全国卷I2020届高考化学模拟试卷精编四

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1、（全国卷I）2020届高考化学模拟试卷精编四注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列对文中描述内容的相关解释正确的是()选项描述解释A丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂两个反应互为可逆反应B凡埏泥造瓦，掘地

2、二尺余，择取无沙粘土而为之其中“瓦”的主要成分为硅酸盐C硝石(KNO3)如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起产生“紫青烟”的原因为KNO3分解D其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露其中涉及的操作方法为蒸发浓缩【答案】B【解析】A“ 丹砂烧之成水银”的实质是：2HgO2HgO2，“积变又还成丹砂”实质是2HgO2=2HgO，化学反应条件不同，不互为可逆反应，错误；B.“埏泥”即为黏土，其主要成分为硅酸盐，正确；C.“紫青烟”是由于钾的焰色反应引起的，错误；D.“ 蒸令气上，用器承滴露”可知，该操作方法为蒸馏，错误。8NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()A0.1 mol Fe和0.1

3、mol Cu分别与0.1 mol Cl2完全反应，转移电子数均为0.2NAB分别用Na2O2和KMnO4制得1 mol O2，转移的电子数皆为4NAC64 g铜与一定浓度的硝酸完全反应时，转移的电子数为2NAD在2CuH2HCl=CuCl2Cu2H2反应中，每生成22.4 L(标况)H2，反应转移的电子为1.5NA【答案】B【解析】A项，0.1 mol Fe与0.1 mol Cl2反应，Cl2不足，0.1 mol Cu与0.1 mol Cl2恰好完全反应，转移的电子数均为0.2NA，正确；B项，Na2O2和KMnO4制得1 mol O2转移的电子数分别是2NA和4NA，错误；C项，1 mol铜

4、与硝酸反应时，不论生成NO还是NO2转移电子都是2NA，正确；D项，在2CuH2HCl=CuCl2Cu2H2反应中，反应2 mol CuH共失去3 mol电子，正确。9乙酸乙酯是无色透明有刺激性气味的液体，制备的实验装置如图所示。下列说法不正确的是()A先在试管a中加入乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸和乙酸B浓硫酸的作用主要是催化剂和吸水剂Cb中的饱和Na2CO3溶液可用浓NaOH溶液代替D实验原理为【答案】C【解析】A项，制备乙酸乙酯，加入试剂的顺序是乙醇浓硫酸乙酸，正确；B项，乙酸与乙醇反应的化学方程式为CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O，浓硫酸为催化剂，该反

5、应为可逆反应，利用浓硫酸的吸水性，促使平衡向正反应方向移动，正确；C项，乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解反应，因此不能用NaOH溶液代替饱和Na2CO3溶液，错误；D项，生成酯的原理是酸去OH，醇去羟基上的氢，因此实验原理为H18OC2H518OC2H5H2O，故D说法正确。10某同学分别用下列装置a和b制备溴苯，下列说法错误的是()A两烧瓶中均出现红棕色气体，说明液溴沸点低Ba装置锥形瓶中出现淡黄色沉淀，说明烧瓶中发生取代反应Cb装置试管中CCl4吸收Br2，液体变红棕色Db装置中的倒置漏斗起防倒吸作用，漏斗内形成白烟【答案】B【解析】A项，制备溴苯的过程中有热量产生，溶液温度升高，导致沸点

6、较低的液溴挥发，成为红棕色的溴蒸气，正确；B项，a装置中挥发的溴蒸气进入锥形瓶被硝酸银溶液吸收，也会产生淡黄色AgBr沉淀，故不能说明苯和液溴发生了取代反应，错误；C项，b装置中挥发的Br2被CCl4吸收成为红棕色Br2的四氯化碳溶液，正确；D项，HBr气体极易溶于水，用倒置的漏斗可防倒吸，用浓氨水吸收HBr，挥发的NH3和HBr反应得到固体NH4Br，有白烟生成，正确。11四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有Z为金属元素。下列说法不正确的是()A原子半径WYBX的最简单气态氢化物的热稳定性比W的小CZ元素的氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应DY的氢化物能与其最高价含氧酸反应生成离子化

