后续操作中无法除去（2分）（3）静置，取上层澄清溶液于试管中，再滴加BaCl2溶液,若无沉淀产生，说明SO42除尽；反之则有。（若无“静置”，扣1分；其他答案酌情给分；2分）（4）除去过量的Ba2+（2分）避免重复过滤，使操作简化，节省时间（2分，可以酌情给分）（5）除去溶解的CO2和多余的HCl（2分，除去多余的HCl也给满分）
江西省赣州市十三县市2015-2016学年高一化学上学期期中联考试题
