高三11月质量检测化学

《高三11月质量检测化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三11月质量检测化学（7页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、 2019-2020年高三11月质量检测（化学）注意事项：1本试题分第卷和第卷两部分。第卷为选择题，共40分；第卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。2第卷共4页，每小题只有一个答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Na 23 Al 27 S 32 K 39 Fe 56 第卷（选择题 共40分）选择题（本题包括16小题,18题，每题2分；916题，每题3分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）A CH3COOH B Cl2 C NaHCO3 D CO2 2日常

2、生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识,下列有关叙述不正确的是 （ ）A用食醋清洗热水瓶中的水垢 B用纯碱溶液洗涤餐具上的油污C用米汤检验含碘盐中的碘酸钾 D利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水3下列说法正确的是 （ ）A某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物B利用化学方法，我们可以制造出新的分子，也能制造出新的原子C将SO2通入品红溶液或溴水均能使它们退色，证明SO2有漂白性D不能用瓷坩埚加热熔融氢氧化钠固体4实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ） A干燥Cl2 B吸收HCl C制取Fe（OH）2沉淀 D稀释浓H2SO45NA表示阿伏加德

3、罗常数的值，则下列叙述正确的是（ ）A68g熔融的KHSO4中含有005NA个阳离子B224 L O2气体中，含有电子数为16NAC2L 05molL的醋酸溶液中含有CH3COONA个D常温常压下，1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO3-离子6物质发生化学变化时，反应前后肯定不发生变化的是 （ ）电子总数 原子总数 质子总数 物质的总质量 物质的总能量 物质的种类A B C D7常温下，在溶液中发生如下反应：16H10Z2XO4 2X25Z28H2O； 2A2B2 2A32B；2BZ2 B22Z。由此判断下列说法错误的是（ ） A反应Z22A2 2A32Z可以进行 BZ元素在反应中均被

4、还原 C氧化性强到弱的顺序是XO4Z2B2A3 D还原性由强到弱的顺序是A2BZX28下列有关贮存方法的叙述错误的是（ ）A浓硝酸用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处B少量液溴可用水封存，防止溴挥发C氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中D实验室中少量的金属钠保存在煤油中9下列说法正确的是（ ）A酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因B在同一主族中，从上到下，F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强C因为氧化性：HClO稀H2SO4，所以非金属性：ClSD钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性应弱于铝10下列离子方程式书写正确的是（ ）A用氨水吸收少量SO2气体：

5、2NHHO + SO = 2NH+ SO + HOB过氧化钠固体与水反应：2O22-2H2O = 4 OH O2 CNHHCO溶液与过量的NaOH溶液反应：NH +OH = NH+ HODCl2通入水中：Cl2 + HO = 2H+ + Cl+ ClO11元素周期表和元素周期律的有关说法，正确的是（ ）A元素周期表的第8、9、10三纵列合称族，族是元素周期表所有族中元素种类最多的族B元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和族C金、银、铜、铁、钠五种金属元素中，只有钠属于主族元素DO、S、Na、K的原子半径依次增大；KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐

6、渐增强12下列叙述正确的是 （ ）久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A B CD13X元素的阳离子和Y元素的阴离子均具有与氩原子相同的电子层结构，下列有关叙述正确的是（ ）AX的原子序数比Y的小 BX原子的最外层电子数比Y的多CX的离子半径比Y的大 DX元素的最高正价比Y元素的最高正价低14下列各表是元素周期

7、表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符合的是（ ）12111814512 311129161835 A B C D15 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）AFe3+、OH、SO、COBCu2+、Fe2+、H+、NO3CAg+、Na+、 SO、ClDK+ 、H+、CO、MnO4 16 300 mL 2 molL硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成 336 L NO （标准状况）和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入 3 molL的NaOH 溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则所加 NaOH 溶液的体积是（ ）A 150 mL B 200 mL C 4

8、50 mL D无法计算 第卷（非选择题 共60分）注意事项： 1第卷共4页，用碳素笔直接答在试卷上。2答卷前先将密封线内的项目填写清楚。密封线内不准答题。17（20分）下表是实验室制备气体的有关内容：编号实验内容实验原理气体发生装置制备氧气H2O2O2制备氨气NH4ClNH3制备氯气HClCl2（1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是 （填气体的化学式，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是 。（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。（3）某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：F

