九年级化学上册化学方程式1质量守恒定律教学课件人教版

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1、第五单元第五单元 化学方程式化学方程式 课题课题1 1 质量守恒定律质量守恒定律 学习目标学习目标 1、通过实验探究理解质量守恒定律，、通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系；了解常见化学反应中的质量关系；2、从微观角度认识在一切化学反中，、从微观角度认识在一切化学反中，反应前后原子的种类和原子的数目反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。没有增减。【知识回顾】【知识回顾】?1、红磷在空气中燃烧：、红磷在空气中燃烧：点燃点燃?一、用化学表达式表示下列化学反应并写出其基本反应类型：一、用化学表达式表示下列化学反应并写出其基本反应类型：化合反应化合反应 反应类型（反应类型（）P

2、+O2 P2O5?2、过氧化氢溶液和二氧化锰混合：、过氧化氢溶液和二氧化锰混合：分解反应分解反应 反应类型（反应类型（）MnO2?3、水通直流电得到氧气：、水通直流电得到氧气：反应类型（反应类型（分解反应分解反应）H2O2 H2O+O2 H2O H2+O2 通电通电?二、根据下图可知：在化学变化的过程二、根据下图可知：在化学变化的过程可分可分 中，分子中，分子 ，原子，原子不可分不可分 。不改变不改变 由此可知：元素种类由此可知：元素种类 ，原子种，原子种不改变不改变 不改变不改变 类类 ，原子数目，原子数目 （填（填改变或不改变）。改变或不改变）。【思考】在化学反应中，反应物与生成物的【思考

3、】在化学反应中，反应物与生成物的质量之间存在什么关系？质量之间存在什么关系？生日宴会中我们发现生日生日宴会中我们发现生日蜡烛会越烧越短。蜡烛会越烧越短。金属生锈后质量变大金属生锈后质量变大了。了。阅读课本阅读课本P92-95并思考以下问题并思考以下问题?什么是质量守恒定律？什么是质量守恒定律？?探究质量守恒定律需要注意哪些问题？探究质量守恒定律需要注意哪些问题？?如何用分子、原子的观点解释质量守恒如何用分子、原子的观点解释质量守恒定律？定律？早在早在1774年，拉瓦锡通过精确年，拉瓦锡通过精确的定量实验，发现：的定量实验，发现：氧化汞氧化汞 汞汞+氧气氧气 加热加热 45 g 41.5g 3.

4、5g 45 41.5 +3.5 法国化学家拉瓦锡法国化学家拉瓦锡（1743-1794）反应前后各物质的质量总和反应前后各物质的质量总和没有改变没有改变 这难道是巧合，还是有规律可遵守的呢？这难道是巧合，还是有规律可遵守的呢？活动活动探究?活动探究活动探究 1：白磷燃烧前后质量的白磷燃烧前后质量的 测定测定【注意事项】【注意事项】1、称量时天平应注意调平。、称量时天平应注意调平。2、白磷燃烧时放出大量的热，应预先在锥形、白磷燃烧时放出大量的热，应预先在锥形瓶底部装一些沙子。瓶底部装一些沙子。3、操作时玻璃棒烧红后往锥形瓶中塞时动作、操作时玻璃棒烧红后往锥形瓶中塞时动作要快，塞子要塞紧，不能漏气。

5、要快，塞子要塞紧，不能漏气。实验记录和分析实验记录和分析 实验方案实验方案 方案一方案一 燃烧燃烧，产生，产生 大量白烟大量白烟 实验现象实验现象 白磷白磷 ，放热，放热胀大胀大 后后 缩小缩小。气球先气球先 文字表达式文字表达式 P?O2?PO25没有发生变化没有发生变化 反应前总质量反应前总质量=反应后总质量反应后总质量 点燃反应前后质量反应前后质量是否发生变化是否发生变化 分析和结论分析和结论【思考】【思考】在白磷的燃烧实验中，锥形瓶底部为什么要铺有少在白磷的燃烧实验中，锥形瓶底部为什么要铺有少量细砂量细砂?防止锥形瓶底部受热不均导致炸裂防止锥形瓶底部受热不均导致炸裂 在白磷的燃烧实验中