7、合物【答案】B【解析】四种短周期元素中只有Z为金属元素，则根据元素的相对位置可知：Z是Al，W是Si，X是C，Y是N。A.原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径WY，A正确；B.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性XW，所以最简单气态氢化物的热稳定性XW，B错误；C.Z是Al元素，Al的氧化物Al2O3是两性氧化物，可以与强酸、强碱发生反应，C正确；D.Y是N元素，其氢化物是NH3，N的最高价氧化物对应的水化物是HNO3，二者会发生反应产生NH4NO3，该物质是盐，属于离子化合物，D正确；故合理选项是B。12以石墨负极(C)、LiFePO4正极组成的锂离

8、子电池的工作原理如图所示(实际上正、负极材料是紧贴在锂离子导电膜两边的)。充放电时，Li+在正极材料上脱嵌或嵌入，随之在石墨中发生了LixC6的生成与解离。下列说法正确的是()A.锂离子导电膜应有保护成品电池安全性的作用B.该电池工作过程中Fe元素化合价没有发生变化C.放电时，负极材料上的反应为6C+xLi+xe-=LixC6D.放电时，正极材料上的反应为LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+【答案】A【解析】根据题意描述，放电时，石墨为负极;充电时，石墨为阴极，石墨转化为LixC6，得到电子，石墨电极上发生还原反应。根据上述分析，总反应为LiFePO4+6CLi1-xFePO

9、4+LixC6。为了防止正负极直接相互接触，因此用锂离子导电膜隔开，锂离子导电膜起到保护成品电池安全性的作用，A项正确;根据总反应方程式LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6可知，LiFePO4与Li1-xFePO4中铁元素的化合价不同，否则不能构成原电池反应，B项错误;放电时，负极发生氧化反应，电极反应为LixC6-xe-=6C+xLi+，C项错误;放电时，Li1-xFePO4在正极上得电子发生还原反应，电极反应为Li1-xFePO4+xLi+xe-=LiFePO4，D项错误。13常温下，浓度均为c0、体积均为V0的MOH和ROH两种碱液分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的

10、变化如图甲所示；当pHb时，两曲线出现交叉点x，如图乙所示。下列叙述正确的是()Ac0、V0均不能确定其数值大小B电离常数Kb(MOH)1.1104Cx点处两种溶液中水的电离程度相等Dlg相同时，将两种溶液同时升高相同的温度，则增大【答案】C【解析】A项，通过图甲中两种碱溶液的曲线变化可知，ROH为强碱，MOH为弱碱，常温下，浓度为c0的ROH溶液的pH13，故其初始浓度为0.1 molL1，即c00.1 molL1，错误；B项，Kb(MOH)1.1103，错误；C项，x点处两种溶液的pH相等，均为b，故水电离出的c(H)均为10b molL1，正确；D项，升温可促进弱电解质的电离，故lg相同

11、时，升温，c(R)不变，c(M)增大，则减小，错误。26(NH4)2Cr2O7常用于有机合成催化剂、媒染剂、显影液的制备等。某化学兴趣小组对(NH4)2Cr2O7的部分性质及组成进行探究。回答下列问题：(1)已知溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)H2O2CrO(黄色)2H。在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7固体，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是固体溶解、_、_。(2)为探究(NH4)2Cr2O7(摩尔质量252 gmol1)的分解产物，按下图连接好装置，在装置A中加入5.04 g样品进行实验。仪器B的名称是_。加热装置A至恒重，观察到装置D中溶液不变色，同时测得装置A、装

12、置B中质量变化分别为2.00 g、1.44 g，写出重铬酸铵加热分解的化学方程式：_。装置C的作用是_。(3)实验室常用甲醛法测定含(NH4)2Cr2O7的样品中氮的质量分数，其反应原理为2Ba2Cr2OH2O=2BaCrO42H、4NH6HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H，然后用NaOH标准溶液滴定滴定时，1 mol(CH2)6N4H与1 mol H相当。实验步骤：称取样品2.800 g，配成250 mL溶液，移取25.00 mL 样品溶液于250 mL锥形瓶中，用氯化钡溶液使Cr2O完全沉淀后，加入20 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入23滴酚酞溶液，用0.2

