宁夏吴忠中学2017-2018学年高二化学6月月考试题

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1、吴忠中学2017-2018学年第二学期高二年级月考化学试卷（时间：120分钟，试卷满分：120分）可能用到的相对原子质量:H 1 C12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Cu 64一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每题中只有一个选项符合题意）1下列关于有机物说法正确的是()A凡是能发生银镜反应的有机物都是醛 B75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒C苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色 D石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物2下列说法中，正确的是()CH2OHOH和A 为同系物 B.乙醇和乙醚互为同分异构体C 可用浓溴水来区分乙醇和苯酚 D甲醇、乙二醇、丙三醇互为同系

2、物3有机物丁香油酚的结构式为： 按官能团分类，它不属于()A醇类 B酚类 C醚类 D烯类4.下列说法中正确的是()A基态原子是处于最低能量状态的原子 B基态C原子的电子排布式是1s22s12p3C焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱D同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量5.下列各项中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是()AX原子和Y原子最外层都只有一个电子BX原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2CX原子的2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子DX原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子6.下列说法中正确的是（

3、）A在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长 BH-Cl键比H-I键稳定C含有极性键的一定是极性分子 D键能越大，说明该分子越易受热分解7.关于氢键，下列说法正确的是（）A. 每一个水分子内含有两个氢键 B. 冰、水和水蒸气中都存在氢键C水的熔点比H2S高 D. 由于氢键作用，H2O是一种非常稳定的化合物8.有关苯分子中的化学键描述正确的是 ()A每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大键 B每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大键 碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成二个键 碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成键 9下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是( )ACH2=CH2

4、BCH2=CHCH=CH2 CCH2=C(CH3)CH=CH2 DCH2=CHCCH10欲将碘水中的碘萃取出来，下列萃取剂不能选用的是()乙醇 四氯化碳 苯 己烷 己烯A B. C. D.11分子式为C5H12O的醇催化氧化后能生成的醛有（）A 2种 B3种 C4种 D5种12有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是（）ACH2=CHCH=CH2 1，3二丁烯 B C 甲基苯酚 D 2甲基丁烷13.下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是()AOSSeTeBCNOF CPSOF DKNaMgAl14.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()A. CO2 H2S

5、B C2H4 CH4 C. C60 C2H4 D. NH3 HCl15.已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A质子数cd，离子的还原性Y2Z B氢化物的稳定性H2YHZC原子半径XW，第一电离能XW D电负性ZYWX16.已知AB3易溶于有机溶剂，不溶于水，则下列说法正确的是（）AAB3是非极性分子 BA原子P能级中无空轨道CA原子为SP3杂化 DAB3为三角锥形结构17.下列化学用语的表达正确的是()A原子核内有10个中子的氧原子：O B氯原子的结构示意图：CFe3的最外层电子排布式为3s23p63d5D基态铜原子的外围电子排布图： 1

6、8现已知O3分子为V字形结构，O3在水中的溶解度和O2比较() A. O3在水中的溶解度和O2一样 B. O3在水中的溶解度比O2小C. O3在水中的溶解度比O2要大 D. 没办法比较19将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。将15 g该有机物的完全燃烧产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重18 g，再通过碱石灰，又增重33 g。该有机物分子式为()AC4H10 BC2H6O CC2H4O D C3H8O 20有8种物质：乙烷；乙烯；聚氯乙烯；苯；甲苯；溴乙烷；乙炔；环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是()A B C D21在乙烯分子中有5个键、一个键，它

7、们分别是（）Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键C.C-H之间是sp2形成的键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的键D.C-C之间是sp2形成的键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键22下列各物质中，存在顺反异构体的是（）A1丁烯 B丙烯 C2甲基2丁烯 D2丁烯23由2氯丙烷制取少量的1,2丙二醇时，需要经过下列哪几步反应()A加成消去取代 B消去加成水解C取代消去加成 D消去加成消去24天然维生素P(结构简式如图)存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是（） ()A可以和溴水反应 B可用有机溶剂萃取C

8、分子中有三个苯环 D1 mol维生素P可以和4 mol NaOH反应25氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子26.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是（）A原子的价电子排布为ns2np16的元素一定是主族元素B基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是A族元素C原子的价电子排布为(n1

9、)d68ns2的元素一定位于BB族D基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素27.某有机物的结构式为 ，它在一定条件下能发生的反应有（）加成 水解 酯化 氧化 中和 消去A. B. C. D.28.下列化合物中含3个“手性碳原子”的是()A. B.C. D.29.下列叙述中正确的是()A在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋状态必然相反30既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（）A. NH4NO

