江苏省徐州市高三第三次质量检测化学试题及答案

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1、徐州市2014届高三第三次模拟考试化学2014.5本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56V51Ba137第卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是()A. 稀的食盐水能杀死H7N9禽流感病毒B. 涤纶、塑料、光导纤维都是有机高分子材料C. 用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率D. 外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体2. 下列有关化学用语表示正确的

2、是()A. 甲基的电子式： B. 镁离子的结构示意图：C. 质量数为34、中子数为18的核素：S D. 乙酸的结构简式：3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. c(H)/c(OH)11014的溶液：Fe2、K、HSO、ClOB. 0.1 molL1FeCl3溶液：NH、H、I、SCNC. 0.1 molL1Na2CO3溶液：K、Ca2、HCO、SOD. 使酚酞变红色的溶液：Na、Ba2、NO、Cl4. 下列有关物质性质和应用都正确的是()A. 氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃B. 氨气显碱性，可用P2O5或无水CaCl2干燥C. MgO、Al2O3熔点高，它们都可用于

3、制作耐火材料D. 铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀5. 用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是()A. 图1所示装置可制备氢氧化亚铁B. 图2所示装置可电解食盐水制氯气和氢气C. 图3所示装置可验证氨气极易溶于水D. 图4所示装置与操作可除去苯中的苯酚6. 甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是()选项甲乙丙丁ANaOHNaHSO3Na2SO3SO2BAlCl3NaAlO2Al(OH)3NaOHCFeFe(NO3)3Fe(NO3)2HNO3DCCOCO2O27. 设NA为阿伏加德

4、罗常数的值。下列说法正确的是()A. 25 ，pH13的NaOH溶液中，含有OH的数目为0.1NAB. 1.2 g C60和石墨的混合物中，含有的碳原子数目为0.1NAC. 2.24 L N2和NH3的混合气体中，含有的共用电子对数目为0.3NAD. 标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A. 明矾溶液中滴加过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHB. 醋酸溶液与Mg(OH)2反应：Mg(OH)22H=Mg22H2OC. 小苏打溶液中加足量澄清石灰水：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCOD.

5、SO2通入FeCl3溶液中：SO2Fe32H2O=SOFe24H9. 高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn2K2FeO48H2O=3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH。下列叙述正确的是()A. 放电时，负极反应式为3Zn6e6OH=3Zn(OH)2B. 放电时，正极区溶液的pH减小C. 充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原D. 充电时，电池的锌电极接电源的正极10. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A的单质在常温下呈气态，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，B、C、E原子的最外层电子

6、数之和为13，E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()A. 原子半径的大小顺序：r(B)r(C)r(A)B. 元素E的氧化物的水化物一定是强酸C. D单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D. 工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 下列说法正确的是()A. 在氨水中加入少量的水或氯化铵固体

7、后，都能使溶液中的c(OH)减小B. 反应Hg(l)H2SO4(aq)=HgSO4(aq)H2(g)在常温下不能自发进行，则H0C. 工业电解食盐水中，电解池被阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室，目的是避免阳极产生的气体与烧碱反应D. 在等浓度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，则Ksp(AgCl)CSi14. 下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是()A. 0.1 molL1CH3COONa溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)0.1 molL1B. 浓度均为0.1 molL1 Na2CO3溶液和稀盐酸等体积混合后的溶液中：c(CO)c(OH)c(H)

8、c(H2CO3)C. 25 时，pH9.4、浓度均为0.1 molL1的HCN与NaCN的混合溶液中：c(Nac(CN)c(HCN)c(OH)D. 3.0 L 0.1 molL1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8 g时，溶液中：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)15. 向甲、乙两个容积均为1 L的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2 mol SO2、1 mol O2，乙充入1 mol SO2、0.5 mol O2)，发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；H197.74 kJmol1。一段时间后达到平衡，测得两容器中c(SO

9、2)(molL1)随时间t(min)的变化关系如右图所示。下列说法正确的是()A. 热量：Q(甲)2Q(乙)B. 压强：p(甲)2p(乙)C. 乙中前5 min内的反应速率v(O2)0.10 molL1min1D. 保持其他条件不变，若起始时向乙中充入0.4 mol SO2、0.2 mol O2、0.4 mol SO3，则此时v(正)”“”或“”)0。若温度不变，减小反应投料比n(H2) /n(CO2)，则K将_(填“增大”“减小”或“不变”)。 二甲醚燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，二甲醚燃料电池的负极反应为_。(3) 以CO2为原料合成的碳酸酯(仅含碳、氢、氧三种元素)是

10、用途广泛的化学品，某种碳酸酯(DPC)水解产物之一遇氯化铁溶液显紫色，右图为它的核磁共振氢谱图，请写出DPC的结构简式：_。(4) 某电厂的粉煤灰含莫来石(主要成分为Al6Si2O13、SiO2)。将其和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4(霞石)、Na2SiO3和NaAlO2，有关化学方程式(反应条件均为高温)为：Al6Si2O133Na2CO3=2NaAlSiO44NaAlO23CO2Al6Si2O135Na2CO3=2Na2SiO36NaAlO25CO2SiO2Na2CO3=Na2SiO3CO2则用1 mol Al6Si2O13和4 mol SiO2通过以上反应制得5 mol NaA

11、lO2，共消耗Na2CO3为_mol。21. (12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题作答。若两题都做，则按A题评分。A. 物质结构与性质磁性材料氮化铁镍合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟、氨气、氮气、氢氧化钠、盐酸等物质在一定条件下反应制得。 (1) 基态Ni原子的价电子排布式是_。(2) 丁二酮肟(结构简式如右图所示)中碳原子的杂化方式为_。(3) NH3的沸点高于PH3，其主要原因是_。(4) 与N3离子具有相同电子数的三原子分子的空间构型是_。(5) 向Ni(NO3)2溶液中滴加氨水，刚开始时生成绿色