13、00 molL1NaOH 标准溶液滴定至终点。重复上述操作，共进行4次平行实验。碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)；滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。滴定结果如表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0721.06225.000.8820.89325.000.2021.20425.000.6620.66则该样品中氮元素的质量分数为_。【答案】(1)有刺激性气味气体放出溶液变为黄色(2)U形管(NH4)2Cr2O7Cr2O3N24H2O防止

14、D中的水蒸气进入B中(3)偏大锥形瓶内溶液颜色的变化10%【解析】(1)NH与OH在加热条件下反应放出有刺激性气味的氨气；碱性条件下，Cr2O(橙色)H2O2CrO(黄色)2H平衡正向移动，Cr2O转化为黄色的CrO，反应的总化学方程式为(NH4)2Cr2O74NaOH2NH32Na2CrO43H2O。(2)仪器B为U形管。装置D中溶液不变色，说明没有氨气生成。装置B中质量增加，说明有H2O生成，n(H2O)0.08 mol，A中质量减少2.00 g，说明除H2O外，还有其他气体生成，应为氮气，n(N2)0.02 mol，结合n(NH4)2Cr2O70.02 mol，根据得失电子守恒和原子守恒

15、，可知装置A中剩余的固体为Cr2O3，故分解的化学方程式为(NH4)2Cr2O7Cr2O3N24H2O。装置C中盛放碱石灰，防止装置D中的水蒸气进入装置B中影响水的质量。(3)“碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液”，会稀释标准溶液从而导致消耗的标准溶液体积增大，测得样品中氮的质量分数偏高；滴定时应左手控制橡皮管内的玻璃珠，右手摇动锥形瓶，两眼观察锥形瓶内溶液颜色的变化。第3次滴定消耗标准氢氧化钠溶液体积为21.00 mL，明显大于其他3次消耗的标准溶液体积，应舍去，其他3次平均消耗的标准氢氧化钠溶液体积为20.00 mL；结合滴定反应方程式：2Ba2Cr2OH2O=2BaCrO

16、42H、4NH6HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H，可得离子之间量的关系是2Cr2O4NH7H(CH2)6N4H8OH，即n(NH)2.0103 mol，氮元素的质量分数100%10%。27三盐基硫酸铅(3PbOPbSO4H2O，其相对分子质量为990)简称“三盐”，不溶于水及有机溶剂。主要适用于不透明的聚氯乙烯硬质管、注射成型制品，也可用于人造革等软质制品。以铅泥 (主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。已知：Ksp(PbSO4)1.82108，Ksp(PbCO3)1.461013，请回答下列问题：(1)写出步骤“转化”的离子方程式：_。(2)根据如

17、图溶解度曲线(g/100 g水)，由滤液1得到Na2SO4固体的操作为：将“滤液1”、_、_、用乙醇洗涤后干燥。(3)步骤“酸溶”，为提高酸溶速率，可采取的措施是_(任意写出一条)。(4)“滤液2”中可循环利用的溶质为_(填化学式)。若步骤“沉铅”后的滤液中c(Pb2)1.82105 molL1，则此时c(SO)_molL1。(5)步骤“合成”三盐的化学方程式为_。(6)若消耗100.0 t铅泥，最终得到纯净干燥的三盐49.5 t，假设铅泥中的铅元素有75%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为_。【答案】(1)PbSO4CO=PbCO3SO(2)升温结晶趁热过滤(3)适当升温(或适当增加硝酸

