（状元学案）2014届高三化学一轮达标作业23 弱电解质的电离（有详解）

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1、2014届高三一轮达标作业（有详解）23 弱电解质的电离一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)1下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是()ACH3COOHHCH3COOBNaHSO4NaHSOCH3PO43HPODNaHCO3NaHCO解析：B项应为：NaHSO4=NaHSO；C项中H3PO4为多元弱酸，其电离方程式应分步书写；D项应为NaHCO3=NaHCO、HCOHCO。故A项正确。答案：A2下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H2

2、2O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O解析：铁既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；NH3是非电解质，BaSO4是强电解质，B项错误；碳酸钙是盐，为强电解质；磷酸是中强酸，是弱电解质，乙醇是非电解质，C项正确；H2O是弱电解质，D项错误。答案：C3把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL液体中，导电能力变化较大的是()A0.5 molL1 MgSO4溶液B0.5 molL1盐酸C0.5 molL1的CH3COOH溶液D0.5 molL1NH4Cl溶液4甲酸是一种一元有机酸。下列性质可以证明它是弱电解质的是()A甲酸能与水以任意比互溶B1 molL1甲酸溶液的pH约为2

3、C10 mL 1 molL1甲酸恰好与10 mL 1 molL1NaOH溶液完全反应D甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱解析：A项错，与题意无关；B项对，若甲酸为强酸，则其pH1，越难电离，则其pH越大；C项错，无论酸强弱都能与NaOH完全反应；D项错，溶液的导电性与很多因素有关。答案：B5已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCNHNO2=HCNNaNO2NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO2NaF由此可判断下列叙述不正确的是()AK(HF)7.2104BK(HNO2)4.91010C根据其中两个反应

4、即可得出结论DK(HCN)K(HNO2)K(HF)解析：相同温度下，弱电解质的电离常数是比较弱电解质相对强弱的条件之一；根据第一、第三两个反应可知三种一元弱酸的强弱顺序为：HFHNO2HCN。由此可判断K(HF)K(HNO2)K(HCN)，其对应数据依次为K(HF)7.2104，K(HNO2)4.6104，K(HCN)4.91010。答案：B6在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是()A加少量盐酸B加热C加少量醋酸钠晶体D加少量NaOH晶体7(2012重庆高考)下列叙述正确的是()A盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化

5、铵B稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变D沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强解析：HCl与NH3H2O恰好反应生成NH4Cl溶液，NH水解使溶液显酸性，若溶液呈中性，必定NH3H2O过量，溶质为NH3H2O和NH4Cl，故A错；稀醋酸加水稀释，电离平衡正向移动，醋酸电离程度增大，c(H)减小，pH增大，故B错；饱和石灰水中加入CaO，CaOH2O=Ca(OH)2，溶质质量增多，待恢复至室温后析出Ca(OH)2固体，仍为该温度下的饱和溶液，故c(OH)不变，pH不变，C正确；沸水中加入饱和FeCl3溶

6、液得到Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体粒子吸附三价铁离子带正电荷，胶体是一种分散系，不带电，故D错误。答案：C8室温下，往0.001 molL1的氨水中滴入几滴酚酞试液时，溶液呈现粉红色。现采取下列措施，其中能使滴有酚酞的氨水溶液颜色变浅的是()A往溶液中滴入0.2 molL1的氨水B往溶液中加入NH4Cl晶体C往溶液中加入CH3COONa固体D往溶液中加入NaOH固体解析：NH3H2ONHOH，滴入酚酞呈现粉红色，说明氨水的pH在810之间。加入0.2 molL1的氨水，氨水浓度增大，c(OH)增大，红色变深；加入NH4Cl，c(NH)增大抑制了氨水的电离，c(OH)减小颜色变浅；加入

7、CH3COONa固体，CH3COO水解产生OH，c(OH)增大，红色变深；加入NaOH固体，对氨水的电离平衡产生抑制作用，但c(OH)变大，红色变深。答案：B9对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B使温度都升高20 后，两溶液的pH均不变C加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多解析：盐酸是强电解质，不存在电离平衡，而醋酸是弱电解质，存在电离平衡：CH3COOHHCH3COO，当分别加入适量CH3COONa晶体后，盐酸中发生反应：HCH3COOCH3COOH，而醋

8、酸中由于c(CH3COO)增大，电离平衡左移，两溶液中c(H)均减小，pH均增大，故A项正确；当温度都升高20 后，醋酸电离平衡右移，c(H)增大，pH减小，盐酸的pH不变，B项不正确；加水稀释后，两溶液的c(H)均减小，故pH均增大，C项不正确；醋酸浓度大，等体积时CH3COOH的物质的量多，与足量的锌反应产生的H2多，故D项不正确。答案：A10在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g 锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是()解析：明确图像的点、线等的含义以及曲线走势表明的化学意义等。结合题中数据知：盐酸的量不足，恰好消耗0.325 g Zn，醋酸足量，所以反应产生

9、H2的量醋酸为盐酸的2倍，又因起始时溶液中c(H)相等，且开始时反应速率相同，随反应进行，醋酸中c(H)下降小，反应速率快，C项正确，选项A中起始时溶液pH为2而不是0。答案：C二、非选择题(本题共5个小题，共50分)11(8分)25 时，0.1 molL1的HA溶液中1010,0.01 molL1的BOH溶液pH12。请回答下列问题：(1)HA是_(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是_。(2)HA的电离方程式是_。(3)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是_(填字母)。A.BCc(H)与c(OH)的乘积Dc(OH)(4)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足

