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1、黑龙江省双鸭山市高一下学期期中化学试卷 姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共67分)1. （2分） Se是人体必需微量元素，下列有关 Se和 Se说法正确的是（ ） A . Se和 Se是同一种核素B . Se和 Se互为同位素C . Se和 Se分别含有44和46个质子D . Se和 Se都含有34个中子2. （2分） 无放射性的同位素被称之为“稳定同位素”，在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常作环境分析指示物下列有关一些“稳定同位素”的说法正确的是（ ） A . 34S原子核内中子数为16B . 2H+的酸性比1H+的酸性更强C . 16O与1
2、8O的化学性质几乎完全相同D . 13C和15N原子核内的质子数相差23. （2分） (2020高一下西安月考) 锗（32Ge）与钾（19K）同周期。下列说法正确的是（ ） A . 锗位于第4周期第A 族B . 7032Ge的中子数与电子数的差值为38C . 锗是一种半导体材料D . 碱性：Ge(OH)4 KOH4. （2分） (2019高一下浙江月考) 阿伏加德罗常数约为6.021023mol-1 ， 下列说法正确的是（ ） A . 在标况下11.2L CH4和22.4L O2充分反应后恢复到原条件，所得气体分子数为1.5NAB . 标况下3.36LCCl4中所含碳原子数约为0.156.02
3、1023C . 78gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数约为36.021023D . 2L 1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数约为26.0210235. （2分） (2016高一下安阳期中) 在下列元素中，不属于主族元素的是（ ） A . 铁B . 钙C . 磷D . 碘6. （2分） (2017高一下烟台期中) 下列叙述中，正确的是（ ） A . 某物质中只含有一种元素，该物质一定是纯净物B . 含有共价键的化合物一定是共价化合物C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 离子化合物只含离子键7. （2分） (2017高一下邯郸期中) 下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ） A .
4、二氧化碳的结构式：O=C=OB . HF的电子式： C . Cl离子的结构示意图： D . 中子数为20的氯原子： Cl8. （2分） (2016高二上焦作期中) 一般情况下，前者无法决定后者的是（ ） A . 原子核外电子排布元素在周期表中的位置B . 弱电解质的相对强弱电离常数的大小C . 分子间作用力的大小分子稳定性的高低D . 物质内部储存的能量化学反应的热效应9. （2分） (2017高一下郑州期末) 下列化学反应的能量变化与下图不符合的是（ ）A . 2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3+CaCl2+2H2OB . 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3C . Mg+2HCl=M
5、gCl2+H2D . C+O2 CO210. （2分） (2015高二上济南期末) 某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是（ ） A . 电流方向：电极 电极B . 电极逐渐溶解C . 电极上发生还原反应D . 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl向右池移动11. （2分） (2016高一下福建期中) 能够增加反应物分子中活化分子百分数的措施是（ ） A . 升高温度B . 减小压强C . 增大压强D . 增大浓度12. （2分） 已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）；H=393.5kJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（g）；H=241.8kJ/mol现有0.2mol的炭粉和
6、氢气组成的悬浮气在氧气中完全燃烧，共放出55.945kJ热量，则混合物中C（s）与H2的物质的量之比为（ ）A . 1：1B . 1：2C . 1：3D . 1：413. （2分） 下列有关物质性质的说法正确的是（ ） A . 热稳定性：H2SHClB . 离子半径：Na+FC . 酸性：H2SO4HClO4D . 离子还原性：S2Cl14. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . 在钠、钾、铷三种单质中，钠的熔点最高B . 所有碱金属均为银白色C . 同一主族卤素单质从上到下熔沸点依次升高D . 液溴易挥发，可以通过水封的方式进行保存15. （2分） 有反应4HCl+O22Cl2+2H2
7、O，已知2molO2被还原时，放出a kJ的热量，且知断开1molO2需要吸收b kJ的热量，断开1molCl2需要吸收c kJ的热量。则断开1 mol HO键比断开1 mol HCl 键所需能量高A . (a+b-2c)/4B . (a+2b-4c)/8C . (b-a-2c)/4D . (2b-a-4c)/816. （2分） (2017高二上济南期末) 关于下列装置说法正确的是（ ） A . 装置中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B . 滴有酚酞溶液的装置在电解过程中，b极先变红C . 可以用装置在铁上镀铜，d极为铜D . 装置中发生铁的吸氧腐蚀17. （10分） (2016高一下定州月考
