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1、甘肃省金昌市高三上学期化学12月月考测试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共60分)1. （3分） (2019高二上扶余月考) 下列关于化学反应速率的说法不正确的是（ ） A . 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量B . 化学反应速率的常用单位是molL-1s-1和molL-1min-1C . 对任何化学反应而言，化学反应速率越快，反应现象就越明显D . 可以用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示2. （3分） (2018高二上台州月考) 在2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) 的平衡体系中，当分离出SO3后下列说法中正确的是（ ） A . 正反
2、应速率增大B . 平衡常数增大C . 正反应速率大于逆反应速率D . 逆反应速率一直减小3. （3分） (2016高二下东至月考) 下列措施中，一定能使化学平衡移动的是（ ） A . 改变温度B . 改变压强C . 使用催化剂D . 改变容器体积4. （3分） (2018高二下深圳期中) 高温高压下，1 L密闭容器中，发生如下反应：2H2+CO CH3OH ，反应开始时H2的物质的量为5 mol，5 min时变为0.5 mol，则5 min内该反应的平均反应速率 (H2) (单位：molL-1min-1)为（ ） A . 9.0B . 0.9C . 0.45D . 4.55. （3分） (20
3、19黄浦模拟) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 氨水应密闭保存，放置在低温处B . 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C . 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D . 侯氏制碱采用通入氨气、冷却、加入食盐的方法从母液中提取氯化铵6. （3分） (2018高二上惠来期末) 在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ） A . v（A）0.5 molL1S1B . v（B）0.3 molL1S1C . v（C）0.8 molL1S1D . v（D）1 molL1S17. （3分） (2018高二下深圳期中) 在密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mo
4、l O2 ， 一定条件下发生如下反应。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为（ ）A . AB . BC . CD . D8. （3分） (2018高二上北京期中) 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（ ） A . 反应混合物的浓度B . 反应物的转化率C . 正、逆反应的速率D . 反应体系的压强9. （3分） (2018高一下齐齐哈尔期末) 下列措施对加快反应速率有明显效果的是（ ） A . Na与水反应时，增加水的用量B . Al与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C . Na2SO4与BaCl2两种溶液反应时，增大压强D . 大理石和盐酸反
5、应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状10. （3分） (2018高二上河池期末) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B . 合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C . 反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深D . 对于反应2HI(g) H2(g)+I2 (g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深11. （3分） (2019高二上浙江期中) 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2
6、B(g) C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（ ） 混合气体的密度不再变化时容器内气体的压强不再变化时混合气体的总物质的量不再变化时B的物质的量浓度不再变化时混合气体的平均相对分子质量不再变化时v正(B)=2v逆(C)时A . B . C . D . 只有12. （3分） (2018高二上林州开学考) 在一定容积的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2 ， H2 ， NH3的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ） A . N2为0.2mol/L，H2为0.
