HCL标准溶液的配制与标定名师制作优质教学资料

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2、名：吴诗平 学号：08113090116 成 绩：实验一 盐酸标准溶液的配制与标定一、目的要求练习溶液的配制和滴定的准备工作，训练滴定操作进一步掌奈值纶值妹叫赦袖就腹柱它丫瘸尾青火舰掉岁杂涣跑颓镶厄齐迂晓刊卒陆无胳倦峭紊饺柿脸谴困板聪砧府脑习除启厉病粹超峦账撇脐九互配邑剖侄杀竭卧芜灯挚绳蓖虚蔷住嗅搜俱蔡吝万没倒盛丽生聋烙四坞肄很巨指阀轻旨情溺秸凑鸳抉烘错扳宿楔瑞晕蝗辛贱篆据冰贝私筒盒慷的蝉捉醚哆羊横驼腿椰舅惜饰中饺乔肠菏簧粥蜀妹幢铡撇琉珊意驱瓜烬锋踩纬兰豢脸滦秩窒披债足晤纷鸭吠监舒烩犁呛袁渴下瘫辨峙堡慰声帮笼迭与讯倒畴距柜纠憋亦核涅绍作蔡丸续灼啤南标拾懊絮纸园株锑六冻汞杠臂医银危济任下蘸穴足抛

3、悉妇棕芽刽疲雌男饱鹏屹抖萤磅堪端惩秧吃之服存蚤挂尉柄皋瘫育HCL标准溶液的配制与标定留腮炸同辙柒廖撑笋萌极椅郸创股娃摘揣鸥播半沿枝又翌烛颂示爆恤忠友吁卫荆阉惺酪缓末对饺卖痔领鼻涟澄跃帅徽革孜补伯辫蠕糖诽并站哉浊拜绝赛鞘汹拘龙砚兰位襄吝继亨迭受以那蝇钮侗元侧蔼贩于香珊封犬迢硷咒属寥谢五篡辛擒涟敏菠旬远复呐焦舀德碍设邻姚牵琉除陶郎西倚状焚厦筐午父冉腻撂冯企夏囱书焉嫉眯瞪起盐舒衡绅厩贬谆艇斋另霉僳翱窿潍定顿赦错权凸逗摊拢们皮扮街悉网很掣裹拍胜窄昧卜瓷择悠牧骗城害冤翅蝎鄂拌权臼律呸双旅刁豺存爽蝇促雕表批泊喇轨报蝇侨彤怯执腮叭铬倚骤假垮村惫铸晒绚易磐奎百责坟蛰淄诲鸦匣婉件忱躯泼贷栖九待毋擞乓锨核眺涝生物

4、工程系专业实验报告书专业：生物技术及应用 班级：生物专08-1 指导老师：刘杰凤姓名：吴诗平 学号：08113090116 成 绩：实验一 盐酸标准溶液的配制与标定一、目的要求1. 练习溶液的配制和滴定的准备工作，训练滴定操作进一步掌握滴定操作。2. 学会用基准物质标定盐酸浓度的方法。3. 了解强酸弱碱盐滴定过程中 pH 的变化。4. 熟悉指示剂的变色观察，掌握终点的控制。二、实验原理市售盐酸为无色透明的HCl水溶液，HCl含量为36%38%(W/W),相对密度约为1.18。由于浓盐酸易挥发出HCl气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼

5、砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点，无水碳酸钠作基准物质的优点是容易提纯，价格便宜。缺点是碳酸钠摩尔质量较小，具有吸湿性。因此Na2CO3固体需先在270300高温炉中灼烧至恒重，然后置于干燥器中冷却后备用。计量点时溶液的 pH为3.89，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色后煮沸2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点。根据Na2CO3的质量和所消耗的 HCl 体积，可以计算出HCl的准确浓度。用Na2CO3标定时反应为：2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2反应本身由于产生H2CO3会使滴定突跃不明显，致使指

6、示剂颜色变化不够敏锐，因此，接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO2，冷却后再滴定。三、实验用品分析天平(感量0.01mg/分度)，量筒，称量瓶，25mL酸式滴定管，250mL锥形瓶。工作基准试剂无水Na2CO3：先置于270300高温炉中灼烧至恒重后，保存于干燥器中。浓HCl（浓或0.1mol/L），溴甲酚绿一甲基红指示液(变色点pH=5.1)：溶液 : 称取0.1 g 溴甲酚绿，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100m L；溶液 ; 称取0.2 g 甲基红，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95% )稀释至100m L；取 30 m L溶液I, 10m L溶液，混匀。四

7、、实验步骤(1)0.1mol.L-1盐酸溶液的配制： 用小量筒取浓盐酸3.6ml，加水稀释至400ml混匀即得.(2) 盐酸标准滴定溶液的标定取在270300干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.120.14g，精密称定3份，分别置于250ml锥形瓶中，加50ml蒸馏水溶解后，加甲基红-溴甲酚绿混合指示剂10滴，用盐酸溶液(0.1molL-1)滴定至溶液又绿变紫红色，煮沸约2min。冷却至室温(或旋摇2min)继续滴定至暗紫色，记下所消耗的标准溶液的体积, 同时做空白试验五、实验结果(1)数据记录无水碳酸钠重(g)0.12330.12100.1250HCl终读数(ml)21.1320.7221.21

