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1、内蒙古自治区包头市第二中学2019-2020学年高二化学10月月考试题可能用到的相对原子质量：C:12 O:16 Cl:35.5 S:32 Zn:65 Al:27 N:14 H:1 Na:23选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共52分请将正确答案的序号填入答题卡）13、下列过程为自发过程的是铵盐溶解烧碱与盐酸的反应锌与稀硫酸的反应氢气在氧气中燃烧镁在空气中燃烧铝热反应墨水在水中扩散电解熔融氯化钠A B C D14、用水稀释0.1 molL1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A.c(OH-)/c(NH3H2O) B.c（NH3H2O）c（OH） C.电离程度 D.OH的物质的量
2、 15、在密闭容器中的一定量A、B混合气体发生反应：aA（g）+bB(g) cC(g)。平衡时测得A的浓度为0.5mol/L；保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.28mol/L。下列有关判断正确的是Aa+b=cB该变化使平衡正向移动CB的转化率降低DC的体积分数增大16、如图所示的各图中，表示2A（g）+B（g）2C（g）（H0）这个可逆反应的正确图象为（注：（C）表示C的质量分数，P表示气体压强，C表示浓度）ABCD17、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡在这过程中
3、，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率A等于p%B大于p%C小于p%D无法判断18、将 1molCO和 2molH2充入一容积为 1L的密闭容器中，分别在250C、TC下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。根据图，下列分析中正确的是A250C时，反应在前10s的平均速率(H2)=0.015mol/(Lmin)B平衡时CO的转化率：250CTCC反应达平衡后，其他条件不变，若减小容积体积，CO 体积分数增大D该反应的正反应是放热反应19、下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B
4、高压比常压有利于合成NH3的反应C由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深DFe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深20、在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是A 反应达到平衡时，X的转化率为50% B 反应可表示为X(g)+3Y(g)2Z（g），其平衡常数为1600C 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D 改变温度可以改变此反应的平衡常数21、下列说法正确的是A 2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0B 反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可
5、自发进行，则该反应的H0C CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0D 常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0，S0 BH0，S0CH0，S0 DH0（2）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)_， CO2转化率为_。相同温度下，某一时刻若该容器中含有1mol H2、1.2mol CO2、0.8 mol CH3OH、1.5mol H2O，则此时反应
6、所处的状态为_ (填“向正反应方向进行中”、 “向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)，理由_。（3）在温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是_(填写序号字母)：an(CO2)n(H2)n(CH3OH)n(H2O)1311 b容器内压强保持不变 c容器内的密度保持不变 dH2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为31（4）下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_(字母)。a及时分离出CH3OH气体 b适当升高温度c保持容器的容积不变，再充入1 mol CO2和3 mol H2 d选择高效的催化剂43、（每空2分，共10分）回答下列问题：(1)在等浓度、等体积的
7、稀盐酸和稀醋酸中，氢离子的浓度关系_，若加入足量的锌粒，产生H2的体积在相同条件下_；(2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式为2NO2CO2CO2N2。反应在常温下能够自发进行，则反应的H_(填“”“”或“”)0。（3）已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度/70080090010001200平衡常数0.50.61.01.62.0回答下列问题： 该反应的平衡常数表达式K= _ ，H= _ 0（填“”“”“=”）； 44、（每空2分，共8分）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如右图所示曲线，请回答。(1)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为_。(2)a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是_。(3)若使c点溶液中的c(CH3COO)提高，在如下措施中，可选择 ( ) A加热 B加很稀的NaOH溶液 C加固体KOH D加水 E加固体CH3COONa F加Zn粒(4)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是 ( )Ac(H) BH个数 CCH3COOH分子数 D.c(CH3COOH)(c(H)
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