6、，气球为什么先变大，后收缩在白磷的燃烧实验中，气球为什么先变大，后收缩?瓶内的气体先受热膨胀，反应后体积减小瓶内的气体先受热膨胀，反应后体积减小 在白磷的燃烧实验中，气球的作用是什么在白磷的燃烧实验中，气球的作用是什么?如果不要如果不要气球会有什么后果气球会有什么后果?气球起缓冲作用。避免瓶内压强增大，瓶塞被冲出。气球起缓冲作用。避免瓶内压强增大，瓶塞被冲出。探究活动探究活动2：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的变铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的变化 实验方案实验方案 实验现象实验现象 化学表达式化学表达式 方案一方案一 溶液颜色逐渐由蓝色变为淡绿色，铁溶液颜色逐渐由蓝色变为淡绿色，铁钉表面有红色物

7、质生成。钉表面有红色物质生成。Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu 没有发生变化没有发生变化 反应前总质量反应前总质量=反应后总质量反应后总质量 反应前后质量反应前后质量是否发生变化是否发生变化 分析和结论分析和结论 质量守恒定律质量守恒定律?定义：参定义：参化学反应的各物质的质量总和化学反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和反应后生成的各物质的质量总和，等，等加加 于于 。注意：注意：“参加化学反应的各物质的质量参加化学反应的各物质的质量总和总和”，没有参加反应的物质不包括在内；，没有参加反应的物质不包括在内；“生成的各物质的质量总和生成的各物质的质量总和”，应当包括，应当包括

8、生成的各种物质，如沉淀、气体等。定律生成的各种物质，如沉淀、气体等。定律研究的仅是指研究的仅是指“质量质量”，不能任意扩展到其，不能任意扩展到其它物理量；定律是一切化学反应都遵守的它物理量；定律是一切化学反应都遵守的，但物理变化不属于此定律范畴；但物理变化不属于此定律范畴；探究二：蜡烛燃烧前后质量的测定。探究二：蜡烛燃烧前后质量的测定。（）回忆蜡烛燃烧生成什么？（）回忆蜡烛燃烧生成什么？蜡烛蜡烛 水水+二氧化碳二氧化碳（）观察实验，注意实验过程中质量的（）观察实验，注意实验过程中质量的变化。变化。点燃点燃（）在这个实验中，我们观察到了怎样的实验现象？（）在这个实验中，我们观察到了怎样的实验现象

9、？随着蜡烛的不断燃烧，质量变得越来越小了随着蜡烛的不断燃烧，质量变得越来越小了（）为什么会出现这样的情况？（）为什么会出现这样的情况？（反应前后的质量发生变化）（反应前后的质量发生变化）是是不是说明该反应就不遵守质量守恒定律？不是说明该反应就不遵守质量守恒定律？因为蜡烛燃烧生成了二氧化碳，由于二氧化碳是气体，逸散到了空气中，因为蜡烛燃烧生成了二氧化碳，由于二氧化碳是气体，逸散到了空气中，造成了生成物质量减小。造成了生成物质量减小。实际上该反应仍然是遵守质量守恒定律的，参加反应的蜡实际上该反应仍然是遵守质量守恒定律的，参加反应的蜡烛的质量等于反应生成的水和二氧化碳的质量，即反应前烛的质量等于反应

10、生成的水和二氧化碳的质量，即反应前后质量总和不变。后质量总和不变。（）对于这个反应，要使反应后剩余物（）对于这个反应，要使反应后剩余物质的质量与反应前的质量相等，你有什么质的质量与反应前的质量相等，你有什么建议建议?在密闭体系中进行实验。在密闭体系中进行实验。课本第课本第94页（实验）页（实验）该反应的表达式：该反应的表达式：盐酸盐酸 +碳酸钠碳酸钠 氯化钠氯化钠+水水+二氧化碳二氧化碳 HCl+Na2CO3 NaCl+H2O +CO2 思考思考：（）观察课本第：（）观察课本第94页的图，页的图，预想一下，该反应进行后，天平上是否仍然预想一下，该反应进行后，天平上是否仍然平衡？平衡？不平衡不平

11、衡（）为什么质量会减少？该反应是否遵守质量定律？（）为什么质量会减少？该反应是否遵守质量定律？生成物中有气体生成，气体逸散到了空气中。生成物中有气体生成，气体逸散到了空气中。该反应仍然是遵守质量守恒定律。该反应仍然是遵守质量守恒定律。课本第课本第94页实验：页实验：镁条在空气中燃烧镁条在空气中燃烧（）观察镁条在空气中燃烧的现象（）观察镁条在空气中燃烧的现象 银白色的镁在空气中燃烧产生大量的白烟、银白色的镁在空气中燃烧产生大量的白烟、发出耀眼的白光，生成白色的固体。发出耀眼的白光，生成白色的固体。（）反应的表达式为：（）反应的表达式为：Mg +O2 MgO（）预想一下，反应后生成的（）预想一下，

