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1、湖南省常德市南昌市高三上学期化学开学考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2019高一下北京期中) 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是：（ ） A . HBrO4的酸性比HIO4的酸性强B . 砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C . 在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D . 锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈2. （2分） 下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)（ ）A . 17g氨气含有的原子总数为NA。B . 24g金属镁与氧气完全反应时失去的电子数为01NA。C . 常温常
2、压下，64g二氧化硫气体所含的氧原子数为02NA。D . 常温常压下，112 L氯气含有的分子数为05NA。3. （2分） 现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（ ）溶液氨水氢氧化钠醋酸盐酸pH111133A . 在中分别加入适量的醋酸铵晶体后，的pH减小，的pH不变B . 温度上升10，四种溶液的pH均不变（不考虑发挥与分解）C . 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH为D . 将两种溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）4. （2分） (2018高一上浙江期中) 向 25mL 2molL1稀硫酸中加入 25mL 1molL1 的 BaCl2溶
3、液，充分反应后，溶液中 H+物质的量浓度为（设稀溶液相混合后总体积为原溶液体积之和）（ ） A . 0.25molL1B . 1molL1C . 0.5molL1D . 2molL15. （2分） (2019高二上肥东期中) 下列关于 溶液的说法正确的是（ ） A . 的电离方程式为： B . 时，加水稀释后， 与 的乘积变大C . 离子浓度关系： D . 时， 的 溶液中，由水电离的 6. （2分） 由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在图中转化关系 （部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是（ ）A . 若D与盐酸反应，可生成A和B，则X一定是H2OB . 若D是一
4、种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC . 若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D . 若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C7. （2分） 已知乙酸中的氧都是180，则乙酸和乙醇在一定条件下反应，经过足够长的时间后，体系中含有180的物质是（ ）A . 只有乙酸B . 只有乙酸乙酯C . 乙酸、乙酸乙酯、水D . 乙酸乙酯、乙醇、水8. （2分） (2015高一上上饶月考) 下列除杂质的操作中不正确的是（ ） A . 铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应、过滤B . CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液C . NaHCO3溶液中
5、混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体D . NaCl溶液中混有少量I2：加入适量CCl4 ， 振荡，静置，分液9. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 在“研究反应速率的影响因素”实验中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小B . 为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失C . 将铁粉、碳粉、少量氯化钠和水混合放在塑料袋中搓揉，用手触摸会感觉到发热，袋里产生大量铁锈D . 酸碱中和滴定实验中，终点判断过迟，导致标准液滴多，只能重新滴定10.
6、（2分） (2018高二上成都期中) 已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566kJ/mol，Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)1/2O2(g)H226 kJ/mol,根据以上热化学方程式判断下列说法正确的是（ ） A . CO的燃烧热为283 kJB . 上图所示为CO生成CO2的反应过程和能量的关系C . 2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H452 kJ/molD . CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，转移电子数为6.02102311. （2分） (2019高二上埇桥期末) 下列物质不会导致室内空气污染的是（ ）
7、A . 吸烟产生的一氧化碳、尼古丁B . 室内加热器产生的水蒸气C . 装饰材料挥发出的甲醛、苯D . 地砖中含有的氡等放射性物质12. （2分） (2018高一上包头期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 用小苏打治疗胃酸过多：CO3+2H+CO2+H2OB . 钠与水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2C . 硫酸铜溶液中加入过量铁粉：Cu2+2Fe2Fe3+CuD . 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH2AlO2-+H2O13. （2分） (2016高一上腾冲期末) 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2
8、+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，在烧杯中下列结果不可能出现的是（ ） A . 有铜无铁B . 有铁无铜C . 铁、铜都有D . 铁、铜都无14. （2分） (2016高二下常州开学考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 氧化镁与稀硫酸反应：MgO+2H+=Mg2+H2OB . 用醋酸除去水垢（主要成分CaCO3）：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C . 利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D . 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O15. （2分） (2019高一上南昌期末) 下
9、列叙述中正确的是（ ） A . 向含有 CaCO3沉淀的水中通入足量的CO2 ， 沉淀不会溶解B . 向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原 Na2CO3的物质的量之比为1:1C . 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同D . 分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入 Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液产生沉淀16. （2分） (2016高二下庄浪期中) 下列反应属于取代反应的是（ ） A . 溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热B . 乙醇与冰醋酸、浓硫酸共热C . 乙醛与新制Cu（OH）2悬浊液共热D .
10、乙醇与浓硫酸共热至17017. （2分） (2018高一下桂林开学考) N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是（ ） A . N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B . 氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质C . S、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应D . N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO218. （2分） (2016高三上莆田期中) 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（ ） CuS FeS SO3 H2S FeCl2 A . B . C . D .
11、全部20. （2分） (2016高一下莆田月考) 从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A . 铝土矿溶于NaOH溶液中B . 偏铝酸钠溶液的酸化C . 灼烧氢氧化铝固体D . 电解熔融的氧化铝21. （2分） 全氯丁烷（C4Cl10）可做耐火材料已知氯元素有两种稳定的同位素35 Cl和37 Cl，则C435Cl837Cl2的分子结构有（不含立体异构）（ ） A . 7种B . 8种C . 9种D . 10种22. （2分） (2018高一上淮北期中) 下列有关物理量与其相应的单位不一致的是（ ） A . 摩尔质量：g /molB . 气体摩尔体积：L/molC .
