江西省玉山县二中2019届高三化学上学期第一次月考试题

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1、玉山二中20182019学年度第一学期第一次月考高 三 化 学 试 卷可相对原子能用到的质量：H1 C12 P31 Fe56 一、选择题（每小题3分，共16小题，共48分。每题只有一个正确选项。）1下列有关“化学与生产、生活和文化”的叙述正确的是A可溶性的铝盐或铁盐可用作处理水的杀菌消毒剂 B化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施C食品保存过程中，选用硅胶做抗氧化剂，其使用目的与反应速率有关D“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是蒸馏2已知阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法

2、正确的是A常温下，14 g的C含中子数目为6NAB将含3NA个离子的Na2O2固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为2mol/LC用铂电极电解100 mL 1 mol L-1的CuSO4溶液足够长时间，转移电子数一定为0.2NAD标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA3在指定条件下，下列各组离子一定不能大量共存的是 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na 、K、CO、NO、Al(OH)4c(H)0.1 molL1的溶液中：Cu2、Al3、SO、NO能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na、NH、S2、Br由水电离出的c(H)1012molL1的溶液中：Na、Mg2、Cl、H

3、CO加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH、Fe2、SO、NO含有大量Fe3的溶液中：NH、Na、Cl、SCNABCD4下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 ACa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca22HCO32OHCaCO3CO322H2OB向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应： 4Fe22Br3Cl24Fe36ClBr2 C用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl2H2O2OHCl2H2D磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O48HNO33Fe3NO4H2O5铝空气燃料电池具有原料易得、能量密度高等优点，装置如图所示，电池的电解质溶液为KOH溶液。下列说法正确的是

4、 A放电时，消耗氧气22.4 L(标准状况)，有4 mol OH-从左往右通过阴离子交换膜B充电时，电解池阳极区的电解质溶液中c(OH-)逐渐增大C放电过程的负极反应式：Al+3OH-3e-=Al(OH)3D充电时，铝电极上发生还原反应6.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+B某溶液加入HNO3、BaCl2混合液产生白色沉淀该溶液一定含有SO42CA1箔插入稀HNO3中无现象A1箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝

5、色浓氨水呈碱性7短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大，X、Y同主族，且X、Y原子序数之和是W、Z原子序数之和的2倍。m、n、p、r是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙是其中两种元素对应的单质，n与乙均是淡黄色固体。上述物质的转化关系如下图所示（部分反应物或生成物省略)。下列说法错误的是mnprrH+乙甲A. 热稳定性：prB. 离子半径大小：X Z c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+)D. 图2中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是b9. 用海水制盐工业中的母液来生产金属镁的一种工艺流程如下：下列说法错误的是 A.上述工艺流程中未涉及置换反应 B.设计步骤、的

6、主要目的是富集MgCl2C.脱水时在HC1气氛中进行可防止MgCl2发生水解D.电解得到的炽热镁粉可在二氧化碳气氛中冷却10、下列各组溶液，不用其他试齐就可以将它们区别开的是（ ）A、HCl、NaCl、Na2Co3、Na2So4B、Na2Co3、NaOH、BaCl2、HClC、HNO3、Ba(No3)2、NaCl、Na2So4D、BaCl2、Ca(NO3)2、NaCl、Na2Co311将下列各组物质发生反应生成的气体分别通入FeCl2溶液，不能与FeCl2发生反应的是 ACaO和浓氨水 B二氧化锰和浓盐酸共热 CNa2O2和CO2 D铜片和浓硫酸共热12. 如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头

7、表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（ ）（选项中按 W X Y Z 的顺序）A S SO2 SO3 H2SO4 B Na Na2O2 NaOH NaCl C Fe FeCl3 Fe（OH）2 FeCl2 D Al AlCl3 NaAlO2 Al2（SO4）3 13.有机物R的结构简式如图所示，下列说法正确的是A.分子式是C10H10O3Br B.核磁共振氢谱有3种峰C.1 mol R催化加氢，需5mol H2 D.1 mol R完全燃烧消耗10.5 molO2(产物之一是HBr)14.将打磨后的镁条放入盛有50mL蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和

8、溶液浊度随时间的变化如图。下列有关描述正确的（）A. 实线表示溶液浊度随时间的变化B. 50s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红C. 该实验是在常温下进行的D. 150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg（OH）2沉降15. 15.已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为16，则该反应的还原产物是（ ）A. NO B. NO2 C. N2O D. NH4NO316.已知l00mL硫酸铁、硫酸铜、硫酸的混合溶液，各阳离子的物质的量浓度相同，测得c(SO42-)=9mol/L，则此溶液中还可以溶解铁粉的质量为A.