7、6mol/LB . N2为0.15mol/LC . N2 ， H2均为0.18mol/LD . NH3为0.4mol/L13. （3分） (2018高二上大理期中) 已知25 下，醋酸溶液中存在下述关系：Kc(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)1.75105 ， 其中K是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关K的下列说法正确的是（ ） A . 当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大B . 升高温度，K值增大C . 向醋酸溶液中加水，K值增大D . 向醋酸溶液中加氢氧化钠，恢复到25 时，K值增大14. （3分） 反应CO+H2O (g) CO2+H2在800达到平衡时分别改变下列条件
8、，K值发生变化的是（ ）A . 将压强减小至原来的一半B . 将反应温度升高至100C . 添加催化剂D . 增大水蒸气的浓度15. （3分） (2019高二上东辽期中) 下列生产生活中需要增大化学反应速率的是（ ） A . 铁桥生锈 B . 牛奶变质 C . 塑料老化 D . 高炉炼铁 16. （3分） (2018高一下安平期末) 在A（g）+ pB（g） qC(g)的反应中，经t秒后C的浓度增加m mol/L，则用B浓度的变化来表示的反应速率是（ ） A . pm/qt molL-1s-1B . mt / pq molL-1s-1C . pq/mt molL-1s-1D . pt/mq m
9、olL-1s17. （3分） (2018高二上鄂尔多斯期中) 某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2 ， 实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是（ ） A . OA段表示开始时，反应速率较快B . AB段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用C . BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多D . OC线表示随时间增加，反应速率逐渐增大18. （3分） (2018高一下杭州期中) 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法错误的是（ ） A . 正反应速率等于逆反应速率B . 反应物和生成物浓度不再发生变化C . 反应体系中混合物的组成保持不变D . 正、逆反应速率都
10、为零19. （3分） (2016高二上延安期中) 在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是（ ） A . 平衡向逆反应方向移动B . A的转化率降低C . m+npD . C的体积分数减小20. （3分） 2.0 molPCl3和1.0 molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时， PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2 ， 在相同温度下再达平
11、衡时 PCl5的物质的量是A . 0.40 molB . 小于0.20 molC . 0.20 molD . 大于0.20 mol，小于0.40 mol二、 填空题 (共2题；共24分)21. （12分） 在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？（1）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸_（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒_（3）KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2_（4）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体_（5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢_（6）同样大小的石灰石
12、分别在0.1molL1的盐酸和1molL1的盐酸中反应速率不同_（7）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象_22. （12分） (2015高二上黑龙江开学考) 在3L的密闭容器中充入2mol A气体和2mol B气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）2C（g），达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的0.8倍，则A的转化率为_ 三、 实验探究题 (共1题；共16分)23. （16分） (2018安阳模拟) 硫单质及其化合物在化工生成等领域应用广泛。 （1） 工业尾气中的SO2一直是环境污染的主要原因之一，工业上常采用如下方法降低尾气中的含硫量：方法1：燃煤中加入生石
13、灰，将SO2转化为CaSO3，再氧化为CaSO4已知：a. CaO(s)+CO(g) =CaCO3(s)H=-178.3kJmol-1b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)H=-2762.2kJmol-1c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)H=-2314.8kJmol-1 写出CaO(s)与SO2(g)反应生成CaSO3(s)的热化学方程式：_。方法2：用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化为(NH4)2SO4。实验测得NH4HSO3溶液中 = 1500，则溶液的pH为_（已知：H2SO3的Ka1=1.510-2，Ka2=1
14、.010-7）。（2） 煤制得的化工原料气中含有羰基硫(0=C=S)，该物质可转化为H2S，反应为COS(g) +H2(g) H2S (g)+CO(g)H0。恒温恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是_(填字母)。a.COS的浓度保持不变b.化学平衡常数不再改变c.混合气体的密度不再改变d.形成2molH-S键的同时形成1mol H-H键T1时，在恒容的密闭容器中，将定量的CO和H2S混合加热并达到下列平衡：H2S(g)+ CO(s) COS(g)+H2(g)，K=0. 25，则该温度下反应COS(g)+H2(g)=H2S(g)+ CO(s)的平衡常数K=_。
15、T1时，向容积为10 L的恒容密闭容器中充入1mol COS(g)和1molH2(g)，达到平衡时COS的转化率为_。（3） 过二硫酸(H2S2O8)是一种强氧化性酸，其结构式为 。在Ag+催化作用下，S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-，1mol S2O82-能氧化的Mn2+的物质的量为_mol。工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。则阳极的电极反应式为_。第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共20题；共60分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6、答案：略7-1、8、答案：略9-1、10-1、11、答案：略12-1、13-1、14、答案：略15-1、16-1、17-1、18、答案：略19-1、20-1、二、 填空题 (共2题；共24分)21-1、22-1、三、 实验探究题 (共1题；共16分)23-1、23-2、23-3、
甘肃省金昌市高三上学期化学12月月考测试卷