12、反应后生成的MgO的质量与的质量与反应前反应前Mg的质量比较，是增加了，还是减少？的质量比较，是增加了，还是减少？反应后生成的反应后生成的MgO质量增大质量增大 镁条在空气中燃烧后，生成的氧化镁镁条在空气中燃烧后，生成的氧化镁MgO的质量比原来镁的质量比原来镁Mg的质量的质量增大，增大，为什么？为什么？该反应的表达式为：该反应的表达式为：Mg +O2 MgO 原因原因：根据质量守恒定律，该反应的生成：根据质量守恒定律，该反应的生成物氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气物氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量总和。因此氧化镁的质量比镁的质的质量总和。因此氧化镁的质量比镁的质量大。量大。练习：课本

13、第课本第98页的第题页的第题 答案：答案：铜粉在空气中加热，是铜和氧气发生了化铜粉在空气中加热，是铜和氧气发生了化学反应。根据质量守恒定律，反应后生成的学反应。根据质量守恒定律，反应后生成的物质的质量，一定等于参加反应的铜和氧气物质的质量，一定等于参加反应的铜和氧气的质量总和，所以生成物的质量比原来的铜的质量总和，所以生成物的质量比原来的铜粉大。粉大。由于纸中的碳与氧气反应生成二氧化碳由于纸中的碳与氧气反应生成二氧化碳气体后逸散在空气中，故灰烬的质量比纸气体后逸散在空气中，故灰烬的质量比纸的质量小。的质量小。高锰酸钾受热分解后，生成锰酸钾（固高锰酸钾受热分解后，生成锰酸钾（固体）、二氧化锰（固

14、体）和氧气（气体）。体）、二氧化锰（固体）和氧气（气体）。按照质量守恒定律，反应物高锰酸钾的质按照质量守恒定律，反应物高锰酸钾的质量应等于生成物锰酸钾、二氧化锰、氧气量应等于生成物锰酸钾、二氧化锰、氧气的质量之和，所以剩余的固体的质量必然的质量之和，所以剩余的固体的质量必然比原来高锰酸钾的质量小。比原来高锰酸钾的质量小。用分子、原子的角度解释质量守恒定律用分子、原子的角度解释质量守恒定律 电解水的微观过程电解水的微观过程 种类种类、个数个数 质量质量不不【结论】：反应前后原子的【结论】：反应前后原子的 和和 变，所以在化学反应前后各物质的质量总和相等。变，所以在化学反应前后各物质的质量总和相等

15、。质量守恒的归纳质量守恒的归纳 1.原子的种类原子的种类 微观：微观：原子的个数原子的个数 2.3.原子的质量原子的质量 六不变六不变 4.元素的种类元素的种类 宏观：宏观：元素的质量元素的质量 5.6.反应物和生成物总质量反应物和生成物总质量 两个一定变：两个一定变：物质的种类、分子的种类物质的种类、分子的种类 两个可能变：两个可能变：分子的个数、元素的化合价分子的个数、元素的化合价 二、化学方程式二、化学方程式 1、定义：用化学式表示化学反应的式子。、定义：用化学式表示化学反应的式子。反应物与生成物反应物与生成物的粒子数目比的粒子数目比 反应反应条件条件 C?O2点燃CO21：1 ：1 1

16、2：162 ：12+162 12：32 ：44 反应物与生成反应物与生成物的质量比物的质量比 2、意义：、意义：表示反应物、生成物、反应条件；表示反应物、生成物、反应条件；表示反应物与生成物之间的粒子数量比；表示反应物与生成物之间的粒子数量比；表示反应物与生成物间的质量比。表示反应物与生成物间的质量比。3、化学方程式的读法、化学方程式的读法、“+”不能读成不能读成“加加”，应读，应读“和和”、“与与”、“跟跟”。、“=”不能读成不能读成“等于等于”，应读，应读“生成生成”。、化学式应读成物质的名称。、化学式应读成物质的名称。、反应条件也应读出。、反应条件也应读出。C?O2点燃CO23、化学方程