12、Ni(OH)2沉淀，当氨水过量时，沉淀会溶解，生成Ni(NH3)62的蓝色溶液，则1 molNi(NH3)62含有的键为_mol。(6) 右图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含1 mol La的合金可吸附H2的数目为_。B. 实验化学对硝基苯甲酸在医药、感光材料等工业中应用广泛。以对硝基甲苯等为原料制取对硝基苯甲酸(黄色结晶，熔点242 ，沸点约359 ，微溶于水，能升华。)的反应原理为：Na2Cr2O74H2SO4Na2SO4Cr2(SO4)35H2O某小组以对硝基甲苯等物质为原料制取对硝基苯甲酸的实验装置如下图所示(加热和仪器固定装置均已略去)，实验步骤如下：步骤1：向

13、250 mL三颈烧瓶中依次加入适量的对硝基甲苯、重铬酸钠粉末、水，并充分混合。在搅拌下，用滴液漏斗滴入适量浓硫酸后，加热0.5 h至反应液呈黑色。步骤2：待反应混合物冷却后，和适量冰水充分混合，抽滤并用50 mL水分两次洗涤。将洗涤后的固体放入盛有适量5%硫酸溶液中，水浴加热10 min，冷却后抽滤。步骤3：将抽滤后的固体溶于适量5%NaOH溶液中，50 温热后抽滤，在滤液中加入少量活性炭，煮沸后趁热抽滤。将得到的滤液慢慢加入到盛有适量15%硫酸溶液的烧杯中，析出黄色沉淀，抽滤，冷水洗涤，干燥得粗产品。(1) 在步骤1中“搅拌”是用电动搅拌器完成的，这样操作的好处有_、_。(2) 在三颈烧瓶中

14、，随着浓硫酸的加入，反应温度迅速上升，为使反应温度不致过高，必要时可采取的措施是_。(3) 在步骤2中，抽滤所得固体的主要成分是_。抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有_、_(填仪器名称)。(4) 步骤3用NaOH溶液进行处理的作用主要是_。用NaOH溶液处理后，需50 温热后抽滤的原因是_。(5) 制得的粗产品需要进一步精制(纯化)，根据对硝基苯甲酸的有关性质可知，对其进行精制(纯化)可以用乙醇溶液完成，也可以采用_法完成。化学参考答案及评分标准1. D2. C3. D4. C5. B6. D7. B8. A9. A10. C11. AC12. D13. B14. CD15. BD16.

15、(12分，每空2分)(1) 硫酸(或硫酸溶液或稀硫酸)(2) SnCl2H2OSn(OH)ClHCl(不写可逆符号的也给分)(3) 2Sn2O24H=2Sn42H2O(4) SnCl22NH4HCO3=SnO2CO22NH4ClH2O温度较低时反应速率小，温度较高时碳酸氢铵会分解(其他合理答案均可)(5) (沿玻璃棒)向漏斗(或过滤器)中加蒸馏水至浸没沉淀，(静置)待水全部流出后，重复操作23次17. (15分)(1) 醚键(2分)羟基(2分)(2) HBr(2分) (其他合理答案均可。全部正确的得5分，若有错误，每有一步正确的给1分)18. (12分)(1) Na2SO3V2O52H2SO4

16、=2VOSO4Na2SO42H2O(2分)(2) 氨水(2分)红色的石蕊试纸(1分)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(1分)(3) n(沉淀)59.8 g/598 gmol10.1 moln(V)2n(V2O5)(54.6 g/182 gmol1)20.6 mol(1分)n(N)n(NH3)(59.8 g54.6 g1.8 g)/17 gmol10.2 mol(1分)n(H2O)1.8 g/18 gmol10.1 moln(H)2n(H2O)3n(NH3)0.8 mol(1分)n(O)n(H2O)5n(V2O5)1.6 mol(1分)沉淀的化学式为V6H8N2O16或(NH4)2V6O16(2分)1

17、9. (15分)(1) 增大反应物之间的接触面积，使反应速率增大(其他合理答案均可)(2分) HNO3和AgNO3溶液(其合理答案均可)(2分)(2) HClO4(1分) 防止HClO4、Cu(ClO4)2分解(2分)(3) 2.64106 molL1(2分)(4) 加入适量双氧水溶液并充分混合，再加入适量氨水调节溶液pH至3.24.7(2分) 加热浓缩，冷却结晶，过滤、(冰水)洗涤，干燥(2分) CuCl22H2O晶体在HCl气氛中加热至质量不再变化为止(2分)20. (14分，每空2分)(1) (ab)/2(2) c(CH3OCH3)c3(H2O)/c2(CO2)c6(H2) 不变 CH3

18、OCH312e3H2O=2CO212H(3) (4) 821A. (12分，每空2分)(1) 3d84s2(2) sp2、sp3(3) NH3分子间存在氢键(4) V型(5) 24(6) 3 mol或3NA21B. (12分)(1) 使反应物迅速混合均匀；可以避免反应物局部过热、过浓而导致副反应发生；能够缩短反应时间和提高产率(任答两点。其他合理答案均可)(2分)(2) 用冰水冷却(其他合理答案均可)(1分)(3) 对硝基苯甲酸(1分)吸滤瓶(1分)布氏漏斗(1分)(4) (进一步)除去杂质铬盐生成Cr(OH)3沉淀(其他合理答案均可)(2分)若温度过低，对硝基苯甲酸钠会析出而被滤出(2分)(5) 升华(其他合理答案均可)(2分)