9、eCl2溶液亚硫酸钠溶液 通入氯气后，A中的现象是 ,整套实验装置存在的明显缺陷是 。C装置中发生反应的离子方程式为: 。请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）： （4）若用排空气法收集Cl2，在右边方框内画出气体收集装置图。18（10分）有X、Y、Z、V、W五种短周期元素，已知：Z+、V3+均与W的气态氢化物分子具有相同的电子数；X、Y与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；X单质在空气中燃烧产生气体R；Y的气态氢化物与W的气态氢化物相遇时有白烟生成。请回答：（1）X的结构示意图为 。（2）元素W在元素周期表中的位置是 。（3）元素Z的单质在空气中燃

10、烧产物的化学式为 。（4）元素Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱，写出元素V的单质与该强碱溶反应的化学方程式： 。（5）向Y单质的水溶液中通入过量气体R的现象为 ；反应的离子方程式为 。19（8分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有：阳离子Na Mg2 Al3 Ba2阴离子OH Cl CO32 SO42 HSO4分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液与B溶液反应生成白色沉淀和无色气体，沉淀可溶于E溶液；A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消

11、失。请回答：（1）写出物质的化学式：B ，D 。（2）写出相应的离子方程式： 、A溶液与C溶液反应: 。 、A溶液与少量E反应: 。20（8分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个还原过程的反应式： NO3+ 4H+ + 3e NO + 2H2O。 KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3 四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。请回答：（1）写出该氧化还原反应的化学方程式（不必配平）： 。（2）反应中硝酸表现出 、 的性质。（3）反应中若产生448L（标准状况）气体，则转移电子的物质的量是 mol。（4）硝酸浓度不同，与甲反应的产物不同。若1mol甲与

12、某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 21（10分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色。 （1）提出问题：Fe3、Br2谁的氧化性更强？ （2）猜想：甲同学认为氧化性：Fe3Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含 （填化学式，下同）所致。乙同学认为氧化性：Br2Fe3，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。 （3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。供选用

13、的试剂：a、酚酞试液 b、CCl4 c、无水酒精 d、KSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号） 选用试剂实验现象方案1方案2 （4）结论：氧化性：Br2Fe3。故在足量的氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为： 。 （5）实验后的思考：根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先氧化的离子是 （填离子符号）。在100mLFeBr2溶液中通入224LCl2（标准状况），溶液中有的Br被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为 。参考答案第卷（选择题 共40分）选择题（本题包括16小题,18题，每题2分；916

14、题，每题3分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1D 2C 3D 4C 5 A 6B 7B 8C 9A 10A 11C 12B 13D 14D 15B 16A 第卷（非选择题 共60分）17（20分）（1）Cl2 NH3 （2）1 编号2 发生装置3 4 5 6 7 8 或（3）溶液变蓝色；无尾气吸收装置2Fe2+Cl2= 2Fe3+2Cl取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化。（4）（每空2分）288+1618（10分）（1） （1分）（2）第二周期 A 族（2分） （3）Na2O2 （1分）（4）2Al

15、+ 2NaOH + 6H2O = 2NaAl（OH）4 + 3H2（2分）（5）溶液由淡黄绿色逐渐褪至无色（2分） Cl2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + SO+ 2Cl（2分）19（ 8分）（1）BAl2（SO4）3 D Ba（OH）2 （2）、Mg + CO= MgCO3 、CO + H+ = HCO （每空2分）20（8分）（1）Cu2O + HNO3 Cu（NO3）2 + NO + H2O （2分）（2）酸性（1分）、 氧化性（1分） （3）06（2分）（4）使用较浓的硝酸，产物中有部分NO2（2分）21（14分）（2）Br2（1分）； Fe3+（1分） 选用试剂实验现象方案1b（1分）CCl4层呈无色（2分）方案2d（1分）溶液变红色（2分）（3）（4）2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-（2分） （5）Fe2+ （2分） 12 molL（2分 ）- 7 - / 7文档可自由编辑打印