10、3 B. NaOH C. H2SO4 D. H2O 二、非选择题（共45分）31（6分）在HF、H2S、NH3、CO2、CCl4、N2、C60、SO2分子中：（1）以非极性键结合的非极性分子是_（2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是_（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是_（4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是_（5）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是_（6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是_32（8分）根据周期表对角线规则，回答下列问题：（1）写出Be(OH)2与盐酸和氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式：_, 。（2）BeCl2溶液和MgCl2溶

11、液可用试剂_加以鉴别，依据的实验现象是_。33(13分)现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表元素编号元素性质或原子结构R基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子S单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性T基态原子3d轨道上有1个电子X（1）R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，原因是 。(2)S元素的化合价是否有正价？_，原因是_，最外层电子排布式为_。(3)T元素的原子N能层上电子数为_，其原子结构示意图为_。(4)X的核外电子排布图违背了_。用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_。34（8分）60年

12、代美国化学家鲍林提出了一个经验规则：设含氧酸的化学式为HnROm，其中(mn)为非羟基氧原子数，鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(mn)的关系见下表mn0123含氧酸强度弱酸中强强很强实例HClOH3PO4HNO3HClO4试回答下列问题：(1)按此规则判断碳酸应属于 酸。(2)按此规则判断H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到强的顺序为 。(3)H3PO3和H3AsO3的形式一样，但酸性强弱相差很大已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸，试推断H3PO3和H3AsO3的分子结构 、 。35（10分）已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数

13、依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：(1)E元素基态原子电子排布式为_。(2)用电子排布图表示F元素原子的价电子构型_。(3)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的化学式为_。(4)离子半径：D_B3，第一电离能：B_C，电负性：C_F。(填“”、“”或“”)(5)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X

14、分子中A、C原子个数比为11，X的电子式为_，试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式_。三、选做题（请从以下两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一道题记分）36化学选修3：物质结构与性质（15分）结构决定性质，研究物质的组成、结构对于学习物质的性质至关重要。（1） 右图中每条折线表示周期表AA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点、b点分别代表的是 、 （写化学式），a比b的沸点高的原因是 。（2）在超高压下，科学家用激光器将CO2加热到1800K，成功制得了类似石英的CO2原子晶体。由此推测该CO2晶体中OCO键角为 ，与石英相比该晶体的熔点、

15、沸点 （“更高”或“更低”），理由是 。（3）利用铜萃取剂M可通过如下反应实现铜离子的富集:M所含元素的电负性由大到小顺序为，其中氮原子以轨道与氧原子形成键。M与W（右图）相比，M的水溶性较小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性较小的主要原因是 。（4）常用表示分子中的大键，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数，例如苯分子中的大键可表示为。已知吡咯（右图）中的各个原子均在同一平面内且吡咯分子中也含有大键，请问：吡咯分子中的大键应表示为 ，吡咯分子中N原子的杂化类型为 ，1mol吡咯分子中所含的键数目为 。37化学选修有机化学基础（15分）AJ均为有机化合物，它们之间的转化如下

16、图所示：实验表明：D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；G能使溴的四氯化碳溶液褪色；1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。请根据以上信息回答下列问题：（1）A的结构简式为_（不考虑立体结构），由A生成B的反应类型是_反应；（2）D的结构简式为_;（3）由E生成F的化学方程式为_,E中官能团有_（填名称）,与E具有相同官能团的E的同分异构体还有_（写出结构简式，不考虑立体结构）；（4）G的结构简式为_;（5）由I生成J的化学方程式_。吴忠中学2017-2018学年第二学期高二年级月考化学试卷答题卡二、填空题（共45分）31.（6分）（1）_，（2）_，（3）_，（4）_，（5）_，（6）_。32.（8分）（1）_，_。（2）_，_。33.（13分）（1）_。（2）_，_，_。（3）_，_。（4）_，_。34.（8分）（1）_。（2）_。（3）_，_。35.（10分）（1）_。（2）_。（3）_。（4）_，_，_。（5）_，_。三、选做题 （15分）参考答案：36.（15分，每空1分）（1）H2O HF 水分子间形成的氢键数目较多（2）109。28 更高 C原子半径较小，C-O键键长较短，键能较大（3） ONCH sp2杂化 M能形成分子内氢键，使溶解度减小（4） sp2 10NA