9、 11.2g B. 16.8g C. 33.6g D. 5.6g第卷 非选择题（共52分）17（10分）A、B、C、D均为化学常见的纯净物，A是单质它们之间有如下的反应关系：（1）若A是太阳能电池用的光伏材料，B为A单质的氧化物，C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出BC的离子方程式： （2）若B为淡黄色固体，反应均用到同一种液态氢化物，D物质常用于食品工业。 B所含化学键的类型是 。写出BC的化学方程式： （3）若D物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应是通入一种过量的能引起温室效应的主要气体写出CD的离子方程式： （4）若A是应用最广泛的金属，反应用到A，反

10、应均用到同一种非金属单质。写出CD的离子方程式： 18.16分） 新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”。关于苹果褐变的原因有以下两种说法； 说法一；苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+。 说法二：苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化。针对上述两种说法，某小组同学通过以下实验进行探究：【查阅文献】苹果汁中含有0001%的Fe2+，同时也含有多酚类物质，多酚可与空气中的氧气反应变色；酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。【实验探究】编号实验操作实验现象实验1鲜苹果汁中未出现

11、明显变化，中观察到 的现象。实验2鲜苹果汁 含Fe2+X%的FeSO4溶液试管编号1 min10 min24h黄褐色褐色深褐色无明显变化无明显变化无明显变化实验3在一块新切开的而苹果上滴加2-3滴FeCl3溶液表面变为绿色【解释与结论】（1）实验1验证了苹果汁中含有Fe2+，该实验试管中观察到的现象是 。（2）实验2选用的FeSO4溶液中，Fe2+含量X=_。 上述实验探究证明：说法_（选填“一”或“二”）是苹果褐变的主要原因。 准确测定某溶液中Fe2+质量分数的一种方法是：在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固体制备成莫尔盐晶体（NH4）2SO4FeSO46H2O，该晶体比一般亚铁盐稳定

12、。称取a g莫尔盐样品溶于水，配制成200mL溶液，每次取待测液2000mL，用浓度为b mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗酸性KMnO4溶液体积/mL20.0219.9820.52（3）选择酸化KMnO4的试剂为_（选填序号）。 AHCl BH2SO4 CHNO3（4）滴定过程中发生反应的离子方程式为_。（5）滴定过程中，应将酸性KMnO4溶液置于_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。 判断滴定终点的现象为_。（6）通过实验数据计算样品中Fe2+的质量分数为_（用含a、b的代数式表示）。19、（12分）磷化铝（AlP）通常可作为一种广谱性熏蒸杀

13、虫剂，吸水后会立即产生高毒的PH3气体（熔点为-132，还原性强）。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物（以PH3计）的含量不超过0.05Mgkg-1时，粮食质量合格；反之，粮食质量不合格。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留的磷化物含量进行了研究。 【操作流程】安装吸收装置PH3的产生与吸收转移KMnO4吸收溶液亚硫酸钠标准溶液滴定。 【实验装置】已知 C 中盛有 100 g原粮，E 中盛有 20.00 mL 1.1310-3 mol L-1KMnO4溶液（H2SO4酸化)。请回答下列问题：（1）仪器D的名称是_。（2）B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2，防止氧化装

14、置C中生成的PH3，则A中盛装KMnO4溶液的作用是_。（3）通入空气的作用是_。（4）已知PH3被氧化成磷酸，则E中发生反应的离子方程式为_。（5）收集E中吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.010-4mol L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为_mg kg-1，该原粮质量是否合格？_(填“合格”或“不合格”) 20（14分）某课题组以硫铁矿烧渣（含 Fe2O3、 Fe3O4、 Al2O3、 CaO、 SiO2 等）为原料制取软磁用 Fe2O3（要求纯度99.2%， C

15、aO 含量0.01%）。其工艺流程如下(所加入试剂均稍过量)：已知：生成氢氧化物的 pH 如下表所示（1）滤渣 A 的主要成分是_。（2）在过程中可观察到产生少量气泡，溶液颜色慢慢变浅。能解释该实验现象的离子方程式有_ _， 。（3）在过程中，课题组对滤液 A 稀释不同倍数后,加入等质量的过量铁粉,得出 Fe3+浓度、还原率和反应时间的关系如图所示：结合上述实验结果说明：课题组选择稀释后c(Fe3+)为 1.60mol/L 左右的理由是_ _。（4）在过程中，课题组在相同条件下，先选用了不同沉钙剂进行实验，实验数据见下表：（已知：滤液 B 中钙的含量以 CaO 计为 290310mg/L）沉钙剂Na2SO3H2C2O4(NH4)2CO3Na2CO3NH4F用量/g22252剩余CaO/mg/L)29029729019042根据实验结果， 选择适宜的沉钙剂，得到滤渣 C 的主要成分有_。（5）在过程中，反应温度需要控制在 35以下，不宜过高，其可能的原因是_。（6）在过程中，反应的化学方程式是_ _。