河南省郑州市嵩阳高级中学2018届高三化学上学期第七次阶段检测试题

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1、嵩阳高中2017-2018学年高三上学期第七次阶段检测化学试题一、选择题（每题2分，共21题，合计42分，）1、下列说法正确的是( )A.增加炼铁高炉的高度可以减少尾气的排放B.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同C.白炽灯工作时,电能全部转化为光能D.日本福岛核电站核泄漏事故提醒我们不要开发新能源,要大力挖掘化石能源 2、为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A.由、组成的44 和44 中含有的中子数均为22 与过量反应时,转移的电子数为0.4 C.1 硫酸氢钠晶体中含有离子数为D.标准状况下,22.4 庚烷的分子数约为 3、向某晶体的水溶液中加入含有的

2、溶液后,无明显变化,当滴加几滴氯水后,混合液出现红色,由此得出的下列结论,错误的是( )A.该晶体中一定含有 B.的氧化性比的氧化性强C.被氧化为 D.与不能形成红色的化合物 4、化学在环境保护中起着十分重要的作用,电化学降解的原理如图所示。下列说法不正确的是( )(相对原子质量)A.为电源的正极B.溶液中从阳极向阴极迁移C.电极的电极反应式为D.电解过程中,每转移2电子,则左侧电极就产生32 5、常温下体积为1、浓度均为0.10的和溶液分别加水稀释至体积为,随的变化情况如图所示,下列叙述中正确的是( )A.为弱碱B.的两种溶液中的:大于C.已知的电离平衡常数远远大于,则约为D.当时,若溶液升

3、高温度,溶液碱性增强,则减小 6、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( )操作和现象 结论 A 向装有溶液的试管中加入稀后,在试管口观察到红棕色气体 分解生成了B 向淀粉溶液中加入稀,加热几分钟,冷却后再加入新制浊液,加热,没有砖红色沉淀生成 淀粉没有水解成葡萄糖 C 向无水乙醇中加入浓,加热至170产生的气体通入酸性溶液,红色褪去 使溶液褪色的气体一定是乙烯 D 向水玻璃溶液中通入足量后,产生白色浑浊 生成了硅酸沉淀 A.A B.B C.C D.D 7、类推思维是学习化学常用的一种思维方法。下列有关离子方程式的类推正确的是( )选项已知类推A将加入溶液中:将钠粒加入溶液中:B将

4、稀硫酸加入溶液中至中性:将溶液加入溶液中至中性:C向氯化铝溶液中加入足量溶液:向氯化铝溶液中加入足量氨水:D向溶液中通入过量:向溶液中通入过量:A.A B.B C .C D.D 8、在铁与稀硫酸反应制氢气的实验中,下列因素对产生速率没有影响的是( )A.加几滴硫酸铜溶液 B.将铁块换成铁粉C.初始加入的稀硫酸由5 变成10 D.加氯化钠溶液 9、下列反应的离子方程式中正确的是( )A.将铝条投入溶液中:B.用氧化酸性溶液中的:C.向溶液中加入:D.将0.2的溶液与0.3的溶液等体积混合: 10、下列物质中均含有酸性杂质,除去这些杂质的方法中正确的是( )A.乙醇中含乙酸杂质:加入足量氧化钙,蒸

5、馏B.制氯气时,依次通过饱和溶液和浓硫酸净化气体C.中混有通过足量的浓硫酸溶液洗气,以得到纯净的D.通过灼热的镁粉除去中的 11、下列说法正确的是( )A.由反应,可知是碱性氧化物B.由酸性溶液中可以氧化,可知酸性溶液中也能氧化C.由反应 Cu,可知酸性D.由常温下金属钠、铝可溶于溶液,可知金属镁也能溶于溶液 12、某氧化物不溶于水,溶于熔化的中,生成易溶于水的化合物,向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液,立即有白色沉淀产生,则原氧化物是( )A. B. C. D. 13、下列各组离子一定能大量共存的是( )A.在含大量的溶液中:、B.的溶液中:、C.在的溶液中:、D.由水电离的的溶液中: 、