8、) 有X，Y，Z三种元素，其中Y，Z为短周期元素，；X元素在周期表的第五周期，X的负价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同；Z和X的原子最外层电子数相等；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性，其氧化物的摩尔质量分别是62g/mol和78g/mol在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液，溶液由无色变成深黄色试回答： （1） 元素符号：X_，Y_，Z_ （2） Y的两种氧化物为_和_写出此两种氧化物与水反应的化学方程式_；_ （3） Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，可发生反应，该反应的离子方程式为_ （4） 写出Y和Z形成的化合物的电子式：_；Z单质
9、分子的电子式：_ 18. （6分） (2016高二上宜宾期末) A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子无中子，B的单质在空气中含量最多，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的价电子排布式为（nl）d10+6ns1 ， 回答下列问题： （1） 元素B在周期表中的位置是_ （2） D元素基态原子的外围电子排布式为_ （3） BC 的立体构型为_ （4） A元素与C元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为2：1和1：1，两种化合物可以任意比互溶，原因是；其中一种化合物可在酸性条件下将KMnO4还原为Mn2+，写出相关反应的离子方程式：_（5） 将过量BA3气体通入含E2+
10、溶液中充分反应后生成的二价阳离子是_（填离子符号），Imol该离子中含键为_mol 19. （11分） (2017高二上湖北期中) 化学反应速率是化学反应原理的重要组成部分请回答下列问题： （1） 已知一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施（改变的条件）（2） 探究反应条件对010mol/L，Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响其设计与测定结果如表：编号反应温度/Na2S2O3浓液/mL甲0.1mol/LH2SO4溶液/mL乙2510.0010.0255.0a10.04510.0010.
11、0上述实验是探究_对化学反应速率的影响；若上述实验是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”为_，a为_；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”为_（3） 已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_的影响若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入_（填字母序号）A硫酸钾B氯化锰c硫酸锰D水20. （8分） (201
12、8高一上遵化期中) （1） 已知下列反应：Fe + S = FeS2Fe + 3Cl2 =2FeCl33Fe + 2O2 =Fe3O4则 S，Cl2，O2 的氧化性：_;_; （2） 用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：_ MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O该反应中的氧化剂是_，HCl体现的性质是_，若有4molHCl参加反应，则被氧化的HCl的物质的量是_mol，如反应中转移了0.4mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为_L。二、 计算题 (共1题；共12分)21. （12分） 某课外兴趣小组成员为研究金属铜与强酸的反应，将9.6克铜粉分为三等份，进行了如下一些实
13、验，请完成有关计算 （1） 取其中一份与100mL一定浓度的硝酸反应，待固体完全溶解，产生的一氧化氮和二氧化氮混合气体在标准状况下的体积为0.896L然后将剩余溶液稀释至1000mL，测得pH=0请计算：生成的混合气体中一氧化氮的体积分数为_、反应前硝酸的物质的量浓度是_ （2） 再取另一份铜粉投入100mLpH=0的硫酸和硝酸混合液中，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448mL（标准状况）求反应前混合溶液中所含硫酸的物质的量是多少？（写出计算过程） （3） 用NaOH溶液吸收氮氧化物是防止NOx污染的一种方法 原理为：2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2
14、NaOH2NaNO2+H2O取最后一份铜粉溶于a mol/L过量的硝酸溶液30.0ml中，假设硝酸的还原产物只有一氧化氮和二氧化氮待反应结束后，将所剩溶液加水稀释至1000m L，测得c（NO3）=0.200mol/L若反应所生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，试讨论a的取值范围第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共20题；共67分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、二、 计算题 (共1题；共12分)21-1、21-2、21-3、
黑龙江省双鸭山市高一下学期期中化学试卷