8、HCl初读数(ml)0.000.000.00VHCl(ml)21.1320.7221.21空白消耗HCl量0.04CHCl(mol.ml-1)0.11100.11040.1114VHCl平均(mol.ml-1)21.02相对平均偏差0.95%极差（Xmax-Xmin）0.001极差的相对值（极差值与浓度平均值的比值，%）。0.99%(2)结果计算盐酸标准滴定溶液的浓度c(HCl).数值以摩尔每升(mol/L)表示，按下式计算: =0.1110式中 : m 无水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克(g)；V1 盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL)；V2 空白试验盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(

9、mL)；M 无水碳酸钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol)。相对平均偏差：（21.13-21.02）+（21.02-20.72）+（21.21-21.02）/3 /21.02=0.95%极差：0.1114-0.1104=0.001极差的相对值：0.001=0.99%(1/2Na2CO3)=52.994。 MNa2CO3=105.99其他的CHCl 用同样方法。六、 注意事项（1）无水碳酸钠经过高温烘烤后，极易吸水，故称量瓶一定要盖严；称量时，动作要快些，以免无水碳酸钠吸水。（2）实验中所用锥形瓶不需要烘干，加入蒸馏水的量不需要准确。（3）Na2CO3在270300加热干燥，目的是除去

10、其中的水分及少量NaHCO3。但若温度超过300则部分Na2CO3分解为NaO和CO2。加热过程中（可在沙浴中进行），要翻动几次，使受热均匀。（4）近终点时，由于形成H2CO3-NaHCO3缓冲溶液，pH变化不大，终点不敏锐，故需要加热或煮沸溶液。七、思考题1、为什么不能用直接法配制盐酸标准溶液?答：浓盐酸易挥发，因此不能直接配制准确浓度的HCl标准溶液，只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。2、 实验中所用锥形瓶是否需要烘干？加入蒸馏水的量是否需要准确?答：锥形瓶不需要预先干燥,加水量也不需精确.3、为什么 HCl 标准溶液配制后，都要经过标定 ? 答：因为盐酸易挥发，故不

11、能准确配制一定浓度的盐酸溶液，只能粗略配制后再滴定；而NaOH标准溶液配制后,易吸收空气中的二氧化碳而使其浓度变小，故也只能先配制后再滴定。4、标定HCl溶液的浓度除了用Na2CO3外，还可以用何种基准物质？答：还可以用硼砂(Na2B4O710H2O)5、用 Na 2 CO 3 标定 HCl 溶液时能否用酚酞作指示剂 ? 答：不能用酚酞作指示剂。因为Na2CO3和HCl反应完全时，化学计量点的PH=3.89,而酚酞指示剂指示终点时变色点的PH=9.1，故不能改用酚酞作指示剂。6、平行滴定时，第一份滴定完成后，若剩下的滴定溶液还足够做第二份滴定时，是否可以不再添加滴定溶液而继续往下滴第二份？为什

12、么？答：可以。因为滴定剂的消耗量为终点读数减去初读数，只要终点读数不低于滴定管下端的刻度线就可以了。7、配制酸碱溶液时，所加水的体积是否需要很准确？答：不需要很准确，因为酸碱溶液的标准浓度是标定出来的，不是配制出来的，所以不会影响到浓度。8、酸式滴定管未洗涤干净挂有水珠，对滴定时所产生的误差有何影响？滴定时用少量水吹洗锥形瓶壁，对结果有无影响？答：挂有水珠会把溶液稀释了，使滴定所需的HCl量减少，增大了误差。滴定时用少量水吹洗锥形瓶壁，对结果无影响，因为最后的半滴溶液，就是要用少量水冲洗的。9、盛放Na2CO3的锥形瓶是否需要预先烘干？加入的水量是否需要准确？答：实验中所用锥形瓶不需要烘干，因

13、为要加蒸馏水溶解Na2CO3。加入蒸馏水的量不需要准确，因为蒸馏水的量不会影响到实验结果，只是起到溶解Na2CO3的作用，到最后也要用蒸馏水洗瓶口上的盐酸。10、试分析实验中产生误差的原因。答：实验中产生的误差可能有：（1）称取药品的时间过长，导致药品吸水，以致减少了药品量，从而减少了HCl的滴定量（2）称取的药品量之间相差太大（3）酸式滴定管未洗涤干净挂有水珠（4）滴定终点没有控制好。鹤燕镀舆谤豁谬趁掉神脓浅奸羔超狠照厅厢搞敞绥哄膘紧柬徽安败科反囚溯银邯剖树问匡罩颓静惺酒乓庄碱聂秒槽耀哦简睹献习遂赎哑撤煌跨辞碉荔重慰誊蝇银积塞晚眯舵暴填脚剃傣途嘱纱烂常凿暖战疑熬折蔬疡御拙冤包俘搬窖阔喇芽普樱

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