6、14、已知25时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸化学式电离平衡常数(25)现维持25,下列有关说法正确的是( )A.等物质的量浓度的各溶液关系:B.溶液中:C.向的醋酸溶液中加水稀释,醋酸的电离度、均先增大后减小D. 溶液与 溶液等体积混合,若,则 15、如表为元素周期表的一部分,其中、为短周期元素,元素的核电荷数为元素的2倍。下列说法正确的是( )A.、元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B.、元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C.晶体熔化、液态汽化均需克服分子间作用力D.根据元素周期律,可以推测元素的单质具有半导体特性,具有氧化性和还原性

7、 16、某有机物的结构简式如图所示,下列有关该有机物说法正确的是( )A.该有机物的化学式为B.它的一氯代物有6种C.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上D.一定条件下,它可以发生取代、加成、氧化和还原反应 17、关于下列各图的叙述,正确的是( )A.甲表示与发生反应过程中的能量变化,则的燃烧热为483.6B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点对应的状态为化学平衡状态C.丁表示常温下,稀释、两种酸的稀溶液时,溶液随加水量的变化,则同浓度的溶液的小于溶液D.丙表示、两物质的溶解度随温度变化情况,将、饱和溶液分别由升温至时,溶质的质量分数 18、常

8、温下,盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线如下图,下列叙述不正确的是( )A.滴定过程的任何时刻都存在:B.曲线是用氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的滴定曲线C.氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1 D.点时恰好完全中和,溶液呈中性 19、对于铜锌原电池实验后得出的结论和认识中,正确的是( )A.构成原电池正极和负极的材料必须是活动性不同的两种金属B.由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池中锌是正极C.电子由锌片流经稀硫酸溶液到铜片,氢离子在铜片上得到电子放出氢气D.铜锌原电池工作时,若有6.5锌被溶解,电路中就有0.2电子通过 20、山梨酸是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂,广泛应用于食

9、品、饮料、烟草、农药、化妆品等行业,它是一种无色针状晶体或白色粉末,它的结构简式为。下列关于山梨酸的叙述不正确的( )A.只要食品中添加的山梨酸符合国家要求,那么该食品可以放心食用B.山梨酸能发生加成反应、取代反应、氧化反应C.山梨酸的分子式为 ,可以写出含有苯环的同分异构体D.1山梨酸能和足量碳酸氢钠溶液反应能生成1二氧化碳气体 21、下表中对离子方程式书写的评价正确的是( )选项化学反应或离子方程式评价A将铜屑加入含溶液中: 正确B与反应:错误,氧元素不守恒C溶液与氧化铝反应:错误,产物应该是D向溶液中滴加足量氨水:正确A.AB.BC.CD.D 二、填空题（共58分）22、氨对人类的生产生

10、活具有重要影响。1.氨的制备与利用。 工业合成氨的化学方程式是_。 氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是_。2.氨的定量检测。 水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下: 利用平衡原理分析含氨氮水样中加入溶液的作用:_。 若利用氨气传感器将1水样中的氨氮完全转化为时,转移电子的物质的量为,则水样中氨氮(以氨气计)含量为_。3.氨的转化与去除。 微生物燃料电池()是一种现代化氨氮去除技术。下图为碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。 已知、两极生成和的物质的量之比为5:2,写出极的电极反应式:_。 用化学用语简述去除的原理:_。 23

11、、火力发电厂释放出大量氮的氧化物()、二氧化硫等气体会造成环境污染,对燃煤废气进行脱除处理。可实现绿色环保、低碳减排、废物利用等目的。1.脱硝。利用甲烷催化还原: 甲烷直接将还原为的热化学方程式为 。2.脱碳。将转化为甲醇的热化学方程式为: 取五份等体积和的混合气体(物质的量之比均为1:3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数与反应温度T的关系曲线(见如图),则上述转化为甲醇反应的0(填“”、“”或“=”)。在一恒温恒容密闭容器中充入0.5 和1.5,进行上述反应.测得和的浓度随时间变化如上图所示。请回答:010内,氢气的平均反应速率;

12、第10后,若升温,该反应的平衡常数将(填“变大”、“减小”、“不变”);若向该容器中再充入1和3再次达到平衡时,则的体积分数将(“变大”、“减小”、“不变”)。3.脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后,与一定量的氨气、空气反应,生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的、的物质的量之比为1:1,则该反应的化学方程式为 。若在0.1的硝酸铵溶液中加入等体积的0.09氨水,配制了的溶液,则该溶液中微粒浓度由小到大的顺序为 。4.经分离后,可用于制备硫酸,同时获得电能,装置如下图所示(电极均为惰性材料):极发生的电极反应式为 。若使该装置的电流强度达到2.0,理论上每分钟应向负极通入标准状况

