湖南省常德市辽宁省高二上学期化学期末考试试卷（II）卷

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1、湖南省常德市辽宁省高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下上饶期中) 下列说法正确的是（ ） A . 任何化学反应都伴随能量变化B . 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C . CH4的完全燃烧过程中放出热量，属于放热反应，即反应物的总能量低于生成物的总能量D . Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应过程中吸收热量，属于吸热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量2. （2分） 在研究物质变化时,人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化,据此判断以下叙述中错误的是（

2、 ）。 A . 金属钠与氯气反应生成氯化钠后,其结构的稳定性增强,体系的能量降低B . 物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来C . 氮分子内部存在着很强的共价键,故通常状况下氮气化学性质很活泼D . 需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应3. （2分） 下列有关金属及其化合物的说法中，正确的是（ ）在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用纯铁比生铁抗腐蚀性更强单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生青铜、不锈钢、硬铝都是合金可通过焰色反应区分钾元素和钠元素

3、往FeCl3溶液中滴入KI淀粉溶液，溶液变蓝色铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应A . 4句B . 5句C . 6句D . 7句4. （2分） 下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）A . 化学反应速率是指单位时间内某一种反应物浓度的减少或某一种生成物浓度的增加B . 化学反应速率为“0.8 molL1s1”表示的意思是：在1秒的时间间隔内，某物质的浓度为0.8 molL1C . 化学反应速率越大的反应，反应物的转化率越大D . 对于任何化学反应而言，反应速率越大，反应现象越明显5. （2分） 下列化合物属于弱电解质的是（ ）A . HClO4B . Ba（OH）2C . CO2D .

4、 HF6. （2分） (2018高三上昌平期末) 在1L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g) M(g)+N(s)，所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)n(N)8000.100.400.0800.0808000.200.80aa9000.100.150.060.06下列说法不正确的是：（ ）A . 实验中，5min达平衡，用X表示的平均反应速率v(X)=0.016mol/(Lmin)B . 实验中，该反应的平衡常数K=12.5C . 实验中，达到平衡时，a大于0.16D . 正反应为放热反应7. （2

5、分） (2016高一下温州期末) 一定温度下，1mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应： X(g)+Y(g) 2Z(g)+M(s)，5min后达到平衡，此时生成2a mol Z，建立平衡状态I，此时Y的体积分数为w%。下列说法正确的是（ ） A . 用V(X)和V(Y)表示此反应的反应速率是：V(X)=V(Y)=(0.1-0.2a)mol(Lmin)-1B . 当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态，此时气体总量为(1+n)molC . 若建立平衡I的起始时n=1，维持温度和体积不变，向平衡I的体系中再加入cmolZ和dmolM其中c0的任意值，d(1-a

6、)mol，达到平衡状态II，此时Y的体积分数一定为w%D . 维持温度和体积不变，向上述平衡体系中再充入1mol X和n mol Y，此时v(正)增大,v(逆)减小，平衡正向移动，再次达到平衡时，Z的物质的量浓度为2a mol/L，M的物质的量为2a mol8. （2分） 在恒温恒容的容器中进行反应N2O4（g）2NO2（g）H0，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么，反应物浓度由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为（ ） A . 等于18 sB . 等于12 sC . 大于18sD . 小于18s9. （2分） 下列说法正确的是（ ） A

7、. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B . 电解质溶液的导电过程实质上是电解过程，是化学变化C . 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D . Cl2、SO2的水溶液能导电，是电解质10. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . 由于Ksp（ZnS）Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀B . Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关C . 其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D . 两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小11. （2分） (2019高二上太原期末) 人工光合系统装置（如图）可实现以CO2和 H2O 合成CH4。下列有

8、关说法错误的是（ ） A . 该装置中铜为正极B . 电池工作时H+向Cu电极移动C . GaN 电极表面的电极反应式为:2H2O-4e-O2+4H+D . 反应CO2+2H2OCH4+2O2中每消耗 1mol CO2转移 4mol e-12. （2分） (2016高三上河北期中) 下列有关说法正确的是（ ） A . 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液B . 为处理锅炉水垢中的CaSO4 ， 可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D . 吸热反应“

9、TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的S013. （2分） (2016高二上西安期中) 如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（ ）A . 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0B . 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H0C . H2（g）+I2（g）2HI（g）H0D . 2A（g）+B（g）2C（g）H014. （2分） (2016高二下淄川月考) 关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ） A . 原电池中失去电子的电极为阳极B . 原电池的两

10、极一定是由活动性不同的两种金属组成C . 电解时电解池的阳极一定是阴离子放电D . 原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应15. （2分） (2017惠州模拟) 已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表：下列有关说法不正确的是（ ） 溶质NaClNa2CO3NaClONaHCO3pH711.69.78.3A . 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力：HClH2CO3HClOB . 等体积等物质的量浓度的NaCl溶液与NaClO溶液中Cl和ClO离子个数：ClClOC . 向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀盐酸，反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OD

11、. 若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中：2c（CO32）+c（HCO3）=0.2mol/L16. （2分） (2019高二上大足期末) 可逆反应：A(g)B(g) C(s)+D(g)H0，正、逆反应速率变化如图所示（代表反应速率，t代表时间），则t1时改变平衡的一个条件是（ ） A . 加入了正催化剂B . 加大了体系的压强C . 增加了体系的温度D . 加大了反应物的浓度17. （2分） TiO2在光照射下可使水分解：2H2O 2H2O2，该过程类似植物的光合作用。下图是光照射下TiO2分解水的装置示意图。下列叙述正确的是（ ） A . 该装置可以将光能转化

