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1、华鑫中学2015-2016学年第一学期8月月考试卷高二化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ag 108 Ba 137一、选择题（每小题只有一个选项，共16题， 每题3分，共48分）1.实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，右图是常见的一些保存药品的试剂瓶。下列用于存放这些试剂的试剂瓶使用正确的是棕色A用瓶盛装浓硝酸 B用瓶盛烧碱溶液C. 用瓶盛大理石 D用瓶盛浓硫酸2A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。若M(X)表示X的摩尔质量，则下式中正确的是 A.M(A)=M(B)+
2、M(C) B.2M(D)= M(B)+M(C)C.M(B) M(D)M(C） D.M(D)M(B)Fe2+ClSO2 BClFe2+SO2ICFe2+IClSO2 DSO2IFe2+Cl10.下列说法正确的是A氧化还原反应中有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 B由两种不同的核素形成的共价键一定是极性共价键C阴离子只有还原性，阳离子只有氧化性D某元素在两种的化合物中呈现不同的化合价，这两种的化合物相互反应后，得到了该元素的单质，则该元素一定是非金属元素11. 如图:纵坐标表示可燃气体A、B、C(C是A和B的混合物)的体积,横坐标表示A、B、C在完全燃烧时，消耗O2的体积，则混合气体C中A和
3、B的体积比为 A. VA：VB=1：1B. VA：VB=1：2C. VA：VB=2：1D. VA：VB为任意比12下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是选项陈述I陈述II判断A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料I对；II对；有B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁生成铁I对；II对；无C铁属于过渡金属元素铁和铁的某些化合物可以用作催化剂I错；II对；无D铁在空气中表面生成致密氧化膜可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸I对；II对；有13.为了区别五瓶无色溶液：HCl、AlCl3、Ba(NO3)2，NaCl、Na2CO3，四位同学都没用酒精灯，
4、三位同学另用了试剂，一位同学没有另用任何试剂。其中操作步骤一定最少的是A、甲另用了酚酞试液 B、乙另用了NaOH溶液 C、丙另用了石蕊试液 D、丁不另用任何试剂14用下图所示装置进行实验中，将甲中的液体滴加到乙中，均有气泡出现，根据乙、丙装置中出现的现象得出的结论且正确的是甲乙丙丙中现象结论A盐酸石灰石硅酸钠溶液溶液中出现浑浊非金属性：ClCSiB盐酸FeS溴水溶液褪色还原性： Cl-S2- Br- C浓盐酸KMnO4KBr溶液无色溶液变为橙色氧化性：KMnO4Cl2Br2D浓氨水烧碱酚酞溶液溶液变红氨气是一种弱碱15近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的替代物。
5、假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为 错误的选项是 （ ）A铝质轻，便于运输，且安全B铝燃烧时放出的热量多，且燃烧后的产物对环境的污染容易得到有效控制C在地球上，铝矿资源丰富D现代电冶铝的工业技术已经可以将铝转化为一种廉价的新型能源16. (07年高考广东化学卷14)将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。下列叙述正确的是A做该实验时环境温度为22 B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH溶液的浓度约是1.00 mol/LD该实验表
6、明有水生成的反应都是放热反应二、非选择题（ 4个小题，共52分）17. （每空2分，共14分）50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。（2）图中实验还存在的问题有： （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大”“偏小”“无影响”）。（4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”“不相等”），所求中
7、和热_（填“相等”“不相等”）。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_ _；（填“偏大”“偏小”“无影响”）18（每空2分，共12分）仔细阅读下列三段文字由稀有气体元素Xe（氙）与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小 将0.08mol KMnO4固体（质量为12.64g）加热一段时间后，收集到a molO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。氧化还原反应中实际上包含氧化和
8、还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： Cl2+2e- 2Cl- 回答问题：（1）试写出有关的离子方程式：_ _。（2）请配平的化学方程式： KMnO4+ HCl = KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O 通过对第段文字中提供的数据进行推导和计算可得出：a +b的最大值为 ，a +b最小值为 。（3）下列四种物质中能使中的还原过程发生的物质是 。A Na2CO3 B. KMnO4 C. XeO3 D. Na2SO3将该反应的氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：+ 19（每空2分，共10分）某溶液中仅含有下表中的一些离子（不考虑水的电
9、离和离子的水解）阳离子Na+ Mg2+ Fe2+ Al3+ Fe3+ 阴离子OH- Cl- CO32- NO3- SO42- 为鉴定这些离子，取少量溶液加入稀HCl，有无色气体生成。该气体遇空气变为红棕色，且溶液中阴离子的种类不变；（1）通过分析该实验，能确定溶液中一定存在的阳离子是 。一定存在的阴离子是 。（2）写出实验中发生的离子方程式 。（3）通过对实验的分析，尚不能确定溶液中是否存在的阴离子是 ，如何进一步鉴别该离子是否存在 。20（每空2分，共16分） 铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3-5的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，
10、设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。【方案一】实验方案将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是 。实验步骤（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V 。（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将.(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【方案二】稀硫酸合金 abcdefg浓硫酸水实验方案将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20，1.01105Pa）的体积。问题讨论（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：最简易的
11、装置其连接顺序是：a接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中。请你帮助分析原因 。实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为最合理的顺序是 。A等待实验装置冷却B上下移动量筒f，使其中液面与广口瓶中液面相平C上下移动量筒g，使其中液面与广口瓶中液面相平D视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶
12、和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。装置中导管a的作用是 。实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为_mL。化学参考答案一、选择题（每小题只有一个选项，共16题， 每题3分，共48分）题次12345678答案BDBABBCC题次910111213141516答案DDBBCCDB二、非选择题（ 4个小题，共52分）17. （每空2分，共14分）解析：本实验成败的关键是准确测量反应后的温度因此所用装置必须保温、绝热且可使体系温度尽快达到一致，故缺少的仪器应为环形玻璃搅拌棒（2）碎纸条的作用为减少实验过程中的能量损失（
13、3）不盖硬纸板会损失部分热量故所测结果偏低（4）由中和热概念可知，中和热只与生成水的量有关而与过量的酸碱无关，但液体体积增大温差减小，不便测量（5）由于弱酸弱碱的中和热等于H与OH生成H2O时的反应热加上其电离时吸热答案： （1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程中的热量损失 （3）偏小 （4）不等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关 （5）偏小 偏小。18（每空2分，共12分）（1）_5XeO3+6Mn2+9H2O=5Xe+6MnO4-+18H+_。（2）配平 2 、 16 = 2 、2 、 5 、 8 ， 0.2 ， 0.16 。+N
14、a2SO3Cl22e- （3） D 。19（每空2分，共10分）(1）(1） Fe2+ Cl- 和NO3- (2） 3Fe2+ + 4H+ + NO3- =3Fe3+ + 2H2O + NO(3) SO42- 取少量原溶液,加入盐酸酸化BaCl2溶液,若产生白色沉淀，则证明有SO42-；20（每空2分，共16分）【方案一】实验方案 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 (1） 97mL （2） 偏高 【方案二】(1） edg 锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大 ACD (2）使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。 V1V2
湖南省凤凰县华鑫实验中学2015-2016学年高二化学暑期补课效果检测暨8月月考试题