17、式的读法、化学方程式的读法 点燃点燃 1 1、以、以 为例，试试如何读化学方程式？为例，试试如何读化学方程式？C+O2 CO2 点燃点燃 C +O2 CO2 和和 生成生成 条件条件 1 1）宏观读法：碳和氧气在点燃条件）宏观读法：碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳。下反应生成二氧化碳。C +O2 CO2 1 ：1 ：1 2 2）微观读法：每）微观读法：每1 1个碳原子和个碳原子和1 1个氧个氧分子在点燃的条件下生成分子在点燃的条件下生成1 1个二氧化个二氧化碳分子。碳分子。点燃点燃 C +O2 CO2 12 16X2 12+16x2 点燃点燃 12 ：32 ：44（3 3）量的读法：每量的

18、读法：每1212份质量的碳和份质量的碳和3232份质量的氧气完全反应生成份质量的氧气完全反应生成4444份质份质量的二氧化碳。量的二氧化碳。用化学式来表示化学反应的式子用化学式来表示化学反应的式子 化学方程式的意义化学方程式的意义:质的意义质的意义 化学方程式化学方程式 表示反应物、生成物表示反应物、生成物 表示反应条件表示反应条件 表示参加反应和生成的各粒子表示参加反应和生成的各粒子的相对数量的相对数量 量的意义量的意义 表示反应物和生成物间的质量比表示反应物和生成物间的质量比 课本第97页的讨论：点燃点燃、S +O2 SO2 S O2；生成物；生成物反应物反应物_和和_点燃点燃 SO2；反

19、应条件；反应条件_ _ _参加反应和生成的各粒子的相对数量比：参加反应和生成的各粒子的相对数量比：个个 个硫原子和个硫原子和_ 个氧分子生成个氧分子生成_每每_二氧化硫分子二氧化硫分子 点燃点燃、S +O2 SO2 32 2 16 32+2 16 32 :32 :64 种类种类不变，原子的不变，原子的 数目数目不变，不变，反应前后原子的反应前后原子的_不变不变 总质量总质量_。反应物、生成物之间的质量比为反应物、生成物之间的质量比为：m(S):m(Om(S):m(O2 2):m(SO):m(SO2 2)=32:32:64)=32:32:64、Fe +CuSO4 Cu +FeSO4 反应物：铁和

20、硫酸铜；反应物：铁和硫酸铜；生成物：铜和硫酸亚铁；反应条件：常温生成物：铜和硫酸亚铁；反应条件：常温 Fe、CuSO4、Cu、FeSO4的微粒个的微粒个数比为数比为 1:1:1:1 反应前后反应前后Fe、Cu、S、O的原子种类、数目的原子种类、数目不变，总质量不变。不变，总质量不变。Fe、CuSO4、Cu、FeSO4的质量比的质量比为为 56:160 :64 :152 加热加热、CuO+H2 Cu +H2O 反应物是氧化铜和氢气；反应物是氧化铜和氢气；生成物是铜和水；生成物是铜和水；反应条件是加热反应条件是加热 CuOCuO、H H2 2、CuCu、H H2 2O O的微粒个数比是的微粒个数比

21、是 :1:1:1 :1:1:1 反应前后反应前后Fe、Cu、S、O的原子种类、数目的原子种类、数目不变，总质量不变。不变，总质量不变。CuO、H2、Cu、H2O的质量比是的质量比是 80:2:64 :18 课本第课本第93页的方案二页的方案二：铁铁 +硫酸铜硫酸铜 铜铜 +硫酸亚铁硫酸亚铁 实验现象：实验现象：溶液由蓝色渐变为淡绿，铁钉溶液由蓝色渐变为淡绿，铁钉表面附着一层红色物质表面附着一层红色物质 化学方程式：化学方程式：Fe +CuSO4 Cu +FeSO4 【这节课你学到了什么】【这节课你学到了什么】一、质量守恒定律一、质量守恒定律 1 1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。的各物质的质量总和。2 2、用分子、原子的角度解释质量守恒定律、用分子、原子的角度解释质量守恒定律 六不变六不变 1.1.原子种类不变原子种类不变 2.2.原子数目不变原子数目不变 微观：微观：3.3.原子质量不变原子质量不变 4.4.宏观：宏观：元素种类不变元素种类不变 5.元素质量不变元素质量不变 6反应物与生成物的总质量不变反应物与生成物的总质量不变