12、 物质的量浓度：L/molD . 物质的量：mol23. （2分） (2015高一上襄城期末) 实验室中可用如下反应制取氯气：2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O有关判断正确的是（ ）A . 氧化性：KMnO4Cl2B . 500mL12.8mol/L的盐酸与足量的KMnO4反应，可生成1.6 molCl2C . 此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8D . 实验室使用硫酸而不用盐酸酸化高锰酸钾，因为盐酸会被高锰酸钾氧化24. （2分） (2016高二上临川期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 物质发生化学反应都伴随着能量变化B . 伴有能量变化的
13、物质变化都是化学变化C . 在吸热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量D . 需要加热的化学反应一定是放热反应25. （2分） 下列各组中互为同分异构的是（ ） A . 12C 14CB . O2 O3C . SO2 SO3D . CH3CH2COOH 与CH3COOCH326. （2分） 某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生下列化合物中符合上述条件的是（ ）A . FeCl2B . Na2O2C . SO3D . SiO228. （2分） (2018高一上翁牛特旗期中) 若3.011023个气体分子在某状况下的体积为22.4L，则该状况下的
14、气体摩尔体积为（ ） A . 11.2L/molB . 22.4L/molC . 44.8L/molD . 67.2L/mol29. （2分） 下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（ ）A . 体积相等时密度相等B . 原子数相等时具有的中子数相等C . 体积相等时具有的电子数相等D . 质量相等时具有的质子数相等30. （2分） (2015高二上南昌期末) 一定温度下，向300mL1mol/L的NaOH溶液中通入bmolCO2 ， 下列说法正确的是（ ） A . 通入CO2过程中溶液的Kw减小B . 当b=0.2时，所得溶液中部分离子浓度关系为：c （HCO3）c
15、 （CO32）c （ OH）c （H+）C . b=0.3与b=0.15时，所得溶液中的微粒种类不相同D . 当恰好生成NaHCO3时，溶液中存在：c（Na+）+c（H+）c（HCO3）+c（ OH）三、 推断题 (共1题；共7分)33. （7分） (2018房山模拟) 某学习小组探究铁和硝酸银溶液的反应，实验过程如下：实验序号实验操作实验现象I将一束光亮洁净的铁丝伸入到0.1mol/L 的AgNO3溶液中铁丝表面有银白色固体析出，溶液逐渐变为浅绿色II取少量实验I中上层清液，滴入K3Fe(CN) 6溶液有蓝色沉淀生成（1） 根据上述实验现象，甲同学认为有Fe2+生成，铁和硝酸银溶液的反应的离
16、子方程式是_。 （2） 乙同学认为实验中可能生成Fe3+，设计并完成如下实验实验序号实验操作实验现象III取少量实验I中上层清液，滴入少量KSCN溶液，振荡产生白色沉淀，溶液局部变红，振荡后红色消失，沉淀量增加查阅资料：Ag+与SCN生成白色沉淀AgSCN乙同学判断有Fe3+，理由是 _。（3） 乙同学继续探究红色褪去的原因，设计并完成如下实验实验序号实验操作实验现象IV取少量实验I中上层清液，滴加几滴稀盐酸有白色沉淀生成V取1mLFe(NO3)3溶液，滴加2滴等浓度的KSCN溶液，振荡，再滴加少量AgNO3溶液溶液变红；振荡溶液颜色无变化，滴加AgNO3后溶液红色褪去，产生白色沉淀 实验IV
17、的目的是_； 用平衡移动原理解释，实验V中溶液红色褪去的原因_。（4） 丙认为溶液中Fe3+是Fe2+被Ag+氧化所致。按下图连接装置并进行实验，一段时间后取出左侧烧杯溶液加入KSCN溶液，溶液变红其中X溶液是_；由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是_； 丙同学的实验设计及结论是否合理，请说明理由_。四、 实验题 (共1题；共9分)34. （9分） (2018哈尔滨模拟) 二茂铁是一种具有芳香族性质的有机过渡金属化合物。二茂铁熔点是173，在100时开始升华，沸点是249，不溶于水，易溶于苯、乙醚、汽油、柴油等有机溶剂；化学性质稳定，400以内不分解。实验室制备二茂铁装置示意图如下图，
18、实验步骤为： 在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a 中加入60mL 无水乙醚到三颈烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min；再从仪器a 滴入5.5 mL 新蒸馏的环戊二烯（C5H6、密度0.95g/cm3），搅拌；将6.5g 无水FeCl2 与(CH3)2SO（二甲亚砜，作溶剂）配成的溶液25ml 装入仪器a中，慢慢滴入三颈烧瓶中，45min 滴完，继续搅拌45min；再从仪器a 加入25mL 无水乙醚搅拌；将三颈烧瓶中液体转入分液漏斗，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。回答下列问题：（1） 仪器b 的名称是_，作用是_。 （2） 步骤中通
19、入氮气的目的是_。 （3） 三颈烧瓶的适宜容积应为_;（填序号）；100ml、250ml、500ml；步骤所得的橙黄色溶液的溶剂是_。 （4） KOH、FeCl2、C5H 6反应生成二茂铁Fe(C5H5)2和KCl 的化学方程式为_。 （5） 二茂铁粗产品的提纯过程在上图中进行，其操作名称为_。二茂铁及其衍生物可做抗震剂用于制无铅汽油，它们比曾经使用过的四乙基铅安全得多，其中一个重要的原因是_。 （6） 最终得到纯净的二茂铁4.8g，则该实验的产率为_（保留两位有效数字）。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共30题；共60分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、28-1、29-1、30-1、三、 推断题 (共1题；共7分)33-1、33-2、33-3、33-4、四、 实验题 (共1题；共9分)34-1、34-2、34-3、34-4、34-5、34-6、
湖南省常德市南昌市高三上学期化学开学考试试卷（II）卷