18、浓度或将滤渣粉碎增大表面积等)(4)HNO31103(5)4PbSO46NaOH3PbOPbSO4H2O3Na2SO42H2O(6)55.2%【解析】(1)由于Ksp(PbSO4)1.82108Ksp(PbCO3)1.461013，所以步骤加入碳酸钠溶液，把硫酸铅转化为碳酸铅，以提高原料的利用率，反应的化学方程式为PbSO4Na2CO3=PbCO3Na2SO4，离子方程式为PbSO4CO=PbCO3SO。(2)滤液1的溶质主要是Na2SO4和过量的Na2CO3，将“滤液1”升温结晶、趁热过滤、用乙醇洗涤后干燥得到Na2SO4固体。(3)为提高酸溶速率，可适当升温或适当增加硝酸浓度或将滤渣粉碎增

19、大表面积等。(4)Pb、PbO和PbCO3在硝酸的作用下转化成Pb(NO3)2，Pb(NO3)2中加稀H2SO4转化成PbSO4和硝酸，HNO3可循环利用，根据Ksp(PbSO4)1.82108，若滤液中c(Pb2)1.82105 molL1，则c(SO)1103 molL1。(5)根据题目叙述，结合转化关系，则步骤“合成”三盐的化学方程式为4PbSO46NaOH3PbOPbSO4H2O3Na2SO42H2O。(6)设铅泥中铅元素的质量分数为w，根据铅原子守恒可得：4，解得w0.552，所以铅泥中铅元素的质量分数为55.2% 。28CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。回答下列问题

20、：(1)CH4超干重整CO2的催化转化如图所示：已知相关反应的能量变化如图所示：过程的热化学方程式为_。关于上述过程的说法不正确的是_(填字母)。a实现了含碳物质与含氢物质的分离b可表示为CO2H2=H2O(g)COcCO未参与反应dFe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的H其他条件不变，在不同催化剂(、)作用下，反应CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)进行相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态_(填“是”或“不是”)平衡状态；b点CH4的转化率高于c点，原因是_。(2)在一刚性密闭容器中，CH4和CO2的分压分别为20 kPa、25 kPa，加入N

21、i/Al2O3催化剂并加热至1 123 K 使其发生反应CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)。研究表明CO的生成速率v(CO)1.3102p(CH4)p(CO2) molg1s1，某时刻测得p(CO)20 kPa，则p(CO2)_kPa，v(CO)_molg1s1。达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的平衡常数的计算式为Kp_。(用各物质的分压代替物质的量浓度计算)(3)CH4超干重整CO2得到的CO经偶联反应可制得草酸(H2C2O4)。常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中c(H2C2O4)c(C2O)，则此时溶液的pH_。(已知常温下

22、H2C2O4的Ka16102，Ka26105，lg 60.8)【答案】(1)CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H247.4 kJmol1cd不是b和c都未达平衡，b点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高(2)151.95 (3)2.7【解析】(1)据CH4超干重整CO2的催化转化图，过程的化学反应为CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)。由能量反应进程曲线得热化学方程式：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H206.2 kJmol1 ()CO2(g)4H2(g)=CH4(g)2H2O(g)H165 kJmol1 ()根据盖斯定律，由()2()得过程的热

23、化学方程式：CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H247.4 kJmol1。过程物质变化为：左上(CO、H2、CO2)右下(惰性气体) 左下(H2O)右上(CO、惰性气体)，总反应为H2CO2=H2O(g)CO。Fe3O4、CaO为总反应的催化剂，能降低反应的活化能，但不能改变反应的H。故a、b正确，c、d错误。通常，催化剂能加快反应速率，缩短反应到达平衡的时间。但催化剂不能使平衡发生移动，即不能改变平衡转化率。若图中a点为化学平衡，则保持温度不变(800 )，将催化剂换成或，CH4转化率应不变，故a点不是化学平衡。同理，图中b、c两点都未达到化学平衡。据题意，b、c两点只有温度

24、不同，b点温度较高，反应速率快，相同时间内CH4转化率高。(2)据气态方程PVnRT，恒温恒容时某组分气体的分压与其物质的量成正比。则反应中分压为1 123 K恒容时，CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)起始分压/kPa：20 25 0 0改变分压/kPa：10 10 20 20某时分压/kPa：10 15 20 20即某时刻p(CO2)15 kPa，p(CH4)10 kPa。代入v(CO)1.3102p(CH4)p(CO2)molg1s11.95 molg1s1。设达到平衡时CH4的改变分压为x kPa，1 123 K恒容时，CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)起