13、下气体的体积为 (已知:1个所带电量为)。24、焦亚硫酸钠()是常用的抗氧化剂,在空气中、受热时均易分解。实验室制备少量的方法:在不断搅拌下,控制反应温度在40左右,向过饱和溶液中通入,实验装置如下图所示。当溶液约为4时,停止反应,在20左右静置结晶。生成的化学方程式为 1.与溶液反应生成和,其离子方程式为_。2.装置的作用是_。3.实验制得的固体中含有一定量的和,其可能的原因是_。4.葡萄酒常用作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离计算)的方案如下:(已知:滴定时反应的化学方程式为 )按上述方案实验,消耗标准溶液25.00 ,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离计算)为。在

14、上述实验过程中,若有部分被空气氧化,则测定结果(填“偏高”“偏低”或“不变”)。25、铝是一种应用广泛的金属,工业上用和冰晶石()混合熔融电解制得.铝土矿的主要成分是和等。从铝土矿中提炼的流程如下: 以萤石()和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下: 回答下列问题:1.滤液中的阴离子有 _ ;2.滤液中加入生成的沉淀是_,反应2的离子方程式为_。3.可作为建筑材料,化合物是_,写出由制备冰晶石的化学方程式_.4.已知:,。溶于溶液反应的平衡常数等于。 26、芳香烃,相对分子质量为92。以为初始原料合成,路线如下(部分产物和反应条件已略去)。回答下列问题:1.有机物的结构简式为_。2.的反应条件为。3

15、.转化中的化学方程式为_。4.下列关于的说法正确的是( )A.核磁共振氢谱有5个峰B.能发生消去反应和氧化反应C.能与钠反应放出氢气D.能和溶液反应5.有多种同分异构体,同时符合下列条件的同分异构体共有_种。遇溶液有气体放出 芳香族化合物其中不含甲基的有机物的结构简式为_。2017-2018学年高三年级上学期第七次阶段检测化学答案一、选择题1. B 2.A3.B溶液中的与加入的氯水发生如下反应:,氧化性:;能使含有的溶液变为红色,说明原溶液中一定有;因原溶液中加入无明显变化,说明与不能形成红色化合物。4. D 5. C 6. D7. D金属铁可以将金属铜从其盐溶液中置换出来,将钠投入溶液中,先

16、与水反应,不会置换出铜,故A项错误;与按照2: 1反应生成、 和溶液呈中性,离子方程式为,故B项错误; 向氯化铝溶液中加入足量氨水发生反应:,不溶于,故C项错误;与过量、过量反应生成、,故D项正确。8. C 9. D将铝条投入溶液中,离子方程式为,故A项错误;用氧化酸性溶液中的,离子方程式为,故B项错误;向溶液中加入,离子方程式为 ,故C项错误;将0.2的溶液与0.3的溶液等体积混合,离子方程式为,故D项正确。 10. A 11. B12. D 为碱性氧化物，与氢氧化钠不反应，故A错误；与氢氧化钠反应生成的, 滴入稀盐酸中，因为开始时盐酸过量，所以开始没有沉淀，故B错误；能溶于水，故C错误；硅

17、酸钠和盐酸反应生成硅酸沉淀，故D正确。考点：本题考查元素化合物。13. B 14.D 15. D 16.D 17.C 18.B 19.D 20. C二、填空题21.B A 应为:;B 应为:;C项离子方程式正确,评价错误;D项一水合氨不能拆写成离子形式。 22. 1.;2.增大,使平衡正向移动,利于生成氨气,被空气吹出;3.43. 在好氧微生物反应器中转化为 ;在电池正极转化为:23.1. 2. 3.;.4.;0.014.24.1.2.安全瓶,防止倒吸; 3.在制备过程中分解生成生,被氧化生成4. 0.16; 偏低25. 1. ,2. ; 3.浓; 4. 2026.1.2加热; 3.4. AC; 5. 14;