12、为电能，同时也能将其转化为化学能B . TiO2电极上发生的反应为2H2e=H2C . 该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极D . 该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大18. （2分） 配制下列溶液时常需加人少量括号内的物质其中不是为了抑制离子水解的是（ ） A . FeSO4（Fe）B . SnCl2（HCl）C . FeCl3（HCl）D . NaAlO2（NaOH）19. （2分） (2018高二下临汾期末) 下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . c(FeCl3)1.0 molL1的溶液中：HCO 、Cl、H、NaB . 常温下，由水电离出的c(

13、H)1014molL1溶液中：NH 、K、CO 、SO C . 在c(HCO )0.1 molL1的溶液中：NH 、AlO 、Cl、NO D . 常温下， 0.1 molL1的溶液中：K、NH3H2O、SO 、NO 20. （2分） 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，停止电解，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）2 ， 恰好反应时溶液浓度恢复至电解前关于该电解过程的说法不正确的是（ ）A . 生成Cu的物质的量是0.1molB . 转移电子的物质的量是0.2molC . 随着电解的进行溶液pH减小D . 阳极反应式是4OH4e=2H2O+O2二、 填空题 (共2题；共15分)21.

14、 （5分） 现有十种物质：水石墨氯气硫酸钡晶体醋酸二氧化碳氨水氯化钠固体熔化的氯化钠氯化钠溶液 请用序号按要求填空：（1） 其中能导电的是_； （2） 属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_； （3） 属于非电解质的是_； （4） 既不是电解质也不是非电解质的是_ 22. （10分） (2018洛阳模拟) 从银精矿(其化学成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2等)中提取银及铜和铅工艺流程如图：（1） 步骤当盐酸的浓度和KCO3的量一定时，为提高浸取率可采取的措施是_、_(问题中要求举两项)。 （2） 步骤试剂X为_，步骤滤渣中除含单质硫外，还含有的成分有_。 （3） 步骤反应的化学方程式

15、为_。 （4） 步骤反应的离子方程式为_。 （5） “粗银”(含Ag、Cu、Zn、Au)可用立式电解槽电解精炼，纯银作阴极，电解液采用硝酸和硝酸银的混合溶液。硝酸浓度不能过大，其原因是_。 （6） 此类工厂排出的废水中含有的NO3对人类健康造成危害。科技人员在碱性条件下用Al粉将NO3还原成N2。缺点是处理后的水中生成了AlO2，仍然对人袭健康有害。已知25，Ksp(Al(OH)3=1.310-33 Al(OH)3 H+H2O+AlO2K=1.010-1325时，欲将上述处理过的水中的AlO2降到1.010-6mol/L，需调节溶液的pH=_，此时水中c(Al3+)=_mol/L25时，Al(

16、OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数K=_三、 综合题 (共3题；共22分)23. （5分） (2016高一下江西期末) 将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一煤转化为水煤气的主要化学反应为C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为： C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJmol1 ， H2（g）+ O2（g）H2O（g）H2=242.0kJmol1 ， CO（g）+ O2（g）CO2（g）H3=283.0kJmol1 请回答：（1） 根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程

17、式：_ （2） 比较反应热数据可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃烧放出的热量之和，比1mol C（s）完全燃烧放出的热量_（填“多”或“少”） （3） 甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量” 乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图：请你写出H1、H2、H3、H4之间存在的关系式_（4） 乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同”请分析：甲、乙两同学观点正确的是_（填“甲”或“乙”）同学，另一同学出现错误观点的原因是_ 24. （10分） (2017高二下鞍山期中) 中和滴定是化学定量实验之一某学生欲用已知物

18、质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，请填写下列空白：（1） 在中和滴定的过程中有如下操作：用标准溶液润洗滴定管往滴定管内注入标准溶液检查滴定管是否漏水滴定洗涤，则在操作过程中正确的顺序是_（写序号）（2） 选用的指示剂是_（a、石蕊b、甲基橙）（3） 用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_（4） 下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 A . 酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B . 滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C . 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D .

19、读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（5） 若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的空白处滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L 盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.00_第二次25.002.0028.0826.08第三次25.000.2226.3426.12（6） 请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=_（7） 滴定终点的判定依据是_25. （7分） (2016高二上大连开学考) 第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降

20、低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态 （1） 混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计）和氧气充分反应，生成1mol水蒸气放热569.1kJ则该反应的热化学方程式为_ （2） 混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液镍氢电池充放电原理示意如图1，其总反应式为：H2+2NiOOH 2Ni（OH）2根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为_ （3） Cu2O是一种半导体材料，可通过图2的电解装置制取，电解总反应为：2

21、Cu+H2O Cu2O+H2阴极的电极反应式是_用镍氢电池作为电源进行电解，当蓄电池中有1mol H2被消耗时，Cu2O的理论产量为_g （4） 远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的_腐蚀为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的_极（填“正”或“负”）相连 四、 解答题 (共1题；共2分)26. （2分） (2016高一下江西期末) 已知下列两个热化学方程式： H2（g）+ O2（g）H2O（l）H=285kJ/molC3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）H=2220.0kJ/mol（1） 实验测得H2和C3H8的混合气

22、体共3mol完全燃烧生成液态水时放热2790kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为_ （2） 已知：H2O（l）H2O（g）H=+44.0kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：_ 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共2题；共15分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、三、 综合题 (共3题；共22分)23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、24-7、25-1、25-2、25-3、25-4、四、 解答题 (共1题；共2分)26-1、26-2、