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1、青海省海西蒙古族藏族自治州高三上学期化学开学考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上黑龙江月考) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ） A . 晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料B . 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C . 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D . 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料2. （2分） (2017虹口模拟) 下列有关化学用语表达正确的是（ ） A . 氟化氢的电子式： B . 氯原子的结构示意图： C . 丙烯的结构简式：C3H6D . 硫原子的最外层电子排布式：3s23p43.
2、（2分） (2016高一上南宁期中) 下列实验操作中错误的是（ ） A . 过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上B . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量4. （2分） (2015高二上岳阳期末) C5H12有几种同分异构体的是（ ） A . 2 种B . 3种C . 4种D . 5种5. （2分） (2019高一上南昌期末) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4L 水中所含的分子数约为6.021023 个B . 1 m
3、ol Na与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为NAC . 1 mol/LNa2SO4溶液中，Na和SO42-离子数的总和一定为0.6NAD . 50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA6. （2分） (2016高二下红河开学考) 下列化学方程式不正确的是（ ） A . 乙醇与浓氢溴酸反应CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2OB . 溴乙烷与氢氧化钠溶液共热CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBrC . 苯酚钠中通入少量的二氧化碳2 +CO2+H2O2 +Na2CO3D . 乙醛催化氧化2CH3CHO+
4、O2 2CH3COOH7. （2分） (2019高一下浙江期中) 下列分散系中分散质粒子直径最大的是（ ） A . 胶体B . 葡萄糖溶液C . 溶液D . 盐酸8. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 硅石常用作光导纤维、光学仪器的原料B . Al（OH）3可作阻燃剂，因此可以用于灭火C . 酚醛树脂可作木材粘合剂、制作食用器具D . H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快9. （2分） (2018红桥模拟) 下列说法错误的是（ ） A . 金属铝制品具有较强的抗腐蚀能力，说明铝的金属活动性较差B . 洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液（主要成分为NaClO）混
5、合使用易中毒C . 锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除D . 利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异可以检验司机是否酒后驾车10. （2分） 下列叙述中，不正确的是（ ） A . 天然气是以甲烷为主的高效清洁燃料B . 煤的干馏可得到煤焦油，通过煤焦油的分馏可获得各种芳香烃C . 石油中含有烷烃和环烷烃，因此由石油不可能获得芳香烃D . 通过石油的催化裂化及裂解可以得到轻质油和气态烯烃11. （2分） (2016高二上成都期中) 下列说法正确的是（ ） A . 用CH3COOH 溶液做导电性实验，灯泡很暗，能证明 CH3COOH 是弱电解质
6、B . 将Ca（OH）2的饱和溶液加热，pH 和 Kw均增大C . 25时，1.0103molL1盐酸的pH=3.0，1.0108 molL1盐酸的pH=8.0D . 向pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中分别加入适量NH4Cl（s）后，两溶液的pH均减小12. （2分） (2015高二上丹东月考) 下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（ ） A . c（NH ）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）c（NH4）2SO4c（NH4Cl）B . 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）C . 1.0 m
7、ol/L Na2CO3溶液：c（OH）=c（HCO ）+c（H+）+2c（H2CO3）D . 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（HA）+c（A2）13. （2分） 某温度时，在2L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均反应速率分别为（ ） A . X+3Y=2Z 0.1molmin1B . 2X+Y2Z 0.1molmin1C . X+2Y=Z 0.05molmin1D . 3X+Y2Z 0.05molmin114. （2分） (2016高三上怀仁期中) 在1L0.1molNaA
8、lO2和0.1mol Ba（NO3）2 的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1mol/L 的H2SO4 溶液，下列图象中能表示反应产生的沉淀的物质的量和所加入硫酸溶液的体积关系是（已知AlO2和Ba2+可以大量共存）（ ） A . B . C . D . 15. （2分） (2016高三上临沂期中) 下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ） A . 明矾净水：Al3+3H2O=Al（OH）3+3H+B . 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32+H2OC . 用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2+2C1D . 用高锰酸钾标准溶液滴定