10、量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体_(填“多”“少”或“相等”)。解析：(1)25，KWc(H)c(OH)1014，结合1010可得c(H)102 mol/L，c(OH)1012 mol/L；由HA的浓度知HA为弱电解质，(2)其电离方程式为HAHA，(3)在加水稀释时，平衡向右移动，减小，c(H)与c(OH)乘积不变，c(OH)增大，增大。(4)HA是弱电解质，故pH、体积均相等的盐酸与HA，HA的物质的量大，故HA与Zn反应产生气体的量多。答案：(1)弱电解质强电解质(2)HAHA(3)B(4)多12(10分)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAHA，回答下列问题

11、：(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向_(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是_。(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向_(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(A)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在25下，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl)，则溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。解析：(3)由溶液的电荷守恒可得：c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)，已知c(NH)c(Cl)，则有

12、c(H)c(OH)，所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH3H2O的电离常数Kbc(NH)c(OH)/c(NH3H2O)(0.005 mol/L107 mol/L)/(a/2 mol/L0.005 mol/L)109/(a0.01)mol/L。答案：(1)逆c(A)增大，平衡向减小c(A)的方向即逆反应方向移动(2)正减小增大(3)中 mol/L13(10分)(2013铁力模拟)常温下，10 mL pH均为2的HX、HY两种一元酸溶液，加水稀释过程中溶液的pH随溶液体积变化曲线如图所示：请回答下列问题：(1)在图中用曲线表示将10 mL pH2的盐酸加水稀释到1000 mL的过程中溶

13、液pH变化趋势。(2)物质的量浓度均为0.1 molL1的NaX和NaY溶液，pH较小的是_，其中水的电离程度较大的是_。(3)常温下，0.1 molL1的HY溶液中加入等体积pH1的盐酸后，溶液的pH_(填“升高”或“降低”)，HY的电离程度_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)H2Z是一种二元弱酸，常温下，0.1 molL1的H2Z溶液中加入等体积pH13的KOH溶液后，溶液的pH7，原因可能是_。解析：(1)盐酸为强酸，加水稀释100倍后，pH变为4。(2)由图知酸性HYHX，故NaX的pH小于NaY溶液；即X的水解程度小于Y，故NaY溶液中水的电离程度较大。(3)在HY溶液中加入

14、盐酸，c(H)增大，溶液pH减小，而HY的电离受到抑制。(4)H2Z与KOH溶液反应后生成KHZ，既能电离又能水解；而pH7，说明HZ电离程度大于水解程度。答案：(1)(2)NaX溶液NaY溶液(3)降低减小(4)HZ的电离程度大于HZ的水解程度14(10分)为了证明一水合氨(NH3H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 molL1氨水、0.1 molL1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.010 molL1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？_(填“正确”或“不正确”)，并说明理

15、由_。(2)乙取出10 mL 0.010 molL1氨水，用pH试纸测其pHa，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pHb，若要确认NH3H2O是弱电解质，则a、b应满足什么关系？_。(3)丙取出10 mL 0.010 molL1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，溶液颜色变_(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3H2O是弱电解质？_(填“能”或“否”)，并说明原因_。(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3H2O是弱电解质：_。解析：(1)若NH3H2O是强电解质，则0.010 molL1氨水中c(OH)应为0.01

16、0 molL1，pH12。用pH试纸测出0.010 molL1氨水的pH为10，说明NH3H2O没有完全电离，应为弱电解质。(2)若NH3H2O是强电解质，用蒸馏水稀释至1 000 mL，其pHa2。因为NH3H2O是弱电解质，不能完全电离，a、b应满足a2ba。(3)向0.010 molL1氨水中加入少量NH4Cl晶体，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的NH水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH使NH3H2O的电离平衡NH3H2ONHOH逆向移动，从而使溶液的pH降低。这两种可能均会使溶液颜色变浅，可证明NH3H2O是弱电解质。(4)NH4Cl为强酸弱碱盐，只需检验NH4C

17、l溶液的酸碱性，即可证明NH3H2O是弱电解质，还是强电解质。答案：(1)正确若是强电解质，则0.010 molL1氨水中c(OH)应为0.010 molL1，pH12(2)a2ba(3)浅能0.010 molL1氨水(滴有酚酞试液)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的NH水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH使NH3H2O的电离平衡NH3H2ONHOH逆向移动，从而使溶液的pH降低。这两种可能均可证明NH3H2O是弱电解质(4)取一张pH试纸，再用玻璃棒蘸取0.1 molL1NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH7(方

18、案合理即可)15(12分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 mL 0.2 molL1的醋酸溶液，用0.2 molL1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：(1)配制250 mL 0.2 molL1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_和_。(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 molL1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.001

19、8.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为_。(保留小数点后四位)实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：醋酸浓度(molL1)0.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0pH3.883.383.232.882.73回答下列问题：(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：_。(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将_。(填“增大”“减小”或“不变”)实验三探究温度对醋酸电离程度的影响请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：_。解析：实验一(2)首先

20、分析NaOH溶液的体积，第3次数据显然误差较大，应舍去。另外三次所用NaOH溶液的平均体积为20.00 mL，代入计算可知醋酸的浓度为0.200 0 molL1。实验二：(1)孤立的看每次测量值，H浓度远小于醋酸的浓度，说明醋酸不完全电离；联系起来看，浓度为0.100 0 molL1、0.010 0 molL1及0.001 0 molL1的醋酸浓度相差10倍时，pH变化值小于1。(2)以0.100 0 molL1、0.010 0 molL1醋酸为例，设0.100 0 molL1的醋酸溶液体积为1 L，将其稀释至0.010 0 molL1，体积变为10 L，两溶液中H的物质的量分别为：102.88 mol、102.38 mol，可见溶液变稀，电离出的H的物质的量增加，说明醋酸的电离程度增大。