重庆市高二上学期化学期中考试试卷

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1、重庆市高二上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2019高一下黑龙江期末) 下列物质中，属于可再生的能源是（ ） A . 石油B . 氢气C . 天然气D . 煤2. （2分） (2016高二上茂名期中) 下列说法或表示方法正确的是（ ） A . 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 在稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJC . 由C（s，石墨）=C（s，金刚石）H=+1.

2、90kJ/mol可知，石墨没有金刚石稳定D . 在101kPa时，2g的氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=285.8kJ/mol3. （2分） (2018高二上大庆期中) 下列说法正确的是（ ） A . 在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质B . 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C . CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D . 强电解质溶液导电性一定强于弱电解质的导电性4. （2分） 在水溶液中下列电离方程式书写正确的是（ ） A . Ca(OH)2

3、 Ca22OHB . NaHCO3=NaHCO32-C . H2CO3 2HCO32-D . Na2SO4=2NaSO42-5. （2分） (2018高一上建水期中) 容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，在容量瓶上标有的是（ ）温度浓度容量压强刻度线A . B . C . D . 6. （2分） 下列关于碰撞理论的基本观点，描述不正确的选项是（ ）A . 反应物分子之间发生相互碰撞是发生化学反应的必要条件B . 活化分子是指具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子C . 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞D . 发生有效碰撞的条件是分子具有较高能量并且有合适的碰撞取向7. （2分） (201

4、7高二上黑龙江期中) 在空气中直接蒸发下列盐的溶液：Fe2（SO4）3Na2CO3KClCuCl2NaHCO3可以得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是（ ）A . B . C . D . 8. （2分） (2017高二上芗城期末) 下列化学反应属于吸热反应的是（ ） A . 木炭燃烧B . 铝热反应C . 煅烧石灰石D . 氢氧化钠和硝酸反应9. （2分） (2016高一下成都期末) 如图所示，下列有关叙述正确的是（ ） A . 铜是负极，铜片上有气泡产生B . 铜片质量逐渐减少C . 锌是正极D . 氢离子被还原10. （2分） (2017朝阳模拟) NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术

5、，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图下列说法正确的是（ ） A . NH3催化还原NO为吸热反应B . 过程中NH3断裂非极性键C . 过程中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂D . 脱硝的总反应为：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g） 4N2（g）+6H2O（g）11. （2分） (2016高二上长安期末) 250mL K2SO4和CuSO4的混合溶液中c（SO ）=0.5molL1 ， 用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到1.12 L气体（标准状况下）假定电解后溶液体积仍为250mL，下列说法不正确的是（ ） A .

6、电解得到Cu的质量为3.2 gB . 上述电解过程中共转移电子0.2 molC . 电解后的溶液中c（H+）=0.2 molL1D . 原混合溶液中c（K+）=0.6 molL112. （2分） 在C(s)+CO2(g) 2CO(g)的反应中，现采取下列措施：缩小体积，增大压强增加碳的量通入CO2恒容下充入N2恒压下充入N2其中能够使反应速率增大的措施是（ ）A . B . C . D . 13. （2分） 在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是（ ） A . 单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol ABB . 容器内的总压强不随时间变化C . 单位时

7、间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D . A2、B2、AB的物质的量浓度之比为1：1：214. （2分） (2018高二上黑龙江期中) 常温时，pH=14和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)约为（ ） A . pH7B . pH=7C . pHc(HX)D . b点溶液和d点溶液相比：cb(Na+)c(HCO3) c(CO32) c(H2CO3)C . pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl) = c(NH4+) c(OH) = c(H+)D . 0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：二、

8、非选择题 (共5题；共53分)25. （14分） 磷的单质及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。回答下列问题：（1） 直链低聚磷酸盐的化学式可表示为M(n+2)PnOx(M为+1价金属离子)，则x=_（用n表示）。（2） H3PO2及NaH2PO2具有较强还原性，均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。H3PO2是一元弱酸，写出其电离方程式：_。NaH2PO2水溶液显_(填“酸性”、“中性”、或者“碱性”)。H3PO2中，磷元素的化合价为_，在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，配平反应的离子方程式：_; +_Ag+ + _; _; + _Ag +_。（3） H3PO2可以通过

9、电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：写出阳极的电极反应式_；分析产品室可得到H3PO2的原因_；得到1 mol H3PO2的同时，阴极室制得NaOH质量为_g。（4） 含磷（主要为H3PO4、磷酸盐等）废水需加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中c(PO43)=4107 molL1，则溶液中c(Ca2+)=_molL1。（已知KspCa3(PO4)2=21029）26. （15分） (2016高二上广水期中) 在25时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至

10、2min末收集到氢气1.12L（标况），在此之后，又经过4min铁粉全部溶解则： （1） 在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少？ （2） 在后4min内用HCl表示的平均反应速率是多少？ （3） 前2min与后4min相比，反应速率哪个较快？为什么？试解释原因 27. （7分） (2015高二下电白期中) 某课外活动小组用如图1装置进行实验，试回答下列问题 （1） 若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_ （2） 若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为_，有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）_ 溶液中Na+向A极移动从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝反应

11、一段时间后通入适量HCl可恢复到电解前电解质的浓度若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.1mol电子（3） 该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾 该电解槽的阳极反应式为_此时通过阴离子交换膜的离子数_（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”或“D”）_导出若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为_28. （9分） (2018高二上佛山期末) H2C2O4（乙二酸），俗名草酸，存在于自然

12、界的植物中。已知常温下草酸电离平衡常数K1=5.010-2 ， K2=5.410-5 ， 碳酸的电离平衡常数K1=4.510-7 ， K2=4.710-11。Ksp (CaC2O4)=2.310-9 ， Ksp(CaCO3)=2.510-9。回答下列问题： （1） 写出草酸溶液中存在的主要电离反应方程式_。 （2） 长期将豆腐与菠菜混合食用，容易损失钙素且患胆结石疾病。理由是_。 （3） 25，物质的量浓度均为0.1mol/L 的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH_（填“大”“ 小”或“相等”）。将上述两种溶液等体积混合后，滴加CaCl2溶液，当C2O42- 沉淀完全时，CO32-

13、是否沉淀完全_（填“是”或“否”） （4） 写出NaHC2O4溶液中水解反应的离子方程式_，计算常温下该反应的水解平衡常数为_，NaHC2O4溶液的pH_7（填“”、“”或“=”） （5） 向盛有饱和草酸溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液的紫红色褪去，写出该反应的离子方程式_。 （6） 设计实验证明草酸的酸性比碳酸强_。 29. （8分） (2018高二上中山期末) 中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 gL-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2 ， 并对其含量进行测定。（1） 仪器A的名称是_，

14、水通入A的进口为_。 （2） B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为_。 （3） 除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 molL-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_；若滴定终点时溶液的pH8.8，则选择的指示剂为_；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)_(10 mL，40 mL，40 mL)。 （4） 滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为_gL-1。 （5） 该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：_。 第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共24题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、 非选择题 (共5题；共53分)25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、28-6、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、