陕西省铜川市高三上学期化学期中考试试卷

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1、陕西省铜川市高三上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上扬州月考) 科学的实验方法为我们探索物质世界提供了金钥匙。下列实验方法错误的是（ ） A . 容量瓶使用前必须检查是否漏液B . 蒸发结晶时应将溶液蒸干C . 用一根洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液，置于酒精灯火焰上灼烧可以检验钠离子D . 用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，跟标准比色卡对照可测定溶液的pH2. （2分） NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 足量MnO2与1L12mo/L的浓盐酸混合加热，充分反应，转移的电子数目为6NAB .

2、 标准状况下的5.6L CCl4中含有2NA个氯原子C . 46 g HCOOH与50g CH3OH充分反应生成 HCOOCH3分子的数目为NAD . 2L 0.5mo/L的CH3COONH4溶液中，CH3COOH和CH3COO-的总数目为NA3. （2分） 下列描述完全正确的是（ ） A . 人体缺乏维生素C会引起夜盲症B . 可用肥皂水区别硬水与软水C . 在化学反应中只有燃烧才能放出热量D . 合成橡胶、合金都属于合成材料4. （2分） X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是

3、一种良好的半导体W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等 下列说法正确的是（ ）A . 气态氢化物的稳定性：XZB . 原子半径：WYZXC . 最高价氧化物对应水化物的碱性：YWD . Y、Z的氧化物都有酸性和碱性5. （2分） (2018高三上济南月考) 在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（ ） A . 在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I、Br、Fe2B . 在含等物质的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入Zn：Fe3、Cu2、H、Fe2C . 在含等物质的量的Ba(OH)2、

4、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D . 在含等物质的量的AlO2-、OH、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH)3、OH、CO32-6. （2分） 0.5mol氢气和0.5mol碘晶体完全反应，生成1mol碘化氢气体，吸收26.5 kJ 的热，则下列热化学方程式正确的是（ ）A . H2(g) + I2(s) =2HI(g)H=- 26.5kJ/molB . H2 + I2=2HIH=- 53kJ/molC . H2(g) + I2(s) =2HI(g)H=- 53kJ/molD . 0.5H2 + 0.5I2 =HIH=- 26.5

5、kJ/mol7. （2分） 某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42、HCO3等离子当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A . d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4B . 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1C . ab段发生的离子反应为：Al3+3OH=Al（OH）3，Mg2+2OH=Mg（OH）2D . 原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+ ， 且Mg2+和Fe3+至少存在一种8. （2分） (2018西宁模拟) 下列实验操作及现象，

6、能推出相应结论的是（ ） 选项实验操作及现象结论A常温下，用pH计测得0.1molL1NaClO溶液和0.1molL1CH3COONa溶液的pH，前者大酸性:CH3COOHHClOB向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未见有银镜产生淀粉没有水解C向MgCl2溶液中滴加足量NaOH溶液，有白色沉淀生成；再滴加CuCl2溶液，有蓝色沉淀生成KspCu(OH)2KspMg(OH)2D向Fe(NO3)2样品，溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸前已氧化变质A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2017高二下株洲期中) 下列有机实验

7、操作或叙述正确的是（ ） A . 将乙烯和乙炔气体分别通入溴的四氯化碳溶液中，两者都褪色B . 甲烷和氯气在室温下的光照环境中可以稳定存在C . 苯能使溴水褪色是因为二者反应生成了溴苯D . 要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷，将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中10. （2分） (2018高三上临沂期中) 下列有关元素及其化合物的说法正确的是（ ） A . 盐酸可以除去铜器表面的铜锈Cu2(OH)2CO3B . Na久置于空气中最终生成NaHCO3C . AlCl3、FeCl2、CuC12均可由金属单质与氯气直接化合制得D . CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同11. （2分）

8、 下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是（ ） 血液水淀粉溶液肥皂水 硝酸钾溶液沸腾蒸馏水中滴入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液为红褐色A . B . C . D . 12. （2分） (2016高一下厦门期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表（ ） 元素代号XYZMNP原子半径/nm0.1860.1430.0750.0740.1520.099元素的主要化合价+1+3+5、32+1+7、1下列叙述错误的是（其中NA表示阿伏加德罗常数的值）A . X,N元素的金属性：XNB . Y,M元素形成的离子化合物是工业冶炼Y的原料C . X单质在M单质中燃烧生成的化合物39g中共含有0.5

9、NA个阴离子D . 表中Z元素的最高价氧化物的水化物的分子式可表示为H3ZO413. （2分） (2019高三上白城期中) 下列装置能达到相应实验目的的是（ ） A . 制取氢氧化亚铁并观察颜色 B . 制取氨气 C . 分离碘和酒精 D . 收集少量二氧化氮气体 14. （2分） (2017高一上惠来期中) 下列离子检验的方法正确的是（ ） A . 某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有ClB . 某溶液中先滴足量盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42C . 某溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Fe3+D . 某溶液中滴加稀硫酸生成无色

10、气体，说明原溶液中有CO3215. （2分） (2016高二上定州开学考) T3时，将A、B、C三种物质分别溶于100克水中，制成饱和溶液这三种物质的溶解度随温度而变化的曲线如图从T3降至T1 ， 下列有关说法正确的是（ ） A . T3时，由A物质所形成的溶液的物质的量浓度最大B . T2时，由A、C两物质形成的溶液质量分数相等C . T1时，由B物质所形成的溶液质量分数最大，C的最小D . 从溶解度曲线可知分离A、C的混合溶液得到A可采用蒸发结晶16. （2分） (2015高二下杭州期中) 下列有关金属的说法中，正确的是（ ） A . 常温下，钠长期暴露在空气中生成白色的氧化钠固体B .