25、始分压/kPa: 20 2500改变分压/kPa：xx 2x 2x平衡分压/kPa: 20x25x2x 2x据题意，有1.8，解得x18。CH4(g)、CO2(g)、CO(g)、H2(g)的平衡分压依次是2 kPa、7 kPa、36 kPa、36 kPa，代入Kp。(3)常温下，草酸溶液与NaOH溶液混合，所得混合溶液中仍存在分步电离：H2C2O4HHC2OKa1HC2OHC2OKa2当c(H2C2O4)c(C2O)时，Ka1Ka2c2(H)。c(H)6103.5 molL1，pH2.7。35. 化学一选修 3:物质结构与性质(15分)Fe、Al、Cu是生活中常用的金属。(1)基态Cu原子核外

26、电子排布式为_，基态Fe2核外有_个未成对电子。(2)Fe、Al、Cu三种元素第一电离能由高到低的顺序为_。(3)铁可形成多种配合物，如Fe(CN)64、Fe(CO)5等，1 mol Fe(CN)中含有键的数目为_；Fe(CO)5 熔点为 20.5 ，沸点为103 ，易溶于CCl4，据此可以判断Fe(CO)5晶体属于_ (填晶体类型)。(4)下列变化过程中，破坏的力的作用类型相同的是_(填标号)。A铝气化BAlCl3溶于水C加热使铜熔化 D熔融NaCl(5)Fe能与N形成一种磁性材料，其晶胞结构如图所示。该磁性材料的化学式为_。Fe原子的坐标参数为、_、(0,0,0)，N原子的坐标参数为_。已

27、知该晶体的晶胞参数为a pm，列出其密度表达式为_ gcm3(用含a的式子表示，只列式子，不作计算)。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s14(2)CuFeAl(3)12NA分子晶体(4)AC (5)Fe4N【解析】(1)Cu是29号元素，核外有29个电子，故核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1；基态Fe2核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，故未成对电子数目为4个。(2)根据三种金属活泼性：CuFeAl，结合核外电子排布情况：Cu的核外价电子中3d全满，4s半满，第一电离能最大，Al的核外价电

28、子3p上有一个单电子，故第一电离能最小。(3)每分子Fe(CN)中有6个配位键(是键)，每个CN配体中有1个键，故共有12个键，Fe(CO)5的熔沸点较低，易溶于非极性溶剂，故判断其为分子晶体。(4)铝气化、加热使铜熔化都破坏金属键；AlCl3溶于水破坏共价键；熔融NaCl破坏离子键。(5)该晶胞中N原子个数为1，Fe原子个数864，故其化学式为Fe4N。Fe原子位于晶胞的顶点(8个顶点等效)和面心(6个面心，两两相对的面心是等效的，相当于有3个不同位置)，因此原子坐标参数共有4个，顶点：(0,0,0)，面心：、。N原子在体心，原子坐标参数为。晶胞中相当于含有1个Fe4N，其密度为 gcm3。

29、36.化学选修5:有机化学基础(15分)奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物。合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：已知：乙酸酐的结构简式为，请回答下列问题：(1)G物质中官能团的名称是羧基、_、_。(2)反应AB的化学方程式为_。(3)、的反应类型分别是_、_。(4)写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：_、_。.苯环上只有两种取代基；.分子中只有4种不同化学环境的氢；.能与NaHCO3溶液反应生成CO2。【答案】(1)醚键氟原子(3)加成反应或还原反应消去反应 (5)【解析】(1)根据G的结构简式知，G中含有的官能团是羧基、醚键、氟原子。(3)对比D和E的结构简式，氢气与D中羰基发生加成反应，M与氢气发生加成反应生成G，说明M中含有不饱和键，E生成M的反应类型为消去反应。(4)分子含有4种不同环境的氢，说明是对称结构，能与NaHCO3溶液反应生成CO2，说明含有羧基，符合条件的结构简式为。