9、草酸：2MnO4+16H+5C2O42=2Mn2+10CO2+8H2O16. （2分） 2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2 +H2O CO2 +Pd +2HC1。下列说法正确的是（ ）A . 题述反应条件下还原性：COPdB . 题述反应中PdCl2被氧化C . 生成22.4 LCO2时，转移的电子为2 mo1D . CO气体只有在高温下才能表现还原性17. （2分） (2016高一下西安月考) 下列各组物质的性质比较中，正确的是（ ） A . 稳定性：HC
10、lH2SH2OB . 碱性：NaOHKOHMg（OH）2C . 酸性：HClO4HBrO4HIO4D . 还原性：IBr Cl18. （2分） (2017高二上六安期末) 下列说法正确的是（ ） A . 用石墨棒做电极电解氯化铜溶液，与负极相连的石墨棒上有气泡产生B . 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化C . 铅蓄电池充电时，PbSO4仅在负极生成D . 红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层，这种变化属于原电池反应19. （2分） (2016高二上嘉兴期中) 某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中错误的是（ ） A . X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出B . X和
11、Y用导线连接时，银棒是正极，发生氧化反应C . 若X接直流电源的正极，Y接负极，Ag+向铜电极移动D . 无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色20. （2分） (2018高一上肇庆期末) 汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应为：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。下列判断正确的是（ ） A . N2既是氧化剂又是还原剂B . NaN3中N元素被还原C . 每生成16molN2转移30moleD . 还原产物与氧化产物质量之比为1：15二、 综合题 (共4题；共26分)21. （4分） 二氧化硫、一氧化
12、氮是大气污染物吸收二氧化硫和一氧化氮，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图1（Ce为铈元素）： （1） 装置中生成HSO3的离子方程式为_ （2） 含硫各微粒（H2SO3、HSO3和SO32）存在于二氧化硫与氢氧化钠溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH的关系如图2所示 下列说法正确的是_（填字母序号）A pH=8时，溶液中c（HSO3）c（SO32）B pH=7时，溶液中 c（Na+）=c（HSO3）+c（SO32）C 为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在45左右向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2
13、，用化学平衡移动原理解释溶液降低的原因：_（3） 装置中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3、NO2，写出生成NO3的离子方程式_ 22. （7分） (2016高二上承德期中) 反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题（1） 该反应是_反应（填“吸热”、“放热”） （2） 当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_;（填“增大”、“减小”、“不变”），原因是_（3） 反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_（填“有”、“无”），原因是_ （4） 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_（填“增大”、“减小”、“
14、不变”）23. （7分） (2018高二上合肥期中) （1） 在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。 已知：C(s)O2(g)=CO2(g)；H1393.5 kJmol1CO2(g)C(s)=2CO(g)；H2172.5 kJmol1S(s)O2(g)=SO2(g)；H3296.0 kJmol1请写出CO与SO2反应的热化学方程式_（2） 在2 L固定体积的密闭容器内，800时反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表： 时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007写出该反应的平衡常数表达式：K_。
15、已知：K300K350，则该反应是_反应（填“放热”或“吸热”）。下图表示NO2的变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2)b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2)d容器内密度保持不变为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出NO2气体b适当升高温度c增大O2的浓度d选择高效催化剂24. （8分） (2018高三上汕头期末) 以芳香化合物A和有机物D为原料，制备异戊酸薄荷醇酯（M）和高聚物（N）的一种合成路线如下：已知：IAB的原子利用率为100%。 （R1、R2表示氢原子或烃基）请
16、回答下列问题：（1） C的分子式为_。 （2） 由E生成F的反应类型为_。由H生成N的反应类型为_。 （3） 用系统命名法命名D的名称为_。 （4） A的结构简式为_。 （5） C+GM的化学方程式为_。 （6） 同时满足下列条件的B的同分异构体有_种（不考虑立体异构）。苯环上连有两个取代基；能发生银镜反应（7） 参照上述合成路线和信息，以乙烯为原料（无机试剂任选），设计制备 的合成路线_。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 综合题 (共4题；共26分)21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、24-7、
青海省海西蒙古族藏族自治州高三上学期化学开学考试卷