11、铁能与氯气发生反应，故不能用铁制容器贮存氯气C . 铜能与氯化铁溶液发生置换反应，该反应可以用于印刷电路板的制作D . 燃着的镁条伸入盛满氮气的集气瓶中能继续燃烧17. （2分） (2016高一下西城期末) 甲烷与氯气在光照条件下发生反应（装置如图），实验现象及解释均正确的是（ ） 现象解释A量筒内气体颜色逐渐变浅甲烷被氯气还原B量筒内出现少量白雾生成HCl气体C量筒内壁产生油状液滴油状液体是CCl4D量筒中液面降低生成液态产物A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2019高二上宜丰期末) 对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（ ） A . 0.1molL-

12、1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42）c（NH4）c（H）c（OH）B . 0.1molL-1的NaHCO3溶液中：c（Na）=c（HCO3）+c（H2CO3）+2c（CO32）C . 将0.2molL-1NaA溶液和0.1molL-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c（Na）+c（H）=c（A）+c（Cl）D . 在25C100mLNH4Cl溶液中：c（Cl）=c（NH4）+c（NH3H2O）19. （2分） (2018高二上北京期末) 在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应： H=-213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下： 温度/n（活性炭）/m

13、oln(CO2)/molT10.70T20.25下列说法错误的是（ ）A . 上述信息可推知：T1T2B . T1时，该反应的平衡常数K=9/16C . T2时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2):c(NO)不变D . T1时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小20. （2分） (2017高二上双峰期末) 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：CH3COOH溶液、NaOH溶液、CH3COONa溶液下列说法不正确的是（ ） A . 溶液的pH：B . 水电离出的c（OH）：C . 和等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H）=c（OH）+c（CH3COO）D .

14、 和等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1mol/L二、 填空题 (共4题；共30分)21. （11分） 原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36已知X的一种1：2型氢化物分子中既有键又有键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子 （1） Y原子核外共有_种不同运动状态的电子，基态T原子有_种不同能级的电子 （2） X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为_（用元素符号表示） （3） 由X、Y、Z形成的离

15、子ZXY与XZ2互为等电子体，则ZXY中X原子的杂化轨道类型为_ （4） Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含_mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为_，_ （5） G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为_ 氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物熔点/K9931539183（6） 向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为_; （7） X单质的晶胞如图所示，一个X晶胞中有_个X原子；若X晶体的密度为p g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近 的两个X原子之间的距离为_cm（用代数式表示） 22. （7分） (2017高一下淮北

16、期中) 二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11，可用于处理含硫废水某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应回答下列问题： （1） ClO2的制备（已知SO2+2NaClO3+H2SO42ClO2+2NaHSO4）置A中反应的化学方程式为_ 欲收集干燥的ClO2，选择图1中的装置，其连接顺序为a_（按气流方向，用小写字母表示）装置D的作用是_（2） ClO2与Na2S的反应 将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入图2所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液一段时间后，通过下列实验探究I中反应的产物操作步骤实验现象结论取少量

17、I中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸品红始终不褪色无_生成另取少量I中溶液于试管乙中，加入Ba（OH）2溶液，振荡_有SO42继续在试管乙中滴加Ba（OH）2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙中，_有白色沉淀生成有Cl生成ClO2与Na2S反应的离子方程式为_23. （4分） (2017高一上黄冈期末) 我国的铁矿资源储量很丰富，其中以磁铁矿（主要成分Fe3O4）和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）两种矿石为主，某炼钢厂欲用某种矿石作炼铁原料，需要对这种矿石样品分析，探究矿石中铁的价态和测定铁元素的含量，做了一些实验 I检验矿石样品中是否有Fe2+和Fe3+实验操作步骤：（1） 过滤操作中用到

18、的玻璃仪器有_ （2） 检验有Fe2+和Fe3+常用的化学试剂有：KSCN溶液、新制氯水、KMnO4溶液、H2O2溶液 检验Fe3+选_设计实验方案，证明该滤液中既有Fe2+又有Fe3+_（3） II测定矿石中铁元素的含量 若上述实验中称取28g矿石样品，经过酸溶、过滤后得到200ml滤液，现取出20ml溶液装于锥形瓶中，先向锥形瓶中加入足量酸化的SnCl2溶液，充分反应后，再加入HgCl2除去过量的SnCl2，最后滴入20ml0.25mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反应，发生的主要反应如下：2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4；6Fe2+Cr2O72+14H+=6Fe3+

19、2Cr3+7H2O，计算矿石样品中铁元素的质量分数是_24. （8分） (2017高二下邯郸期中) 氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁（Fe2+）的还原性某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）查阅资料知，氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2 （1） 实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法：_; （2） 气流从左至右，装置接口连接顺序是a_; （3） 装置C中干燥管中所盛试剂的名称是：_，作用是：_; （4） 装置D中发生的化学方程式是

20、：_; （5） 为了测定氯化亚铁的质量分数，某同学进行了如下实验： 称取实验制备的氯化亚铁样品5.435g，配成溶液，用1.00molL1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点（已知还原性Fe2+Cl）滴定结果如表所示：滴定次数标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL11.0425.0321.9825.9933.2025.24写出滴定过程中所发生的2个离子方程式_，_样品中氯化亚铁的质量分数为_第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共4题；共30分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、21-7、22-1、22-2、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、